相关试卷

1、 $4.25 ℃ ， 101 k P a$ 下，关于反应 $2 H_{2} (g) + O_{2} (g) = 2 H_{2} O (g) Δ H = - 483.6 k J \cdot m o l^{- 1}$ 的相关叙述正确的是

A、 $H_{2} (g)$ 的燃烧热为 $Δ H = - 241.8 k J \cdot m o l^{- 1}$ B、 $2 m o l H_{2} (g)$ 和 $1 m o l O_{2} (g)$ 的总键能之和大于 $2 m o l H_{2} O (g)$ 的键能之和 C、 $2 H_{2} O (g) = 2 H_{2} (g) + O_{2} (g) Δ H = + 483.6 k J \cdot m o l^{- 1}$ D、 $2 H_{2} (g) + O_{2} (g) = 2 H_{2} O (l) Δ H > - 483.6 k J \cdot m o l^{- 1}$

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2、近年来随着中国科技的崛起，中国电动汽车也随之获得迅猛发展。下列说法错误的是

A、电动汽车行驶时电池将化学能转化为电能 B、电动汽车行驶时电池的正极发生氧化反应 C、电动汽车充电时电池将电能转化为化学能 D、电动汽车充电时电池的阴极发生还原反应

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3、化学与生产、生活紧密相关，下列说法错误的是

A、太阳能属于一次能源，也属于清洁能源 B、用热的碳酸钠溶液去油污，利用了盐类水解原理 C、自热饭盒中盛放氧化钙与水，二者混合时反应放出大量热 D、用硫化钠做沉淀剂除去废水中的铜离子，利用了氧化还原反应原理

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4、河北的钢铁业为中国的工业发展做出了不容忽视的贡献，获得了全国各界的关注和赞叹。钢铁的冶炼原理之一为 $3 C O (g) + F e_{2} O_{3} (s) ⇌_{}^{} 3 C O_{2} (g) + 2 F e (s)$ $Δ H < 0$ 。下列关于钢铁的生产、腐蚀和防护的说法错误的是

A、冶炼时的温度越高， $F e$ 的平衡产率越高 B、粉碎 $F e_{2} O_{3}$ ，使其粉末与 $C O$ 逆流接触可加快反应速率 C、空气越潮湿，钢铁越易被腐蚀 D、可将钢铁与锌块相连，采用牺牲阳极法减缓钢铁生锈

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5、从砷化镓废料(主要成分为GaAs、含 $F e_{2} O_{3}$ 、 $S i O_{2}$ 和 $C a C O_{3}$ 等杂质)中回收镓和砷的工艺流程如图所示：
已知： $G a {(O H)}_{3}$ 是两性氢氧化物。25℃时， $G a {(O H)}_{3}$ 的溶度积 $K_{s p} [G a {(O H)}_{3}] = 1.6 \times 1 0^{- 34}$ ，电离常数 $K_{a} = 1 \times 1 0^{- 7}$
回答下列问题：

(1)、写出 $G a {(O H)}_{3}$ 的电离方程式：。

(2)、“浆化”过程将砷化镓废料转变为悬浊液，目的是。

(3)、“碱浸1”过程，砷化镓转化为 $N a G a O_{2}$ 和 $N a_{3} A s O_{4}$ ，该反应的离子方程式：。

(4)、为提高镓的回收率，加硫酸调pH的最大值是(溶液中含镓元素的微粒的浓度不大于 $1 \times 1 0^{- 5} m o l / L$ 时，认为该微粒沉淀完全)。

(5)、“电解”是指用传统的方法将 $G a {(O H)}_{3}$ 溶解到NaOH溶液中，电解得到金属镍。电解时， $C a O_{2}^{-}$ 在阴极放电的电极反应式：。

(6)、向“调pH”后得到的滤液中加入足量NaOH溶液，使pH大于12，经、降温结晶、过滤、洗涤、后得到 $N a_{3} A s O_{4} \cdot 12 H_{2} O$ 。

(7)、某同学为了探究可逆反应 $A s O_{3}^{3 -} (a q) + I_{2} (a q) + 2 O H^{-} (a q) ⇌ A s O_{4}^{3 -} (a q) + 2 I^{-} (a q) + H_{2} O (l)$ 设计如图1所示装置。实验操作及现象：按图1装置加入试剂并连接装置，电流由 $C_{2}$ 流向 $C_{1}$ 。当不产生电流时，向图1装置左边烧杯中加入一定量 $2 m o l \cdot L^{- 1}$ 盐酸，发现又产生电流，实验中电流与时间的关系如图2所示：
下列说法正确的是
a．实验开始时，电子由 $C_{1}$ 经盐桥流向 $C_{2}$
b．图2中，b点时反应达到化学平衡状态
c．向左边烧杯中加入盐酸后，平衡逆向移动
d．若将所加的盐酸换成氢氧化钠溶液，平衡逆向移动，电流增大

