高中化学人教版-试题列表-第2258页

1、实验室里研究不同价态硫元素之间的转化：

(1)、仪器A的名称是， A中发生反应的化学方程式为。

(2)、B中的现象是。

(3)、C中的现象是。

(4)、D中氯水褪色，说明硫元素的价态发生了变化；甲认为可以补充一个实验进一步证明硫元素的价态转化，实验方案和现象为：取D中褪色后的溶液于试管中。

(5)、E的作用是。

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2、我们周围很多物品是由各种各样的材料做成的，金属、陶瓷和塑料是生活中最常用的材料。

(1)、氮化硅是一种高温陶瓷材料，它硬度大、熔点高、化学性质稳定，根据上述性质推测氮化硅陶瓷的用途是(填字母)。

A．制汽轮机叶片 B．制包装材料 C．制人造骨骼 D．制柴油机

现用四氯化硅和氮气在氢气气氛的保护下，加强热发生反应，可获得较高纯度的氮化硅，同时生成一种酸，反应的化学方程式为。

(2)、“白口铁”(铁外面镀一层锌)和“马口铁”(铁外面镀一层锡)是日常生活中两种常见的铁制品，以下为两种铁制品的腐蚀情况：

请分别写出A、B两种铁制品的名称及腐蚀时负极的电极反应式：

A：，负极：。

B：，负极：。

(3)、目前我国建筑节能(建筑保温)领域中用于建筑物外墙保温材料主要是聚苯板，用它作外墙材料符合低碳生活。以下为聚苯板基础材料的结构片段：

用于合成聚苯板基础材料的有机小分子(单体)是(填结构简式)，该合成反应的反应类型为。

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3、下面是新设的一组垃圾箱的说明

滨州市生活垃圾分类

可回收垃圾

不可回收垃圾

有害垃圾

①纸类

②玻璃

③金属

④塑料

⑤橡胶

⑥纺织品

①厨房垃圾

②灰土

③杂草

④枯枝

⑤花卉

①日光灯管

②电池

③喷雾罐

④指甲油瓶

⑤药品药瓶

⑥涂改液瓶

(1)、小明在整理房间时，清理出如下物品，它们应分别放入哪个垃圾箱(请填序号)：

A．废作业本；B．汽水易拉罐C．生锈铁钉；

D．矿泉水瓶；E．烂苹果；F．涂改液瓶

应放入“可回收垃圾箱”的是；

应放入“不可回收垃圾箱”的是；

应放入“有害垃圾箱”的是。

(2)、小明用盐酸除去铁钉上的锈(主要成分为氧化铁)以重新使用它，请写出盐酸除锈的化学方程式。

(3)、废铜有两种回收方法：

方法一：Cu＋4HNO₃=Cu(NO₃)₂＋2X↑＋2H₂O(X是一种大气污染物)

方法二：铜在空气中加热生成氧化铜，氧化铜再与盐酸反应生成氯化铜和水。

①方法一中，X的化学式为；

方法二的优点是；

②请写出从氯化铜溶液中提取铜的化学方程式，该反应属于化学反应的基本类型是。

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4、下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：

族周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2					①		②
3		③	④	⑤		⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

(1)、⑤和⑧的元素符号分别是和。

(2)、表中最活泼的金属是，非金属性最强的元素是(填写元素符号)。

(3)、表中能形成两性氢氧化物的元素是，分别写出该元素的氢氧化物与⑥最高价

氧化物的水化物反应的化学方程式：。

(4)、请设计一个实验，比较⑦⑩单质氧化性的强弱：。

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5、下列说法错误的是

A、工业上生产玻璃、水泥均需要用石灰石为原料 B、氯气是塑料、合成橡胶、合成纤维、农药、染料及药品的重要原料 C、司母戊鼎、定远舰甲板、有机玻璃等原材料属于合金 D、可用灼烧的方法鉴别真丝围巾和合成纤维围巾

