高中化学苏教版-试题列表-第1865页

(3)、Ⅱ．甲苯(C₆H₅CH₃)与干燥的Cl₂在光照下反应生成氯化苄(C₆H₅CH₂Cl)。用下列方法分析粗产品的纯度：称取0.255 g样品，与足量 4 mol∙L⁻¹ NaOH(aq)混合加热回流1 h，冷却至室温，加入足量硝酸酸化后，用25.00 mL 0.1000 mol∙L⁻¹AgNO₃(aq)处理，再以NH₄Fe(SO₄)₂为指示剂，用0.1000 mol∙L⁻¹ NH₄SCN(aq)滴定剩余的AgNO₃(aq)，发生反应：Ag⁺＋SCN^－=AgSCN↓，消耗NH₄SCN(aq) 6.75 mL。

滴定终点溶液为色，样品中氯化苄的质量分数为(保留两位有效数字)。

(4)、通常上述测定结果高于样品中氯化苄的实际含量，任写两个可能的原因。

(5)、上述方法不适用于氯苯(C₆H₅Cl)的纯度分析，原因是。

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15、环氧乙烷(

)是一种基础有机化工原料，以环氧乙烷为原料合成M(

)的一条合成路线如下：

(1)、在一定条件下，环氧乙烷可与H₂、H₂O、HBr等小分子发生类似加成的开环反应，如反应①。写出反应①的化学方程式。

(2)、反应②的反应类型是。设计反应③的目的是。

(3)、A的结构简式为， C中含有的官能团有羰基和，写出一种满足下列条件的C的结构简式。

①含六元碳环；②含三种不同化学环境的H原子；③能发生银镜反应

(4)、反应⑤的反应条件是。

(5)、以

和HOCH₂CH₂OH为主要原料合成B(

)(无机试剂任选)，将以下合成路线补充完整。已知：RBr

\to_{E t_{2} O}^{M g}

RMgBr

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16、

(1)、Ⅰ.H₂S与CH₄重整，不但可以消除污染，还可以制氢。主要反应如下：①CH₄(g)＋2H₂S(g)

⇌_{}^{}

CS₂(g)＋4H₂(g)＋Q(Q<0)

在恒温恒容条件下，可作为反应①达到平衡状态的判断依据是____(选填编号)。

A、混合气体密度不变 B、容器内压强不变 C、2v_正(H₂S)=v_逆(CS₂) D、CH₄与H₂的物质的量分数之比保持不变

(2)、Ⅱ.在恒压条件下，以n(CH₄)∶n(H₂S)=1∶2的组成的混合气体发生反应①，达到平衡状态时，四种组分物质的量分数随温度的变化如图所示。

如图中表示CH₄、CS₂变化的曲线分别是、(选填编号)。

(3)、M点对应温度下，H₂S的转化率是。

(4)、Ⅲ.在研究反应发生的适宜条件时发现：过多的CH₄会导致Al₂O₃催化剂失活；Co助剂有稳定催化剂的作用。如图表示800℃，Al₂O₃催化剂条件下投入等量H₂S，投料比[n(CH₄)∶n(H₂S)]分别为1∶1、1∶3、12∶1，达平衡时H₂S转化率、平均反应速率。

投料比n(CH₄)∶n(H₂S)=1∶1为对应图中组图像(选填“A”“B”或“C”)；在三组图像中，C组图像中平均反应速率最低的可能原因是。

(5)、未添加Co助剂时，无积碳，随着Co添加量的变化，积碳量变化如图所示，Co助剂可能催化原料气发生反应的化学方程式为。

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17、白云石的化学组成是CaCO₃·MgCO₃ ， 500℃以下分解成二氧化碳、金属氧化物和碳酸盐，800℃以上则彻底分解成氧化物。

(1)、镁和钙在元素周期表中位于族，它们的价电子轨道式表示式为(用n表示电子层数)。

(2)、白云石500℃以下分解的化学方程式为。

(3)、从物质结构角度分析、比较白云石分解生成的MgO和CaO的热稳定性。。

(4)、白云石分解得到的CO₂是氨碱法制备纯碱的基本原料之一，写出氨碱法制纯碱主要反应的化学方程式。、；向氨碱法的母液中加入生石灰可实现(填化学式)的循环利用。处理后的母液经蒸发、浓缩、冷却、固化可得CaCl₂。以质量比为1.44∶1的CaCl₂·6H₂O与冰水混合，可获得-55℃的低温，配制该制冷剂时不使用无水CaCl₂的原因是。

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18、以Fe₃O₄为原料炼铁，主要发生如下反应：

反应Ⅰ：Fe₃O₄(s)＋CO(g) $⇌_{}^{}$ 3FeO(s)＋CO₂(g)＋Q₁(Q₁＜0)

反应Ⅱ：Fe₃O₄(s)＋4CO(g) $⇌_{}^{}$ 3Fe(s)＋4CO₂(g)＋Q₂

将一定体积CO通入装有Fe₃O₄粉末的反应器，其它条件不变，反应达平衡，测得CO的体积分数随温度的变化关系如图所示。下列说法正确的是（）