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相关试卷

浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、铁在史前就为人们所用。在人类文明发展过程中，铁所起的作用是其他任何元素都不能比拟的。请回答下列问题：

(1)、基态铁原子中，价电子电子云的伸展方向有种。

(2)、五羰基合铁[Fe(CO)₅]分解制铁晶体，反应过程中断裂和形成的化学键有 ( 填序号)；
A．离子键 B．极性键 C．非极性键 D．配位键 E．金属键 F．范德华力
Fe(CO)₅中各元素电负性的大小顺序是。

(3)、绿矾(FeSO₄·7H₂O)结构如图。
①H₂O分别与Fe²⁺、 $S O_{4}^{2 -}$ 的相互作用分别为、。
②比较 $S O_{4}^{2 -}$ 中的键角∠O−S−OH₂O中的键角∠H−O−H。 (填“<” “>”或“=”)

(4)、铁的化合物种类众多，其中FeF₃的熔点高于1000℃，而FeBr₃的熔点只有200℃，原因是。

(5)、铁的一种配位化合物(普鲁士蓝)中铁氰骨架结构如图(a)所所示，骨架为正六面体，K⁺位于骨架的正六面体的空穴中，以平衡铁氰骨架的负电荷，则该钾盐的化学式为。

(6)、一种锂电池的正极材料磷酸铁锂(LiFePO₄) 的晶胞结构如上图(b)所示。其中Li⁺分别位于顶角、棱心、面心，O围绕Fe和P分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。磷酸铁锂晶体的晶胞参数分别为anm、bnm，则磷酸铁锂晶体的摩尔体积V_m= cm³·mol⁻¹ (已知阿伏加德罗常数为N_A ，晶体的摩尔体积是指单位物质的量晶体所占的体积)。

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2、丁二烯是生产丁苯橡胶SBR、ABS 树脂、聚丁二烯橡胶BR等的基本原料，也是生产氯丁二烯、乙烯基环己烯等化学品的关键中间体，工业上常在钼系催化剂作用下，用丁烯氧化脱氢制丁二烯。丁烯氧化脱氢制丁二烯的反应如下：
反应： 2C₄H₈ (g) +O₂ (g) =2C₄H₆(g) +2H₂O (g) ΔH
副反应①： C₄H₈(g) +6O₂ (g) =4CO₂ (g) +4H₂O (g) ΔH =-2542.6kJ·mol^-1
副反应②： 2C₄H₆ (g) +11O₂ (g) =8CO₂ (g) +6H₂O (g) ΔH₂= -4886.6kJ·mol^-1

(1)、丁烯氧化脱氢制丁二烯反应的 ΔH =。

(2)、在钼系催化剂作用下，某恒压密闭容器中通入一定量的丁烯和氧气发生反应： 2C₄H₈ (g) +O₂ (g) $\overset{}{⇌}$ 2C₄H₆(g) +2H₂O (g)，分别测得温度和氧烯比(氧气和丁烯的物质的量之比)对丁烯的转化率和丁二烯选择性的影响如下图所示：
氧烯比固定，温度升高，丁烯单位时间内转化率先增大后无明显变化的原因是；丁
丁二烯最佳的温度和氧烯比分别为；

(3)、400℃时，在体积为1L的恒容密闭容器中充入1mol C₄H₈和1mol O₂发生丁烯氧化脱氢制丁二烯反应和副反应①和②，测得此时容器的压强为P₀ ，平衡时容器内的压强为1.2P₀ ， C₄H₈的转化率为70%，丁二烯的选择性为90%，则平衡后C₄H₆ (g)的体积分数为，丁烯氧化脱氢制丁二烯反应的平衡常数K=。

(4)、钼系催化剂上C₄H₈燃烧反应的速率方程为v (C₄H₈) =k·p^x(C₄H₈) ·P^y (O₂)。为确定x和y，通过实验获得如图3数据，则： x和y分别为、。

(5)、一种以C₄H₈为主要原料的电池工作原理如图4所示。B上的电极反应式为。

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3、碳酸锰(MnCO₃)是制造高性能磁性材料的主要原料。实验室以KMnO₄为原料制备少量MnCO₃并研究其性质，制备MnCO₃的装置如图1所示。
已知： MnCO₃难溶于水、乙醇，100℃开始分解。请回答下列问题：

