相关试卷

1、盐碱地的开发利用进一步提升了粮食单产量。我国盐碱地大部分与土壤中碳酸盐的累积有关，严重影响植物生长。下列化肥适合施用于盐碱地的是

A、硝酸铵 B、碳酸氢铵 C、生石灰 D、氨水

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2、人体内血红蛋白分子(Hb)与O₂形成氧合血红蛋白，人体生命维持取决于血红蛋白与氧的结合及其对氧的释放。反应方程式如下所示，下列叙述错误的是
Hb(aq)(血红蛋白)+O₂(aq) $\overset{}{⇌}$ PbO₂(aq)(氧合血红蛋白)

A、人体大量运动时肌肉需氧量上升平衡逆向移动 B、人体吸氧越多有利于氧合血红蛋白形成，对人体健康越有利 C、突然进入高海拔的高山上出现高山病时是由于上述平衡逆移导致 D、长时间在高山区生活人群血液中血红蛋白含量比生活在平原地区人多

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3、下列化学用语表达错误的是

A、NaHCO₃的水解：H₂O+HCO $_{3}^{-}$ $\overset{}{⇌}$ H₂CO₃+OH^- B、醋酸的电离：CH₃COOH+H₂O $\overset{}{⇌}$ H₃O⁺+CH₃COO^- C、电解饱和NaCl溶液产生黄绿色气体：2NaCl $\begin{array}{l} \underline{\underline{电解}} \end{array}$ 2Na+Cl₂↑ D、TiCl₄制备TiO₂：TiCl₄+(x+2)H₂O=TiO₂·xH₂O↓+4HCl

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4、下列事实可以证明NH₃·H₂O是弱电解质的是

A、25℃时，测得0.1mol/L氨水溶液pH＜13 B、50℃时，测得0.1mol/L氯化铵水溶液pH＜7 C、25℃时，测得氨水的导电性比NaOH溶液弱 D、25℃时，pH=a的氨水稀释10倍后，测得pH=b，a－b＜1，则氨水是弱碱

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5、下列化学用语或图示表达正确的是

A、N₂的电子式为： $N ⋮ ⋮ N$ B、Cl^-的结构示意图： C、基态Cr原子的简化电子排布式：[Ar]3d⁴4s² D、基态C原子的轨道表示式：

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6、下列说法中，正确的是

A、活化分子间的碰撞一定是有效碰撞 B、同一原子1s、2s的电子云半径相同 C、原子核外电子发生跃迁属于化学变化 D、同一原子中没有运动状态完全相同的电子

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7、下列物质属于强电解质的是

A、CH₃COOH B、NaHCO₃ C、NH₃·H₂O D、HClO

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8、下列能级符号中，错误的是

A、3f B、2s C、3d D、2p

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9、我国的航空航天事业取得了举世瞩目的成就。下列航空航天的设备中实现了由电能到化学能转化的是

A、利用生命生态实验柜养殖水稻 B、太阳能电池翼为空间站提供能量需要 C、空间站利用电解水供氧系统提供氧气 D、利用偏二甲肼(N₂H₄)作为助推剂发射火箭

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10、某小组探究硝酸银与碘化钾的反应。

(1)、实验Ⅰ：向盛有 $1 m L 1.0 m o l \cdot L^{- 1} A g N O_{3}$ 溶液的试管中，加入 $1 m L 1.0 m o l \cdot L^{- 1} K I$ 溶液，振荡试管，产生黄色沉淀，然后向其中滴入淀粉溶液，溶液无明显变化。
①常温下， $1.0 m o l \cdot L^{- 1} A g N O_{3}$ 溶液中， $c (H^{+})$ $c (O H^{-})$ (填“>”、“<”或“=”)。
②发生反应生成黄色沉淀的离子方程式是。