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6、为了我们能生活在舒适的环境中，下列举措不可取的是

A、循环处理使用生活废水 B、种植花草树木 C、安装使用太阳能热水器 D、直接焚烧生活垃圾

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7、下列家庭垃圾中适合于用堆肥法处理的是

A、破旧的衣物 B、旧报纸 C、瓜果壳 D、塑料瓶

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8、下列分子中，具有正四面体结构的是（）

A、

C H_{4}

B、

C H_{2} = C H_{2}

C、

C H \equiv C H

D、

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9、

N_{A}

表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A、标准状况下，

11.2 L H_{2} O_{2}

含有的分子数为

N_{A}

B、常温常压下，

N_{A}

个

C O_{2}

分子占有的体积为22.4L C、5.6 g金属铁与足量稀硫酸反应转移的电子数为0.2

N_{A}

D、

1 L 0.5 m o l \cdot L^{- 1} M g C l_{2}

溶液中，含

C l^{-}

个数为2

N_{A}

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10、金属跟氯气反应，不能直接制得的是

A、氯化铜 B、氯化亚铁 C、氯化镁 D、氯化钾

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11、环境污染已严重危害人类的生活。引起污染环境的主要物质对应关系错误的是

A、温室效应——

C O_{2}

B、酸雨——

N O_{2}

C、南极臭氧层空洞——

S O_{2}

D、光化学烟雾——

N O_{x}

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12、下列关于材料的说法错误的是

A、纸质书本属于无机材料 B、钢笔笔尖属于合金材料 C、塑料笔盒属于高分子材料 D、羽毛球拍属于复合材料

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13、为人体提供能量的最主要物质是

A、水 B、糖类 C、维生素 D、微量元素

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14、甲醇是重要的化工原料，利用合成气(主要成分为CO、

C O_{2}

和

H_{2}

)在催化剂作用下合成甲醇，相关反应的热化学方程式及298K时相关物质的能量如图所示。

i、 $C O (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ C H_{3} O H (g)$ $Δ H_{1}$

ii、 $C O_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ C H_{3} O H (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{2}$

iii、 $C O_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ C O (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{3}$

(1)、298K时，根据相关物质的能量，则

Δ H_{2} =

。

(2)、在一容积为2L的密闭容器内加入2mol的CO和6mol的

H_{2}

，在一定条件下发生反应i。该反应的逆反应速率与时间的关系如图所示：

①由图可知反应在 $t_{1}$ 、 $t_{3}$ 、 $t_{7}$ 时都达到了平衡，而在 $t_{2}$ 、 $t_{8}$ 时都改变了条件，试判断 $t_{8}$ 时改变的条件可能是。

②若 $t_{4}$ 时降压， $t_{5}$ 时达到平衡， $t_{6}$ 时增大反应物的浓度，请在图中画出 $t_{4} ~ t_{6}$ 时逆反应速率与时间的关系曲线。

(3)、在一定温度下，向体积为1L的恒容密闭容器中通入等物质的量的

C O_{2}

和

H_{2}

，在催化剂的作用下仅发生反应ⅲ。下列叙述能表示该反应达到平衡状态的是(填标号)。

a、平衡常数和焓变保持不变

b、容器中 $C O_{2}$ 和 $H_{2}$ 的物质的量之比保持不变

c、容器中气体的密度不再改变

d、相同时间内，断裂H-O键的数目是断裂H-H键的2倍

(4)、图甲为恒温恒容装置，乙为恒温恒压装置。已知

C O_{2}

和

H_{2}

在一定条件甲下可以合成甲醇：

C O_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ C H_{3} O H (g) + H_{2} O (g)

。相同温度下，将1mol

C O_{2}

和3mol

H_{2}

分别通入体积为1L的如图所示甲、乙装置中，一段时间后均达到平衡，此时

C O_{2}

的转化率：甲乙(填“<”“>”或“=”)。

(5)、一定条件下，向体积为1L的恒容密闭容器中通入1mol

C O_{2}

和3mol

H_{2}

发生上述反应ⅰ、ⅱ、ⅲ，达到平衡时，容器中

C H_{3} O H (g)

