相关试卷

浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、某种含钒超导材料的晶胞结构及晶体结构俯视图如下图，晶胞参数为x nm、x nm、y nm。下列叙述错误的是

A、该晶体的化学式为 $C s V_{3} S b_{5}$ B、基态 $V^{2 +}$ 占据的最高能层的符号是M C、 $S b$ 位于元素周期表的第五周期第ⅥA族 D、若该含钒超导材料的摩尔质量为M g/mol，则该晶体密度为 $\frac{M}{N_{A} \frac{\sqrt{3}}{2} x^{2} y 1 0^{- 21}}$ g⋅cm $^{- 3}$

查看解析

2、由下列实验操作及现象能得出相应结论的是

	实验操作	现象	结论
A	将1-溴丁烷与氢氧化钠的乙醇溶液共热，将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中	酸性高锰酸钾溶液褪色	可证明产生的气体中有烯烃
B	在物质X柱面上滴一滴熔化的石蜡，用一根红热的铁针刺中凝固的石蜡	石蜡熔化呈椭圆形	说明物质X为非晶体
C	将2 mL 0.5 mol/L的 $C u C l_{2}$ 溶液加热	溶液变为黄色	${[C u {(H_{2} O)}_{4}]}^{2 +} + 4 C l^{-} ⇌ {[C u C l_{4}]}^{2 -}$ (黄色) $+ 4 H_{2} O$ 。正反应方向为放热反应
D	分别向盛有 $M g C l_{2}$ 溶液和 $A l C l_{3}$ 溶液的试管中加入NaOH溶液至过量	前者出现白色沉淀：后者先出现白色沉淀，后沉淀溶解	金属性：Mg>Al

A、A B、B C、C D、D

查看解析

3、乙烯与溴单质发生加成反应的反应机理如图所示。下列有关叙述错误的是

A、溴鎓离子中溴原子的杂化方式为 $s p^{3}$ B、将乙烯分别通入等物质的量浓度的溴的 $C C l_{4}$ 溶液和溴水中，则反应速率：前者>后者 C、加成反应过程中，有非极性键的断裂以及极性键的形成 D、将乙烯通入溴水中，理论上会有一定量的 $C H_{2} B r C H_{2} O H$ 生成

查看解析
4、一种用 $F e_{2} {(S O_{4})}_{3}$ 溶液浸取黄铁矿(主要含 $F e S_{2}$ ，还含有少量难溶性杂质)的流程如图所示。下列叙述错误的是

A、浸取时主要反应的离子方程式为： $F e S_{2} + 2 F e^{3 +} = 3 F e^{2 +} + 2 S$ B、可以向操作后的溶液X中加入KSCN溶液，检验 $F e^{3 +}$ 是否反应完全 C、溶液X经过一系列操作，可制得“绿矾晶体( $F e S O_{4} \cdot 7 H_{2} O$ ) D、实验室中可以利用 $F e_{2} {(S O_{4})}_{3}$ 溶液和NaOH溶液混合制备 $F e {(O H)}_{3}$ 胶体

查看解析
5、类比法是一种学习化学的重要方法。下列“类比”不合理的是

A、酸性： $C F_{3} C O O H > C H_{3} C O O H$ ，则碱性： $C F_{3} C H_{2} N H_{2} > C H_{3} C H_{2} N H_{2}$ B、 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液显碱性，则 $N a_{2} C S_{3}$ 溶液显碱性 C、 $N H_{3}$ 与HCl反应生成 $N H_{4} C l$ ，则 $H_{2} N - N H_{2}$ 也可与HCl反应生成 $N_{2} H_{6} C l_{2}$ D、 $C H_{3} C H_{2} C H_{2} C H_{2} C H_{3}$ 的沸点比 ${(C H_{3})}_{2} C H C H_{2} C H_{3}$ 的高，则 $C H_{3} C H_{2} C H_{2} C H_{2} C l$ 的沸点比 ${(C H_{3})}_{2} C H C H_{2} C l$ 的高

