相关试卷

1、已知：① $3 C (s) + A l_{2} O_{3} (s) + N_{2} (g) = 2 A l N (s) + 3 C O (g)$    $Δ H_{1} = + 1026 k J / m o l$
② $2 C (s) + O_{2} (g) = 2 C O (g)$    $Δ H_{2} = - 221 k J / m o l$ ；
③ $2 A l (s) + N_{2} (g) = 2 A l N (s)$    $Δ H_{3} = - 318 k J / m o l$ ；
则反应 $2 A l_{2} O_{3} (s) = 4 A l (s) + 3 O_{2} (g)$ 的 $Δ H$ 等于

A、+753kJ/mol B、-753kJ/mol C、+3351kJ/mol D、-3351kJ/mol

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2、一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力有如图所示曲线，下列说法正确的是

A、a、b、c三点中，pH最大的是b点 B、对b点溶液加水稀释，在稀释过程中， $\frac{c (H^{+})}{c (C H_{3} C O O H)}$ 始终保持增大趋势 C、用湿润的pH试纸测量b处溶液的pH，pH值一定偏小 D、该温度下， $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $C H_{3} C O O H$ 溶液中， $c (H^{+})$ 为 $1.4 \times 1 0^{- 3} m o l \cdot L^{- 1}$ ，则醋酸的电离平衡常数约为 $K = 1.96 \times 1 0^{- 6}$

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3、弱碱溶液MOH和等体积，等物质的量浓度的强酸HA溶液混合后，混合液中有关离子浓度应满足的关系式正确的是

A、 $c (A^{-}) > c (O H^{-}) > c (M^{+}) > c (H^{+})$ B、 $c (A^{-}) > c (H^{+}) > c (O H^{-}) > c (M^{+})$ C、 $c (A^{-}) > c (O H^{-}) > c (M^{+}) > c (H^{+})$ D、 $c (A^{-}) > c (M^{+}) > c (H^{+}) > c (O H^{-})$

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4、在密闭容器中发生如下反应： $x A (g) + y B (s) ⇌ z C (g)$ ，达到平衡后测得A的浓度为0.50mol/L。在恒温下减小压强使容器容积扩大到原来的两倍，再次达到平衡时，测得A的浓度为0.20mol/L。下列说法错误的是

A、 $x + y < z$ B、平衡向右移动 C、B的转化率提高 D、C的体积分数增大

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5、下列事实能用勒夏特列原理解释的是

A、工业合成氨一般采用400~500℃的温度 B、 $2 H I (g) ⇌ H_{2} (g) + I_{2} (g)$ 达平衡后，缩小容器体积可使颜色变深 C、木炭粉碎后与 $O_{2}$ 反应，速率更快 D、实验室常用排饱和食盐水法除去 $C l_{2}$ 中的HCl

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6、下列有说法正确的是

A、对反应A→B，1min内消耗4molA的反应速率一定比1min内消耗2molA的反应速率快 B、糕点包装袋内放置抗氧化剂是为了减缓食物氧化速率 C、实验室用盐酸跟锌片反应制 $H_{2}$ ，用粗锌比纯锌速率快，主要目的是为了增大锌片和盐酸的接触面积从而加快反应速率 D、水结冰的过程不能自发进行的原因是熵减的过程，改变条件也不可能自发进行

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7、下列示意图表示正确的是

A、甲图可表示氢氧化钡晶体和氯化铵固体混合搅拌过程中的能量变化 B、乙图可表示一氧化碳的燃烧热 C、丙图中，曲线II表示反应时加入了催化剂 D、丁图中HI分子发生了有效碰撞

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8、下列有说法正确的是

A、分子组成完全不同的物质，可能由于有类似的结构而有某些相似的性质 B、外围电子构型为 $3 d^{10} 4 s^{1}$ 的元素的原子在周期表中应位于第四周期第IB族，是d区元素 C、“各能级最多容纳的电子数，是该能级原子轨道数的二倍”，支撑这一结论的理论是洪特规则 D、硫的电负性比磷大，故硫元素的第一电离能比磷元素的第一电离能大

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9、 $N O$ 、 $N O_{2}$ 是大气污染物， $N O$ 在空气中易转化成 $N O_{2}$ 。化学方程式为 $2 N O (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 N O_{2} (g)$    $Δ H_{3}$

(1)、(I) $N O$ 和 $O_{2}$ 反应历程有两步，如图1所示。
① $2 N O (g) ⇌ N_{2} O_{2} (g)$    $Δ H_{1}$
② $N_{2} O_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 N O_{2} (g)$    $Δ H_{2}$
$Δ H_{1} + Δ H_{2} =$ $k J \cdot m o l^{- 1}$ 。

