高中化学人教版-试题列表-第2256页

1、碱性锌锰电池以氢氧化钾溶液为电解质溶液，其结构示意图如图所示，电池总反应式为：

Z n + 2 M n O_{2} + 2 H_{2} O = Z n (O H)_{2} + 2 M n O O H

。下列说法中错误的是

A、电池工作时，电子转移方向是由

Z n

经外电路流向

M n O_{2}

B、电池正极反应式为

2 M n O_{2} + 2 H_{2} O + 2 e^{-} = 2 M n O O H + 2 O H

C、电池工作时，

K O H

不参与反应 D、电池工作时，

Z n

发生氧化反应，

M n O_{2}

发生还原反应

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2、常温下，下列关于溶液中粒子浓度大小关系的说法正确的是

A、0.1mol/LNa₂CO₃溶液中：c(Na⁺)=2c(

C O_{3}^{2 -}

)+c(

H C O_{3}^{-}

)+c(H₂CO₃) B、0.1mol/LNH₄Cl溶液中：c(Cl^-)＞c(

N H_{4}^{+}

)＞c(OH^-)＞c(H⁺) C、醋酸钠溶液中滴加醋酸溶液，则混合溶液中：c(Na⁺)=c(CH₃COO^-) D、0.1mol/LNaHS溶液中：c(Na⁺)＞c(HS^-)

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3、25℃时，若溶液中由水电离产生的c(H⁺)=1×10^-12mol·L

^{- 1}

，则下列说法正确的是

A、该溶液的pH一定为2 B、该溶液的pH一定为12 C、该溶液一定是NaOH溶液 D、该溶液中K⁺、Na⁺、Cl^-、NO

_{3}^{-}

可以大量共存

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4、在一定条件下，向2L密闭容器中通入2molN₂和6molH₂ ，发生反应：N₂(g)+3H₂(g)

\overset{}{⇌}

2NH₃(g)，下列说法能够说明反应已达到平衡状态的是

A、c(NH₃)：c(H₂)：c(N₂)=2：3：1 B、单位时间内1个N≡N键断裂的同时，有6个N－H键形成 C、混合气体的平均相对分子质量不再改变 D、单位时间内有6个N－H键断裂的同时，有3个H－H键形成

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5、下列事实与盐类水解无关的是

A、热碱液去油污 B、铝盐作净水剂 C、用TiCl₄制备TiO₂ D、实验室配制FeCl₂溶液时，加少量铁粉

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6、常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s) + 4CO(g)

Ni(CO)₄(g)，下列判断正确的是

A、增加Ni的用量，可加快该反应速率 B、该反应达到平衡时，4v_生成[Ni(CO)₄]＝v_生成(CO) C、减压，平衡逆向移动，反应的平衡常数减小 D、选择合适的催化剂可提高CO转化率

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7、在K₂Cr₂O₇溶液中存在平衡：Cr₂O

_{7}^{2 -}

(橙色)+H₂O

\overset{}{⇌}

2CrO

_{4}^{2 -}

(黄色)+2H⁺ ，溶液颜色介于黄色和橙色之间，现欲使溶液颜色变浅，可以在溶液中加入

①H⁺ ②OH^- ③K⁺ ④H₂O

A、①③ B、②④ C、①④ D、②③

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8、下列有关AgCl的沉淀溶解平衡的说法中，正确的是

A、升高温度，AgCl的溶解度不变 B、AgCl难溶于水，溶液中没有Ag⁺和Cl^- C、AgCl的沉淀溶解平衡体系中，沉淀和溶解不断进行，但速率相等 D、向AgCl的沉淀溶解平衡体系中加入NaCl固体，AgCl溶解的量不变

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9、下列有关可逆反应的说法错误的是

A、可逆反应是指在同一条件下能同时向正、逆两个方向进行的反应 B、

2 H I ⇌ H_{2} + I_{2}

是可逆反应 C、可逆反应达到化学平衡状态时，反应体系中各物质的浓度相等 D、可逆反应中反应物和生成物同时存在

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10、下列过程是非自发过程的是

A、气体的扩散 B、室温下水结成冰 C、水由高处向低处流 D、有序排列的火柴散落成无序排列

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11、向水中加入下列溶质，能促进水电离的是

A、Na₂SO₄ B、NaOH C、CH₃COONa D、HNO₃

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12、在1L的密闭容器中进行反应A (g) + 3B (g)⇌2C (g)，0~2 min内A的物质的量由2 mol减小到0.8 mol，则用A的浓度变化表示的反应速率为