为0.5mol，CO为0.1mol，此时

H_{2} O (g)

的浓度为

m o l \cdot L^{- 1}

，反应ⅲ的平衡常数为(保留2位小数)。

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15、纳米碳酸钙又称超微细碳酸钙，粒径在1~100nm之间，活性好，是一种新型高档功能性无机材料。实验室利用电化学法制备纳米碳酸钙，通过控制阴极的电流浓度和pH的方法得到纳米碳酸钙胶体并结晶析出。实验装置如图所示：

(1)、装置乙中试剂X为。

(2)、实验开始后，需先电解一段时间，待阴极室溶液的

p H > 13

后，再通入

C O_{2}

。则电解时，阴极发生的电极反应为；若通入

C O_{2}

过快，可能造成的结果是。

(3)、由图可知离子交换膜的类型是交换膜。

(4)、实验小组查阅资料知：若向浓

C a C l_{2}

溶液中先通入

N H_{3}

，再通入

C O_{2}

也可制备纳米级碳酸钙，反应方程式：。

(5)、产品中杂质

C a^{2 +}

含量的测定，已知：

①EDTA(简写为 $Y^{4 -}$ )能与 $C a^{2 +}$ 发生反应： $C a^{2 +} + Y^{4 -}$ (无色) $= C a Y^{2 -}$ (无色溶液)；

②钙指示剂(简写为 $I n^{2 -}$ )能与 $C a^{2 +}$ 发生反应： $C a^{2 +} + I n^{2 -} = C a I n$ (红色溶液)；

③CaIn稳定性弱于 $C a Y^{2 -}$ ， pH为12~13时，可发生反应： $C a I n + Y^{4 -} = C a Y^{2 -} + I n^{2 -}$ (蓝色溶液)。

现取0.10g样品，放入烧杯中，加入适量的稀HCl溶解，移入容量瓶中配成100mL溶液，取其中20.00mL于锥形瓶，将pH调至12~13(所加试剂不影响滴定)，加入2~3滴钙指示剂，用 $0.01 m o l \cdot L^{- 1}$ 的EDTA标准溶液进行滴定，当达到终点时，消耗15.00mL标准溶液。测滴定终点时的现象是，样品中钙的质量分数为%(保留1位小数)。

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16、已知X、Y、Z、W、R是元素周期表前四周期中原子序数依次增大的常见元素，相关信息如下表：

元素	相关信息
X	元素原子的核外p电子数比s电子数少1
Y	地壳中含量最多的元素
Z	第一电离能至第四电离能分别是： $I_{1} = 578 k J \cdot m o l^{- 1}$ ， $I_{2} = 1817 k J \cdot m o l^{- 1}$ ， $I_{3} = 2745 k J \cdot m o l^{- 1}$ ， $I_{4} = 11575 k J \cdot m o l^{- 1}$
W	前四周期中电负性最小的元素
R	在周期表的第十一列

(1)、X基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有个方向，原子轨道呈形。

(2)、

34 S e

是动物和人体所必需的微量元素之一，也是重要的工业原料，与Y同族。Se的原子结构示意图为。

(3)、Z的基态原子的电子排布式为。

(4)、与Z元素成“对角线规则”关系的某短周期元素G的最高价氧化物的水化物具有两性，写出该两性物质与W元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：。

(5)、R元素位于元素周期表的区，比较元素R与镍的第二电离能

I_{2} (R)

I_{2} (N i)

(填“<”或“>”)，其原因是。

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17、铬(Ⅵ)在溶液中能以多种形式存在。25℃时，调节初始浓度为

0.1 m o l \cdot L^{- 1}

的

N a_{2} C r O_{4}

溶液的pH，平衡时铬(Ⅵ)在水溶液中各种存在形式的物质的量分数

δ (X)