查看解析
6、下列离子方程式书写正确的是

A、向 $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液中加入稀硫酸： $S_{2} O_{3}^{2 -} + 2 S O_{4}^{2 -} + 6 H^{+} = 4 S O_{2} ↑ + 3 H_{2} O$ B、用亚硫酸钠溶液吸收少量氯气： $S O_{3}^{2} + C l_{2} + H_{2} O = S O_{4}^{2 -} + 2 C l^{-} + 2 H^{+}$ C、Fe与稀硝酸反应，当 $n (F e) ： n (H N O_{3}) = 1 ： 2$ 时： $3 F e + 2 N O_{3}^{-} + 8 H^{+} = 3 F e^{2 +} + 2 N O ↑ + 4 H_{2} O$ D、用过量苯酚溶液与碳酸钠溶液反应：2+ $C O_{3}^{2 -}$ $\to$ 2+H₂O+CO₂ $↑$

查看解析
7、下列实验设计和操作合理的是

A、用浓磷酸与碘化钠固体共热制备HI气体 B、用饱和碳酸钠溶液除去 $C O_{2}$ 中混有的少量HCl气体 C、用乙醛作萃取剂萃取溴水中的溴 D、用NaOH标准液滴定未知浓度的醋酸溶液，可以选择甲基橙做指示剂

查看解析
8、 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A、0.1 mol/L $N a_{2} C O_{3}$ 溶液中，含有 $N a^{+}$ 的数目为0.2 $N_{A}$ B、标准状况下，22.4 L $C H_{4}$ 和22.4 L $C l_{2}$ 在光照下充分反应后的分子数为2 $N_{A}$ C、1 mol $C a C_{2}$ 晶体和1 mol $C a H_{2}$ 晶体含有的离子数目均为2 $N_{A}$ D、一定条件下，5.6 g Fe与0.1 mol $C l_{2}$ 充分反应，转移的电子数为0.3 $N_{A}$

查看解析
9、下列化学用语表达正确的是

A、氧的基态原子的轨道表示式： B、甲烷分子和四氯化碳分子的空间填充模型均为： C、 $C H_{3} C H (C H_{3}) C H_{2} C O O H$ 的名称：2-甲基丁酸 D、 $C H_{3} O H$ 分子中，碳原子与氧原子之间的共价键： $s p^{3} - p σ$ 键

查看解析
10、化学与生活、生产密切相关。下列说法错误的是

A、“北斗系统”组网成功，北斗芯片中的半导体材料为硅 B、根据纤维在火焰上燃烧产生的气味，可以鉴别蚕丝与棉花 C、植物从土壤中吸收 $N H_{4}^{+}$ 、 $N O_{3}^{-}$ 转化为氨基酸的过程属于氮的固定 D、陶瓷在我国具有悠久的制造历史，其以黏土(主要成分为含水的铝硅酸盐)为主要原料

查看解析
11、罗美昔布是一种抗炎药，临床用于治疗风湿性关节炎、牙痛等，化合物W是合成罗美昔布的一种中间体，W合成路线如下：

已知：(ⅰ)

(ⅱ)

回答下列问题：

(1)、A的化学名称为， B中含氧官能团的名称为。

(2)、由C生成D的反应类型为；D中所含元素(H除外)第一电离能由大到小的顺序为。

(3)、设置D→E和F→G两步反应的作用是。

(4)、写出由G生成H的化学方程式。

(5)、写出Ⅰ的结构简式。

(6)、M为D的同系物，相对分子质量比D大14。M的同分异构体中同时满足下列条件的共有种(不考虑立体异构)。
①属于芳香族化合物；

②苯环上含有两个取代基，且位置相对；

③含有 $- N H_{2}$ ；

④能发生银镜反应。

满足上述条件的同分异构体中，核磁共振氢谱为3∶2∶2∶2∶1的同分异构体为(写出其中两种的结构简式)。

查看解析
12、环己烯是重要的有机化工原料，广泛用于制备各种中间体，进而用于农药、医药、塑料等生产。回答下列问题：

(1)、已知：苯()、环己烯()和氢气的燃烧热( $Δ H$ )分别为： $- 3265 k J / m o l$ 、 $- 3747 k J / m o l$ 和 $- 285.8 k J / m o l$ 。则反应Ⅰ： $Δ H =$ $k J \cdot m o l^{- 1}$ 。