(2)、化学反应速率较大的基元反应是(填“①”或“②”)。

(3)、在密闭容器中投入 $N O$ 和 $O_{2}$ 发生上述反应，达到平衡后，仅改变下列一个条件， $N O$ 的平衡转化率和反应速率都增大的是____(填字母)。

A、加入催化剂 B、增大压强 C、增大 $N O$ 浓度 D、升高温度

(4)、(II)在体积相同的甲、乙密闭容器中都充入 $2 m o l N O (g)$ 和 $1 m o l O_{2} (g)$ ，分别在“恒温恒容”和“绝热恒容”条件下发生上述反应，测得混合气体总压强与时间变化关系如图2所示。
在绝热恒容条件下达到平衡的容器是(填“甲”或“乙”)。

(5)、下列情况表明达到c点的反应状态的是____。

A、混合气体密度不再变化 B、气体总压强不再变化 C、气体平均摩尔质量不再变化 D、 $N O$ 消耗速率等于 $N O_{2}$ 生成速率

(6)、比较反应速率：b c(填“>”“＜”或“=”，下同)。比较 $\frac{p^{2} (N O_{2})}{p^{2} (N O) \cdot p (O_{2})}$ ：a b。a点 $\frac{p^{2} (N O_{2})}{p^{2} (N O) \cdot p (O_{2})} =$ $k P a^{- 1}$ 。

(7)、乙容器中， $0 ~ 10 m i n$ 内 $N O_{2}$ 平均分压变化率为 $k P a \cdot m i n^{- 1}$ 。

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10、食醋是烹饪美食的调味品，有效成分主要为醋酸(用 $H A c$ 表示)。 $H A c$ 的应用与其电离平衡密切相关。25℃时， $H A c$ 的 $K_{a} = 1.75 \times 1 0^{- 5} = 1 0^{- 4.76}$ 。

(1)、写出醋酸(用 $H A c$ 表示)的电离方程式：。

(2)、25℃时， $N a A c$ 的水解常数 $K_{h} =$ 。

(3)、某小组研究25℃下 $H A c$ 电离平衡的影响因素。
提出假设：稀释 $H A c$ 溶液或改变 $A c^{-}$ 浓度， $H A c$ 电离平衡会发生移动。设计方案并完成以下实验用浓度均为 $0.10 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $H A c$ 和 $N a A c$ 溶液，按下表配制总体积相同的系列溶液；测定 $p H$ ，记录数据。
序号
$V (H A c) / m L$
$V (N a A c) / m L$
$V (H_{2} O) / m L$
$n (N a A c) ： n (H A c)$
$p H$
I
40.00
／
／
0
2.86
II
4.00
／
36.00
0
3.36
…
VII
4.00
a
b
$3 ： 4$
4.53
VIII
4.00
4.00
32.00
$1 ： 1$
4.65
①根据表中信息，补充数据：a= ， b=。
②由实验I和II可知，稀释 $H A c$ 溶液，电离平衡(填“正”或“逆”)向移动；结合表中数据，给出判断理由：。

(4)、小组分析上表数据发现：随着 $\frac{n (N a A c)}{n (H A c)}$ 的增加， $c (H^{+})$ 的值逐渐接近 $H A c$ 的 $K_{a}$ 。查阅资料获悉：一定条件下，按 $\frac{n (N a A c)}{n (H A c)} = 1$ 配制的溶液中， $c (H^{+})$ 的值等于 $H A c$ 的 $K_{a}$ 。对比数据发现，实验VIII中 $p H = 4.65$ 与资料数据 $K_{a} = 1 0^{- 4.76}$ 存在一定差异；推测可能由物质浓度准确程度不够引起，故先准确测定 $H A c$ 溶液的浓度再验证。
①移取 $20.00 m L H A c$ 溶液于锥形瓶中，加入2滴溶液R，用 $0.1000 m o l \cdot L^{- 1} N a O H$ 溶液滴定至终点，消耗体积为 $22.08 m L$ ，则R是(填名称)，该 $H A c$ 溶液的浓度为 $m o l \cdot L^{- 1}$ 。

(5)、小组进一步提出：如果只有浓度均约为 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $H A c$ 和 $N a O H$ 溶液，如何准确测定 $H A c$ 的 $K_{a}$ ？小组同学设计方案并进行实验。请完成下表中II的内容：
I
移取 $20.00 m L H A c$ 溶液，用 $N a O H$ 溶液滴定至终点，消耗 $N a O H$ 溶液 $V_{1} m L$
II
(填实验操作步骤)，测得溶液的 $p H$ 为4.76
实验总结得到的结果与资料数据相符，方案可行。