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6、回答下列问题：

(1)、土壤中的微生物可将H₂S经两步反应氧化成 $S O_{4}^{2 -}$ ，两步反应的能量变化示意图如图：
1molH₂S(g)全部氧化为 $S O_{4}^{2 -}$ (aq)的热化学方程式为。

(2)、标准摩尔生成焓是指在25℃和101kPa时，最稳定的单质生成1mol化合物的焓变。已知25℃和101kPa时下列反应：
① $2 C_{2} H_{6} (g) + 7 O_{2} (g) = 4 C O_{2} (g) + 6 H_{2} O (l)$     $Δ H_{1}$
② $C (s ，石墨) + O_{2} (g) = C O_{2} (g)$    $Δ H_{2}$
③ $2 H_{2} (g) + O_{2} (g) = 2 H_{2} O (l)$    $Δ H_{3}$
写出乙烷(C₂H₆)标准摩尔生成焓的焓变 $Δ H$ =(用含 $Δ H_{1}$ 、 $Δ H_{2}$ 、 $Δ H_{3}$ 的式子表示)。

(3)、全钒液流二次电池是利用不同价态的含钒离子在酸性条件下发生反应，其电池结构如图1所示。已知酸性溶液中钒以VO $_{2}^{+}$ (黄色)、V²⁺(紫色)、VO²⁺(蓝色)、V³⁺(绿色)的形式存在。放电过程中，电池的正极反应式为，充电时右侧储液罐中溶液颜色由色变成色。

(4)、我国某科研团队设计了一种电解装置，将CO₂和NaCl高效转化为CO和NaClO，原理如图2所示：
通入CO₂气体的一极为(填“阴极”、“阳极”、“正极”或“负极”)，写出该极的电极反应式：，若电解时电路中转移0.4mol电子，则理论上生成NaClO的物质的量为mol。

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7、磷单质及其化合物在工农业生产中有着广泛的应用。

(1)、温度为T℃时，向2.0L恒容密闭容器中充入 $1.0 m o l P C l_{5}$ ，发生反应 $P C l_{5} (g) ⇌_{}^{} P C l_{3} (g) + C l_{2} (g)$ ，经过一段时间后达到平衡，反应过程中测定的部分数据如图。
①反应在前50s的平均速率 $v (P C l_{5}) =$ $m o l \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1}$ 。
②反应达到平衡后，升高温度，则 $v_{逆} (C l_{2})$ (填“增大”“减小”或“不变”)，再次达到平衡后， $P C l_{5}$ 的平衡浓度为 $0.18 m o l \cdot L^{- 1}$ ，则反应的 $Δ H$ (填“＞”“=”或“＜”)0。

(2)、温度为T℃时，若平衡时体系的总压强为p，该反应的平衡常数 $K_{p} =$ 。(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压 $=$ 总压 $\times$ 物质的量分数)。

(3)、温度为T℃时，上述反应若在恒压容器中进行，则达到平衡后， $P C l_{3}$ 的物质的量(填“大于”“小于”或“等于”)0.20mol，理由是。

(4)、已知 $P C l_{3}$ 水解可生成亚磷酸( $H_{3} P O_{3}$ )。常温下， $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 亚磷酸溶液的 $p H = 1.6$ ，亚磷酸与足量的NaOH溶液反应生成 $N a_{2} H P O_{3}$ ，则 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $N a_{2} H P O_{3}$ 溶液中各离子浓度由大到小的顺序为。

(5)、亚磷酸具有强还原性，可被氧化为 $H_{3} P O_{4}$ 。 $H_{3} P O_{4}$ 与NaOH溶液反应，反应混合物中含磷各粒子的分布分数(平衡时某粒子的浓度占粒子浓度之和的分数)与pH的关系如图所示。
①为获得尽可能纯的 $N a H_{2} P O_{4}$ ， pH应控制在。
②25℃时， $H_{3} P O_{4}$ 的电离常数为 $K_{a 1} = 7.5 \times 1 0^{- 3}$ ， $K_{a 2} = 6.2 \times 1 0^{- 8}$ ， $K_{a 3} = 2.2 \times 1 0^{- 13}$ ，则 $p H = 8$ 时，溶液中 $\frac{c (H P O_{4}^{2 -})}{c (H_{2} P O_{4}^{-})}$ 。

