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相关试卷

1、锌碘液流电池具有高电容量、对环境友好、不易燃等优点，可作为汽车的动力电源。该电池采用无毒ZnI₂水溶液作电解质溶液，放电时将电解液储罐中的电解质溶液泵入电池，其装置如右图所示。下列说法错误的是

A、M是阳离子交换膜 B、充电时，多孔石墨接外电源的正极 C、充电时，储罐中的电解液导电性不断增强 D、放电时，每消耗1molI₃^－，有1 molZn²⁺生成

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2、元素周期表中共有18纵列，从左到右排为18列，第1列为碱金属元素(氢元素除外)，第18列为稀有气体元素，则下列说法正确的是

A、第9列元素中没有非金属元素 B、第15列元素原子的最外层电子排布式是 $n s^{2} n p^{5}$ C、最外层电子排布式为 $n s^{2}$ 的元素一定在第2列 D、第14列元素原子的未成对电子数是同周期元素中最多的

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3、设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的数值，下列有关叙述正确的是

A、 $1.2 g N a H S O_{4}$ 晶体中含有的离子总数为 $0.02 N_{A}$ B、 $0.1 m o l$ 白磷 $(P_{4})$ 或四氯化碳中所含的共价键数目均为 $0.4 N_{A}$ C、足量 $F e$ 粉投入 $1 L 1 m o l \cdot L^{- 1}$ 稀 $H N O_{3}$ 中，转移的电子数为 $3 N_{A}$ D、 $25 ℃$ 时， $1.0 L p H = 13$ 的 $B a {(O H)}_{2}$ 溶液中含有的 $O H^{-}$ 数目为 $0.2 N_{A}$

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4、 $C H_{3} C O O N a$ 溶液是常见的强碱弱酸盐，可由醋酸和 $N a O H$ 溶液反应得到。

(1)、用化学用语表示 $C H_{3} C O O N a$ 溶液呈碱性的原因(用离子方程式表示)； $C H_{3} C O O N a$ 溶液呈电中性，请用等式表示这一现象(用浓度符号“c”表示)

(2)、用 $0.1000 m o l / L N a O H$ 分别滴定 $25.00 m L 0.1000 m o l / L$ 盐酸和 $25.00 m L 0.1000 m o l / L$ 醋酸，滴定过程中 $p H$ 变化曲线如图所示。
①在上述滴定过程中，不需要使用的玻璃仪器是(填序号)。
A．容量瓶 B．碱式滴定管 C．锥形瓶 D．胶头滴管
②由图中数据判断滴定盐酸的 $p H$ 变化曲线为(填“图1”或“图2”)，判断的理由：
ⅰ、起始未滴加 $N a O H$ 液时， $0.1000 m o l / L$ 盐酸的 $p H =$ 。
ⅱ、加入 $25.00 m L N a O H$ 溶液恰好反应时，所得 $N a C l$ 溶液的 $p H =$ 。
③滴定 $C H_{3} C O O H$ 溶液的过程中，当滴加 $12.50 m L N a O H$ 溶液时，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是(用符号“c”及“>”表示)，此时溶液中 $n (C H_{3} C O O H) + n (C H_{3} C O O^{-}) =$ 。

(3)、用 $0.1000 m o l / L$ 盐酸滴定 $25.00 m L$ 未知浓度的 $N a O H$ 溶液。下列操作会使测定结果偏低的是____。

A、量取 $N a O H$ 溶液的碱式滴定管未用待测碱液润洗 B、酸式滴定管未用标准盐酸润洗 C、滴定过程中滴定管内不慎有标准液溅出 D、滴定前俯视读数，滴定后读数正确

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5、

(1)、Ⅰ、某小组同学用下列试剂研究将 $A g C l$ 转化为 $A g I$ 。(已知： $K_{s p} (A g C l) = 1.8 \times 1 0^{- 10}$ ， $K_{s p} (A g I) = 8.5 \times 1 0^{- 17}$ )
实验操作：所用试剂： $0.1 m o l / L N a C l$ 溶液， $0.1 m o l / L A g N O_{3}$ 溶液， $0.1 m o l / L K I$ 溶液；向盛有 $2 m L 0.1 m o l / L N a C l$ 溶液的试管中滴加2滴 $0.1 m o l / L A g N O_{3}$ 溶液，充分振荡后， (将操作补充完整)。

