高中化学人教版-试题列表-第2264页

1、一定温度下，在2个容积均为10L的恒容密闭容器中，加入一定量的反应物，发生反应：H₂(g)+I₂(g)

\overset{}{⇌}

2HI(g)，充分反应并达到化学平衡状态，相关数据见表。下列说法正确的是

容器编号	起始时各物质的物质的量/mol			平衡时I₂的浓度/(mol•L^-1)
容器编号	n(H₂)	n(I₂)	n(HI)	c(I₂)
I	0.1	0.1	0	0.008
Ⅱ	0.2	0.2	0	x

A、该温度下，反应的化学平衡常数K=0.25 B、Ⅱ中x=0.008 C、容器内气体的密度不再改变可以作为反应达到化学平衡状态的标志 D、反应开始阶段的化学反应速率：I>Ⅱ

查看解析

2、下列图示与化学用语表述内容不相符的是

A

B

C

D

CH₃COOH在水中电离

铁的表面镀铜

H₂与Cl₂反应过程中焓的变化

锌铜原电池

CH₃COOH+H₂O $\overset{}{⇌}$ CH₃COO^-+H₃O⁺

Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu

H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g)

△H＜0

Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu

A、A B、B C、C D、D

查看解析

3、Ni单原子催化剂具有良好的电催化性能，催化转化CO₂的历程示意图如图：

下列说法错误的是

A、该转化过程中CO₂被还原 B、②→③中断裂的与生成的化学键都是极性共价键 C、生成1molCO，需要转移2mole^- D、Ni原子在催化转化CO₂的过程中降低了该反应的焓变

查看解析

4、用0.1000mol•L^-1HCl溶液滴定0.1000mol•L^-1左右的NaOH溶液。下列说法错误的是

A、在使用滴定管前，首先要检查活塞是否漏水，在确保不漏水后方可使用 B、锥形瓶盛装0.1000mol•L^-1左右的NaOH溶液前必须保持干燥 C、酸式滴定管在盛装0.1000mol•L^-1HCl溶液前要用该溶液润洗2~3次 D、用酚酞作指示剂，达到滴定终点时，溶液颜色从粉红色刚好变为无色，且半分钟内不变色

查看解析

5、下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是

A、实验室收集氯气时，常用排饱和食盐水的方法 B、配制FeCl₃溶液时，常将FeCl₃晶体溶于较浓的盐酸中 C、工业合成氨N₂(g)+3H₂(g)

\overset{}{⇌}

2NH₃(g) △H＜0，采用400℃~500℃的高温条件 D、工业制备TiO₂：TiCl₄+(x+2)H₂O

⇌

TiO₂•xH₂O↓+4HCl，加入大量水，同时加热

查看解析

6、下列说法正确的是

A、2p、3p、4p能级的轨道数依次增多 B、所有非金属元素都分布在p区 C、最外层电子数为2的元素都分布在s区 D、元素周期表中从第IIIB族到第IIB族的10个纵列的元素都是金属元素

查看解析

7、下列用于解释事实的化学用语书写错误的是

A、电解精炼铜的阳极反应：Cu²⁺+2e^-=Cu B、用Na₂CO₃溶液清洗油污的原因：H₂O+CO

_{3}^{2 -}

\overset{}{⇌}

HCO

_{3}^{-}

+OH^- C、用饱和Na₂CO₃溶液处理锅炉水垢中的CaSO₄：CaSO₄(s)+CO

_{3}^{2 -}

(aq)

