高中化学人教版-试题列表-第2254页

1、在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是

A、

S \to_{点 燃}^{O_{2}} S O_{3}

B、

C u (s) \to_{△}^{S} C u S (s)

C、

S O_{2} (g) \overset{H_{2} O (l)}{\to} H_{2} S O_{4} (a q)

D、

C u (s) \to_{△}^{浓 硫 酸} S O_{2} (g)

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2、下列说法错误的是

A、

S i H_{4}

、

C O_{2}

均是由极性键构成的非极性分子 B、

C O_{2}

与

S i O_{2}

的键角相等 C、

H C N O

中元素的电负性：O>N>C>H D、如图

所示的

C a C_{2}

立方晶胞中，

C a^{2 +}

的配位数为6

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3、实验室用下列装置模拟侯氏制碱法。下列说法错误的是

A、装置甲制取

C O_{2}

B、装置乙中饱和

N a H C O_{3}

溶液可除去

C O_{2}

中的少量

H C l

C、装置丙中冰水浴有利于析出

N a H C O_{3}

固体 D、装置丁加热

N a H C O_{3}

制取纯碱

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4、X、Y、Z、W是原子半径依次增大的短周期主族元素，其中X元素与其他元素不在同一周期，Y的一种核素常用于测定文物年代，基态Z原子中s能级与p能级上的电子总数相等。下列说法错误的是

A、W单质可以与水反应生成气体 B、Z、W所在周期内，Z、W元素第一电离能大小相邻 C、X与Y组成的化合物沸点可能比水的高 D、X、Y、Z、W的单质均可以在空气中燃烧

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5、异甘草素具有抗肿瘤、抗病毒等药物功效。合成中间体Z的部分路线如下(已知手性碳原子是连有四个不同基团的碳原子)：

下列有关化合物X、Y和Z的说法正确的是

A、X分子中的所有原子一定共平面 B、Y能发生加成、氧化和消去反应 C、Z与足量的氢气加成后的产物分子中含有4个手性碳原子 D、相同物质的量的X与Y分别与足量溴水反应消耗的

B r_{2}

相等

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6、设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、25℃时，

p H = 13

的

B a {(O H)}_{2}

溶液中含有

O H^{-}

的数目为

0.1 N_{A}

B、标准状况下，

22.4 L

四氯化碳中含共价键数目为

4 N_{A}

C、

46 g

由

N O_{2}

与

N_{2} O_{4}

组成的混合气体中N原子数目为

N_{A}

D、

7.1 g C l_{2}

与足量

H_{2} O

充分反应后转移电子数为

0.1 N_{A}

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7、用化学用语表示

2 H_{2} S + 3 O_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{点 燃}} \end{array} 2 S O_{2} + 2 H_{2} O

中的相关微粒，其中正确的是

A、

S O_{2}

分子的空间构型为V形 B、

H_{2} S

的电子式为

C、S原子的结构示意图为

D、基态O原子的价电子轨道表示式为

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8、生活中处处有化学。下列叙述正确的是

A、水银温度计破损后撒一些硫粉防止汞中毒 B、2B铅笔芯的主要成分是石墨和二氧化铅 C、聚氯乙烯无毒无害，可以制作自热饭盒 D、用焰色试验的方法可以鉴别味精和食盐

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9、为了探究原电池和电解池的工作原理，某研究性学习小组分别用下图所示的装置进行实验。据图回答问题。

(1)、I.用图甲所示装置进行第一组实验时：

在保证电极反应不变的情况下，不能替代Cu作电极的是（） (填字母)。

A、石墨 B、镁 C、银 D、铂

(2)、实验过程中，

S O_{4}^{2 -}

(填“从左向右”“从右向左”或“不”)移动；滤纸上能观察到的现象是。

(3)、II.该小组同学用图乙所示装置进行第二组实验时发现，两极均有气体产生，且Y极处溶液逐渐变成紫红色；停止实验观察到铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料知，高铁酸根(

F e O_{4}^{2 -}

)在溶液中呈紫红色。请根据实验现象及所查信息，回答下列问题：

电解过程中，X极处溶液的OH^-浓度(填“增大”“减小”或“不变)。

(4)、电解过程中，Y极发生的电极反应为，。

(5)、电解进行一段时间后，若在X极收集到672mL气体，Y电板(铁电极)质量减小0.28g，则在Y极收集到气体为mL(均己折算为标准状况时气体体积)。

(6)、K₂FeO₄-Zn也可以组成碱性电池，K₂FeO₄在电池中作为正极材料，其电池反应总反应式为2K₂FeO₄+3Zn=Fe₂O₃+ZnO+2K₂ZnO₂ ，该电池正极发生的电极反应式为。

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10、次磷酸(H₃PO₂)是一种精细化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：

(1)、H₃PO₂是一元中强酸，写出其电离方程式：。

(2)、H₃PO₂及NaH₂PO₂均可将溶液中的银离子还原为银单质，从而可用于化学镀银。

①(H₃PO₂)中，磷元素的化合价为。

②利用(H₃PO₂)进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1，则氧化产物为：(填化学式)；

③NaH₂PO₂是正盐还是酸式盐？，其溶液显性(填“弱酸性”、“中性”、或者“弱碱性”)。

(3)、H₃PO₂的工业制法是：将白磷(P₄)与氢氧化钡溶液反应生成PH₃气体和Ba(H₂PO₂)₂ ，后者再与硫酸反应，写出白磷与氢氧化钡溶液反应的化学方程式。