(2)、实验现象：上述实验中，沉淀由白色变为色现象可证明 $A g C l$ 转化为 $A g I$ 。

(3)、分析及讨论
①该沉淀转化反应的离子方程式是。
②定量分析。由上述沉淀转化反应的化学平衡常数表达式可推导： $\frac{c (C l^{-})}{c (I^{-})} =$ (列式即可，不必计算结果)。
③同学们结合②中的分析方法，认为教材中的表述：“一般来说，溶解度小的沉淀转化为溶解度更小的沉淀容易实现”，可进一步表述为对于组成形式相同的沉淀， $K_{s p}$ (填“小”或者“大”)的沉淀转化为 $K_{s p}$ (填“更小”或者“更大”)的沉淀容易实现。

(4)、Ⅱ、某同学设计如图实验装置研究 $A g N O_{3}$ 溶液和 $K I$ 溶液间的反应(a、b均为石墨)。
当K闭合后，发现电流计指针偏转，b极附近溶液变蓝。
①b极发生的是(填“氧化”或“还原”)反应。
②a极上的电极反应式是。

(5)、事实证明： $A g N O_{3}$ 溶液与 $K I$ 的溶液混合只能得到 $A g I$ 沉淀，对比(4)中反应，从反应原理的角度解释产生该事实的可能原因是 $A g^{+}$ 与 $I^{-}$ 之间发生沉淀反应比氧化还原反应的速率或限度(填“小”或者“大”)。

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6、

(1)、I.合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径。
在 $1.01 \times 1 0^{5} P a$ 、250℃时，将 $1 m o l$ $N_{2}$ 和 $1 m o l$ $H_{2}$ 加入aL刚性容器中充分反应，测得 $N H_{3}$ 体积分数为0.04；其他条件不变，温度升高至450℃，测得 $N H_{3}$ 体积分数为0.025，可判断合成氨反应为(填“吸热”或“放热”)反应。

(2)、我国科学家研究了在铁掺杂 $W_{18} O_{19}$ 纳米反应器催化剂表面上实现常温低电位合成氨，反应历程如图，其中吸附在催化剂表面的物种用*标注。需要吸收能量最大的能垒E=eV。

(3)、II.一定条件下，在体积为5L的密闭容器中，ABC三种气体的物质的量n(mol)随时间t(min)的变化如图1所示。已知达到平衡后，降低温度，A的体积分数将减小。
该反应的化学方程式为，此反应平衡常数表达式为K=。

(4)、该反应的 $Δ H$ 0(填“>”“＜”或“=”)。

(5)、该反应的反应速率v随时间t的变化关系如图2所示：
①根据图2判断，在t₃时刻改变的外界条件是。
②在恒温恒容密闭容器中发生该反应，下列能作为达到平衡状态的判断依据是(填标号)。
a.体系压强不变
b.气体的平均摩尔质量保持不变
c.气体的密度保持不变
d.A的消耗速率等于B的生成速率

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7、

(1)、Ⅰ、研究水溶液中的粒子行为在研究中具有重要价值。
根据下表所列三种溶液在25℃时的相关数据，按要求填空：
溶液
物质的量浓度
$p H$
用离子方程式表示溶液显酸性的原因
(Ⅰ) $C H_{3} C O O H$
$0.1 m o l / L$
3
(Ⅱ) $N H_{4} C l$
$0.1 m o l / L$
6
／
(Ⅲ) $N H_{4} H S O_{4}$
$0.1 m o l / L$
1
／

(2)、比较溶液(Ⅱ)、(Ⅲ)中 $c (N H_{4}^{+})$ 的大小关系是(Ⅱ)(Ⅲ)(填“>”、“<”或“=”)。

(3)、溶液(Ⅱ)中各离子浓度由大到小的顺序是。

(4)、溶液(Ⅰ)和(Ⅱ)中由水电离出的 $c (H^{+})$ 之比是。

(5)、Ⅱ、海水是巨大的化学资源宝库，利用海水可以直接或间接获取很多物质。
如下图是氯碱工业中电解饱和氯化钠溶液的示意图，饱和氯化钠溶液从a口进入， $N a O H$ 溶液从(填b或d)口导出，阳离子交换膜的作用是；电解饱和氯化钠溶液的方程式为。