(1)、仪器B的名称为。

(2)、在烧瓶中加入一定量的KMnO₄固体，滴加硫酸酸化的H₂C₂O₄溶液，其反应的化学方程式为，反应过程中c(Mn²⁺)随时间的变化曲线如图2所示，则tmin时， c(Mn²⁺)迅速增大的原因是。

(3)、反应一段时间后，当装置A中的溶液由紫色变为无色，再滴加NH₄HCO₃溶液充分反应生成MnCO₃。生成MnCO₃的离子方程式为。

(4)、实验结束后，将装置A中的混合物过滤，用乙醇洗涤滤渣，再，即得到干燥的MnCO₃固体。用乙醇洗涤的优点是。

(5)、在空气中加热MnCO₃固体，随着温度的升高，残留固体的质量变化如图3所示。则A点的成分为(填化学式)，B→C反应的化学方程式为。

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4、氧化锆(ZrO₂) 可用于压电陶瓷及耐火材料的制备。以锆英石(主要为ZrSiO₄ ，还含有少量的Fe₃O₄和Al₂O₃等杂质)为原料制备ZrO₂的工艺流程如下：
已知：①锆英石焙烧碱熔生成可溶于水的Na₂ZrO₃ ， Na₂ZrO₃与酸反应生成ZrO²⁺。
②部分离子在此实验条件下开始沉淀和完全沉淀时的pH如下表：
金属离子
Al³⁺
Fe²⁺
Fe³⁺
ZrO²⁺
开始沉淀时
3.3
6.3
2.7
6.2
完全沉淀时
5.2
8.4
3.7
8.0

(1)、“焙烧碱熔”前将锆英石粉碎的目的是， “焙烧碱熔”时制备Na₂ZrO₃的化学方程式为。

(2)、滤渣Ⅰ的成分为，滤渣 Ⅱ的成分为。

(3)、“酸浸”时，加入过量盐酸的目的是。

(4)、“氧化”时发生反应的离子方程式为。

(5)、“沉淀”调节溶液的pH范围为。

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5、常温下，用如图1所示装置，向10mL 0.1 mol·L^-1 Na₂CO₃和c mol·L^-1NaHCO₃混合溶液中逐滴滴加0.1 mol·L^-1的稀盐酸，用压强传感器测得压强随盐酸体积的变化曲线如图2所示(忽略温度的变化)。下列说法错误的是

A、c=0.1 B、a点的溶液中： 2c(Na⁺)=3[c( $C O_{3}^{2 -}$ )+c( $H C O_{3}^{-}$ )+c(H₂CO₃)] C、b点的溶液中：c( $H C O_{3}^{-}$ )>c( $C O_{3}^{2 -}$ )>c(H₂CO₃) D、a、b两点水的电离程度： a>b

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6、钠碱循环法脱除烟气中的SO₂ ，生成的吸收液中含有Na₂SO₃和NaHSO₃。电解吸收液回收SO₂ ，并实现碱液的循环。双极膜内层为水层，工作时水层中的H₂O解离成H⁺和OH^- ，并分别通过离子交换膜向两侧发生迁移。如图为吸收液的电渗析装置示意图。下列说法正确的是

A、出口4的产物为NaOH溶液 B、出口5中Na₂SO₄溶液的浓度增大 C、 $S O_{3}^{2 -}$ 、 $H S O_{3}^{-}$ 可从盐室最终进入阳极液中 D、阴极电极反应式为2H⁺+2e^- =H₂↑

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7、我国在国际上首次实现了二氧化碳到淀粉的从头合成，其中部分核心反应如图所示。设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A、反应①消耗44gCO₂ ，转移电子数为6N_A B、反应②和③的总反应方程式为CH₃OH+H₂O₂=HCHO+2H₂O C、30gHCHO与DHA的混合物中含氧原子数目为2N_A D、淀粉与纤维素的分子式相同，但二者不互为同分异构体

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8、下列实验操作、现象和所得结论均正确的是

选项	实验操作	现象	结论
A	铝箔插入稀硝酸中	无明显现象	铝箔表面形成了致密的氧化膜
B	将足量的H₂O₂溶液滴入少量的酸性高锰酸钾溶液	溶液的紫色褪去	H₂O₂具有还原性
C	分别测定等浓度的Na₂CO₃和Na₂SO₃溶液的pH	前者pH比后者大	非金属性：S＞C
D	将密闭烧瓶中的NO₂降温	气体颜色变浅	2NO₂(g) $\overset{}{⇌}$ N₂O₄(g) ΔH>0