(4)、(H₃PO₂)也可以通过电解的方法制备.工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)：

①写出阳极的电极反应式；

②分析产品室可得到H₃PO₂的原因；

③早期采用“三室电渗析法”制备H₃PO₂ ，将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H₃PO₂稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室，其缺点是产品中混有杂质。该杂质产生的原因是。

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11、秦始皇帝陵博物院首次在兵马俑的彩绘中发现了古人人工合成的“中国蓝”“中国紫”颜料。人们对这些颜料的研究发现，其成分主要是钡和铜的硅酸盐(BaCuSi_xO_y)。

回答下列问题：

(1)、基态铜原子的电子排布式为。“中国蓝”的发色中心是以Cu²⁺为中心的配位化合物，形成该配位键，Cu²⁺提供，若“中国蓝”的化学组成中x：y=1：3，则其化学式为。

(2)、“中国蓝”“中国紫”中存在SiO

_{4}^{4 -}

四面体结构，其中Si原子采取的杂化类型为。与SiO

_{4}^{4 -}

不同，CO

_{3}^{2 -}

的立体构型为。

(3)、C和Si同主族，但CO₂与SiO₂的熔沸点差异很大，这是因为CO₂是晶体，而SiO₂是晶体。

(4)、MgO的熔沸点BaO(填“＞”“＜”“=”)，原因是。

(5)、立方CuO晶胞结构如图所示。晶胞参数为a pm，N_A代表阿伏加德罗常数的值。则两个距离最近Cu²⁺之间的距离为pm(用代数式表示)，其晶体密度为(用代数式表示)。

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12、已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH₃COOH

⇌

CH₃COO^－＋H^＋要使溶液中c(H^＋)/c(CH₃COOH)值增大，可以采取的措施是

A、加少量烧碱溶液 B、升高温度 C、加少量冰醋酸 D、加水

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13、如图所示电解装置中，通电后石墨电极Ⅱ上有

O_{2}

生成，

F e_{2} O_{3}

逐渐溶解，下列判断错误的是

A、

a

是电源的负极 B、随着电解的进行，

C u C l_{2}

溶液浓度变大 C、当

0.01 m o l F e_{2} O_{3}

完全溶解时，至少产生气体

336 m L (

折合成标准状况下

)

D、通电一段时间后，向石墨电极Ⅱ附近滴加石蕊溶液，出现红色

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14、AG 定义为 AG= lg

\frac{c (H^{+})}{c (O H^{-})}

，若用 AG 来表示溶液的酸度，说法错误的是

A、在一定温度下，溶液的酸性越强，AG 越大 B、65℃时，pH 与 AG 的换算公式为 AG＝2(7﹣pH) C、若溶液显碱性，则 AG < 0 D、若溶液显中性，则 AG = 0

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15、将下列装置如图连接，D、F、X、Y、E 都是铂电极，C是铁电极。甲，乙，丙三个装置中电解前后溶液的体积都是500mL。将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色。下列说法错误的是

A、电源B 极是负极，丁中Y极附近颜色变深 B、乙装置中电解一段时间后，加入0.2mol盐酸则可以恢复原来的浓度 C、设甲池中溶液的体积在电解前后都是500mL，当乙池所产生气体的体积为4.48L（标准状况）时，甲池中所生成物质的物质的量浓度为0.2mol/L D、甲装置中电解反应的总化学方程式是： CuSO₄+Fe

\begin{array}{l} \underline{\underline{电 解}} \end{array}

Cu+ FeSO₄

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16、实验室以碳棒为电极电解饱和食盐水的装置如图所示，下列判断正确的是

A、X电极为阳极 B、Y电极上发生氧化反应 C、X电极上有氯气生成 D、通电一段时间，Na^＋物质的量增大

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17、已知常温下CH₃COOH的电离常数为K，该温度下向20mL0.1mol/LCH₃COOH溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，其pH变化曲线如图所示。下列说法错误的是（）

A、c点表示CH₃COOH和NaOH恰好完全反应 B、b点表示的溶液中c (CH₃COO^-)>c(Na⁺) C、a点表示的溶液中c (CH₃COO^-)略小于10^-3mol/L D、b、d点表示的溶液中

\frac{c (C H_{3} C O O^{-}) \cdot c (H^{+})}{c (C H_{3} C O O H)}

均等于K

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18、下列实验方案、现象、得出的结论均正确的是

选项	实验及现象	结论
A	向SiO₂固体加入过量盐酸振荡，固体不溶解	SiO₂不溶于任何酸
B	用玻璃棒蘸取某样品进行焰色反应时观察到黄色火焰	该样品含钠元素
C	向酸化的KMnO₄溶液通入SO₂ ，向反应后的溶液中加入BaCl₂产生白色沉淀	白色沉淀为BaSO₃
D	将镁条点燃，迅速伸入集满CO₂的集气瓶有白色固体和黑色颗粒产生	CO₂具有氧化性

A、A B、B C、C D、D

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19、如图所示，将两烧杯用导线如图相连，Pt、Cu、Zn、C分别为四个电极，当闭合开关后，则以下叙述正确的是

A、C电极为电解池的阳极 B、Cu电极附近OH^-浓度增大 C、Na⁺移向Pt电极 D、Pt电极上有O₂生成

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20、如图所示，各烧杯中均盛有海水，铁在其中的腐蚀速率由快到慢的顺序为

A、②＞①＞③＞④＞⑤＞⑥ B、⑤＞④＞③＞①＞②＞⑥ C、⑤＞④＞②＞①＞③＞⑥ D、⑤＞③＞②＞④＞①＞⑥

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