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相关试卷

1、利用微生物燃料电池(MFC)处理废水，可实现碳氮联合转化。某微生物燃料电池的工作原理如图所示。下列说法错误的是

A、电子移动方向是从A电极流向B电极，溶液中 $H^{+}$ 的移动方向从左到右 B、B电极反应式为： $2 N O_{3}^{-} + 10 e^{-} + 12 H^{+}$ $= N_{2} ↑ + 6 H_{2} O$ C、相同条件下，A极区生成的 $C O_{2}$ 与B极区生成的 $N_{2}$ 的体积之比为5∶4 D、该电池在高温情况下无法正常工作

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2、 $K_{a}$ 、 $K_{w}$ 、 $K_{h}$ 、 $K_{s p}$ 分别表示电离常数、水的离子积常数、水解常数、溶度积常数，下列判断错误的是

A、室温下 $K_{a (H C l O)} < K_{a (C H_{3} C O O H)}$ ， $C H_{3} C O O H$ 的电离度一定比HClO的大 B、 $c (H^{+}) = \sqrt{K_{w}}$ 的溶液任何温度下均为中性 C、已知25℃时，AgCl和砖红色沉淀 $A g_{2} C r O_{4}$ 的 $K_{s p}$ 分别为 $1.8 \times 1 0^{- 10}$ 和 $2.0 \times 1 0^{- 12}$ ，则用 $A g N O_{3}$ 标准溶液滴定 $C l^{-}$ 时，可采用 $K_{2} C r O_{4}$ 为指示剂 D、某温度下，一元弱酸HA的 $K_{a}$ 越小，则NaA的 $K_{h}$ 越大

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3、下列说法正确的是

A、钠原子由 $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{1} \to 1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 p^{1}$ 时，原子释放能量，由基态转化成激发态 B、1s电子云呈球形，表示电子绕原子核做圆周运动 C、在第三能层中自旋状态相同的电子最多有4个 D、同一原子中，2p、3d、4f能级的轨道数依次增多

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4、T℃时，分别向10mL浓度均为 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $C u C l_{2}$ 和 $Z n C l_{2}$ 溶液中滴 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $N a_{2} S$ 溶液，滴加的过程中 $- l g c (C u^{2 +})$ 和 $- l g c (Z n^{2 +})$ 与 $N a_{2} S$ 溶液体积(V)的关系如图所示［已知： $K_{s p} (Z n S) > K_{s p} (C u S)$ ， $l g 3 \approx 0.5$ ］。下列有关说法错误的是

A、该温度下 $K_{s p} (Z n S) = 1.0 \times 1 0^{- 25.4}$ B、a→c→d过程中，水电离出的氢离子浓度先逐渐减小后逐渐增大 C、 $N a_{2} S$ 溶液中 $c (H^{+}) + c (H S^{-}) + 2 c (H_{2} S) = c (O H^{-})$ D、d点的坐标为34.9

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5、工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破。其合成原理为： $N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ 2 N H_{3} (g)$ $Δ H < 0$ ，下列说法错误的是

A、增大压强，活化分子百分含量不变，单位体积内活化分子增多，反应速率加快 B、该反应在低温下能自发进行 C、为了防止混有的杂质使催化剂“中毒”，原料气必须经过净化 D、能用勒夏特列原理解释通常采用500℃有利于氨的合成

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6、已知常温下，几种物质的电离平衡常数。下列说法或离子方程式正确的是

弱酸

$H_{2} S O_{3}$

$H_{2} C O_{3}$

$H C l O$

$K_{25 ℃}$

$K_{1} = 1.54 \times 1 0^{- 2}$

$K_{2} = 1.02 \times 1 0^{- 7}$

$K_{1} = 4.3 \times 1 0^{- 7}$

$K_{2} = 5.6 \times 1 0^{- 11}$

$K = 2.98 \times 1 0^{- 8}$

A、等浓度的

{HCO}_{3}^{-}

、

{CO}_{3}^{2 -}

、

H S O_{3}^{-}

、

S O_{3}^{2 -}

、

C l O^{-}

中，结合质子能力最强的是

H S O_{3}^{-}

B、向

N a_{2} C O_{3}

溶液中滴加少量氯水：

C O_{3}^{2 -} + C l_{2} + H_{2} O = H C O_{3}^{-} + C l^{-} + H C l O

C、次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫：

2 C l O^{-} + S O_{2} + H_{2} O = S O_{3}^{2 -} + 2 H C l O

D、

N a_{2} C O_{3}

溶液中通入少量二氧化硫：

S O_{2} + H_{2} O + 2 C O_{3}^{2 -} = S O_{3}^{2 -} + 2 H C O_{3}^{-}

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7、下列实验装置进行的相应实验，实验装置正确且与对应叙述相符的是