A、A B、B C、C D、D

9、X、Y、Z、R、W是五种短周期元素，原子序数依次增大，其中X是形成化合物最多的元素，Y、R同主族，X、Y、Z、W四种元素能形成化合物Z₂Y和XW₄。下列说法正确的是

A、简单离子半径的大小顺序：R＞Z＞Y B、气态氢化物的稳定性：H_mW＜H_nR C、化合物Z₂R₂Y₃水溶液与W的氢化物反应能够生成沉淀 D、R₂W₂ 和Z₂Y₂具有相同的化学键类型

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10、《本草纲目》果部第三十卷中提到“山楂化饮食，消肉积、症瘕、痰饮、痞满吞酸、滞血痛胀。”山楂中的有效成分枸橼酸又称柠檬酸，结构如下，下列说法中正确的是

A、柠檬酸的酸性比碳酸弱 B、柠檬酸易溶于水，可与水分子形成氢键 C、1mol 柠檬酸可与4molNaOH反应 D、柠檬酸可发生取代反应、加成反应和氧化反应

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11、2022年北京冬奥会成功举办、“天宫课堂”精彩呈现均展示了我国科技发展的巨大成就，下列相关叙述正确的是

A、冬奥会场馆使用CO₂跨临界直冷制冰属于化学变化 B、冬奥会领奖礼服中的石墨烯发热材料属于有机高分子材料 C、“天宫课堂”中乙酸钠过饱和溶液结晶形成温热“冰球”，该过程属于放热过程 D、“天宫课堂”水油分离实验中液体食用油与水不分层是因为油和水在太空中发生了化学反应

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12、药物帕罗韦德(Paxlovid)可抑制病毒在细胞内的早期复制，为人体免疫系统最终战胜病毒赢得宝贵的时间。其最重要的片段的H()的合成路线如下：
已知：-Ph代表， Me代表 $- C H_{3}$
请问答下列问题：

(1)、化合物F的官能团名称是。

(2)、的化学名称是。

(3)、④的反应类型是。

(4)、写出D的结构简式。

(5)、写出⑥中步骤Ⅱ的反应方程式。

(6)、已知F的芳香族同分异构体中，苯环上有3个取代基，且不含 $\begin{array}{l} | | \\ - N - N - \end{array}$ 结构的有机物共有种，写出其中一种核磁共振氢谱的峰面积比为4∶3∶2∶2∶1的化合物的结构简式。

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13、氢化铝锂( $L i A l H_{4}$ )以其优良的还原性广泛应用于医药、农药、香料、染料等行业。实验室按如图流程、装置开展了制备 $L i A l H_{4}$ 的实验(火持、尾气处理装置已省略)。
已知：① $L i A l H_{4}$ 难溶于烃，可溶于乙醚、四氢呋喃；
②LiH、 $L i A l H_{4}$ 在潮湿的空气中均会发生剧烈水解；
③乙醚：沸点34.5℃，易燃，一般不与金属单质反应。
请回答下列问题：

(1)、 $L i A l H_{4}$ 中阴离子的空间结构是。

(2)、仪器a的名称是；装置b的作用是。

(3)、乙醚中的少量水分也会对 $L i A l H_{4}$ 的制备产生严重的影响，以下试剂或操作可有效降低市售乙醚(含水体积分数为0.2%)含水量的是____。

A、钠 B、分液 C、五氧化二磷 D、通入乙烯

(4)、下列说法正确的是
a. $A l C l_{3}$ 能溶于乙醚可能与配位键有关
b.滤渣A的主要成分是LiCl
c.为提高过滤出滤渣A的速度，可先加水让滤纸紧贴漏斗内壁
d.为提高合成 $L i A l H_{4}$ 的速率，可将反应温度提高到50℃
e.操作B可以在分液漏斗中进行

(5)、 $L i A l H_{4}$ (不含LiH)纯度可采用如下方法测定(装置如图所示)：25℃，常压下，准确称取产品 $L i A l H_{4}$ m g，记录量气管B起始体积读数 $V_{1}$ mL，在分液漏斗中准确加入过量的四氢呋喃、水混合液15.0 mL，打开旋塞至滴加完所有液体，立即关闭旋塞，调整量气管B．读数 $V_{2}$ mL。过量四氢呋喃的作用； $L i A l H_{4}$ 的质量分数为(用含m、 $V_{1}$ 、 $V_{2}$ 的代数式表示)。