与pH的关系如图所示。已知：

C r_{2} O_{7}^{2 -} + H_{2} O ⇌ 2 C r O_{4}^{2 -} + 2 H^{+}

。下列说法正确的是

A、

p H = 1

时，溶液中

c (C r_{2} O_{7}^{2 -}) > c (H C r O_{4}^{-}) > c (H_{2} C r O_{4})

B、加入少量水稀释，

N a_{2} C r O_{4}

溶液中离子总数增加 C、

H_{2} C r O_{4}

的

\frac{K_{a_{1}}}{K_{a_{2}}}

为

1 0^{6.25}

D、

p H = 4

时，溶液中

2 c (C r_{2} O_{7}^{2 -}) + c (H C r O_{4}^{-}) + c (O H^{-}) = c (H^{+})

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18、碳酸二甲酯DMC(

)具有优良的溶解性能，其熔、沸点范围窄，表面张力大，粘度低，因此可以作为低毒溶剂用于涂料工业和医药行业。科学家提出了新的合成方案(吸附在催化剂表面上的物种用*标注)，反应机理如图所示。

下列说法正确的是

A、该合成反应

Δ H > 0

B、过程

C H_{3} O \cdot^{*} + C {O_{2}}^{*} = C H_{3} O C O O \cdot^{*}

是该反应的决速步 C、过程中既有H-O键的断裂，又有H-O键的形成 D、

H O \cdot

是反应的中间产物

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19、下列表中实验操作、现象与结论对应关系正确的是

选项	实验操作	实验现象	结论
A	向含有酚酞的 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液中加入少量 $B a C l_{2}$ 固体	有白色沉淀生成，溶液红色变浅	纯碱溶液呈碱性是由水解引起
B	向盛有2mL $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ NaOH溶液的试管中滴加4~5滴 $0.1 m o l \cdot L^{- 1} M g S O_{4}$ 溶液，再向其中滴加 $0.1 m o l \cdot L^{- 1} C u S O_{4}$ 溶液	先生成白色沉淀，后生成蓝色沉淀	$K_{s p} [M g (O H)_{2}] >$ $K_{s p} [C u (O H)_{2}]$
C	常温下，用玻璃棒蘸取某浓度NaOH溶液滴在湿润的pH试纸中央，与标准比色卡对比	pH为13	该NaOH溶液的浓度为 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$
D	分别取两支洁净的试管，甲试管中加入10mL $0.1 m o l \cdot L^{- 1} N a_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液，乙试管中加入5mL $0.1 m o l \cdot L^{- 1} N a_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液和5mL蒸馏水，然后同时向两支试管中加入10mL $0.1 m o l \cdot L^{- 1} H_{2} S O_{4}$ 溶液	甲试管出现浑浊的时间更短	增大 $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 浓度，可以加快反应速率

A、A B、B C、C D、D

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20、一定条件下，在催化剂作用下发生反应

C O_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ C O (g) + H_{2} O (g)

Δ H > 0

。调整

C O_{2}

和

H_{2}

的初始投料比，测得在一定投料比和一定温度下，该反应

C O_{2}

的平衡转化率如图所示(各点对应的反应温度可能相同，也可能不同)。下列说法错误的是

［已知反应速率 $v = v_{正} - v_{逆} = k_{正} \cdot x (C O_{2}) \cdot x (H_{2}) - k_{逆} \cdot x (C O) \cdot x (H_{2} O)$ ， $k_{正}$ 、 $k_{逆}$ 分别为正、逆反应速率常数，x为物质的量分数。］

A、B点中，

C O_{2}

和

H_{2}

的物质的量之比为1∶3 B、C点中，更换高效催化剂，

C O_{2}

的平衡转化率仍等于75% C、若A、B两点起始浓度相同，则

v_{A} < v_{B}

D、E点时

\frac{k_{正}}{k_{逆}} = 1

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