A、用图1装置可制备 $F e {(O H)}_{2}$ 并能较长时间观察其颜色 B、用图2装置可制备无水 $M g C l_{2}$ C、图3装置反应开始后，注射器活塞向右移，说明该反应为放热反应 D、用图4装置滴定 $N a_{2} S O_{3}$ 溶液的浓度

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8、设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、电解精炼铜时，若阴极析出3.2g铜，则阳极失电子数大于 $0.1 N_{A}$ B、0.1mol $H_{2}$ 和0.2mol $I_{2}$ 充分反应后分子总数小于 $0.3 N_{A}$ C、常温下，1LpH=10的纯碱溶液中，由水电离产生的 $O H^{-}$ 数目为 $1 0^{- 10} N_{A}$ D、由1mol $C H_{3} C O O N a$ 和少量 $C H_{3} C O O H$ 形成的中性溶液中， $C H_{3} C O O^{-}$ 数目为 $N_{A}$

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9、乙二酸( $H_{2} C_{2} O_{4}$ )俗称草酸，为无色晶体，是二元弱酸，广泛分布于植物、动物和真菌体中，在实验研究和化学工业中应用广泛。乙二酸与氧化剂作用易被氧化成二氧化碳和水，如 $H_{2} C_{2} O_{4} + N a C l O =$ $N a C l + 2 C O_{2} ↑ + H_{2} O$ 。下列说法正确的是

A、乙二酸的电离方程式： $H_{2} C_{2} O_{4} ⇌ 2 H^{+} + C_{2} O_{4}^{2 -}$ B、电负性：O>Cl>C>H C、若基态 $6 C$ 原子的电子排布式写为 $1 s^{2} 2 s^{3} 2 p^{1}$ ，则违背了洪特规则 D、氧的基态原子的轨道表示式：

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10、化学与人类生活、生产息息相关。下列说法正确的是

A、草木灰和铵态氮肥混合使用能增强肥效 B、可用FeS清除污水中 $P b^{2 +}$ 、 $H g^{2 +}$ 等重金属离子 C、电解 $A l C l_{3}$ 冶炼铝技术的成熟使铝合金应用得到普及 D、钢柱在水下比在空气与水的交界处更易生锈

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11、硫酸镍广泛应用于电镀工业。以粗硫酸镍(含 $C u^{2 +}$ 、 $F e^{2 +}$ 、 $C a^{2 +}$ 、 $M g^{2 +}$ 、 $Z n^{2 +}$ 等)为原料，经如图1一系列除杂过程模拟精制硫酸镍工艺。回答下列问题。

(1)、为了加快溶解速率，可采取的措施是。(任答两点)

(2)、“氧化除杂”时加入 $N i {(O H)}_{2}$ 的主要作用是。

(3)、已知25℃时， $K_{s p} (C a F_{2}) = 4.0 \times 1 0^{- 11}$ ； $K_{s p} (M g F_{2}) = 6.4 \times 1 0^{- 9}$ 。若“氟化除杂”过后滤液3中 $c (C a^{2 +}) = 1 \times 1 0^{- 5} m o l / L$ 时，溶液中的 $c (M g^{+}) =$ 。

(4)、“萃取”时使用萃取剂R在硫酸盐中对某些金属离子的萃取率与溶液pH的关系如图2，则实验时需控制的pH适宜范围是____(填字母)。

A、1~2 B、2~3 C、4~5 D、5~6

(5)、将萃取后所得富含硫酸镍的溶液经操作A可得硫酸镍晶体( $N i_{2} S O_{4} \cdot 6 H_{2} O$ )，则操作A为、、过滤、洗涤等。

(6)、利用精制的硫酸镍用如图装置可实现在铜片上镀镍。
d电极材料为， a极上发生的电极反应式为。

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12、合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义，其原理为： $N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ 2 N H_{3} (g)$ ， $Δ H$ 在不同温度、压强和相同催化剂条件下，初始 $N_{2}$ 、 $H_{2}$ 分别为1mol、3mol时，平衡后混合物中氨的体积分数( $α$ )如图所示，回答以下问题：

(1)、合成氨反应的 $Δ H$ 0(填“>”“<”或“=”)，原因是。

(2)、 $p_{1}$ 、 $p_{2}$ 和 $p_{3}$ 由大到小的顺序是。

(3)、①若分别用 $v_{A} (N_{2})$ 和 $v_{B} (N_{2})$ 表示平衡状态A、B时的化学反应速率，则 $v_{A} (N_{2})$ $v_{B} (N_{2})$ (填“>”“<”或“=”)。

