高中化学人教版-试题列表-第2252页

1、2022年诺贝尔化学奖授予了在点击化学方面做出贡献的科学家。一种点击化学反应如下：

某课题组借助该点击化学反应，用单体X(含有 $- N_{3}$ 基团)和Y合成了一种具有较高玻璃化转变温度的聚合物P(结构如下)。

下列叙述错误的是

A、由X与Y合成P的反应属于加聚反应 B、X的结构简式为

C、Y的官能团为碳碳三键和酯基 D、P可发生水解反应得到X和Y

2、下列实验能达到实验目的的是

A．在铁制品上镀铜	B．探究浓度对反应速率的影响	C．检验乙炔具有还原性	D．制备NH₄Cl固体

A、A B、B C、C D、D

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3、已知某些化学键键能如下，下列说法错误的是

化学键	$H - H$	$C l - C l$	$B r - B r$	$H - C l$	$H - B r$
键能/ $k J \cdot m o l^{- 1}$	436	243	194	432	a

A、根据键能可估算反应

H_{2} (g) + C l_{2} (g) = 2 H C l (g)

的

Δ H = - 185 k J \cdot m o l^{- 1}

B、根据原子半径可知键长：

H - C l < H - B r

，进而推测

a < 432

C、

H_{2} (g)

与

B r_{2} (g)

反应生成

2 m o l H B r (g)

时，放出热量小于

185 k J

D、常温下

C l_{2}

和

B r_{2}

的状态不同，与

C l - C l

和

B r - B r

的键能有关

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4、3-氨基-1-金刚烷醇可用于合成药物维格列汀(治疗2型糖尿病)，其分子结构如图所示。下列说法错误的是

A、分子中0原子和N原子均为

s p^{3}

杂化 B、分子中

C - O - H

的键角大于

C - N - H

的键角 C、分子中

O - H

的极性大于

N - H

的极性 D、分子中含有手性碳原子

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5、下列产生固体的实验中，与物质溶解度无关的是

A、向饱和

N a C l

溶液中滴加几滴浓盐酸，析出沉淀 B、向饱和

N a C l

溶液中依次通入过量

N H_{3} 、 C O_{2}

，析出沉淀 C、冷却熔融态的硫黄，析出晶体 D、冷却苯甲酸的热饱和溶液，析出晶体

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6、形成白酒辛辣口感的物质是醛类物质，主要由葡萄糖经如下转化生成：

下列说法错误的是

A、一定条件下，

1 m o l Z

最多可与

2 m o l H_{2}

发生加成反应 B、Y中含有羟基和醛基，属于糖类物质 C、可用新制的

C u (O H)_{2}

悬浊液鉴别X和Z D、沸点：

X > Y > Z

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7、下列方程式与所给事实不相符的是

A、灼热的铁丝伸入氯气，剧烈燃烧：

F e + C l_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array} F e C l_{2}

B、铝片溶于NaOH溶液，有无色气体产生：

2 A l + 2 O H^{-} + 2 H_{2} O = 2 A l O_{2}^{-} + 3 H_{2} ↑

C、苯酚钠溶液中通入CO₂ ，产生浑浊：

+H₂O+CO₂→

+NaHCO₃ D、溴乙烷与NaOH溶液共热，油层体积减少：

C_{2} H_{5} B r + N a O H \to_{Δ}^{水} C_{2} H_{5} O H + N a B r

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8、

N a C l

的晶胞结构如图所示。下列说法错误的是

A、

N a C l

属于离子晶体 B、每个晶胞中平均含有4个

N a^{+}

和4个

C l^{-}

C、每个

N a^{+}

周围有6个紧邻的

C l^{-}

和6个紧邻的

N a^{+}

D、

N a^{+}

和

C l^{-}

间存在较强的离子键，因此

N a C l

具有较高的熔点

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9、用放射性同位素

_{53}^{131} I

标记酪氨酸，可达到诊断疾病的目的。标记过程如下：

下列说法错误的是

A、I位于元素周期表中第四周期、第ⅦA族 B、

_{53}^{131} I

中子数与核外电子数之差为25 C、

^{131} I_{2}

、标记酪氨酸均具有放射性 D、标记过程发生了取代反应

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10、下列性质的比较中，错误的是

A、电负性：

C l > B r

B、微粒半径：

O^{2 -} > N a^{+}

C、第一电离能：

A l > M g

D、酸性：

H N O_{3} > H_{3} P O_{4}

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11、下列化学用语或图示表达正确的是

A、

H C l

共价键电子云轮廓图：

B、基态

S i

原子的价层电子排布式：

3 s^{2} 3 p^{2}

C、

S O_{2}

的

V S E P R

模型：

D、反-2-丁烯的结构简式：

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12、中国航天员在“天宫课堂”演示了如下实验：将泡腾片(主要成分是碳酸氢钠和柠檬酸，其中柠檬酸的结构如图所示)放入水球中，得到气泡球。下列说法错误的是

