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相关试卷

1、常温下，向100mL0.1mol•L^-1的弱碱MOH溶液中逐滴加入0.1mol•L^-1的盐酸，所得溶液的pH以及溶液中M⁺和MOH的物质的量分数与加入盐酸的体积的关系如图所示。下列说法正确的是

A、曲线A表示M⁺的物质的量分数的变化 B、当加入盐酸的体积为50mL时，溶液中c(M⁺)＞c(Cl^-) C、由图可知MOH的电离常数为1.0×10^-9.26 D、当加入盐酸的体积为100mL时，溶液中c(M⁺)+c(MOH)=0.1mol•L^-1

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2、下列微粒的物质的量浓度关系正确的是

A、一定浓度的Na₂S溶液中：c(OH^-)=c(H⁺)+c(HS^-)+c(H₂S) B、一定浓度的H₂S溶液中：c(H₂S)＞c(H⁺)＞c(S^2-)＞c(HS^-)＞c(OH^-) C、等浓度的CH₃COONa溶液和NaClO溶液中：c(CH₃COO^-)＜c(ClO^-) D、等浓度的①(NH₄)₂CO₃、②(NH₄)₂SO₄、③NH₄HSO₄、④NH₃•H₂O溶液中的c(NH $_{4}^{+}$ )：②>①>③>④

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3、常温下，CuS的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是

A、CuS的K_sp=xy B、加热CuS悬浊液，可使溶液由a点变到b点 C、c点的溶液未达饱和 D、向饱和CuS溶液中加入K₂S固体可使溶液由a点变到d点

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4、向容积为1L的密闭容器中充入1molCO₂和3molH₂ ，在500℃下发生发应：CO₂(g)+3H₂(g) $\overset{}{⇌}$ CH₃OH(g)+H₂O(g)，实验测得CO₂(g)和CH₃OH(g)的物质的量浓度随时间的变化如图所示。下列说法错误的是

A、前3min内平均反应速率v(H₂)=0.5mol•L^-1•min^-1 B、该反应达平衡时CO₂的转化率为75% C、500℃时，该反应的平衡常数为 $\frac{16}{3}$ D、若相同温度，相同体积的容器中，CO₂(g)、H₂(g)、CH₃OH(g)和H₂O(g)的浓度均为0.5mol•L^-1 ，则此时v_正＜v_逆

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5、在一密闭容器中存在反应：aX(g)+bY(g) $\overset{}{⇌}$ cZ(g)，根据下列图像作出的判断正确的是

A、由图1可知，该反应△H＞0，压强p₁＞p₂ B、由图2可知，54min后反应物转化率达到最高 C、由图3可知，T₁和T₂对应的平衡常数K₁＜K₂ D、由图4可知，甲在乙的基础上一定使用了催化剂

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6、在恒温恒容的密闭容器中进行反应：A(g)+B(g) $\overset{}{⇌}$ C(s)+D(g) △H＜0，下列说法正确的是

A、该反应在低温下才能自发进行 B、向容器中加入C物质，平衡逆向移动 C、向容器中通入稀有气体，压强增大，反应速率加快 D、向容器中通入A气体，平衡正向移动，A的转化率增大

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7、下列实验操作与实验目的均正确的是

选项	实验操作	实验目的
A	将5mL0.1mol•L^-1Na₂S₂O₃溶液和5mL0.1mol•L^-1H₂SO₄溶液混合后，均分至两支试管，一支放入冷水中，另一支放入热水中，观察现象	探究温度对反应速率的影响
B	向两支分别盛有等浓度的醋酸和硼酸溶液的试管中滴加等浓度的NaHCO₃溶液，观察是否产生气泡	探究醋酸、碳酸、硼酸的酸性强弱
C	向盛有5mL0.1mol•L^-1AgNO₃溶液的试管中先滴加10滴0.1mol•L^-1NaCl溶液，再滴加10滴0.1mol•L^-1KI溶液，观察是否产生黄色沉淀	证明溶解度：AgCl＞AgI
D	向盛有FeCl₃和KSCN混合溶液的试管中加入KCl固体，观察现象	探究浓度对化学平衡的影响

A、A B、B C、C D、D

8、25℃时，CaCO₃和MgCO₃的溶度积分别为2.8×10^-9和6.8×10^-6。下列说法正确的是

A、CaCO₃和MgCO₃饱和溶液中CO $_{3}^{2 -}$ 的浓度前者更大 B、向CaCO₃或MgCO₃饱和溶液中加水，溶度积均减小 C、将浓度均为0.001mol•L^-1的MgCl₂溶液和Na₂CO₃溶液等体积混合，无沉淀出现 D、MgCO₃可以转化为CaCO₃ ，但CaCO₃一定不能转化为MgCO₃

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9、用一定浓度的盐酸标准溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，下列有关说法正确的是