(4)、用、、、分别表示 $N_{2}$ 、 $H_{2}$ 、 $N H_{3}$ 和固体Fe催化剂，则在固体催化剂表面合成氨的过程如图2所示：
①吸附后，能量状态最高的是(填序号)。
②结合上述原理，在固体Fe催化剂表面进行 $N H_{3}$ 的分解实验，发现 $N H_{3}$ 的分解速率与其浓度的关系如图3所示。从吸附和解吸过程分析， $c_{0}$ 之后反应速率降低的原因可能是。
③研究表明，合成氨的速率与相关物质的浓度的关系为 $v = k c (N_{2}) c^{3 / 2} (H_{2}) c^{- 1} (N H_{3})$ ， k为速率常数。能使合成氨的速率增大的措施有(填序号)。
A．使用更有效的催化剂
B．一定温度下，将原容器中的 $N H_{3}$ 及时分离出来
C．总压强一定，增大 $n (N_{2}) / n (H_{2})$ 的值
D．按照原来比值增大反应物的浓度

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13、滴定实验是化学学科中重要的定量实验。请回答下列问题：

(1)、I.中和滴定，用中和滴定的方法测定NaOH和 $N a_{2} C O_{3}$ 的混合溶液中NaOH的含量。
滴定前可向混合液中加入过量的使 $N a_{2} C O_{3}$ 沉淀，向混有沉淀的NaOH溶液中滴入盐酸，再选用酚酞做指示剂，判断到达滴定终点的实验现象是。

(2)、下列操作会导致烧碱样品中NaOH含量测定值低的是____。

A、锥形瓶用蒸馏水洗后未用待测液润洗 B、酸式滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗 C、在滴定前无气泡，滴定后有气泡 D、滴定前平视读数，滴定结束俯视读数

(3)、II.氧化还原滴定，某化学探究小组用(草酸)溶液测定溶液的浓度，该小组取标准溶液置于锥形瓶中，加入适量酸酸化，用溶液进行滴定。请回答下列问题：
置于锥形瓶中的 $H_{2} C_{2} O_{4}$ 标准液应该用酸化，滴定时， $K M n O_{4}$ 溶液应装在滴定管中(选填：酸式、碱式)。

(4)、滴定操作中发生的离子反应方程式是：。

(5)、III.沉淀滴定，滴定时所用的指示剂本身就是一种沉淀剂，滴定剂和被滴定物的生成物的溶解度要比滴定剂和指示剂生成物的溶解度小，否则不能用这种指示剂。
如用 $A g N O_{3}$ 溶液滴定溶液中的 $C l^{-}$ 的含量时常以 $C r O_{4}^{2 -}$ 为指示剂，这是因为AgCl比 $A g_{2} C r O_{4}$ 更(填“难”、“易”)溶的缘故。

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14、部分弱酸的电离平衡常数如下表，在25℃时，下列选项正确的是
弱酸
HCOOH
HCN
$H_{2} C O_{3}$
电离平衡常数(25℃)
$K_{a} = 1.77 \times 1 0^{- 4}$
$K_{a} = 4.9 \times 1 0^{- 10}$
$K_{a 1} = 4.3 \times 1 0^{- 7}$
$K_{a 2} = 5.6 \times 1 0^{- 11}$

(1)、酸性：HCN $H_{2} C O_{3}$ (填“>”“<”或“=”下同)

(2)、中和等体积、等物质的量浓度的HCOOH和HCN消耗NaOH的量，前者后者

(3)、常温下，物质的量浓度相等的 $N a H C O_{3}$ 和KCN溶液中： $c (N a^{+}) - c (H C O_{3}^{-})$ $c (K^{+}) - c (C N^{-})$

(4)、 $c (N H_{4}^{+})$ 相等的 $H C O O N H_{4}$ 溶液、 $N H_{4} C N$ 溶液、 $N H_{4} H C O_{3}$ 溶液，三种溶液的溶质的物质的量浓度由大到小的关系是。

(5)、向NaCN溶液中通入少量 $C O_{2}$ ，则发生反应的化学方程式为。

(6)、测得HCN和NaCN的混合溶液的 $P H = 11$ ，则此混合溶液中 $c (C N^{-}) / c (H C N)$ 约为。

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15、常温下，起始浓度为 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $H_{2} C_{2} O_{4}$ 水溶液中， $H_{2} C_{2} O_{4}$ 、 $H C_{2} O_{4}^{-}$ 和 $C_{2} O_{4}^{2 -}$ 三种形态的粒子的分布分数 $δ$ (即微粒本身物质的量与三种粒子总物质的量之比)随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法正确的是