A、柠檬酸分子中含有两种官能团 B、常温下，碳酸氢钠溶液的

p H > 7

C、固体碳酸氢钠、柠檬酸放入水中会发生电离 D、得到气泡球的反应：

2 H^{+} + C O_{3}^{2 -} = C O_{2} ↑ + H_{2} O

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13、铜片与浓硝酸反应后溶液呈现鲜草绿色，小组同学探究其成因。

(1)、铜片溶解的化学方程式为。

(2)、【初步实验】

甲同学提出猜想：仅仅是因为气体溶解后，溶液颜色和气体颜色叠加形成鲜草绿色，进行实验1-1及1-2予以验证。

实验1-1：取 $5 m L$ 反应后混合液于一支试管内，按一定的气体流速将 $N_{2}$ 和 $C O_{2}$ 混合气体通入，有大量红棕色气体逸出，约 $25 m i n$ 后溶液转为蓝色。

实验1-2：取 $5 m L$ 反应后混合液于另一支试管内，按与实验1-1中相同的气体流速将空气通入，有大量红棕色气体逸出，约 $5 m i n$ 后溶液转为蓝色。

乙同学根据以上2个实验现象证明甲同学猜想不成立，理由是。

(3)、【深入研究】

分别向四支试管内依次加入下列试剂后，同时插入铜丝并记录实验现象，如下表。

编号	浓硝酸/ $m L$	蒸馏水/滴	$30 % H_{2} O_{2}$ /滴	$4 m o l / L$ 尿素溶液/滴	现象
2-1	1	0	0	0	快速反应，异常剧烈，溶液为鲜草绿色
2-2	1	3	0	0	快速反应，异常剧烈，溶液为鲜草绿色
2-3	1	0	3	0	反应较慢，溶液为蓝色，没有绿色出现
2-4	1	0	0	3	反应较慢，溶液为蓝色，没有绿色出现

已知：①尿素的化学式为 $C O {(N H_{2})}_{2}$ ，其中C的化合价为 $+ 4$ 价

②该条件下，浓硝酸与尿素溶液不反应

③金属和浓硝酸反应过程中有 $H N O_{2}$ 生成，可大大加快金属与浓硝酸反应的速率。其原理为：

第一步： $4 N O_{2} + 2 H_{2} O ⇌ 2 H N O_{2} + 2 H^{+} + 2 N O_{3}^{-}$

第二步： $C u + \cdot \cdot \cdot$

第三步： $2 N O + 4 H^{+} + 4 N O_{3}^{-} ⇌ 6 N O_{2} + 2 H_{2} O$

补全上述原理的第二步反应：。

(4)、因为发生化学反应：

C O {(N H_{2})}_{2} +____= N_{2} ↑ +____+____

，因此实验2-4中反应速率较慢。上述实验可以说明反应过程中的

H N O_{2}

对反应速率有一定影响。丙同学设计实验3，能证明反应混合液的鲜草绿色也与

H N O_{2}

也有关。

(5)、实验3：向一支试管内加入5滴稀

H_{2} S O_{4}

，加入

N a N O_{2}

溶液振荡后再滴加

C u S O_{4}

溶液，现象是。

(6)、实验2-3和实验2-4分别证明了

H N O_{2}

具有性、性，这与其核心元素化合价密切相关。

(7)、解释实验1-1和1-2的现象差异。

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14、我国出口球状氯化镁融雪剂时，对产品色度(白度)要求很高，因此研究脱色及显色离子的去除有现实意义。以水氯镁石为原料生产符合白度要求的融雪剂的流程如下。

已知：①水氯镁石的主要成分是 $M g C l_{2} \cdot H_{2} O$ ，还含有少量有色有机物、可溶性 $F e^{2 +} 、 M n^{2 +} 、 P b^{2 +} 、 C u^{2 +}$ 等杂质离子及少量不溶物。