\overset{}{⇌}

CaCO₃(s)+SO

_{4}^{2 -}

(aq) D、将纯水加热至较高温度，水的pH＜7：H₂O

\overset{}{⇌}

H⁺+OH^- △H＞0

查看解析

8、下列化学用语书写错误的是

A、Cl^-的结构示意图：

B、NaCl的电子式：

C、基态铜原子(₂₉Cu)的价层电子排布式：3d⁹4s² D、基态氧原子的轨道表示式：

查看解析

9、关于化学反应速率增大的原因，下列分析错误的是

A、有气体参加的化学反应，增大压强使容器容积减小，可使单位体积内活化分子数增多 B、增大反应物的浓度，可使活化分子之间发生的碰撞都是有效碰撞 C、升高温度，可使反应物分子中活化分子的百分数增大 D、使用适宜的催化剂，可使反应物分子中活化分子的百分数增大

查看解析

10、下列装置或过程能实现电能转化为化学能的是


A．火力发电	B．碱性锌锰电池	C．电解饱和食盐水	D．氢氧燃料电池

A、A B、B C、C D、D

查看解析

11、某研究小组为探究含氟牙膏对牙齿表面釉质保护情况，进行如下两组实验。牙齿表面釉质的主要成分是Ca₅(PO₄)₃OH。

(1)、已知：Ca₅(PO₄)₃OH：K_sp=7×10⁻³⁷；Ca₅(PO₄)₃F：K_sp=2.8×10⁻⁶¹；CaCO₃：K_sp=3.4×10⁻⁹；CaF₂：K_sp=1.46×10⁻¹⁰；H₃PO₄：Kₐ₁=6.9×10⁻³ ， Kₐ₂=6.2×10⁻⁸ ， Kₐ₃=4.8×10⁻¹³。

牙釉质在唾液中的沉淀溶解平衡可用离子方程式表示为。

(2)、实验Ⅰ：用碳酸钙与盐酸反应来模拟牙齿腐蚀过程

选取碎鸡蛋壳分两组浸泡(如表所示)，冲洗晾干后置于锥形瓶中，与20mL1mol/L盐酸于注射器进行如下反应。

组别	浸泡试剂
实验组	含氟牙膏水(主要成分NaF，含氟量为1%)浸泡30min
对照组	蒸馏水浸泡30min

①反应开始7—12s时，实验组生成CO₂速率比对照组慢，请用化学用语写出NaF对碎鸡蛋壳保护的原理：。

②13—26s时气体生成速率实验组大于对照组，经分析发现反应后期有HF生成，加快了产生CO₂速率。据此可知HCl、H₂CO₃、HF的酸性由大到小顺序为(填化学式)。

(3)、结合上述分析：一段时间内NaF对鸡蛋壳有保护作用，写出NaF保护牙釉质发生反应生成氟磷灰石Ca₅(PO₄)₃F的离子方程式为。

(4)、实验Ⅱ：探究磷酸在不同pH下的存在状态。

滴定分数是指滴定过程中标准溶液与待测溶液中溶质的物质的量之比。常温下，用0.1mol·L^-1NaOH溶液滴定0.1mol·L^-1H₃PO₄ ，滴定曲线如图所示。

已知：指示剂变色范围：甲基橙：pH＜3.1红色 3.1＜pH＜4.4橙色 pH＞4.4黄色

①b点为第一滴定终点可选用甲基橙做指示剂，滴定终点现象为。

②请结合化学用语解释c点溶液显碱性的原因。

③下列说法正确的是。

A．a点溶液pH=3.9的原因是：H₃PO₄ $\overset{}{⇌}$ H₂PO $_{4}^{-}$ +H⁺

B．b点溶液中存在：c(Na⁺)＞c(H₂PO $_{4}^{-}$ )＞c(H⁺)＞c(HPO $_{4}^{2 -}$ )＞c(OH^-)

C．c点时溶液中粒子浓度大小关系为：c(H₂PO $_{4}^{-}$ )+2c(H₃PO₄)＜c(PO $_{4}^{3 -}$ )

