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1、向100 mL 0.01 mol·L-1 Ba(OH)2(aq)中滴加0.1 mol·L-1 NaHCO3(aq)，测得溶液电导率的变化如图。
下列说法错误的是 （ ）
A、a→b发生的主要反应：Ba2+＋2OH-＋2HCO=BaCO3↓＋2H2O＋CO B、b→c，溶液中的c(OH-)减小 C、c点溶液存在：c(OH-)-c(H+)=c(HCO)＋2c(H2CO3) D、溶液中水的电离程度：c>b>a -
2、常温下酸性：HSO>HClO。SO2与足量Ca(ClO)2(aq)反应的离子方程式为 （ ）A、SO2＋H2O＋ClO－＝HSO＋HClO B、SO2＋H2O＋Ca2+＋2ClO－＝CaSO3↓＋2HClO C、SO2＋H2O＋Ca2+＋ClO－＝CaSO4↓＋Cl－＋2H+ D、SO2＋H2O＋Ca2+＋3ClO－＝CaSO4↓＋Cl－＋2HClO
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3、下列由废催化剂(主要含FeBr3及少量溴、苯)制取无水FeCl3的实验，能达到实验目的的是 （ ）
A．制取氯气
B．氧化Br－
C．分离FeCl3(aq)
D．蒸干溶液得FeCl3·6H2O
A、A B、B C、C D、D -
4、氮化硅(Si3N4)熔点高、硬度大，以硅烷(SiH4 ， Si为+4价)为原料制备氮化硅(Si3N4)的原理为3SiH4＋4NH3＝Si3N4＋12H2 ， 下列事实能说明N和Si非金属性强弱的是 （ ）A、键角：SiH4＞NH3 B、SiH4在反应中作还原剂 C、Si3N4为原子晶体 D、SiH4与NH3分子的极性不同
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5、明代《徐光启手迹》中记载了硝酸的制备方法，其主要物质转化流程如图所示。下列说法正确的是 （ ）
A、X为SO2 B、现代工业用稀硫酸吸收SO3 C、上述转化流程涉及分解、化合和置换反应 D、制取HNO3是利用了强酸制弱酸的反应原理 -
6、如图所示是铁及其化合物的价类二维图，下列有关叙述正确的是 （ ）
A、物质X是Fe3O4 B、Fe2O3→Fe的转化，Fe2O3发生氧化反应 C、在空气中Z→Y的现象是白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色 D、可通过复分解反应实现FeCl2和FeCl3的相互转化 -
7、实验室制备乙酸丁酯，反应温度要控制在115℃~125℃之间，有关数据如下表：
物质
乙酸
1−丁醇
乙酸丁酯
98%浓硫酸
沸点
117.9℃
117.2℃
126.3℃
338.0℃
溶解性
溶于水和有机溶剂
溶于水和有机溶剂
微溶于水，溶于有机溶剂
与水混溶
下列叙述正确的是 （ ）
A、采用加热回流装置 B、不用水浴加热的原因：乙酸丁酯的沸点高于100℃ C、分离粗品：用NaOH(aq)洗涤反应后混合物，再分液 D、粗品精制：加吸水剂分液 -
8、将铜片与石墨连接浸入到稀硫酸溶液中(如图) ，过了较长时间后，发现溶液出现蓝色，下列说法正确的是 （ ）
A、铜发生了析氢腐蚀 B、石墨电极发生 O2+4e—+2H2O = 4OH- C、电池总反应是：2Cu+2H2SO4+O2 =2CuSO4+2H2O D、石墨电极附近 Cu2+浓度增加，H+浓度增加 -
9、利用如图所示装置(夹持装置略)进行实验，a中生成物的检验方法正确的是 （ ）
a中反应
b中检测试剂及现象
A
MnO2(s)和浓HCl(aq)生成Cl2
AgNO3(aq)中有白色沉淀
B
C(s)与浓H2SO4生成CO2
澄清石灰水变浑浊
C
浓NaOH(aq)与NH4Cl(aq)生成NH3
酚酞溶液变红
D
CH3CH2Br与NaOH乙醇溶液生成CH2=CH2
KMnO4(H+)褪色
A、A B、B C、C D、D -
10、某单烯烃加氢产物只有2种一氯代物，则该单烯烃的结构简式为 （ ）A、CH3CH2CH=CHCH2CH3 B、CH2=CHC(CH3)3 C、(CH3)2C=C(CH3)2 D、CH3CH=CHCH(CH3)2
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11、布洛芬是一种解热镇痛药，结构简式如图所示。下列关于布洛芬的叙述正确的是 （ ）
A、分子式为C13H16O2 B、有6种一氯代物 C、分子中至少有9个碳原子共面 D、能发生取代、加成反应 -
12、下列物质中，属于含非极性键的共价化合物是 （ ）A、CH3OH B、NH4Cl C、C2H4 D、Na2O2
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13、下列不能用键能解释的事实是 （ ）A、晶体密度：SiO2＞CO2 B、热稳定性：CH4＞SiH4 C、活泼性：乙烯＞苯 D、硬度：金刚石＞晶体硅
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14、在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入物质X后铜粉逐渐溶解，X可能是 （ ）A、HCl B、Fe2(SO4)3 C、K2S D、FeSO4