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14、甲醇水蒸气催化重整是当前制取清洁能源氢气的主要方法，其反应机理如下：
反应1： $C H_{3} O H (g) + H_{2} O (g) ⇌ C O_{2} (g) + 3 H_{2} (g)$ $Δ H_{1}$
反应Ⅱ： $C O_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ C O (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{2}$
请回答下列问题：

(1)、在精选催化剂R作用下，反应Ⅰ可通过如图1所示的反应历程实现催化重整，则 $Δ H_{1} =$ kJ/mol(用含字母a、b、c的代数式表示)。

(2)、将一定量的甲醇气体和水蒸气混合反应，使用催化剂R，测得相同条件下，甲醇的转化率 $[(C H_{3} O H) %]$ 与CO的物质的量分数 $[(C O) %]$ 变化如图2所示。反应Ⅱ为反应(填“吸热”或“放热”)，选择催化剂R的作用为。

(3)、将1 mol甲醇气体和1.2 mol水蒸气混合充入2 L恒容密闭容器中，控制反应温度为300℃、起始压强为2.5 MPa下进行反应。平衡时容器中 $n (C H_{3} O H) = n (C O) = 0.1$ mol。此时 $H_{2} O$ 的浓度为，甲醇的转化率为，则反应Ⅱ的逆反应的压强平衡常数 $K_{p} =$ 。

(4)、相同反应条件下，得到甲醇水蒸气重整反应各组分的实际组成与反应温度关系曲线图。
下列说法正确的是

A、升温对反应Ⅰ的化学反应速率影响更大 B、催化剂的选择应考虑提高生成 $C O_{2}$ 的选择性 C、催化剂的活性与温度有关，且反应前后化学性质保持不变 D、若容器内气体的平均摩尔质量保持不变，则反应Ⅱ一定处于平衡状态

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15、重铬酸钾( $K_{2} C r_{2} O_{7}$ )在实验室和工业上都有广泛应用，如用于制铬矾、制火柴、电镀、有机合成等。工业上。以铬铁矿[主要成分为 $F e {(C r O_{2})}_{2}$ ，杂质主要为硅、铁、铝的氧化物]制备重铬酸钾的工艺流程如下图所示：
已知：①焙烧时 $F e {(C r O_{2})}_{2}$ 中的Fe元素转化为 $N a F e O_{2}$ ， Cr元素转化为 $N a_{2} C r O_{4}$ ；
②矿物中相关元素可溶性组分物质的量浓度c与pH的关系如图所示。当溶液中可溶性组分浓度 $c \leq 1.0 \times 1 0^{- 4}$ mol⋅L $^{- 1}$ 时，可认为已除尽。
请回答下列问题：

(1)、写出焙烧过程中发生的主要反应的化学方程式。

(2)、水浸滤渣的主要成分是 $F e {(O H)}_{3}$ ，写出生成此滤渣的离子方程式。

(3)、中和步骤中理论pH的范围是，中和后滤渣的主要成分是(填化学式)。

(4)、酸化时加冰醋酸，简述不能用盐酸的可能原因是。

(5)、工序1加入KCl的作用是。

(6)、可以采用氧化还原滴定法测定产品的纯度，还可以采用分光光度法测定( $K_{2} C r_{2} O_{7}$ 溶液的吸光度与其浓度成正比)，但测得的质量分数明显偏低，分析原因，发现配制 $K_{2} C r_{2} O_{7}$ 待测液时少加了一种试剂，该试剂可以是____(填字母)。

A、硫酸 B、氢碘酸 C、硝酸钾 D、氢氧化钾

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16、25℃时，向弱酸 $H_{3} R O_{4}$ 的溶液中加入NaOH溶液，所有含R微粒的 $l g c - p O H$ 关系如图所示。下列叙述错误的是
已知：① $p O H = - l g c (O H)$
②a、b、c三点的坐标： $a (7.3 ， - 1.3)$ 、 $b (10.0 ， - 3.6)$ 、 $c (12.6 ， - 1.3)$