(5)、由上述实验可知，当某同学吃苹果(pH=4.9)时，苹果中有机酸产生的H⁺腐蚀牙釉质的离子方程式是。

(6)、合理保护牙齿的有效措施有：。

查看解析

12、合成氨在农业和国防中有很重要的意义。

(1)、人工固氮有如下两种途径，工业上选用途径二固氮的原因是：。

途径一：N₂(g)+O₂(g) $\overset{}{⇌}$ 2NO(g) K=5×10^-31

途径二：N₂(g)+3H₂(g) $\overset{}{⇌}$ 2NH₃(g) K=4.1×10⁶

(2)、工业合成氨的平衡常数表达式为。

(3)、某探究小组同学在实验室模拟工业合成氨：

①在298K、容积为0.5L的密闭容器内充入一定量的N₂和H₂ ，经过10分钟后生成1mol氨气，则v(NH₃)=mol/(L·min)。

②在恒容不同温度下，达到平衡时NH₃的体积百分数与投料比 $\frac{n (H_{2})}{n (N_{2})}$ 的关系图如图所示。

K_A、K_B、K_C间的大小关系是， C点H₂的平衡转化率为。

(4)、在实际工业生产中，常采用下列流程：

①可以用勒夏特列原理解释的措施是。

a.②④ b.②⑤ c.④⑥ d.③⑤

②原料气是含N₂、H₂及少量CO、H₂O的混合气，净化干燥的原因是。

A．防止催化剂中毒 B．有利于平衡正向移动 C．提高正反应速率

③研究发现Fe－LiH复合催化剂催化效果明显高于未复合LiH的铁基催化剂，LiH在复合催化剂中是合成氨反应的另一个活性中心，经过以下三步基元反应完成(“*”代表活性中心)：

第ⅰ步：N₂+2*→2N*

第ⅱ步：N*+LiH→*+[LiNH]

第ⅲ步：……

催化过程中第Ⅲ步的基元反应方程式是。

(5)、结合以上所学知识，欲提高工业合成氨产率除了调控压强、温度外，还可采取的合理措施是(至少答出两条)。

查看解析

13、甲醇作为新型清洁可再生燃料，对缓解能源危机以及实现“碳中和”目标具有重要的战略意义。二氧化碳合成甲醇工艺流程如图所示。

(1)、光伏发电装置中实现的能量转化形式是。

(2)、电解水制H₂装置中，氢气应在极排出，其电极反应方程式为。

二氧化碳加氢合成甲醇一般通过如下两步实现：

①CO₂(g)+H₂(g)=CO(g)+H₂O(g) ΔH₁=+41kJ·mol^-1

②CO(g)+2H₂(g)=CH₃OH(g) ΔH₂=-90kJ·mol^-1

(3)、二氧化碳加氢制甲醇的总反应热化学方程式：。

(4)、上述两步反应过程中能量变化如图所示，两步反应中反应速率较慢的是(填“①”或“②”)，理由是。催化剂界面催化性能较好的催化剂是。

(5)、甲醇作为一种高能量密度的能源载体，具有广阔的发展前景。

已知：燃料的能量密度是单位体积的燃料包含的能量，单位kJ/m³。

热值是单位质量的燃料完全燃烧时所放出的热量，单位kJ/g。

在一定温度和催化剂作用下，车载甲醇可直接转变为氢气，从而为氢氧燃料电池提供氢源。已知氢气和甲醇的热值分别为143kJ/g和23kJ/g，与车载氢气供能模式相比，车载甲醇供能模式的优势是。