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8、四氯化锡(SnCl₄)是无色液体，熔点-36℃，沸点114℃，极易发生水解。实验室利用如图所示装置制备少量SnCl₄(夹持装置略)。

(1)、按照气流方向，装置的链接顺序依次为A→()→()→()→()→D。

(2)、装置A中发生反应的离子方程式为。导管a的作用为。

(3)、试剂M的名称为；

(4)、SnCl₄遇水易水解生成SnO₂xH₂O，该水解反应的化学方程式为。

(5)、①产品SnCl₄中常混有SnCl₂ ，利用反应Sn²⁺ + I₂ =Sn⁴⁺ + 2 I^－可测定产品的纯度。称取m g产品，用浓盐酸溶解并加水稀释后配成500mL溶液，取出25.00mL，加入作为指示剂，用c mol/L碘标准液进行滴定实验，当即为终点。继续滴定，平行滴定3次，消耗标准液平均用量为V mL。则产品中SnCl₄纯度为〔用含c、V的代数式表示，M(SnCl₂)=190〕。
②下列操作可能使测定结果偏低的是。
a 滴定前平视读数，滴定终点时仰视读数 b 装碘标准液的滴定管用蒸馏水洗净后未润洗
c 滴定尖嘴部分，滴定前有气泡，滴定后无气泡 d 滴定过程中锥形瓶内溶液洒出锥形瓶

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9、研究人员提出了一种基于 $L i$ 元素的电化学过程来合成氨，其工艺路线如图所示。下列说法错误的是

A、第一步阳极反应式为 $4 O H^{-} - 4 e^{-} = O_{2} ↑ + 2 H_{2}$ B、第二步“高温反应”是氮的固定的一种形式 C、该工艺的总反应为 $N_{2} + 3 H_{2} ⇌ 2 N H_{3}$ D、整个电化学合成氨过程中能循环利用的物质有 $L i O H$

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10、室温下，通过下列实验探究NaHS溶液的性质。
实验1：向0.1 mol/L NaHS溶液中滴加几滴酚酞试剂，溶液变红
实验2：向0.1 mol/L NaHS溶液中通入过量氯气，无淡黄色沉淀产生
实验3：向0.1 mol/L NaHS溶液中加入等体积0.1 mol/L NaOH溶液充分混合
实验4：向0.1 mol/L NaHS溶液中滴加过量 $C u S O_{4}$ 溶液，产生黑色沉淀
下列有关说法正确的是

A、实验1证明： $K_{a 2} (H_{2} S) > K_{w} / K_{a 1} (H_{2} S)$ B、实验2证明： $H S^{-}$ 不能被 $C l_{2}$ 氧化 C、实验3中所得溶液中： $c (N a^{+}) - c (S^{-}) - c (H S^{-}) - c (H_{2} S) = 0.05 m o l / L$ D、实验4反应静置后的上层清液中有 $c (C u^{2 +}) \cdot c (S^{2^{-}}) > K_{s p} (C u S)$

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11、对下列图示实验的描述正确的是

A、根据两烧瓶中气体颜色的变化判断 $2 N O_{2} (g) ⇌_{}^{} N_{2} O_{4} (g)$ 正反应是吸热反应 B、用已知浓度的NaOH溶液滴定锥形瓶中未知浓度的盐酸 C、根据小试管中导气管内液面的变化判断铁钉发生吸氧腐蚀 D、向镀件上镀银

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12、某种微生物燃料电池净化废水原理如图所示。下列说法正确的是

A、 $M$ 为电源正极，有机物在 $M$ 极被还原 B、电池工作时， $N$ 极附近溶液 $p H$ 增大 C、废水中的 $C r_{2} O_{7}^{2 -}$ 浓度越大越有利于该电池放电 D、处理 $0.1 m o l$ $C r_{2} O_{7}^{2 -}$ 时有 $1.4 m o l$ $H^{+}$ 从交换膜左侧向右侧迁移

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13、常温下，用 $0.100 m o l \cdot L^{- 1} N a O H$ 溶液滴定 $20.00 m L 0.1 m o l \cdot L^{- 1} C H_{3} C O O H$ 溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是

A、该滴定实验中，选择甲基橙作指示剂的滴定误差小 B、点①所示溶液中： $c (N a^{+}) > c (O H^{-}) > c (C H_{3} C O O^{-}) > c (H^{+})$ C、点②所示溶液中： $c (N a^{+}) = c (C H_{3} C O O^{-}) = c (O H^{-}) = c (H^{+})$ D、点③所示溶液中： $c (C H_{3} C O O H) + c (C H_{3} C O O^{-}) = 2 c (N a^{+})$

