高中化学苏教版-试题列表-第1864页

1、下列实验设计能达到实验目的的是

选项	实验目的	实验设计
A	提高KMnO₄溶液的氧化性	用草酸酸化KMnO₄溶液
B	除去乙醇中混有的乙酸	向混合物中滴加适量的Na₂CO₃溶液，静置分液
C	检验碳酸钠中是否混有亚硫酸钠	向样品中加入过量稀盐酸，将产生的气体通入Ba(NO₃)₂溶液中，观察是否出现白色沉淀
D	验证浓硝酸在加热条件下可以氧化碳单质	将木炭和浓硝酸混合后加热，观察是否出现红棕色气体

A、A B、B C、C D、D

查看解析

2、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素，X元素的简单氢化物能与其最高价氧化物对应水化物反应生成盐； Y元素原子的核外电子只有8种运动状态；Z为短周期金属元素，其简单离子的半径在同周期中最小；基态W原子的未成对电子数为6。下列说法错误的是

A、第一电离能： X>Y> Z B、键角

X Y_{3}^{-}

>

X Y_{2}^{-}

C、W为第四周期d区元素 D、X和Y的最简单气态氢化物中，前者更易液化

查看解析

3、下列反应的离子方程式表达错误的是

A、向AgI沉淀中加入0.1mol·L^-1Na₂S溶液2AgI(s)+ S^2- (aq) = Ag₂S(s)+2I^-(aq) B、向NaAlO₂溶液中通入过量CO₂

A l O_{2}^{-}

+ CO₂ + 2H₂O= Al(OH)₃↓+

H C O_{3}^{-}

C、乙酰胺与氢氧化钠溶液共热CH₃CONH₂ +OH^-

\to_{}^{Δ}

CH₃COO^- + NH₃↑ D、向CuSO₄溶液中加入浓盐酸，溶液变为绿色Cu²⁺+2Cl^-=Cu+Cl₂↑

查看解析

4、有机化合物丙具有镇痉、抗肿瘤等生物活性，其部分合成路线如下。下列说法正确的是

A、甲的核磁共振氢谱共有10组吸收峰 B、乙和丙相比，乙的沸点更高，水溶性更好 C、1mol 丙最多可以和1mol NaOH反应 D、可用酸性高锰酸钾溶液验证甲中含有碳碳双键

查看解析

5、我国历史悠久，文化灿烂，拥有众多的非遗技艺传承。下列说法正确的是

A、斑铜制作技艺在铜中掺杂金、银等金属，斑铜的熔点比纯铜低 B、蒸馏酒传统酿造技艺利用酒和水的密度不同，蒸馏提高酒精度 C、传统棉纺织、蚕丝制造技艺中的棉、丝主要成分相同 D、木版年画制作技艺使用的靛蓝、赭石等颜料均属于有机化合物

查看解析

6、四氯化锡可用作媒染剂。利用如图所示装置可以制备四氯化锡(部分夹持装置已略去)；

有关信息如下表：

化学式	SnCl₂	SnCl₄
熔点/℃	246	﹣33
沸点/℃	652	144
其他性质	无色晶体，易氧化	无色液体，易水解

回答下列问题：

(1)、甲装置中仪器A的名称为。

(2)、用甲装置制氯气，MnO

_{4}^{-}

被还原为Mn²⁺ ，该反应的离子方程式为。

(3)、将装置如图连接好，检查气密性，慢慢滴入浓盐酸，待观察到 (填现象)后，开始加热丁装置，锡熔化后适当增大氯气流量，继续加热丁装置，此时继续加热丁装置的目的是：①促进氯气与锡反应； ②。

(4)、如果缺少乙装置，可能发生的副反应的化学方程式为；己装置的作用是：

A．除去未反应的氯气，防止污染空气

B．防止空气中CO₂气体进入戊装置

C．防止水蒸气进入戊装置的试管中使产物水解

D．防止空气中O₂进入戊装置的试管中使产物氧化

(5)、某同学认为丁装置中的反应可能产生SnCl₂杂质，以下试剂中可用于检测是否产生SnCl₂的有　　(填标号)。

A、H₂O₂溶液 B、FeCl₃溶液(滴有KSCN) C、AgNO₃溶液 D、溴水

(6)、反应中用去锡粒1.19g，反应后在戊装置的试管中收集到2.38gSnCl₄ ，则SnCl₄的产率为。(保留3位有效数字)