(2)、某温度下，将等物质的量的苯蒸汽和 $H_{2}$ 加入刚性容器内发生反应生成气态环己烯，起始总压为 $1 M P a$ ，平衡时总压减小了40%，该温度下反应的平衡常数 $K_{p} =$ $(M P a)^{- 2}$ (保留一位小数)。达到平衡后，欲增加苯的平衡转化率，可采取的措施有(填标号)。
A．通入惰性气体|B．再加入等物质的量的苯蒸汽和 $H_{2}$
C．增加催化剂的用量 D．增加氢气的浓度

(3)、液相中水作为添加剂苯选择性加氢制备环己烯(反应Ⅰ)过程的示意图如图1，采用能够吸附氢气的含钉 $(R u)$ 催化剂，将氢气以一定速率通入液态苯与水的混合体系中生成环己烯，环己烯会进一步加成生成副产物环己烷。(已知：苯和环己烯在水中的溶解度分别为： $2.1 g / L$ 和 $0.22 g / L$ )
①研究表明使用水作为添加剂时，催化剂表面会被一层水吸附层覆盖，使得环己烯的选择性明显提高，原因是。
②反应温度与苯加氢反应速率的关系如图2所示，温度高于 $60 ℃$ 时，苯加氢速率降低的原因可能是。

(4)、环氧环己烷()是有机合成的重要中间体，有着广泛的应用。以环己烯和溴化钠为原料，采用间接电解法是制备环氧环己烷的常用方法，其过程如下图：

①采用无隔膜法电解 $N a B r$ 溶液，阳极电极反应方程式为。

②从践行绿色发展理念，保护生态环境的角度分析，采用该方法制备环氧环己烷的优点是。

查看解析
13、钕铁硼( $N d F e B$ )磁铁因其超强的磁性被誉为“永磁之王”。已知某钕铁硼废料中主要成分为 $N d 、 F e 、 C o 、 A l 、 M n$ 等金属单质，还含有不溶于水和盐酸的硼、硅酸盐及硫化物。以下为一种利用钕铁硼废料制取 $N d_{2} O_{3}$ 和 $C o_{2} O_{3}$ 的工艺流程：
①钕的活动性较强，能与酸发生置换反应，其稳定的化合价为 $+ 3$ 价；
②某些金属氢氧化物沉淀完全时的 $p H$ 如下表所示：
沉淀
$A l {(O H)}_{3}$
$F e {(O H)}_{3}$
$C o {(O H)}_{2}$
$F e {(O H)}_{2}$
$M n {(O H)}_{2}$
$N d {(O H)}_{3}$
沉淀完全的 $p H$
5.2
3.2
9.4
9.5
10.1
8.5
回答下列问题：

(1)、钴( $C o$ )元素在元素周期表第周期第族。

(2)、钕铁硼废料“浸出”前需“预处理”，先将其进行粉碎，再除去表面的矿物油污。除去矿物油污可以选择的试剂是____(填标号)。

A、苯 B、 $N a O H$ 溶液 C、纯碱溶液 D、稀硫酸

(3)、“沉钕”过程调 $p H = 2.3$ ，得到 $N d_{2} {(C_{2} O_{4})}_{3} \cdot 10 H_{2} O$ 晶体，写出生成沉淀的离子方程式。

(4)、“沉钕”后的滤液中加入试剂1的作用是；若溶液中 $c (C o^{2 +}) = 0.1 m o l / L$ ，根据表中数据计算，加入试剂2调节 $p H$ 范围是6~(忽略过程中溶液体积变化)。

(5)、“萃取”时发生反应： $C o^{2 +} + n (H A)_{2} ⇌_{}^{} C o A_{2} \cdot (n - 1) (H A)_{2} + 2 H^{+}$ ，则试剂3为，设计萃取、反萃取的目的是。