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14、25℃时，在某物质的溶液中，由水电离出的c(H⁺)＝1×10^－^amol/L，下列说法错误的是

A、a＜7时，水的电离受到促进 B、a＞7时，水的电离受到抑制 C、a＜7时，溶液的pH一定为a D、a＞7时，溶液的pH一定为14－a

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15、CO₂在Au纳米颗粒表面电催化还原制备CO的方法具有在常温下催化效率高的优点，其反应历程如图所示。下列说法错误的是

A、该反应历程为阴极反应历程 B、催化剂降低了反应的活化能 C、高温下一定能提高电催化制备CO的速率 D、电催化还原CO₂的电极反应式为CO₂+2H⁺+2e⁻=CO+H₂O

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16、 $N_{A}$ 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、 $1.0 m o l / L N H 44 C l$ 溶液中含有 $N H_{4}^{+}$ 的个数为 $N_{A}$ B、 $1 L p H = 3$ 的 $C H_{3} C O O H$ 溶液中含有 $H^{+}$ 的个数为 $3 N_{A}$ C、电解精炼铜时在阳极减少64g，转移电子的个数为 $2 N_{A}$ D、 $1 L 1.0 m o l / L C H_{3} C O O N a$ 溶液中 $n (C H_{3} C O O H) + n (C H_{3} C O O^{-}) = 1 N_{A}$

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17、液氨与纯水类似，也存在微弱的电离：NH₃+NH₃ $⇌_{}^{}$ NH $_{4}^{+}$ +NH $_{2}^{-}$ ， T ℃时，液氨的离子积常数K=c(NH $_{4}^{+}$ )•c(NH $_{2}^{-}$ )=1.0×10^﹣³⁰ ，若用定义pH的方式来规定pN=﹣lg c(NH $_{4}^{+}$ )，则下列叙述正确的是

A、其他条件不变，增加液氨的量，电离平衡正向移动 B、液氨达到电离平衡时c(NH₃)=c(NH $_{4}^{+}$ )=c(NH $_{2}^{-}$ ) C、T ℃时的液氨中，pN=15 D、一定温度下，向液氨中加入氯化铵固体，电离平衡逆向移动，K值减小

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18、下列用于解释事实的化学用语中，正确的是

A、 $N a_{2} S$ 溶液显碱性： $S^{2 -} + 2 H_{2} O ⇌_{}^{} H_{2} S + 2 O H^{-}$ B、 $K_{2} C r_{2} O_{7}$ 溶液中含有 $C r O_{4}^{2 -}$ ： $C r_{2} O_{7}^{2 -} + H_{2} O ⇌_{}^{} 2 C r O_{4}^{2 -} + 2 H^{+}$ C、用惰性电极电解 $M g C l_{2}$ 溶液： $2 C l^{-} + 2 H_{2} O \begin{array}{l} \underline{\underline{电解}} \end{array} C l_{2} ↑ + H_{2} ↑ + 2 O H^{-}$ D、草酸可以使酸性高锰酸钾溶液褪色： $2 M n O_{4}^{-} + 5 C_{2} O_{4}^{2 -} + 16 H^{+} = 2 M n^{2 +} + 10 C O_{2} ↑ + 8 H_{2} O$

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19、下列说法正确的是

A、在硫酸钙固体中加入饱和碳酸钠，溶液中 $\frac{c (C O_{3}^{2 -})}{c (S O_{4}^{2 -})}$ 增大 B、某醋酸溶液的 $p H = a$ ，将此溶液稀释100倍后，溶液的 $p H = b$ ，则 $a > b - 2$ C、常温下反应 $2 N a_{2} S O_{3} (s) + O_{2} (g) = 2 N a_{2} S O_{4} (s)$ 能自发进行，则 $Δ H > 0$ D、增大压强(对于气体反应)，活化分子百分数增大，故反应速率增大

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20、下列各组离子一定能大量共存的组合是

A、使甲基橙变红的溶液： $F e^{2 +}$ 、 $N a^{+}$ 、 $M n O_{4}^{-}$ 、 $I^{-}$ B、使酚酞变红的溶液： $N a^{+}$ 、 $C l^{-}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ 、 ${CO}_{3}^{2 -}$ C、常温下，水电离的 $c (O H^{-}) = 1 0^{- 13} m o l \cdot L^{- 1}$ 的溶液： $K^{+}$ 、 $A l^{3 +}$ 、 $C l^{-}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ D、常温下某水溶液中： ${HCO}_{3}^{-}$ 、 $F e^{3 +}$ 、 $N a^{+}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$

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