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11、为了实现“碳达峰和碳中和”目标，科学家利用 $C_{3} N_{4} / C u$ 催化剂 $(C u N P s)$ 加氢还原 $C O_{2}$ 制备烃类和烃类含氧衍生物，实现太阳能综合利用。如图所示。
请回答下列问题：

(1)、上述装置中能量转化形式主要是太阳能→能→能。

(2)、图中采用(填“质子”或“阴离子”)交换膜。写出生成 $C H_{3} C H_{2} O H$ 的电极反应式：。

(3)、工业上，采用利用 $C O_{2}$ 制备甲醇的反应为 $C O_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ C H_{3} O H (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H < 0$ ，在密闭容器中发生上述反应，达到平衡后，改变下列1个条件，反应速率和 $C O_{2}$ 平衡转化率都增大的是____(填字母)。

A、加入高效催化剂 B、增大 $C O_{2}$ 浓度 C、缩小容器容积 D、升高温度

(4)、几种可燃物的燃烧热如表所示。
可燃物
$C O (g)$
$C H_{4} (g)$
$C H_{3} C H_{2} O H (l)$
$C_{2} H_{6} (g)$
燃烧热 $(Δ H) / (k J × m o l^{- 1})$
$- 283$
$- 890$
$- 1367$
$- 1560$
①表示液态乙醇燃烧热的热化学方程式为。
②热值指单位质量可燃物完全燃烧放出热量的大小，表中可燃物的热值最大的是。

(5)、基态N的价层电子排布图为。

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12、介孔 $C u_{x - 2} S e$ 纳米晶用作钠离子电池负极材料。某科研团队以某矿石(主要成分是 $C u F e S_{2}$ 、 $C u_{2} S$ ，含少量 $C a S$ 、 $S i O_{2}$ 等杂质)开发一种合成介孔 $C u_{x - 2} S e$ 的路线如图所示。
已知：研究发现， $C u F e S_{2}$ 中铁为 $+ 2$ 价。
回答下列问题：

(1)、“萃取”的目的是除去 $F e^{3 +}$ 、 $F e^{2 +}$ 。 $F e^{2 +}$ 的活泼性比 $F e^{3 +}$ 的强，其主要原因是。下列钙的粒子再失去1个电子，消耗能量最大的是(填字母)。
A． $4 s^{2}$ B． $4 s^{1}$ C． $4 s^{1} 4 p^{1}$ D． $4 s^{0} 4 p^{2}$

(2)、利用如图装置完成“抽滤”操作，相对普通过滤，抽滤的主要优点是。

(3)、 $C u F e S_{2}$ 与硫酸铁溶液反应的离子方程式为。

(4)、利用如图装置制备去离子水。阳离子交换柱里自来水中阳离子与 $H^{+}$ 交换，阴离子交换柱中 $O H^{-}$ 参与交换，阳离子交换柱中发生反应的离子方程式为。

(5)、钠离子电池如图所示。已知：钒(V)常见的化合价有 $+ 4$ 、 $+ 3$ (铜以 $C u^{2 +}$ 、 $C u^{+}$ 、 $C u$ 的形式存在)， $C u_{2 - x} S e ⇌_{充电}^{放电} N a_{y} C u_{2 - x} S e ⇌_{充电}^{放电} N a C u S e ⇌_{充电}^{放电} N a_{2} S e$ 。
放电时，正极上 $C u_{2 - x} S e$ 转化成 $N a_{y} C u_{2 - x} S e$ 的电极反应式为。充电时， $1 m o l N a V_{2} {(P O_{4})}_{3}$ 生成 $1 m o l N a_{3} V_{2} {(P O_{4})}_{3}$ 理论上迁移 $m o l N a^{+}$ 。

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13、已知羟基乙酸 $(H O C H_{2} C O O H)$ 是一种弱酸。在常温下，向 $20 m L 0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 羟基乙酸溶液中滴加同浓度的 $N a O H$ 溶液，测得溶液温度与加入 $N a O H$ 溶液体积的关系如图所示。下列说法错误的是

A、在a、b、c、d点中，水的电离程度最大的是c B、c点中 $c (N a^{+}) > c (H O C H_{2} C O O^{-}) > c (O H^{-}) > c (H^{+})$ C、d点中 $c (H O C H_{2} C O O H) + c (H O C H_{2} C O O^{-}) = 2 c (N a^{+})$ D、a点中存在 $H^{+}$ 、 $O H^{-}$ 、 $H O C H_{2} C O O H$ 、 $H O C H_{2} C O O^{-}$ 、 $H_{2} O$

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14、北京工商大学苏发兵课题组最近合成CuO/ZnO纳米材料能提高有机硅单体合成反应(Rochow-Müller Process)的选择性和产率。化学反应如下：
下列有关叙述错误的是