(2)、小组同学依据物质性质分析，反应产物中可能存在Ag。依据是。

(3)、经检验，黄色沉淀中不含Ag。小组同学设计实验Ⅱ证实了 $A g N O_{3}$ 溶液与KI溶液可以发生反应得到Ag。装置如图。
①甲溶液是。
②该装置中发生的总反应的离子方程式是。(该反应的平衡常数 $K = 2.87 \times 1 0^{8}$ )。

(4)、结合实验及数据，推测实验Ⅰ中生成黄色沉淀而没有产生Ag的原因。

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11、高纯硝酸银广泛应用于感光照相、电子浆料、保温瓶胆、制镜等行业。工业上利用粗银粉制备高纯硝酸银的工艺流程如下：
已知：ⅰ.粗 $A g$ 粉中含有 $P b$ 、 $C u$ 、 $H g$ 、 $F e$ 等杂质；
ⅱ.25℃时几种氯化物的溶度积常数如下表：
化学式
$A g C l$
$P b C l_{2}$
$H g_{2} C l_{2}$
$K_{s p}$
$1.8 \times 1 0^{- 10}$
$1.6 \times 1 0^{- 5}$
$1.3 \times 1 0^{- 18}$
ⅲ. $A g C l$ 在较浓盐酸中，可生成 $A g C l_{2}^{-}$ 、 $A g C l_{3}^{2 -}$ 离子。

(1)、酸浸：
①为加快化学反应速率，可采取的措施有(写出一条即可)。
②硝酸与银的反应中，体现了硝酸的性(填“氧化”或“还原”)。

(2)、沉银：在粗 $A g N O_{3}$ 溶液中主要含有 $A g^{+}$ 、 $P b^{2 +}$ 、 $C u^{2 +}$ 、 $H g_{2}^{2 +}$ 、 $F e^{3 +}$ 等离子。向粗 $A g N O_{3}$ 溶液中加入盐酸、氯化钠，投加量对 $A g C l$ 沉淀率的影响如图。
随着氯离子投加量的增加， $A g C l$ 的沉淀率出现先增后降的趋势。
①当 $n (A g^{+}) ： n (C l^{-}) = 1 ： 1$ 时， $A g C l$ 沉淀率并没有达到最高，原因是。
②当 $n (A g^{+}) ： n (C l^{-}) < 1 ： 2$ 时， $A g C l$ 沉淀率降低，原因是。

(3)、还原：精制 $A g C l$ 被 $N_{2} H_{4} \cdot H_{2} O$ 还原时，有 $N_{2}$ 生成。反应的化学方程式为。

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12、电镀厂排放的废水中含有大量毒性较强的 $C r_{2} O_{7}^{2 -}$ ，可将其转化为 $B a C r O_{4}$ 、 $C r (O H)_{3}$ 等难溶物，从体系中分离而除去。
已知：ⅰ. $C r_{2} O_{7}^{2 -}$ 的氧化性强于 $C r O_{4}^{2 -}$ ，且 $C r_{2} O_{7}^{2 -}$ 能够水解产生 $C r O_{4}^{2 -}$ ；
ⅱ. $K_{s p} (B a C r O_{4}) = 1.2 \times 1 0^{- 10}$ ；
ⅲ.根据国家标准，水中含有的 $C r O_{4}^{2 -}$ 浓度在 $5.0 \times 1 0^{- 7} m o l / L$ 以下才能排放。

(1)、Ⅰ.直接沉淀法：
将 $C r_{2} O_{7}^{2 -}$ 、 $C r O_{4}^{2 -}$ 与 $B a^{2 +}$ 反应直接生成难溶物 $B a C r O_{4}$ ，从体系中分离。
$C r_{2} O_{7}^{2 -}$ 水解产生 $C r O_{4}^{2 -}$ 的离子方程式是。