A、1.2 mol / ( L·min ) B、1 mol / ( L·min ) C、0.6 mol / ( L·min ) D、0.4 mol / ( L·min )

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13、已知分解1 mol H₂O₂放出热量98 kJ，在含少量I^－的溶液中，H₂O₂分解的机理为

①H₂O₂ + I^－→H₂O + IO^－慢

②H₂O₂ + IO^－→H₂O + O₂ + I^－快

下列有关该反应的说法正确的是

A、当反应放出98 kJ的热量时会生成0.5 mol O₂ B、H₂O₂的分解速率主要是由②反应决定 C、IO^－是该反应的催化剂 D、由于催化剂的加入改变了该反应的反应热

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14、反应X+Y=M+N的能量变化关系如图所示。下列关于该反应的说法中，正确的是

A、X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的 B、X、Y的总能量一定低于M、N的总能量 C、因为该反应为吸热反应，故一定要加热才可发生 D、断裂X、Y的化学键所吸收的能量小于形成M、N的化学键所放出的能量

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15、在反应C(s)+CO₂(g)

\overset{}{⇌}

2CO(g)中，其他条件不变，采取下列措施，其中能够使反应速率增大的是

①缩小体积，增大压强 ②增加碳的量 ③恒容通入CO₂ ④恒容通入N₂ ⑤恒压通入N₂

A、①④ B、②③⑤ C、①③ D、①②④

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16、磷酸二氢钾(KH₂PO₄)是一种高效磷钾复合肥，以氟磷灰石[主要成分为Ca₅(PO₄)₃F，还含有少量Fe₃O₄]为原料制备KH₂PO₄的一种工艺流程如图所示：

(1)、酸浸前需将氟磷灰石粉碎成粉末，其目的是。

(2)、“酸浸”时发生反应的化学方程式有Ca₅(PO₄)₃F+5H₂SO₄=5CaSO₄+3H₃PO₄+HF↑，该反应体现了硫酸的性和难挥发性，酸浸时(填“能”或“不能”)使用玻璃容器。

(3)、“氧化”时发生反应的离子方程式为。

(4)、利用平衡移动原理和相关化学用语解释加入CaCO₃调节pH形成Fe(OH)₃沉淀的原因：；室温下，当pH=3时，溶液中Fe³⁺开始沉淀，此时溶液中c(Fe³⁺)=mol•L^-1 ，溶液中Fe³⁺完全沉淀的pH=。(已知室温下Fe(OH)₃的K_sp=1×10^-35 ，且加入碳酸钙过程中溶液体积变化忽略不计)

(5)、常温下磷酸的电离平衡常数如表所示：

名称	K_a1	K_a2	K_a3
磷酸	5.2×10^-3	8×10^-8	6×10^-13

则常温下KH₂PO₄水溶液显(填“酸”“碱”或“中”)性，下列有关KH₂PO₄水溶液中的微粒关系正确的是(填标号)。

A．c(H₂PO $_{4}^{-}$ )＞c(H₃PO₄)＞c(HPO $_{4}^{2 -}$ )＞c(PO $_{4}^{3 -}$ )

B．c(K⁺)+c(H⁺)=c(H₂PO $_{4}^{-}$ )+2c(HPO $_{4}^{2 -}$ )+3c(PO $_{4}^{3 -}$ )

C．c(K⁺)=c(H₃PO₄)+c(H₂PO $_{4}^{-}$ )+c(HPO $_{4}^{2 -}$ )+c(PO $_{4}^{3 -}$ )

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17、200℃时，气态肼(N₂H₄)在Cu－Ni双金属表面分解的过程如下：