(6)、某钴的一种氧化物也是一种磁性材料，其晶胞结构如图甲所示，俯视图如图乙所示。
①以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如图甲中原子A的坐标为 $(0 ， 0 ， 0)$ ， B为 $(0.69 ， 0.31 ， 0)$ ，则C原子的坐标为。
②若阿伏加德罗常数的值为 $N_{A}$ ，则晶体密度为 $g \cdot c m^{- 3}$ (列出计算式)。

查看解析
14、四碘化锡 $(S n I_{4})$ 是一种橙色针状晶体，熔点 $114.5 ℃$ ，沸点 $364.5 ℃$ ， $180 ℃$ 开始升华，遇水即发生水解，易溶于 $C S_{2} 、 C C l_{4}$ 、氯仿、苯等有机溶剂，在冰醋酸中溶解度较小。实验室常采用金属锡和碘在非水溶剂冰醋酸和醋酸酐体系中直接合成： $S n + 2 I_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{冰醋酸}} \\ 醋酸酐 \end{array} S n I_{4}$ 。回答下列问题：

(1)、Ⅰ.四碘化锡的制备
称取 $0.5 g$ 剪碎的锡片和 $2.1 g$ 碘置于洁净干燥的圆底烧瓶中，再向其中加入 $25 m L$ 冰醋酸和 $25 m L$ 醋酸酐，加入少量沸石。按下图组装好仪器(加热及夹持装置除外)，加热使混合物沸腾，保持回流状态 $1 ∼ 1.5 h$ ，停止加热，冷却混合物，抽滤，干燥得粗品 $2.4 g$ 。
$S n I_{4}$ 晶体类型为。

(2)、仪器A的名称为；A中试剂为无水氯化钙，作用为。

(3)、加热烧瓶至沸腾约 $1 ∼ 1.5 h$ ，当出现现象时，停止加热。

(4)、用 $C S_{2} 、 C C l_{4}$ 作反应溶剂也能制取 $S n I_{4}$ 。与 $C S_{2} 、 C C l_{4}$ 相比，用冰醋酸和醋酸酐作溶剂的优点是、(写出其中两条)。

(5)、Ⅱ.四碘化锡的纯度测定
将提纯后的产品 $m g$ 溶于水，充分水解后，过滤除去生成的白色沉淀 $(S n O_{2} \cdot x H_{2} O)$ ，并洗涤沉淀，将滤液和洗涤液合并，全部定容于 $250 m L$ 容量瓶中。移取 $25.00 m L$ 于锥形瓶中，加入少量 $C C l_{4}$ 和几滴 $K S C N$ 溶液，用 $c m o l / L$ 的标准 $F e C l_{3}$ 溶液滴定至终点，平行测定三次，平均消耗标准 $F e C l_{3}$ 溶液的体积为 $V m L$ 。(已知： $2 F e^{3 +} + 2 I^{-} ⇌_{}^{} 2 F e^{2 +} + I_{2}$ )
$S n I_{4}$ 水解的化学反应方程式为。

(6)、产品纯度为。

(7)、若滴定过程不加 $C C l_{4}$ ，则测得样品的纯度(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

查看解析
15、 $25 ℃$ 时， $0.10 m o l \cdot L^{- 1} H C O O N H_{4}$ 溶液中 $l g c (H C O O H)$ 、 $l g c (N H_{3} \cdot H_{2} O)$ 、 $l g c (H^{+})$ 和 $l g c (O H^{-})$ 随 $p H$ 变化(加入 $H C l$ 或 $N a O H$ )的关系如图所示。已知： $K_{a} (H C O O H) = 1.8 \times 1 0^{- 4}$ ， $K_{b} (N H_{3} \cdot H_{2} O) = 1.8 \times 1 0^{- 5}$ 。下列说法正确的是

A、 $H C O O N H_{4}$ 溶液呈碱性 B、图中①、③分别对应 $l g c (H C O O H)$ 和 $l g c (O H^{-})$ C、N点时， $c (H C O O^{-}) = c (N H_{4}^{+}) > c (H^{+}) = c (O H^{-})$ D、M点时， $p H = 6.5$