(2)、加入可溶性钡盐时，废水中 $B a^{2 +}$ 的浓度应大于 $m o l \cdot L^{- 1}$ ，处理后的水才能达到国家排放标准。

(3)、Ⅱ.还原沉淀法：
利用还原沉淀法除去废水中的 $C r_{2} O_{7}^{2 -}$ ，工业流程如下。
调节池中需加酸的目的是。

(4)、在反应槽中使用 $N a_{2} S O_{3}$ 为还原剂时，发生反应的离子方程式是。

(5)、Ⅲ.电解法：
采用电解法处理含 $C r_{2} O_{7}^{2 -}$ 的酸性废水时，使用耐酸电解槽，用铁板作阴、阳极，槽内盛放含铬废水。工作时 $C r_{2} O_{7}^{2 -}$ 在阳极区被还原成为 $C r^{3 +}$ ，在阴极区生成 $C r (O H)_{3}$ 沉淀除去，工作原理如图。
B极与外接电源(填正极、负极)相连。

(6)、电解时阴极的电极反应式是。

(7)、 $C r_{2} O_{7}^{2 -}$ 被还原为 $C r^{3 +}$ 的离子方程式是。

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13、利用乙酸( $C H_{3} C O O H$ )蒸汽催化重整可以得到合成气( $C O$ 和 $H_{2}$ )。发生的反应为： $C H_{3} C O O H (g) ⇌ 2 C O (g) + 2 H_{2} (g) Δ H_{1} = + 213.7 k J \cdot m o l^{- 1} Ⅰ$
同时有副反应发生，主要的副反应为： $C H_{3} C O O H (g) ⇌ C H_{4} (g) + C O_{2} (g) Δ H_{2} = - 33.5 k J \cdot m o l^{- 1} Ⅱ$

(1)、利用合成气合成甲烷，发生反应的热化学方程式为： $C O (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ C H_{4} (g) + H_{2} O (g) Δ H_{3}$
①利用 $Δ H_{1}$ 和 $Δ H_{2}$ 计算 $Δ H_{3}$ 时，还需要利用反应的 $Δ H$ 。

②合成甲烷时，下列各项措施中，可以提高 $H_{2}$ 平衡转化率的是(填字母)

a.增大容器容积

b.加入适当的催化剂

c.适时将 $C H_{4}$ 分离出来

(2)、乙酸蒸汽催化重整过程中，温度与气体产率的关系如图。

650℃之前，氢气产率低于甲烷，650℃之后氢气产率高于甲烷，主要原因可能是。

(3)、其他条件不变，在乙酸气体中掺杂一定量水，氢气产率显著提高而CO的产率下降，用平衡移动原理解释原因。

(4)、在密闭容器中投入amol乙酸蒸汽进行催化重整，利用合适的催化剂抑制其他副反应的发生，温度为T℃时达到平衡。反应Ⅰ消耗乙酸60%，反应Ⅱ消耗乙酸20%，平衡时气体中乙酸的体积分数为(计算结果保留3位小数)。

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14、25℃时，某小组探究 $C H_{3} C O O H$ 的性质。

(1)、测得溶质的物质的量浓度为 $0.10 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $C H_{3} C O O H$ 溶液， $p H$ 为2.88。
① $C H_{3} C O O H$ 的电离方程式是。
②25℃时， $C H_{3} C O O H$ 的 $K_{a} =$ (列出数学表达式)

(2)、测得溶质的物质的量浓度为 $0.01 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $C H_{3} C O O H$ 溶液， $p H$ 为3.38。小组同学判断稀释 $C H_{3} C O O H$ 溶液时， $C H_{3} C O O H$ 的电离平衡向(填“左”或“右”)移动，理由是。

(3)、查阅资料：25℃时， $H C N$ $K_{a} = 6.2 \times 1 0^{- 10}$ ， $K C l O$ $K_{a} = 4.0 \times 1 0^{- 8}$ ，推测25℃时下列反应可能发生的是(填字母)。
a. $C H_{3} C O O H + N a C N = C H_{3} C O O N a + H C N$
b. $N a C l O + H C N = H C l O + N a C N$
c. $H C l O + C H_{3} C O O N a = C H_{3} C O O H + N a C l O$