查看解析

7、近日，我国研究人员利用硫氰酸甲基铵{[CH₃NH₃]⁺[SCN]^-}气相辅助生长技术，成功制得稳定的钙钛矿型甲脒铅碘(FAPbI₃)。请回答下列问题：

(1)、基态S原子的价电子排布图为。

(2)、甲脒(FA)的结构简式为

①其组成元素的电负性由小到大的排序为，其中碳原子的杂化方式为。

②甲脒比丙烷的熔点更高的原因是。

(3)、FAPbI₃的晶体结构单元如图所示，图中Y表示Pb，位于八面体中心，则甲脒的碘配位数为。

查看解析

8、

C O_{2}

是温室气体，但也是重要的工业原料，

C O_{2}

的综合利用有利于碳达峰、碳中和目标的最终实现。

(1)、

C O_{2}

和乙烷反应制备乙烯。298K时，相关物质的相对能量如图，

C O_{2}

与乙烷反应生成乙烯、CO和气态水的热化学方程式为。

(2)、在

R u / T i O_{2}

催化下发生反应：

C O_{2} (g) + 4 H_{2} (g) ⇌ C H_{4} (g) + 2 H_{2} O (g)

。假定无副反应，350℃时向1L恒容密闭容器中充入

1 m o l C O_{2}

和

4 m o l H_{2}

，初始总压强为

5 a M P a

，反应进行到5min时，

C O_{2}

与

C H_{4}

分压(分压=总压×组分物质的量分数)相等，再过5min后反应达到平衡，

C O_{2}

和

C H_{4}

的平衡分压分别为

0.25 a M P a

和

0.75 a M P a

。

①该可逆反应达到平衡的标志为(填标号)。

A．四种物质分压之比等于计量系数之比 B．单位体积内分子总数不变

C．混合气体的平均相对分子质量不变 D． $C O_{2}$ 和 $C H_{4}$ 的物质的量之和不变

②0～5min内， $v (H_{2} O) =$ ，平衡时 $C O_{2}$ 的转化率为。该温度下充入 $1 m o l C O_{2}$ 和 $3 m o l H_{2}$ ，则该反应的平衡常数K=。

③10min达平衡后，该温度下继续充入 $1 m o l C O_{2}$ 和 $4 m o l H_{2}$ ，再次达到平衡后 $H_{2}$ 的体积分数将。(填“变大”“变小”或“不变”)

(3)、

C O_{2}

与环氧丙烷(

)在催化剂作用下生成(

)的反应原理如图：

该反应的化学方程式为，催化剂为。

查看解析

9、下列关于物质结构的命题中，错误的项数有（）

①CH₃COOH分子中碳原子的杂化类型有sp²和sp³两种

②元素Ge位于周期表第四周期IVA族，核外电子排布式为 [Ar]4s²4p² ，属于p区

③非极性分子往往具有高度对称性，如BF₃、PCl₅、H₂O₂、CO₂这样的分子

④Na₂O、Na₂O₂、NaHSO₄晶体中的阴、阳离子个数比均为1 ：2

⑤Cu（OH）₂是一种蓝色絮状沉淀，既能溶于硝酸、也能溶于氨水，是两性氢氧化物

⑥氨水中大部分NH₃与H₂O以氢键（用“．．．”表示）结合成NH₃·H₂O分子，根据氨水的性质可知NH₃·H₂O的结构式可记为：

⑦HF沸点高于HCl，是因为 HCl共价键键能小于HF

⑧可燃冰中甲烷分子与水分子之间存在氢键

A、4项 B、5项 C、6项 D、7项

查看解析

10、下列由实验得出的结论正确的是

选项	实验	结论
A	甲烷与氯气在光照下反应生成的混合气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红	生成的有机物具有酸性
B	乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体	乙醇分子与水分子中H的活性相同
C	将乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，溶液最终变为无色透明	生成物无色，可溶于四氯化碳
D	向20%蔗糖溶液中加入少量稀H₂SO₄ ，加热，再加入银氨溶液未出现银镜	蔗糖未水解

A、A B、B C、C D、D

查看解析

11、第24届冬奥会于2022年2月4日在北京开幕，许多核心技术为比赛保驾护航。下列说法不正确的是

A、场馆选用了二氧化碳跨临界制冷系统，同时利用冷热联供一体化设计对制冷余热进行回收利用，比传统氟利昂制冷技术更节能、环保 B、大规模使用氢燃料电池车，行驶时只产生水，实现“零碳排放” C、户外保暖穿戴设备由石墨烯材料制造，该石墨烯材料属于传统无机非金属材料 D、碲化镉(CdTe)薄膜太阳能电池与半导体玻璃结合形成的碲化镉发电玻璃应用于国家速滑馆中，其中，

