相关试卷

1、可利用太阳能光伏电池电解水制高纯氢，工作示意图如图所示。通过控制开关，可得到 $H_{2}$ 或 $O_{2}$ 。下列说法正确的是

A、连接 $K_{1}$ 时，阳极反应物为 $N i O O H$ B、连接 $K_{1}$ 时，可制备 $O_{2}$ C、连接 $K_{2}$ 时，阳极发生反应： $2 H_{2} O - 4 e^{-} = O_{2} ↑ + 4 H^{+}$ D、连接 $K_{2}$ 时，当电路中通过 $4 m o l$ 电子时，电极3的质量增加 $4 g$

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2、下列对物质性质解释合理的是

选项	性质	解释
A	热稳定性： $H_{2} O (g) > H_{2} S (g)$	$H_{2} O$ 中存在氢键
B	熔点：晶体硅<碳化硅	碳化硅中分子间作用力较大
C	酸性： $F - C H_{2} - C O O H > C l - C H_{2} - C O O H$	电负性： $F > C l$
D	熔点： $B r_{2} < I_{2}$	$B r - B r$ 键较强

A、A B、B C、C D、D

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3、某小组利用下图装置探究 $S O_{2}$ 的性质。下列关于实验现象的解释中，错误的是

A、通入 $S O_{2}$ 前，①中溶液显红色的原因： $N a O H = N a^{+} + O H^{-}$ B、通入 $S O_{2}$ 后，①中溶液颜色褪去的原因： $S O_{2}$ 具有漂白性 C、通入 $S O_{2}$ 前，②中溶液显蓝色的原因：淀粉遇碘单质变蓝 D、通入 $S O_{2}$ 后，②中溶液颜色褪去的原因： $S O_{2} + I_{2} + 2 H_{2} O = S O_{4}^{2 -} + 2 I^{-} + 4 H^{+}$

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4、下列过程中的化学反应对应的离子方程式正确的是

A、硫酸铜溶液中加少量的铁粉： $C u^{2 +} + F e = F e^{2 +} + C u$ B、 $A g N O_{3}$ 溶液中滴加过量稀氨水： $A g^{+} + O H^{-} = A g O H ↓$ C、硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液： $A l^{3 +} + 4 O H^{-} = {[A l (O H)_{4}]}^{-}$ D、用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙： $C O_{3}^{2 -} + C a^{2 +} = C a C O_{3} ↓$

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5、吲吲哚生物碱具有抗菌、抗炎、抗肿瘤等多种活性，其一种中间体结构简式如图所示，下列关于吲哚生物碱中间体的说法错误的是

A、该物质属于芳香族化合物 B、该物质能发生加成、取代反应 C、分子中不含有手性碳原子 D、分子中含有酰胺基

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6、下列反应中出现的颜色变化不是由于氧化还原反应引起的是

A、向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，白色沉淀溶解 B、向 $C u S O_{4}$ 溶液中加入足量 $Z n$ 粉，溶液蓝色消失 C、乙醇使酸性高锰酸钾溶液褪色 D、 $N a_{2} O$ 在空气中加热，白色变为淡黄色

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7、以下关于 $C l_{2}$ 的制备、干燥、收集、吸收(如图所示)的说法正确的是

A、生成氯气的同时， $M n O_{2}$ 可能转化为 $M n O_{4}^{-}$ B、a中加入饱和食盐水，b中加入浓硫酸 C、用 $N a O H$ 溶液吸收 $C l_{2}$ 时， $C l_{2}$ 体现氧化性， $N a O H$ 体现还原性 D、每消耗8.7克 $M n O_{2}$ ，生成氯气 $1.12 L$

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8、利用原子结构及元素周期律表相关知识得到的以下结论中错误的是

A、第IA族元素的原子半径： $r (K) > r (N a) > r (L i)$ B、基态N原子的轨道表示式： C、酸性： $H_{3} P O_{4} < H_{2} S O_{4} < H C l O_{4}$ D、电负性： $C < N < O$

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9、据报道，火星和金星大气层中可能存在一种非常特殊的气态化合物，这种化合物会导致温室效应，它的结构式为 $^{16} O = C =^{18} O$ 。下列说法中错误的是

A、 $C O_{2}$ 的电子式是： $： O_{\cdot \cdot}^{\cdot \cdot} ： C ： O_{\cdot \cdot}^{\cdot \cdot} ：$ B、 $^{16} O$ 和 $^{18} O$ 互为同位素 C、 $^{16} O = C =^{18} O$ 分子中存在极性键 D、 $^{16} O = C =^{18} O$ 分子呈直线形