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8、根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项	实验操作和现象	结论
A	向2支均盛有2mL相同浓度的 $A g N O_{3}$ 溶液的试管中，分别滴入2滴相同浓度的KCl、KI溶液，前者无明显现象，后者有黄色沉淀	K_sp(AgI)>K_sp(AgCl)
B	将红热的木炭放入盛有浓硝酸的试管中，试管中有红棕色气体产生	木炭与浓硝酸反应产生NO₂
C	用pH试纸测得： $C H_{3} C O O N a$ 溶液的pH约为9， $N a N O_{2}$ 溶液的pH约为8	$H N O_{2}$ 电离出 $H^{+}$ 的能力比 $C H_{3} C O O H$ 的强
D	向盛有相同浓度KI₃溶液的两支试管中，分别滴加淀粉溶液和AgNO₃溶液，前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀	溶液中可能存在平衡：I $_{3}^{-}$ $⇌$ I^-+I₂

A、A B、B C、C D、D

9、下列不能用勒夏特列原理解释的是

A、工业上 $S O_{2}$ 催化氧化成 $S O_{3}$ 的反应，选用常压条件而不选用高压 B、用饱和食盐水除去 $C l_{2}$ 中的 $H C l$ ，可以减少氯气的损失 C、将 $F e C l_{3}$ 溶液加热蒸干不能得到 $F e C l_{3}$ 固体 D、向 $F e {(S C N)}_{3}$ 溶液中加入固体 $K S C N$ 后颜色变深

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10、下列事实对应的化学用语错误的是

A、热的纯碱溶液清洗油污：CO $_{3}^{2 -}$ ＋H₂O $⇌$ HCO $_{3}^{-}$ ＋OH^- B、0.1mol/L氨水的pH约为11.1：NH₃·H₂O $⇌$ NH $_{4}^{+}$ ＋OH^- C、用醋酸清洗热水壶中的碳酸钙水垢：2H^＋＋CaCO₃=Ca²^＋＋H₂O＋CO₂↑ D、明矾净水原理：Al³⁺＋3H₂O $⇌$ Al(OH)₃(胶体)+3H^＋

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11、在恒温、恒容容器中发生反应：3SiCl₄(g)＋2N₂(g)＋6H₂(g) $⇌_{}^{}$ Si₃N₄(s)＋12HCl(g)。不能表示上述反应达到化学平衡状态的是

A、3v(N₂)_逆=v(H₂)_正 B、容器内的压强不变 C、混合气体密度保持不变 D、c(N₂)：c(H₂)：c(HCl)=1：3：6

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12、下列物质属于弱电解质的是

A、NaCl B、NaOH C、NH₃·H₂O D、H₂SO₄

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13、化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是

A、镀锌的铁表面有划损时，铁仍然受到保护 B、燃煤时加入生石灰可以减少酸雨的形成及温室气体的排放 C、回收处理废旧电池，主要是为了变废为宝 D、天然气、沼气都是比较清洁的可再生能源

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14、二甲醚(DME)被誉为“21世纪的清洁燃料”。由合成气制备二甲醚的主要原理如下：
①CO(g)+2H₂(g) $\overset{}{⇌}$ CH₃OH(g) △H₁=-90.7kJ•mol^-1 K₁
②2CH₃OH(g) $\overset{}{⇌}$ CH₃OCH₃(g)+H₂O(g) △H₂=-23.5kJ•mol^-1 K₂
③CO(g)+H₂O(g) $\overset{}{⇌}$ CO₂(g)+H₂(g) △H₃=-41.2kJ•mol^-1 K₃
回答下列问题：

(1)、反应3H₂(g)+3CO(g) $\overset{}{⇌}$ CH₃OCH₃(g)+CO₂(g)的△H=kJ•mol^-1；该反应的平衡常数K=(用K₁、K₂、K₃表示)。

(2)、下列措施中，能提高反应3H₂(g)+3CO(g) $\overset{}{⇌}$ CH₃OCH₃(g)+CO₂(g)中CH₃OCH₃产率的有____。

A、使用过量的H₂ B、升高温度 C、增大压强

(3)、一定温度下，将0.2molCO和0.1molH₂O(g)通入2L恒容密闭容器中，发生反应③，5min后达到化学平衡，平衡后测得反应体系中H₂的体积分数为10%。则0~5min内v(H₂O)= ， CO的转化率α(CO)=。