A、 $N a_{2} H R O_{3}$ 属于正盐 B、曲线②表示lgc(H₂RO $_{3}^{-}$ )随pOH的变化 C、a点溶液中， $c (N a^{+}) + c (H^{-}) = 3 c (H_{2} R O_{3}^{-}) + c (O H^{-})$ D、反应 $H_{2} R O_{3} + H R O_{3}^{2 -} ⇌ 2 H_{2} R O_{3}^{-}$ 的平衡常数 $K = 1 0^{- 5.3}$

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17、化合物甲( $Z X_{2} Y_{4} \cdot n W_{2} Y$ )是制药工业和电池制造业等的原料，其组成元素W、X、Y、Z是原子序数依次增大的前四周期元素：其中W、X、Y为短周期主族元素，W是元素周期表中原子半径最小的元素，X、Y同周期，且X原子和Y原子的最外层电子数之比为2∶3， $W_{2} X_{2} Y_{4}$ 的电子数比Z原子的电子数多20。化合物甲在加热分解过程中剩余固体的质量随温度变化的曲线如图所示。
下列叙述正确的是

A、电负性：X>Y>W B、若M点时所得产物化学式为 $Z X_{2} Y_{4}$ ，则n为2 C、M到N的过程中只有一种气体生成 D、 $W_{2} X_{2} Y_{4}$ 可由 $X_{2} W_{6} Y_{2}$ 与足量酸性 $K M n O_{4}$ 溶液反应得到

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18、已知总反应： $2 N O (g) + B r_{2} (g) ⇌ 2 N O B r (g)$ $Δ H = - a$ kJ⋅mol $^{- 1}$ ( $a > 0$ )的速率方程为{ $v = k \cdot c^{2} (N O) \cdot c (B r_{2})$ ， k为速率常数]，该反应机理可分为两步：
Ⅰ. $N O (g) + B r_{2} (g) ⇌ N O B r_{2} (g)$ 快 $[K_{c} = \frac{c (N O B r_{2})}{c (N O) c (B r_{2})}]$
Ⅱ. $N O B r_{2} (g) + N O (g) ⇌ 2 N O B r (g)$ 慢[速率方程 $v = k_{1} \cdot c (N O) \cdot c (N O B r_{2}) \cdot k_{1}$ ， $k_{1}$ 为速率常数，该反应速率近似认为是总反应的速率]。下列叙述正确的是

A、 $k = k_{1} \cdot K_{c}$ B、当 $v {(B r_{2})}_{正} = 2 v {(N O B r)}_{逆}$ 时，总反应达到平衡 C、总反应中生成物的总键能比反应物的总键能小a kJ•mol^{$^{- 1}$} D、恒容时，增大 $B r_{2} (g)$ 的浓度能增加单位体积内活化分子的百分数，加快反应速率

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19、我国科研人员将单独脱除 $S O_{2}$ 的反应与制备 $H_{2} O_{2}$ 的反应相结合，实现协同转化。
已知：反应①单独制备 $H_{2} O_{2}$ ： $2 H_{2} O + O_{2} = 2 H_{2} O_{2}$ ，不能自发进行；
反应②单独脱除 $S O_{2}$ ： $4 O H^{-} + 2 S O_{2} + O_{2} = 2 S O_{4}^{2 -} + 2 H_{2} O$ ，能自发进行。
协同转化装置如图(在电场作用下，双极膜中间层的 $H_{2} O$ 解离为 $O H^{-}$ 和 $H^{+}$ ，并向两极迁移)。下列分析错误的是

A、反应②释放的能量可以用于反应① B、产生 $H_{2} O_{2}$ 的电极反应： $O_{2} + 2 e^{-} + 2 H^{+} = H_{2} O_{2}$ C、当生成0.1 mol $H_{2} O_{2}$ 时，负极区溶液质量增重9.8 g D、协同转化总反应： $S O_{2} + O_{2} + 2 H_{2} O = H_{2} O_{2} + H_{2} S O_{4}$

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20、吲哚生物碱具有抗菌、抗炎、抗肿瘤等多种活性，其一种中间体结构简式如图所示。
下列关于吲哚生物碱中间体的叙述错误的是

A、该化合物苯环上的二氯代物有6种同分异构体 B、该化合物既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应 C、1 mol该化合物与足量 $H_{2}$ 加成后。产物分子中含5个手性碳原子 D、该化合物属于芳香族化合物，其中采取 $s p^{2}$ 杂化方式的碳原子有10个

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