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10、下列有关“双奥之城——北京”在奥运会系列设计中的说法错误的是


A．“水立方”采用的四氟乙烯与乙烯的共聚物属于有机材料	B．“鸟巢”的主体框架为钢结构，钢属于金属材料	C．“飞扬”火炬所用的燃料氢气为还原性气体	D．冰壶场馆采用分布式光纤温度检测仪监测温度，光纤主要成分是硅

A、A B、B C、C D、D

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11、苯达莫司汀(Bendamustine)是一种抗癌药物。苯达莫司汀的一种合成路线如下：
回答下列问题：

(1)、A分子中杂化方式为 $s p^{2}$ 的原子数目为。

(2)、E的结构简式为。

(3)、由C生成D的反应类型为。

(4)、E中含氧官能团的名称是。

(5)、写出由E生成F反应的化学方程式：。

(6)、在一定条件下， $1 m o l$ 苯达莫司汀与足量的氢气反应，最多能消耗 $m o l H_{2}$ ；C物质的核磁共振氢谱有组峰。

(7)、链状有机物G是的同分异构体，并且G能发生水解反应， $1 m o l G$ 发生银镜反应生成 $4 m o l A g$ ，符合上述条件的G的结构有种(不考虑立体异构)。

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12、我国利用焦炉煤气制取甲醇及二甲醚技术已日臻成熟。回答下列问题：

(1)、已知下列反应的热化学方程式：
① $2 C H_{4} (g) + O_{2} (g) = 2 C O (g) + 4 H_{2} (l)$    $Δ H = - 71 k J \cdot m o l^{- 1}$
② $C O (g) + 2 H_{2} (g) = C H_{3} O H (l)$    $Δ H = - 90.5 k J \cdot m o l^{- 1}$
③ $C H_{4} (g) + 2 O_{2} (g) = C O_{2} (g) + 2 H_{2} O (l)$    $Δ H = - 890 k J \cdot m o l^{- 1}$
则 $C H_{3} O H (l) + \frac{3}{2} O_{2} (g) = C O_{2} (g) + 2 H_{2} O (l)$ 的 $Δ H =$ $k J \cdot m o l^{- 1}$ 。

(2)、二甲醚(DME)被誉为“21世纪的清洁燃料”。由合成气制备二甲醚的主要原理如下：
Ⅰ. $C O (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ C H_{3} O H (g)$    $Δ H_{1} = - 90.7 k J \cdot m o l^{- 1}$ ， $K_{1}$ ；
Ⅱ. $2 C H_{3} O H (g) ⇌ C H_{3} O C H_{3} (g) + H_{2} O (g)$    $Δ H_{2} = - 23.5 k J \cdot m o l^{- 1}$ ， $K_{2}$ ；
Ⅲ. $C O (g) + H_{2} O (g) ⇌ C O_{2} (g) + H_{2} (g)$ $Δ H_{3} = - 41.2 k J \cdot m o l^{- 1}$ ， $K_{3}$ 。
①下列措施中，能提高平衡时 $C H_{3} O C H_{3}$ 产量的有(填字母)。
A．使用过量的 $C O$   B．升高温度   C．增大压强
②一定温度下，将 $0.2 m o l C O$ 和 $0.1 m o l H_{2} O (g)$ 通入 $2 L$ 恒容密闭容器中，发生反应Ⅲ， $5 m i n$ 后达到平衡状态，平衡后测得 $H_{2}$ 的体积分数为20%。则 $0 ∼ 5 m i n$ 内 $v (H_{2} O) =$ ， $C O$ 的转化率 $α (C O) =$ ， $K_{3} =$ (用最简分数表示)。再往该平衡体系中充入 $0.1 m o l C O_{2} (g)$ 和 $0.1 m o l H_{2} O (g)$ ，则平衡向(填“正向”“逆向”或“不”)移动， $C O$ 的转化率(填“增大”“减小”或“不变”)。

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13、二氧化氯 $(C l O_{2})$ 是一种黄绿色的气体，易溶于水，熔点 $- 59$ ℃，沸点11℃。 $C l O_{2}$ 浓度过高时易发生分解生成氯气和氧气，是一种有效的绿色氧化剂，可用于饮用水的消毒和纸浆漂白等。利用亚硫酸铵、氯酸钠和硫酸制备 $C l O_{2}$ 的实验装置如下(夹持装置已省略)：
回答下列问题：