A、若选用酚酞作指示剂，滴定终点的颜色变化为无色变为浅红色 B、锥形瓶应用待装NaOH溶液润洗 C、碱式滴定管滴定前尖嘴有气泡，滴定后气泡消失，测得的NaOH浓度偏大 D、酸式滴定管读数时滴定前仰视，滴定后俯视，测得的NaOH浓度偏小

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10、依据氧化还原反应：Cu²⁺(aq)+Zn(s)=Zn²⁺(aq)+Cu(s)设计的原电池如图所示。下列说法错误的是

A、X是Zn，Y溶液中含有Cu²⁺ B、外电路中的电子由X电极流向Cu电极 C、Cu电极是原电池的正极，发生氧化反应 D、溶液中Zn²⁺由甲池移向乙池

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11、在恒温恒容的密闭容器中进行反应：A(g)+B(g) $\overset{}{⇌}$ 2C(g)，下列能说明反应已达平衡状态的是

A、消耗1molB的同时，生成2molC B、容器内各种气体的体积分数保持不变 C、容器内的总压强保持不变 D、容器内混合气体的密度保持不变

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12、下列措施能使NaClO溶液的水解平衡正向移动，水解程度反而减小的是

A、增大NaClO溶液浓度 B、加水稀释 C、升高温度 D、加入适量NaOH固体

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13、一定温度下，某弱酸的电离平衡为：HA $\overset{}{⇌}$ H⁺+A^- ，向该溶液加水稀释，下列表达式的数值变小的是

A、n(H⁺) B、c(OH^-) C、 $\frac{c (H A) \cdot c (O H^{-})}{c (A^{-})}$ D、 $\frac{c (H A)}{c (A^{-})}$

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14、下列溶液一定显中性的是

A、c(H⁺)=10^-7mol•L^-1或pH=7的溶液 B、酸和碱恰好反应完全的溶液 C、lg $\frac{c (H^{+})}{c (O H^{-})}$ =0的溶液 D、不发生水解的盐溶液

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15、下列说法正确的是

A、已知2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) △H=-QkJ•mol^-1 ，则H₂的燃烧热大于 $\frac{Q}{2}$ kJ•mol^-1 B、已知石墨和金刚石的燃烧热分别为393.5kJ•mol^-1和395.0kJ•mol^-1 ，则金刚石比石墨更稳定 C、2molNaOH与2molHCl的稀溶液完全反应的中和热是57.3kJ•mol^-1的两倍 D、已知反应CaO(s)+H₂O(l)=Ca(OH)₂(aq)，其中反应物总能量低于生成物总能量

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16、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A、水电离出的H⁺浓度为10^-10mol•L^-1的溶液中：CO $_{3}^{2 -}$ 、Na⁺、NH $_{4}^{+}$ 、Cl^- B、无色透明的溶液中：AlO $_{2}^{-}$ 、Al³⁺、Na⁺、Cl^- C、使甲基橙显红色的溶液中：I^-、K⁺、NO $_{3}^{-}$ 、Mg²⁺ D、 $\frac{c (H^{+})}{c (O H^{-})}$ =10^-3mol•L^-1的溶液中：Ba²⁺、Cl^-、OH^-、Na⁺

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17、下列说法符合勒夏特列原理的是

A、pH值相同的盐酸和醋酸溶液稀释相同倍数后，醋酸的pH值较小 B、工业制硫酸时，用V₂O₅催化SO₂与O₂的反应 C、工业合成氨时，采用高温条件有利于提高NH₃的产率 D、压缩盛有NO₂和N₂O₄的透明容器，容器中颜色变深

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18、下列方程式书写正确的是

A、碳酸的电离：H₂CO₃ $\overset{}{⇌}$ 2H⁺+CO $_{3}^{2 -}$ B、NaHS的水解：HS^-+H₂O $\overset{}{⇌}$ S^2-+H₃O⁺ C、BaSO₄的溶解：BaSO₄(s) $\overset{}{⇌}$ Ba²⁺(aq)+SO $_{4}^{2 -}$ (aq) D、NaHCO₃的电离：NaHCO₃=Na⁺+H⁺+CO $_{3}^{2 -}$

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19、已知用于御寒的自发热“暖宝宝”主要成分包含铁粉、活性炭、无机盐、水等，其发热原理与铁生锈相似，下列说法错误的是

A、“暖宝宝”的使用过程涉及化学能、电能、热能的转化 B、“暖宝宝”需与空气接触才能放出热量 C、“暖宝宝”的成分符合原电池装置的构成条件 D、“暖宝宝”成分中的活性炭只起吸附作用

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20、下列关于化学与生活常识的说法正确的是

A、热的纯碱溶液具有去除油污和消毒杀菌的作用 B、太阳能、风能既属于新能源，也属于一次能源 C、农业上将草木灰和铵态氮肥一起施用肥效更佳 D、金属钠着火时，可用泡沫灭火器灭火

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