A、曲线①代表的粒子是 $H C_{2} O_{4}^{-}$ B、 $N a H C_{2} O_{4}$ 溶液中，水的电离受到抑制 C、向该体系中加入一定量的NaOH固体， $H C_{2} O_{4}^{-}$ 的物质的量分数一定增大 D、在该体系中的任意一点都存在： $c^{2} (H^{+}) = c (H^{+}) \cdot c (H C_{2} O_{4}^{-}) + 2 c (H^{+}) \cdot c (C_{2} O_{4}^{2 -}) + K w$

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16、某工厂采用电解法处理含铬废水，耐酸电解槽用铁板作阴、阳极，槽中盛放酸性含铬废水，原理示意图如下，下列说法错误的是：

A、阳极区溶液中发生的反应为： $C r_{2} O_{7}^{2 -} + 6 F e^{2 +} + 14 H^{+} = 2 C r^{3 +} + 6 F e^{3 +} + 7 H_{2} O$ B、电解过程中阳极区有 $F e {(O H)}_{3}$ 、 $C r {(O H)}_{3}$ 沉淀生成 C、阳极的铁板换成铜板也可以完成处理酸性含铬废水的目的 D、工业上常在酸性含铬废水中加入氯化钠固体，以增强溶液的导电性，提高电解效率

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17、贮备电池具有下列特点：日常将电池的一种组成部分(如电解质溶液)与其它部分隔离备用；使用时电池可迅速被激活并提供足量电能。贮备电池主要用于应急救援和武器系统等。Mg-AgCl电池是一种能被海水激活的一次性储备电池。下列说法中错误的是

A、正极反应为： $2 A g C l + 2 e^{-} = 2 C l^{-} + 2 A g$ B、负极会发生副反应： $M g + 2 H_{2} O = M g {(O H)}_{2} + H_{2} ↑$ C、若将镁换成锌，该装置将不能构成海水原电池 D、电池放电时， $C l^{-}$ 由正极向负极迁移

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18、下列实验的操作、现象和结论有错误的是

	实验操作	实验现象	实验结论，
A	向 $F e C l_{3}$ 和KSCN的混合溶液中滴加NaOH溶液	混合溶液颜色逐渐变浅，有红褐色沉淀产生	$F e^{3 +}$ 与 $S C N^{-}$ 生成 $F e {(S C N)}_{3}$ 是可逆反应
B	用pH试纸测定同温度同浓度NaClO溶液和 $C H_{3} C O O N a$ 溶液的pH	NaClO的pH大	酸性： $C H_{3} C O O H > H C l O$
C	分别向 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的醋酸和饱和硼酸溶液中滴加等浓度的 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液	醋酸溶液中有气泡产生，硼酸溶液中无气泡	酸性：醋酸>碳酸>硼酸
D	向两支盛有等体积等浓度 $A g N O_{3}$ 溶液的试管中，分别滴入2滴等浓度的NaCl和NaI溶液	一支试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现	$K_{s p} (A g I) < K_{s p} (A g C l)$

A、A B、B C、C D、D

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19、下列说法错误的是

A、用 $S O C l_{2}$ 与 $A l C l_{3} \cdot 6 H_{2} O$ 混合共热可得到无水 $A l C l_{3}$ ，是因为 $S O C l_{2}$ 与水反应，既可减少水的量，生成的HCl又能抑制 $A l C l_{3}$ 的水解 B、配制 $N a_{2} S$ 溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的NaOH溶液 C、相同温度下，相同物质的量浓度的四种溶液：① $N a H C O_{3}$ ；②NaCl；③ $N a H S O_{4}$ ；④ $C H_{3} C O O N a$ ；按pH由大到小的顺序排列为：①>④>②>③ D、常温时，将醋酸滴入NaOH溶液中，当溶液的pH=7时。此时醋酸和NaOH等物质的量混合

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20、氢能是一种极具发展潜力的清洁能源，以下反应是大规模制取氢气的一种方法： $C O (g) + H_{2} O (g) ⇌ C O_{2} (g) + H_{2} (g)$ $Δ H_{3} = - 41.2 k J / m o l$ ，下列说法正确的是

A、在生产中，欲使CO的转化率提高，同时提高 $H_{2}$ 的产率，可采用增大水蒸气浓度，或加压等方法 B、实验发现，其它条件不变，在相同时间内，向上述体系中投入一定量的CaO，可增大 $H_{2}$ 的体积分数，说明CaO对反应有催化作用 C、其它条件不变，在相同时间内，向上述体系中投入一定量CaO，纳米CaO比微米CaO使 $H_{2}$ 体积分数增加的更多 D、在密闭容器中进行上述反应，当混合气体的平均相对分子质量不变时，说明反应处于平衡状态

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