(1)、仪器a的名称为；装置A中发生反应的化学方程式为。

(2)、氮气流速过快或过慢都不利于 $C l O_{2}$ 的吸收，试分析原因：；。

(3)、装置C的作用是。

(4)、若加入反应物中 $H_{2} S O_{4}$ 浓度过大，会产生大量 $S O_{2}$ 与 $C l O_{2}$ 反应生成 $C l^{-}$ 和 $S O_{4}^{2 -}$ ，使 $C l O_{2}$ 产率降低，反应的离子方程式为，实验中可以用取样注射器吸取少量装置B中的液体于试管中，加入(填字母)，来检验是否产生了大量 $S O_{2}$ 。
A．酸性 $K M n O_{4}$ 溶液 B．品红溶液 C． $B a C l_{2}$ 溶液

(5)、取 $V m L$ 装置A中溶液，用2步碘量法测定其中 $C l O_{2}$ 、 $C l O_{2}^{-}$ 的浓度。
第1步：调节溶液 $p H = 7 \sim 8$ ，加入足量 $K I$ 溶液，此时 $C l O_{2}^{-}$ 不被还原，而 $C l O_{2}$ 变为 $C l O_{2}^{-}$ ，发生的反应为 $2 C l O_{2} + 2 I^{-} = 2 C l O_{2}^{-} + I_{2}$ ，生成的 $I_{2}$ 用 $c m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 标准溶液滴定，消耗标准溶液的体积为 $V_{1} m L (2 N a_{2} S_{2} O_{3} + I_{2} = N a_{2} S_{4} O_{6} + 2 N a I)$ 。
第2步：调节溶液 $p H < 2$ ，此时溶液中剩余未反应的 $C l O_{2}^{-}$ 以及由第一步 $C l O_{2}$ 还原所生成的 $C l O_{2}^{-}$ 都被还原 $(C l O_{2}^{-} + 4 H^{+} + 4 I^{-} = 2 I_{2} + C l^{-} + 2 H_{2} O)$ ，滴定时消耗 $c m o l \cdot L^{- 1} N a_{2} S_{2} O_{3}$ 的标准溶液的体积为 $V_{2} m L$ ，该溶液中 $C l O_{2}^{-}$ 的浓度为 $m g \cdot L^{- 1}$ 。

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14、利用软锰矿(主要成分是 $M n O_{2}$ ，其中还含有少量 $C a O$ 、 $M g O$ 、 $S i O_{2}$ 、 $A l_{2} O_{3}$ 等杂质)制取高纯硫酸锰的工艺流程如下图所示。
已知：常温下，一些金属氢氧化物沉淀时的 $p H$ 如下表：
氢氧化物
$F e {(O H)}_{3}$
$F e {(O H)}_{2}$
$M n {(O H)}_{2}$
$A l {(O H)}_{3}$
开始沉淀 $p H$
1.5
6.5
7.7
3.8
沉淀完全 $p H$
3.7
9.7
9.8
5.2
常温下，一些难溶电解质的溶度积常数如下表：
难溶电解质
$M n F_{2}$
$C a F_{2}$
$M g F_{2}$
$K_{s p}$
$5.3 \times 1 0^{- 3}$
$1.5 \times 1 0^{- 10}$
$7.4 \times 1 0^{- 11}$
回答下列问题：

(1)、“浸取”时，铁屑与 $M n O_{2}$ 反应生成 $F e^{3 +}$ 的离子方程式为；“浸出液”需要鼓入一段时间空气后，再进行“沉铁”的原因是。

(2)、“沉铁、铝”时，加 $C a C O_{3}$ 控制溶液 $p H$ 范围是；完全沉淀时，金属离子浓度为 $1 \times 1 0^{- 5} m o l \cdot L^{- 1}$ ，则常温下 $K_{s p} [F e {(O H)}_{3}] =$ 。

(3)、深度除杂中加入 $M n F_{2}$ 可以除去钙离子、镁离子的原因是(用平衡移动原理解释，已知： $K > 1 0^{5}$ 可以认为反应几乎完全进行)。

(4)、用石墨和金属 $M n$ 作电极，电解硫酸锰溶液可以制取金属锰，其中金属 $M n$ 应与电源(填“正”或“负”)极相连；阳极产生标准状况下体积为 $4.48 L$ 气体时，理论上可以制取 $g M n$ 。

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15、已知 $p O H = - l g c (O H^{-})$ 。初始温度25℃时，向 $20 m L 0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 氨水中滴加 $0.05 m o l \cdot L^{- 1}$ 的稀硫酸，测得混合溶液的温度T、 $p O H$ 随加入稀硫酸体积V的变化如图所示。下列说法正确的是