查看解析
16、羟基自由基 $(\cdot O H)$ 具有极强的氧化能力，它能有效地氧化降解废水中的有机污染物。在直流电源作用下，利用双极膜电解池产生羟基自由基 $(\cdot O H)$ 处理含苯酚废水和含甲醛废水，原理如图所示。已知：双极膜中间层中的 $H_{2} O$ 解离为 $H^{+}$ 和 $O H^{-}$ 。下列说法错误的是

A、M极为阴极，电极反应式： $O_{2} + 2 e^{-} + 2 H^{+} = 2 \cdot O H$ B、双极膜中 $H_{2} O$ 解离出的 $O H^{-}$ 透过膜a向N极移动 C、每处理 $6.0 g$ 甲醛，理论上有 $0.4 m o l H^{+}$ 透过膜b D、通电一段时间后，理论上苯酚和甲醛转化生成 $C O_{2}$ 物质的量之比为6∶7

查看解析

17、下列实验探究方案能达到探究目的的是（）

选项	探究方案	探究目的
A	$N a_{2} O_{2}$ 用脱脂棉包裹放在石棉网上，向棉花上滴几滴水，观察棉花是否燃烧	$N a_{2} O_{2}$ 与 $H_{2} O$ 反应放热
B	向盛有 $S O_{2}$ 水溶液的试管中滴加石蕊试液，观察溶液颜色变化	$S O_{2}$ 水溶液具有漂白性
C	$170 ℃$ 条件下，加热乙醇与浓硫酸的混合溶液，将产生的气体直接通入酸性 $K M n O_{4}$ 溶液中，观察溶液颜色变化	乙醇脱水后生成乙烯
D	淀粉与稀硫酸混合加热一段时间后，加入足量氢氧化钠溶液，再滴加几滴碘水，观察现象	淀粉是否水解完全

A、A B、B C、C D、D

查看解析

18、某芳纶的拉伸强度比钢丝还高，耐热性能好，广泛用作防护材料。其结构片段如图，下列关于该芳纶的说法正确的是

A、其单体是对氨基苯甲酸 B、芳纶是一种蛋白质 C、氢键对芳纶的性能有一定的影响 D、若芳纶分子平均聚合度为927，则每个分子中平均含有酰胺基的数目为926

查看解析
19、 $S O_{3}$ 有多种结构变体，气态时主要以单分子存在，固态时分子有三种变体，其中 $γ - S O_{3}$ 和 $β - S O_{3}$ 分子结构如图所示，下列说法错误的是

A、气态 $S O_{3}$ 分子构型为平面三角形 B、 $γ - S O_{3}$ 中a对应的键长比b对应的键长短 C、 $γ - S O_{3}$ 和 $β - S O_{3}$ 中硫原子均采取 $s p^{3}$ 杂化 D、 $β - S O_{3}$ 形成的固体中作用力只有共价键

查看解析
20、能正确表示下列反应的离子方程式是

A、 $N a H S O_{3}$ 溶液中滴入 $F e {(N O_{3})}_{3}$ 溶液： $2 F e^{3 +} + H S O_{3}^{-} + H_{2} O = 2 F e^{2 +} + S O_{4}^{2 -} + 3 H^{+}$ B、 $C u S O_{4}$ 溶液中通入 $H C l$ ，溶液变为黄绿色： ${[C u {(H_{2} O)}_{4}]}^{2 +} + 4 C l^{-} ⇌_{}^{} {[C u C l_{4}]}^{2 -} + 4 H_{2} O$ C、溶液中加入少量盐酸： D、泡沫灭火器的反应原理： $A l O_{2}^{-} + H C O_{3}^{-} + H_{2} O = A l (O H)_{3} ↓ + C O_{2} ↑$

查看解析

上一页 1867 1868 1869 1870 1871 下一页跳转

沉淀	$A l {(O H)}_{3}$	$F e {(O H)}_{3}$	$C o {(O H)}_{2}$	$F e {(O H)}_{2}$	$M n {(O H)}_{2}$	$N d {(O H)}_{3}$
沉淀完全的 $p H$	5.2	3.2	9.4	9.5	10.1	8.5