(4)、向 $20 m L 0.10 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $C H_{3} C O O H$ 溶液中滴加 $0.10 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $N a O H$ 溶液，测得溶液 $p H$ 变化如图。
①A点表示的溶液中，离子浓度由大到小的顺序是。
②A，B，C，D点表示的溶液中，水电离出的 $c (O H^{-})$ 最大的是 (填字母)

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15、我国科学家发明了一种新型短路膜电池，利用 $H_{2}$ 清除 $C O_{2}$ 。这种短路膜承担了电子迁移和离子迁移的双重功能，装置及反应原理示意图如下。下列说法错误的是

A、电池工作时， $H_{2}$ 在电极上发生的反应为： $H_{2} - 2 e^{-} = 2 H^{+}$ B、消耗标准状况下 $22.4 L O_{2}$ 时，理论上需要转移 $4 m o l$ 电子 C、电池工作时，电子由负极经短路膜移向正极 D、无 $C O_{2}$ 的空气在正极获得

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16、根据下列实验的现象，所得结论错误的是

	实验	现象	结论
A		浸泡在热水中的烧瓶内红棕色加深，浸泡在冰水中的烧瓶内红棕色变浅	其他条件不变，改变温度可以使化学平衡发生移动
B		有白色沉淀，加入稀盐酸后有无色气泡产生	$K_{s p} (B a C O_{3}) < K_{s p} (B a S O_{4})$
C		一段时间后，液体呈红褐色	加热促进 $F e C l_{3}$ 溶液的水解，生成了 $F e (O H)_{3}$ 胶体
D		一段时间后，导管中水柱上升	具支试管中发生了吸氧腐蚀

A、A B、B C、C D、D

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17、在温度t₁和t₂下，发生反应： $X_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ 2 H X (g) Δ H < 0$ 。仅依据平衡常数(K)的变化，不能解释下列事实的是( $X_{2}$ 代表卤族元素单质)
化学方程式
$K (t_{1})$
$K (t_{2})$
$F_{2} + H_{2} ⇌ 2 H F$
$1.8 \times 1 0^{36}$
$1.9 \times 1 0^{32}$
$C l_{2} + H_{2} ⇌ 2 H C l$
$9.7 \times 1 0^{12}$
$4.2 \times 1 0^{11}$
$B r_{2} + H_{2} ⇌ 2 H B r$
$5.6 \times 1 0^{7}$
$9.3 \times 1 0^{6}$
$I_{2} + H_{2} ⇌ 2 H I$
43
34

A、 $t_{2} > t_{1}$ B、相同条件下发生反应，平衡时 $F_{2}$ 、 $C l_{2}$ 、 $B r_{2}$ 、 $I_{2}$ 的转化率逐渐降低 C、相同条件下， $H F$ 、 $H C l$ 、 $H B r$ 、 $H I$ 的稳定性逐渐减弱 D、 $F_{2}$ 、 $C l_{2}$ 、 $B r_{2}$ 、 $I_{2}$ 与 $H_{2}$ 反应的剧烈程度逐渐降低

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18、下列解释事实的方程式错误的是

A、用惰性电极电解 $N a C l$ 溶液，阴极有气体生成： $2 H_{2} O + 2 e^{-} = H_{2} ↑ + 2 O H^{-}$ B、向 $C a C O_{3}$ 沉淀中加入盐酸，沉淀溶解： $C O_{3}^{2 -} + 2 H^{+} = C O_{2} ↑ + H_{2} O$ C、常温下，测得 $0.1 m o l \cdot L^{- 1} N a_{2} S$ 溶液 $p H$ 约为13： $S^{2 -} + H_{2} O ⇌ H S^{-} + O H^{-}$ D、向 $M g (O H)_{2}$ 悬浊液中滴加 $F e C l_{3}$ 溶液，沉淀颜色变为红褐色： $3 M g (O H)_{2} (s) + 2 F e^{3 +} (a q) ⇌ 2 F e (O H)_{3} (s) + 3 M g^{2 +} (a q)$