查看解析

14、将裹有锌片的铁钉放入溶有琼脂的饱和NaCl溶液中，滴入少量酚酞，回答下列问题。

(1)、一段时间后a处可能出现的现象是，请结合化学用语解释原因。

(2)、某同学为验证选择的铁钉未被腐蚀，取少量溶液于试管，分别进行如表实验，能证明铁钉未被腐蚀的实验是(填序号)。

序号	①	②	③	④
滴入试剂	AgNO₃溶液	淀粉KI溶液	KSCN溶液	K₃[Fe(CN)₆]溶液
实验现象	产生沉淀	无蓝色出现	无红色出现	无蓝色沉淀

(3)、某同学欲将铁棒镀铜设计电镀铜实验，请依据提供实验用品完成如图所示电镀装置，并写出电池工作一段时间后的现象。

供选择的实验用品：FeCl₂溶液，CuSO₄溶液，铜棒，锌棒，铁棒

实验现象：。

查看解析

15、氨硼烷(NH₃BH₃)因其高含氢量，且性质稳定，被认为是一种极具应用前景的储氢材料。

(1)、氮原子中有个未成对电子。其中具有未成对电子所处能级轨道电子云轮廓图的形状为(填字母)。

a．球形 b．哑铃形

(2)、NH₃BH₃分子中，与N原子相连的H呈正电性(H^δ+)，与B原子相连的H呈负电性(H^δ-)，组成元素的电负性大小顺序是(请填元素符号)，其中B的化合价为。

(3)、依据对角线规则，B的化学性质与第三周期(请填元素符号)性质相似，原因是。

(4)、第一电离能I_1(N)I_1(B)(填“＞”或“＜”)，原因是。

(5)、氨硼烷水解制氢可以通过催化剂进行可控放氢，Fe-Ni合金作为氨硼烷水解的催化剂，表现出很好的催化活性，写出基态Ni原子的价层电子排布式， Ni属于元素周期表的区。

查看解析

16、AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是

A、图中各点对应的c(H⁺)相同 B、图中各点对应的K_sp的关系为：K_sp(a)=K_sp(b)＞K_sp(c) C、升高温度，b点饱和溶液的组成由b点向c点方向移动 D、a点已达平衡状态，向a点溶液加入NaCl固体，饱和溶液的各微粒浓度不变

查看解析

17、近年来钠离子电池越来越受到关注，利用钠离子在电极问“脱嵌”实现充放电的原理如图所示，电池工作时总反应为C+NaMnO₂

⇌_{放 电}^{充 电}

Na_1-xMnO₂+Na_xC，下列说法错误的是

A、充电时的硬碳电极连接电源的负极 B、放电时硬质碳为负极，NaMnO₂为正极 C、充电时的阳极反应为Na⁺被还原 D、放电时的正极反应为Na_1-xMnO₂+Na⁺+xe^-=NaMnO₂

查看解析

18、一种具有抗痉挛作用的药物由X、Y、Z三种短周期元素组成。X、Y、Z三种原子序数依次增大，X元素原子的价层电子排布是nsⁿnp²ⁿ ， Y元素原子核外s能级上的电子总数与p能级上电子总数相等，但第一电离能都高于同周期相邻元素。Z元素原子价层电子的轨道中有两个孤电子，且在其原子价层电子的轨道中s能级上电子总数与p能级上电子总数不相等。(药物中Z元素呈最高正化合价)下列判断正确的是

A、X与Y间的化学键是共价键 B、第一电离能：Y＜Z＜X C、X与Z只能形成一种化合物 D、该药物溶于水后的水溶液呈中性

查看解析

19、由下列键能数据大小，不能得出的事实是

化学键	O－H	H－H	O－O
键能kJ·mol^-1	463	436	498.3

A、1molH₂和

\frac{1}{2}

molO₂总能量大于1molH₂O总能量 B、断开1molH₂中的化学键所吸收的能量是436kJ C、H₂(g)+

\frac{1}{2}

O₂(g)=H₂O(g) ΔH=−240.85kJ·mol^-1 D、生成1molH₂O的化学键所放出热量是463kJ

查看解析

20、下列操作(或装置)能达到实验目的是

	A	B	C	D
实验目的	测定中和反应的反应热	测定锌与稀硫酸反应速率	比较盐酸和碳酸的酸性强弱	比较AgCl和Ag₂S的溶解度大小
实验装置

A、A B、B C、C D、D

查看解析

相关试卷