A、a、b、c三点对应的水解平衡常数： $K_{h} (c) > K_{h} (b) > K_{h} (a)$ B、a点溶液中水电离产生的 $c_{水} (O H^{-}) > 1 \times 1 0^{- 11} m o l \cdot L^{- 1}$ C、若图中 $x = 7$ ，则b点溶液中 $c (N H_{4}^{+}) = 2 c (S O_{4}^{2 -})$ D、若 $V_{3} = 40$ ，则c点对应溶液中 $c (H^{+}) = c (O H^{-}) + c (N H_{4}^{+}) + c (N H_{3} \cdot H_{2} O)$

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16、石墨烯基电催化 $C O_{2}$ 转化为 $C H_{4}$ 等小分子燃料的装置示意图如图所示。下列叙述正确的是

A、a电极应该连接电源的负极 B、电催化过程溶液中的 $H^{+}$ 由Ⅱ室向Ⅰ室迁移 C、Ⅱ室中每消耗 $1 m o l C O_{2}$ 气体，Ⅰ室生成 $1 m o l O_{2}$ D、 $C O_{2}$ 转化为 $C H_{4}$ 的反应为 $C O_{2} + 8 H^{+} + 8 e^{-} = C H_{4} + 2 H_{2} O$

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17、 $N O$ 在催化剂条件下可被 $H_{2}$ 还原为无害物质，反应为： $2 H_{2} (g) + 2 N O (g) ⇌ N_{2} (g) + 2 H_{2} O (g)$ $Δ H < 0$ 。下列说法正确的是

A、上述反应 $Δ S > 0$ B、上述反应平衡常数 $K = \frac{c (N_{2}) \cdot c^{2} (H_{2} O)}{c^{2} (H_{2}) \cdot c^{2} (N O)}$ C、上述反应中生成 $1 m o l N_{2}$ ，转移电子的数目为 $2 \times 6.02 \times 1 0^{23}$ D、上述反应中，充入水蒸气增大压强可以提高 $N O$ 平衡转化率

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18、铁、铜及其化合物之间的转化具有重要应用。下列说法正确的是

A、 $F e O$ 粉末在空气中受热，迅速被氧化成 $F e_{2} O_{3}$ B、将废铜屑加入 $F e C l_{3}$ 溶液中，可以制取铁粉 C、铜盐能杀死细菌。并能抑制藻类生长，因此游泳馆常用硫酸铜作游泳池中水的消毒剂 D、向 $F e {(N O_{3})}_{2}$ 溶液中滴加稀硫酸酸化，再滴加 $K S C N$ 溶液，溶液变成红色，说明 $F e {(N O_{3})}_{2}$ 溶液已变质

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19、环己烷有多种不同构象，其中椅式、半椅式、船式、扭船式较为典型。各构象的相对能量图(位能)如图所示。下列说法正确的是

A、相同条件下扭船式环己烷最稳定 B、 $C_{6} H_{12}$ (椅式)的燃烧热大于 $C_{6} H_{12}$ (船式) C、 $C_{6} H_{12}$ (半椅式) $= C_{6} H_{12}$ (船式) $Δ H = + 39.3 k J \cdot m o l^{- 1}$ D、环己烷的扭船式结构一定条件下可自发转化成椅式结构

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20、下列离子方程式书写正确的是

A、 $F e I_{2}$ 溶液中通入少量氯气： $2 I^{-} + C l_{2} = I_{2} + 2 C l^{-}$ B、向醋酸溶液中滴加 $N a O H$ 溶液： $H^{+} + O H^{-} = H_{2} O$ C、向 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液中通入少量 $S O_{2}$ ： $C O_{3}^{2 -} + S O_{2} = S O_{3}^{2 -} + C O_{2}$ D、用石墨电极电解氯化镁溶液： $2 C l^{-} + H_{2} O \begin{array}{l} \underline{\underline{通电}} \end{array} C l_{2} ↑ + 2 O H^{-} + H_{2} ↑$

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氢氧化物	$F e {(O H)}_{3}$	$F e {(O H)}_{2}$	$M n {(O H)}_{2}$	$A l {(O H)}_{3}$
开始沉淀 $p H$	1.5	6.5	7.7	3.8
沉淀完全 $p H$	3.7	9.7	9.8	5.2

难溶电解质	$M n F_{2}$	$C a F_{2}$	$M g F_{2}$
$K_{s p}$	$5.3 \times 1 0^{- 3}$	$1.5 \times 1 0^{- 10}$	$7.4 \times 1 0^{- 11}$