T e

位于元素周期表中金属与非金属的交界处

查看解析

12、PCl₃是重要的化工原料。如图为实验室中制取粗PCl₃产品的装置，夹持装置略去。

经查阅资料知：红磷与少量Cl₂反应生成PCl₃ ，与过量Cl₂反应生成PCl₅ ， PCl₃遇水会强烈水解生成H₃PO₃ ， PCl₃遇O₂会生成POCl₃ ， PCl₃、POCl₃的熔沸点见如表。

物质	熔点/^oC	沸点/^oC
PCl₃	-112	75.5
POCl₃	2	105.3

完成下列填空：

(1)、仪器D的名称是。装置F与G由橡胶管a相连通，a的作用是。

(2)、实验时，检查装置气密性后，先打开K₁通入CO₂ ，再迅速加入红磷。通入CO₂的作用是。

(3)、装置D中盛有碱石灰，其作用一与B、E相似，作用二为。

(4)、装置C中的反应需要65~70^oC，最适合的加热方式为加热，该方法的优点是。制得的PCl₃粗产品中常含有POCl₃、PCl₅等。加入红磷加热除去PCl₅后，通过(填实验操作名称)，即可得到较纯净的PCl₃。

(5)、通过实验测定粗产品中PCl₃的质量分数，实验步骤如下(不考虑杂质的反应)：

第一步：迅速移取20.000 g PCl₃粗产品，加水完全水解；

第二步：配成500mL溶液，移取25.00mL溶液置于锥形瓶中；

第三步：加入0. 500mol·L^-1碘溶液20.00 mL，碘过量，H₃PO₃完全反应生成H₃PO₄ ，反应方程式为H₃PO₃+H₂O+I₂=H₃PO₄+2HI；

第四步：加入几滴淀粉溶液，用1.000 mol·L^-1Na₂S₂O₃标准溶液滴定过量的碘，反应方程式为I₂+2Na₂S₂O₃=Na₂S₄O₆+2NaI，滴至终点时消耗Na₂S₂O₃标准溶液12.00mL。

第二步需要的定量仪器名称为。根据上述数据，计算该产品中PCl₃的质量分数为。

查看解析

13、苹果酸(MLA)的键线式结构为

，苹果酸经聚合生成聚苹果酸(PMLA)。

(1)、写出物质的结构简式：A ， D。

(2)、指出合成路线中③的反应类型：③。检验D中溴元素的实验方法是。

(3)、写出所有与MLA具有相同官能团的同分异构体的结构简式。

(4)、写出E→F转化的化学方程式。

(5)、上述转化关系中步骤③和④的顺序能否颠倒？(填“能”或“不能”)。说明理由：。

(6)、已知

，设计一条从CH₂=CH-CH=CH₂合成阻燃剂

的合成路线 (其他无机试剂任选)。 (合成路线常用的表示方式为：A

\to_{反 应 试 剂}^{反 应 条 件}

B……

\to_{反 应 试 剂}^{反 应 条 件}

目标产物)

查看解析

14、砷与氮为同主族元素，砷及其化合物可应用于农药、除草剂、杀虫剂等。完成下列填空：

(1)、法庭医学常用马氏试砷法来证明是否砒霜(As₂O₃)中毒：把试样与锌和盐酸混合，若试样中含有砒霜，则会反应生成砷化氢、氯化锌与水，写出该反应的化学方程式。

(2)、As₂S₃和SnCl₂在盐酸中反应转化为As₄S₄(其中As为+2价)和SnCl₄并放出H₂S气体，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为。

(3)、一定条件下，雄黄(As₄S₄)与O₂生成As₂O₃与物质a。若该反应中1molAs₄S₄参加反应时，转移28 mol电子。写出物质a的化学式。

(4)、三元弱酸亚砷酸(

H_{3} A s O_{3}

)溶液中各种微粒的物质的量分数与pH的关系如图所示。

向亚砷酸溶液中缓缓加入NaOH溶液至pH=11时，反应的离子方程式为。Na₂HAsO₃溶液中c(H₂AsO $_{3}^{-}$ )c(AsO $_{3}^{3 -}$ ) (填“>” “<”或“=”)。理由是。