A、甲中氯、氢、碳的电负性依次减小 B、上述物质中有4种元素位于周期表p区 C、催化剂中第二电离能与第一电离能之差： $C u > Z n$ D、基态 $C u$ 原子M层电子排布式为 $3 s^{2} 3 p^{6} 3 d^{10}$

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15、中国工程院院士谢和平团队开发新技术在海水里直接电解制氢，无副反应，工作原理如图所示。
下列叙述错误的是

A、M极为阴极，发生还原反应 B、交换膜为阴离子交换膜 C、N极反应式为 $2 H_{2} O - 4 e^{-} = 4 H^{+} + O_{2} ↑$ D、电解后海水中盐离子浓度保持不变

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16、设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A、 $1 L 0.1 m o l / L N a_{2} S$ 溶液中阴离子总数大于 $0.1 N_{A}$ B、标准状况下， $2.24 L C H C l_{3}$ (氯仿)含原子总数为 $0.5 N_{A}$ C、 $0.1 m o l O_{2}$ 参与氧化还原反应时转移的电子数一定是 $0.4 N_{A}$ D、 $1 L 0.1 m o l \cdot L^{- 1} H_{3} P O_{4}$ 溶液中含 $P O_{4}^{3 -}$ 数目为 $0.1 N_{A}$

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17、已知： $H_{2} O$ 和 $D_{2} O$ 存在平衡： $Δ H ＜ 0$ ，在 $298 K$ 时，平衡常数： $K = \frac{c^{2} (H D O)}{c (H_{2} O) \cdot c (D_{2} O)} = 3.85$ 。华南理工大学顾成课题组最近开发一种新材料(W)，通过新材料吸附力不同高效分离 $H_{2} O$ 和 $D_{2} O$ 。获得相同的吸附量(如 $30 c m^{3} \cdot g^{- 1}$ )时， $D_{2} O$ 需要的时间至少是 $H_{2} O$ 的2.5倍。下列叙述错误的是

A、 $308 K$ 时，上述反应的平衡常数 $K ＞ 3.85$ B、达到平衡后增大 $H_{2} O (l)$ 的量，则上述反应速率增大 C、相同条件下，上述材料对 $D_{2} O$ 吸附速率小于 $H_{2} O$ D、上述混合物通过W材料， $H D O$ 平衡浓度降低

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18、在周期表前四周期元素中，基态原子最外层电子排布式为 $n s^{1}$ 的元素有

A、3种 B、4种 C、5种 D、6种

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19、某储能电池的工作原理是： $N a_{3} T i_{2} {(P O_{4})}_{3} + C l_{2} ⇌_{充电}^{放电} N a T i_{2} {(P O_{4})}_{3} + 2 N a C l$ 。下列说法正确的是

A、放电时， $N a_{3} T i_{2} {(P O_{4})}_{3}$ 在正极上发生氧化反应 B、放电时， $11.2 L C l_{2}$ 完全反应转移 $1 m o l$ 电子 C、充电时，阳极反应式为 $2 C l^{-} - 2 e^{-} = C l_{2} ↑$ D、充电时，阴极与直流电源的正极连接

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20、已知： $C a C O_{3} (s) ⇌ C a^{2 +} (a q) + C O_{3}^{2 -} (a q)$ $Δ H < 0$ ，将大量的 $C a C O_{3}$ 粉末加入到少量蒸馏水中，得到浊液W。下列有关叙述正确的是

A、适当加热W， $K_{s p} (C a C O_{3})$ 增大 B、向W中滴几滴水，W变为不饱和溶液 C、向W加入少量 $C a C O_{3}$ 粉末， $C a C O_{3}$ 溶解度增大 D、向W中滴加少量 $C a C l_{2}$ ， $C a C O_{3}$ 溶解度减小

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序号	$V (H A c) / m L$	$V (N a A c) / m L$	$V (H_{2} O) / m L$	$n (N a A c) ： n (H A c)$	$p H$
I	40.00	／	／	0	2.86
II	4.00	／	36.00	0	3.36
…
VII	4.00	a	b	$3 ： 4$	4.53
VIII	4.00	4.00	32.00	$1 ： 1$	4.65

I	移取 $20.00 m L H A c$ 溶液，用 $N a O H$ 溶液滴定至终点，消耗 $N a O H$ 溶液 $V_{1} m L$
II	(填实验操作步骤)，测得溶液的 $p H$ 为4.76

可燃物	$C O (g)$	$C H_{4} (g)$	$C H_{3} C H_{2} O H (l)$	$C_{2} H_{6} (g)$
燃烧热 $(Δ H) / (k J × m o l^{- 1})$	$- 283$	$- 890$	$- 1367$	$- 1560$