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19、相同温度下，在三个密闭容器中分别进行反应： $H_{2} (g) + I_{2} (g) ⇌ 2 H I (g)$ 。达到化学平衡状态时，相关数据如下表。下列说法错误的是
实验
起始时各物质的浓度/( $m o l \cdot L^{- 1}$ )
平衡时物质的浓度/( $m o l \cdot L^{- 1}$ )
$c (H_{2})$
$c (I_{2})$
$c (H I)$
$c (H_{2})$
Ⅰ
0.01
0.01
0
0.008
Ⅱ
0.02
0.02
0
a
Ⅲ
0.02
0.02
0.04

A、该温度下，反应的平衡常数为0.25 B、实验Ⅱ达平衡时， a=0.016 C、实验Ⅲ开始时，反应向生成 $H_{2}$ 的方向移动 D、达到化学平衡后，压缩三个容器的体积，反应体系颜色均加深，是平衡逆移的结果

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20、常温下，某小组探究不同溶液中钢铁的腐蚀，结果如下。下列说法错误的是
溶液
$0.01 m o l \cdot L^{- 1} H C l$
$0.01 m o l \cdot L^{- 1} N a C l$
$0.01 m o l \cdot L^{- 1} N a O H$
$10 m o l \cdot L^{- 1} N a O H$
腐蚀快慢
较快
慢
慢
较快
主要产物
$F e^{2 +}$
$F e_{2} O_{3}$
$F e_{2} O_{3}$
$H F e O_{2}^{-}$

A、在 $H C l$ 溶液中，主要发生的是析氢腐蚀 B、在 $N a C l$ 溶液中，发生腐蚀时正极反应为： $O_{2} + 2 H_{2} O + 4 e^{-} = 4 O H^{-}$ C、由实验可知，溶液碱性越强，钢铁腐蚀越困难 D、钢铁腐蚀的产物受到溶液酸碱性的影响

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化学式	$A g C l$	$P b C l_{2}$	$H g_{2} C l_{2}$
$K_{s p}$	$1.8 \times 1 0^{- 10}$	$1.6 \times 1 0^{- 5}$	$1.3 \times 1 0^{- 18}$

化学方程式	$K (t_{1})$	$K (t_{2})$
$F_{2} + H_{2} ⇌ 2 H F$	$1.8 \times 1 0^{36}$	$1.9 \times 1 0^{32}$
$C l_{2} + H_{2} ⇌ 2 H C l$	$9.7 \times 1 0^{12}$	$4.2 \times 1 0^{11}$
$B r_{2} + H_{2} ⇌ 2 H B r$	$5.6 \times 1 0^{7}$	$9.3 \times 1 0^{6}$
$I_{2} + H_{2} ⇌ 2 H I$	43	34

实验	起始时各物质的浓度/( $m o l \cdot L^{- 1}$ )			平衡时物质的浓度/( $m o l \cdot L^{- 1}$ )
实验	$c (H_{2})$	$c (I_{2})$	$c (H I)$	$c (H_{2})$
Ⅰ	0.01	0.01	0	0.008
Ⅱ	0.02	0.02	0	a
Ⅲ	0.02	0.02	0.04

溶液	$0.01 m o l \cdot L^{- 1} H C l$	$0.01 m o l \cdot L^{- 1} N a C l$	$0.01 m o l \cdot L^{- 1} N a O H$	$10 m o l \cdot L^{- 1} N a O H$
腐蚀快慢	较快	慢	慢	较快
主要产物	$F e^{2 +}$	$F e_{2} O_{3}$	$F e_{2} O_{3}$	$H F e O_{2}^{-}$