物质	$C u S$	$P b S$
$K_{s p}$	$6 \times 1 0^{- 36}$	$8 \times 1 0^{- 28}$

(1)、I.去除泥沙及脱除有机物颜色

水氯镁石 $\to_{操作 1}^{H_{2} O}$ $M g C l_{2}$ 饱和溶液 $\to_{过量 H_{2} O_{2}}^{活性炭、}$ 脱色后的 $M g C l_{2}$ 饱和溶液

操作1的名称是。

(2)、活性炭的作用是。

(3)、部分有机物可与

H_{2} O_{2}

反应脱氢，在该反应中，

H_{2} O_{2}

体现的性质是。

(4)、其它条件都不变的情况下，得到温度对脱色率的影响如图所示。

50 ℃

后，随温度升高，脱色率下降的原因是。

(5)、II.去除显色离子

向脱色处理后的氯化镁溶液中加入氨水反应30分钟，再将溶液升温至 $90 ℃$ 保持30分钟，恢复至室温，最后加入适量的 ${(N H_{4})}_{2} S$ 溶液反应一段时间，过滤得到氯化镁精制溶液。

过滤得到的滤渣中含有 $F e (O H)_{3} 、 M n O_{2}$ 、。

①将横线补充完整。

②将生成 $M n O_{2}$ 的离子方程式补充完整：、 $M n O (O H)_{2} = M n O_{2} + H_{2} O$

(6)、将溶液升温至

90 ℃

的目的是。

(7)、III.制备产品

氯化镁精制溶液 $\overset{操作 2}{\to}$ $\overset{造粒}{\to}$ 球状氯化镁融雪剂

操作2是。

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15、他非诺喹是一种抗疟疾新药。其中间体K的合成路线如下(部分条件已省略)

已知：

① $R_{1} - \overset{\underset{| |}{O}}{C} - O R_{2} + R_{3} - C H_{2} - \overset{\underset{| |}{O}}{C} - O R_{4} \to_{ⅱ . C H_{3} C O O H}^{ⅰ . C_{2} H_{5} O N a} R_{1} - \overset{\underset{| |}{O}}{C} - \underset{R_{3}}{\underset{|}{C}} H - \overset{\underset{| |}{O}}{C} - O R_{4} + R_{2} O H$

② $R_{5} - \overset{\underset{| |}{O}}{C} - O R_{6} + R_{7} - N H_{2} \overset{}{\to} R_{5} - \overset{\underset{| |}{O}}{C} - \overset{\underset{|}{H}}{N} - R_{7} + R_{6} O H$

(1)、A可以与

N a H C O_{3}

溶液反应放出

C O_{2}

， A中官能团为。

(2)、

E \to F

的反应类型为。

(3)、

B \to D

的化学方程式为。

(4)、X是D的同分异构体，符合下列条件的X的结构简式是。

(5)、由J生成K可以看作三步反应，如图所示。

P中有两个六元环结构。Q的结构简式为。

(6)、一种由G制备H的电化学方法：在

H_{2} S O_{4}

和

C H_{3} O H

混合水溶液中加入G，通电。

G \to H

电极反应为。

(7)、

具有水果香味，在化妆品行业有一定用途。以环己醇为原料合成路线如下，补全剩余片段。(其余所需材料任选)：

已知：

合成路线：

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16、利用氢氧化钡沉淀-碘量法对锰酸钾

(K_{2} M n O_{4})

和高锰酸钾

(K M n O_{4})

共存时的离子浓度进行分别测定，方法如下。

已知：① $K_{s p} (B a M n O_{4}) = 2.5 \times 1 0^{- 10}$ ， $B a {(M n O_{4})}_{2}$ 易溶于水

② $2 S_{2} O_{3}^{2 -} + I_{2} = S_{4} O_{6}^{2 -} + 2 I^{-}$

③溶液中 $c (H^{+})$ 较高时， $I^{-}$ 易被空气氧化

④该条件下， $M n O_{4}^{-}$ 和 $M n O_{4}^{2 -}$ 的还原产物都是 $M n^{2 +}$

I.取 $K M n O_{4}$ 和 $K_{2} M n O_{4}$ 共存液 $20 m L$ 于烧杯中，加入过量 $B a (O H)_{2}$ 溶液，产生灰绿色沉淀，过滤。