过程Ⅰ：3N₂H₄(g)=N₂(g)+4NH₃(g) △H₁=akJ•mol^-1

过程Ⅱ：2NH₃(g)=N₂(g)+3H₂(g) △H₂=+92kJ•mol^-1

已知相关化学键的数据如表所示：

化学键	H－H	N－N	N≡N	H－N
E/(kJ•mol^-1)	x	265	946	y

(1)、过程Ⅰ中a= ，写出气态肼(N₂H₄)在Cu－Ni双金属表面分解成氮气和氢气的热化学方程式。

(2)、300℃时，向2L刚性容器中充入1molN₂H₄发生分解成N₂和H₂的反应，不同时刻测得容器内压强的变化如表所示：

时间/h	0	1	2	3	5	6	7
p/MPa	50	60	80	120	140	140	140

反应前5小时内的平均反应速率v(N₂)为mol•L^-1•h^-1 ，平衡时H₂的分压p(H₂)=MPa。

(3)、在温度为573K、压强为100kPa的反应条件下，对于n(N₂H₄)：n(Ne)分别为3：1、1：1、1：3、1：6的N₂H₄－Ne混合气在热分解反应过程中N₂H₄的转化率随时间的变化如图所示：

①n(N₂H₄)：n(Ne)的比值越小，N₂H₄的平衡转化率越(填“大”或“小”)，理由是。

②n(N₂H₄)：n(Ne)=1：3所对应的曲线是(填字母代号)。

(4)、肼(N₂H₄)又称联氨，溶于水可以发生与氨水类似的电离，是一种二元弱碱。肼溶于水的电离方程式为：

N₂H₄+H₂O $\overset{}{⇌}$ N₂H $_{5}^{+}$ +OH^- K_b1=2×10^-8

N₂H $_{5}^{+}$ +H₂O $\overset{}{⇌}$ N₂H $_{6}^{2 +}$ +OH^- K_b2=6×10^-10

现将等浓度等体积的肼的水溶液与硫酸溶液混合，混合后生成的盐的化学式为，混合后溶液中 $\frac{c (N_{2} H_{4}) \cdot c (N_{2} H_{6}^{2 +})}{c^{2} (N_{2} H_{5}^{+})}$ =。

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18、乙二酸是一种有机酸，俗名草酸，化学式为H₂C₂O₄ ，广泛分布于植物、动物和真菌体中。为探究其性质，设计了如下实验：

(1)、I．室温下，用pH试纸测得0.2mol•L^-1的H₂C₂O₄溶液的pH=3。

乙二酸属于(填“强”或“弱”)酸，其电离方程式为。

(2)、II．实验室常用标准KMnO₄溶液来测定H₂C₂O₄溶液的浓度，其方法如下：

准确量取20.00mL未知浓度的H₂C₂O₄溶液于锥形瓶中，用0.1000mol•L^-1KMnO₄溶液进行滴定，重复两次，平均消耗KMnO₄溶液16.00mL。

在上述滴定实验中，不需要使用的玻璃仪器是____(填标号)。

A、酸式滴定管 B、碱式滴定管 C、锥形瓶 D、量筒

(3)、H₂C₂O₄溶液与酸性KMnO₄溶液反应的离子方程式为， H₂C₂O₄溶液的物质的量浓度为mol•L^-1。

(4)、III．用标定好的H₂C₂O₄溶液与酸性KMnO₄溶液反应探究外界条件对化学反应速率的影响，设计实验如表：

实验序号	0.1mol•L^-1KMnO₄溶液	0.2mol•L^-1H₂C₂O₄溶液	0.2mol•L^-1H₂SO₄溶液	蒸馏水	固体硫酸锰	反应温度	溶液褪色所需时间
①	4.0mL	12.0mL	0.0mL	4.0mL	0.0g	20℃	t₁
②	4.0mL	12.0mL	1.0mL	3.0mL	0.0g	20℃	t₂
③	4.0mL	12.0mL	2.0mL	2.0mL	0.0g	40℃	t₃
④	4.0mL	12.0mL	VmL	2.0mL	1.0g	40℃	t₄
⑤	4.0mL	12.0mL	1.0mL	3.0mL	0.0g	40℃	t₅