(4)、将合成气 $\frac{n (H_{2})}{n (C O)}$ =2通入1L的反应器中，一定条件下发生反应：4H₂(g)+2CO(g) $\overset{}{⇌}$ CH₃OCH₃(g)+H₂O(g) △H，其中CO的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图所示，下列说法正确的是____。

A、△H＜0 B、p₁＞p₂＞p₃ C、若在p₃和316℃时，起始时 $\frac{n (H_{2})}{n (C O)}$ =3，则平衡时，α(CO)小于50%

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15、化学是一门以实验为基础的学科。回答下列问题：

(1)、I.中和反应反应热的测定。
测定50mL0.50mol/L盐酸和50mL0.55mol/LNaOH溶液中和反应时放出的热量。
采用稍过量的NaOH溶液的原因是。

(2)、以下操作可能会导致测得的中和反应放出热量数值偏大的是____。

A、实验装置保温、隔热效果差 B、量筒量取量取稀盐酸的体积时仰视读数 C、分多次把氢氧化钠溶液倒入盛有稀盐酸的小烧杯中

(3)、Ⅱ.某学生用0.1032mol·L $^{- 1}$ 的HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，重复三次的实验数据如表所示。
实验次数
HCl溶液的体积/mL
待测
NaOH溶液的体积/mL
1
27.84
25.00
2
27.83
25.00
3
27.85
25.00
配制250mL0.1032mol·L^-1的HCl溶液，必须使用的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和。

(4)、若用酚酞做指示剂，达到滴定终点的标志是：直到加入酸后，溶液颜色从粉红色刚好变为无色，且内不变色。

(5)、滴定过程中观察酸式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则结果会导致测得的NaOH溶液浓度(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

(6)、计算待测NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度mol·L^-1。

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16、根据所学电化学知识填空。

(1)、如图为锌铜原电池的装置示意图，其中盐桥内装有含饱和KCl溶液的琼胶。请回答下列问题：
①Zn电极为电池的(填“正极”或“负极”)。
②写出电极反应式：Zn电极， Cu电极。
③盐桥中向CuSO₄溶液中迁移的离子是(填离子符号)。

(2)、金属腐蚀现象在生产生活中普遍存在，依据下列两种腐蚀现象回答下列问题：
①图1中被腐蚀的金属为(填化学式)；图2中金属腐蚀类型属于(填字母)。
A．化学腐蚀 B．析氢腐蚀 C．吸氧腐蚀
②图1中Cu的作用是(填“负极”或“正极”)。
③图2中铁的生锈过程中正极反应式为。

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17、根据原子核外电子排布规律，回答下列问题：

(1)、写出基态S原子的核外电子排布式：。

(2)、画出基态N原子的轨道表示式：。

(3)、Fe³⁺比Fe²⁺的稳定性(填“强”或“弱”)，从结构上分析原因是；基态Fe²⁺与Fe³⁺离子中未成对的电子数之比为。

(4)、基态K原子中，核外电子占据最高能层的符号是，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为。

(5)、在周期表中，与Li的化学性质最相似的邻族元素是(填元素符号)，该元素基态原子核外M层电子的自旋状态(填“相同”或“相反”)。

(6)、在KHSO₄的四种组成元素各自所能形成的简单离子中，核外电子排布相同的是(填离子符号)。

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18、几种短周期元素的原子半径及主要化合价如图所示，下列叙述错误的是

A、第一电离能：X＞Y B、Z的电负性小于W C、Y元素原子核外共有5种不同运动状态的电子 D、X的单质可分别与Z、W的单质发生氧化还原反应

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19、下列叙述正确的是

A、同周期元素中第VIIA族元素的第一电离能最大 B、第IA、IIA族元素的原子半径越大，元素的第一电离能越大 C、元素的电负性越大，表示其原子对键合电子的吸引力越大 D、第IA族元素的电负性从上到下逐渐减小，而第VIIA族元素的电负性从上到下逐渐增大

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20、如图是工业电解饱和食盐水的装置示意图，下列有关说法中错误的是

A、该装置是将电能转化为化学能的装置 B、该离子交换膜只能让阳离子通过，不能让阴离子通过 C、装置中发生反应的离子方程式为2Cl^-+2H⁺ $\begin{array}{l} \underline{\underline{电解}} \end{array}$ Cl₂+2H₂ D、装置中出口①处的物质是氯气，出口②处的物质是氢气

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