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15、下列物质在空气中久置会变质，变质过程不涉及氧化还原反应的物质是 （ ）A、Na B、Na2O C、Na2O2 D、Na2SO3
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16、反应2NH3＋NaClO=N2H4＋NaCl＋H2O可用于制备火箭推进剂的燃料N2H4。下列有关说法正确的是 （ ）A、N2H4的结构式：
B、中子数为8的氮原子：15N
C、O原子的最外层电子排布式：2s22p6
D、NaClO的电子式：
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17、某合金与铁的物理性质的比较如下表所示，还知该合金耐腐蚀、强度大，从以上性能看，该合金不适合做（ ）
熔点/℃
密度(g/cm3)
硬度(金刚石为10)
导电性(银为100)
某合金
2500
3.00
7.4
2.3
铁
1535
7.86
4.5
17
A、导线 B、门窗框 C、炉具 D、飞机外壳 -
18、信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某“变废为宝”探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70 %Cu、25％Al、4％Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：
一定条件下，一些金属氢氧化物沉淀时的如下表：
金属氢氧化物
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Al(OH)3
Cu(OH)2
开始沉淀的pH
2.3
6.8
3.5
4.4
完全沉淀的pH
3.2
8.3
4.6
6.4
完成下列填空：
(1)、写出第①步中Cu与酸反应生成NO的离子方程式；第②步中使用H2O2做氧化剂的优点是 ， NaOH调节溶液pH的目的是使生成沉淀。(2)、第③步的操作为：滤液2加热蒸发、、、乙醇洗涤、干燥，得到胆矾。(3)、由滤渣2制取Al2(SO4)3·18H2O ，探究小组设计了三种方案：
上述三种方案中，方案不可行，原因是；从原子利用率角度考虑，方案更合理。
(4)、探究小组用滴定法测定CuSO4·5H2O含量。取a g试样配成100 mL溶液，每次取20.00 mL，消除干扰离子后，用c mol ·L-1 EDTA(H2Y2-)标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液b mL。滴定反应如下：Cu2+ + H2Y2-= CuY2- + 2H+写出计算CuSO4·5H2O质量分数的表达式ω＝ 。
下列操作会导致CuSO4·5H2O含量的测定结果偏高的是。
a．未干燥锥形瓶 b．滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡 c．未除净可与EDTA反应的干扰离子
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19、用N-杂环卡其碱(NHC base)作为催化剂，可合成多环化合物。下面是一种多环化合物H的合成路线(无需考虑部分中间体的立体化学)。
已知：
(-R表示烃基，其和苯环相连的碳上有氢原子)完成下列填空：
(1)、A中含氧官能团名称是；反应②涉及两步反应，已知第一步反应类型为加成反应，第二步的反应类型为。(2)、检验C中“碳碳双键”的操作是。(3)、E的结构简式为。(4)、化合物X是C的同分异构体，可发生银镜反应，与酸性高锰酸钾溶液反应后可以得到对苯二甲酸(
)，写出X的结构简式。 (5)、参考上述信息，设计以甲苯和乙醛为原料，合成肉桂醛(
)的合成路线(其他无机试剂任选) 。(合成路线可表示为：) -
20、我们知道，电解质在溶液中的反应实质是离子之间的反应。通常，离子反应有两种情况，一种是没有电子转移的，是离子互换反应；另一种是有电子转移的，属于氧化还原反应。
在溶液中发生的离子互换反应一般总是向离子浓度减小的方向进行。取4mL1mol·L-1醋酸溶液在试管中，逐滴滴入1mL1mol·L-1碳酸钠溶液。
(1)、写出该反应的离子方程式。随着碳酸钠溶液的滴加，溶液的pH(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)、这一离子互换反应是否向离子浓度减小方向进行？请应用平衡移动原理进行说明。 。(3)、当碳酸钠溶液全部滴加完后，测得该溶液显酸性，比较该溶液中除H2O以外的微粒浓度大小(不考虑CO2的溶解)。氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO+4H++3e-=NO+2H2O。KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质能使上述还原过程发生。
(4)、写出并配平该氧化还原反应的离子方程式，用单线桥法标出电子转移方向和数目。。