II.取I中的滤液于碘量瓶中，加入 $K I$ 溶液和浓硫酸，此时溶液颜色发生变化，盖上盖子后至黑暗处放置5分钟。

III.用 $c_{1} m o l / L N a S_{2} O_{3}$ 溶液滴定，待溶液颜色变为淡黄色时，加入淀粉指示剂，达到滴定终点时，消耗 $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液 $V_{1} m L$ 。

IV.另取一份相同共存液 $20 m L$ 于碘量瓶中，重复II、III操作，记录消耗 $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液 $V_{2} m L$ 。

(1)、I中灰绿色沉淀是，同时生成的另一种产物的化学式是。

(2)、II中反应的离子方程式是。

(3)、III中滴定终点时的现象是。

(4)、II中加入浓硫酸要适量，防止溶液中

c (H^{+})

较高发生副反应：(写出反应的离子方程式)。

(5)、该溶液中锰酸钾的物质的量浓度为

m o l / L

。

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17、

C u

(II)可形成多种配合物，呈现出多样化的性质和用途。

(1)、向盛有硫酸铜水溶液的试管中加入少量氨水生成蓝色沉淀，继续加入过量氨水，得到深蓝色透明溶液，最后向该溶液中加入一定量的乙醇，析出

[C u {(N H_{3})}_{4}] S O_{4} \cdot H_{2} O

晶体。

①产生蓝色沉淀的离子方程式是。

② $[C u {(N H_{3})}_{4}] S O_{4}$ 在水中电离的方程式是。

(2)、如下图所示，

C u

(II)配合物A和B可发生配位构型的转变，该转变可带来颜色的变化，因此可用作热致变色材料，在温度传感器、变色涂料等领域应用广泛。

① $C u^{2 +}$ 的价层电子排布式为。

②A中氮原子与其它原子(或离子)之间存在的作用力类型有，氢原子与其它原子之间存在的作用力类型有。

③已知：当 $C u$ (II)配合物A和B配位构型由八面体转变为四方平面时，吸收光谱蓝移，配合物颜色紫色变为橙色。

想将配合物的颜色由紫色调整为橙色，需要进行的简单操作为。

(3)、已知：①

物质	颜色
${[C u C l_{4}]}^{2 -}$	黄色
${[C u {(H_{2} O)}_{4}]}^{2 +}$	蓝色

②蓝色溶液与黄色溶液混合为绿色溶液。在 $C u C l_{2}$ 溶液中加入 $M g C l_{2}$ 浓溶液，颜色从蓝色变为绿色，请结合化学用语解释原因。

(4)、

C u C l_{2}

和

C u C l

是铜常见的两种氯化物，如图表示的是的晶胞。已知晶胞的边长为

a p m

，阿伏加德罗常数为

N_{A} m o l^{- 1}

，则该晶体的密度为

g \cdot c m^{- 3}

。(已知：

1 p m = 1 0^{- 10} c m

)

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18、某小组同学进行了以下3个实验：

	实验1	实验2	实验3
操作
现象	无沉淀及气体产生	有沉淀及气体产生	现象a

下列说法正确的是

A、实验1中发生了反应

C a^{2 +} + C O_{3}^{2 -} = C a C O_{3} ↓

B、实验2中

C a^{2 +}

促进了

H C O_{3}^{-}

的电离平衡 C、实验3中现象a可能是：有沉淀及气体产生 D、推测：可用

0.5 m o l / L C a C l_{2}

溶液鉴别浓度均为

0.001 m o l / L

的

N a_{2} C O_{3}

溶液和

N a H C O_{3}

溶液

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19、共价有机框架(

C O F s

)是一类具有平面、多孔网状结构的材料，其在催化、能量储存等领域有潜在的应用。一种

C O F s

材料的合成如图所示。(图中

表示链延长)。

已知： $R - C H O +$ R′-CH₂CN $\overset{一定条件}{\to}$ +H₂O

下列说法正确的是

A、

B T H - 2 C N

分子中碳原子有两种杂化方式 B、

T P

的核磁共振氢谱有4组峰 C、合成

B T H - 2

的过程中发生了取代反应 D、乙二醛也可与

B T H - 2 C N

合成

C O F s

材料

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20、已知物质的相关数据如下表，下列说法正确的是

物质

$H F$

$H_{2} C O_{3}$

$C a F_{2}$

$C a (O H)_{2}$

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