(5)、已知I₂ + AsO

_{3}^{3 -}

+2OH^-

⇌_{}^{}

2I^-+AsO

_{4}^{3 -}

＋H₂O。为验证该反应具有可逆性，将等物质的量浓度的碘水与Na₃AsO₃溶液按体积比为V₁：V₂的比例混合(另加入适量的碱)。当V₁V₂ (填“>”或“<”) 时，只需加入 (填试剂名称)就可以确定该反应具有可逆性。上述反应显示：AsO

_{3}^{3 -}

能在碱性溶液中被I₂氧化成AsO

_{4}^{3 -}

，而H₃AsO₄又能在酸性溶液中被I^-还原成H₃AsO₃ ，这表明。

查看解析

15、H₂O₂ (过氧化氢) 应用领域非常广泛。

已知：2H₂O₂(l) $⇌_{}^{}$ 2H₂O(l)+O₂(g)+Q(Q>0)

H₂O₂(aq) $⇌_{}^{}$ H⁺(aq)+HO $_{2}^{-}$ (aq) ，K(25^oC)=2.24×10^-12

完成下列填空：

(1)、氧原子最外层成对电子和未成对电子数目之比为。

(2)、H₂O₂的电子式为。对H₂O₂分子结构，有以下两种推测：

要确定H₂O₂分子结构，需要测定H₂O₂分子中的。(选填序号)

a. H—O键长 b. O—O键长 c. H—O—O键角 d. H—O、O—O键能

(3)、H₂O₂分解反应的平衡常数表达式K=。不同温度下H₂O₂分解反应的平衡常数K(25^oC)K(40^oC) (选填“>”“<”或“=”)。标准状况下，某5mL H₂O₂溶液60s内产生氧气22.4mL(溶液体积变化忽略不计)。则0~60s v(H₂O₂)= 。

(4)、25^oC，pH(H₂O₂) pH(H₂O) (选填“>”“<”或“=”)。研究表明，H₂O₂溶液中HO

_{2}^{-}

浓度越大，H₂O₂的分解速率越快。某温度下，经过相同时间，不同浓度H₂O₂分解率与pH的关系如图所示。一定浓度的H₂O₂ ， pH增大H₂O₂分解率增大的原因是。相同pH下，H₂O₂浓度越大H₂O₂分解率越低的原因是。

(5)、蒽醌法是过氧化氢主要的生产方法。其生产过程可简单表示如下：

试从绿色化学角度评价该生产方法。

查看解析

16、常温下，向1LpH=10的NaOH溶液中持续通入CO₂ ，通入的CO₂体积（V）与溶液中水电离出的OH^-离子浓度的关系如图所示。下列叙述不正确的是（）

A、a点溶液中：水电离出的c（H⁺）=1×10^-10mol·L^－1 B、b点溶液中：c（H⁺）=1×10^-7mol·L^－1 C、c点溶液中：c(Na^＋)>c(CO₃^2-)>c(HCO₃^-) D、d点溶液中：c(Na^＋)=2c(CO₃^2-)+c(HCO₃^-)

查看解析

17、工业上以铜阳极泥(主要成分是

C u_{2} T e

)为原料提取碲(第五周期VIA族)，涉及反应：

① $C u_{2} T e + 2 O_{2} + 2 H_{2} S O_{4} = 2 C u S O_{4} + T e O_{2} + 2 H_{2} O$ ② $T e O_{2} + 2 S O_{2} + 2 H_{2} O = 2 H_{2} S O_{4} + T e$

以下说法正确的是（）

A、

C u_{2} T e

中

C u

元素的化合价是

+ 2

价 B、氧化性强弱顺序为：

O_{2} > S O_{2} > T e O_{2}

C、反应②中氧化剂是SO₂ ，氧化产物是H₂SO₄ D、每制备

1 m o l T e

理论上共转移12mol电子

查看解析

18、下列化学反应，相应的离子方程式一定正确的是（）

A、向

N H_{4} F e {(S O_{4})}_{2}

溶液中加入少量

N a O H

溶液：

N H_{4}^{+} + O H^{-} = N H_{3} \cdot H_{2} O

B、

1 L 1 m o l \cdot L^{- 1} F e B r_{2}

溶液与一定量氯气反应，转移电子数为6.02×10²³时：

2 F e^{2 +} + 2 B r^{-} + 2 C l_{2} = 2 F e^{3 +} + B r_{2} + 4 C l^{-}

C、将2.24L(标准状况)CO₂通入500mL 0.3 mol·L^-1

N a O H

溶液中：

2 C O_{2} + 3 O H^{-} = C O_{3}^{2 -} + H C O_{3}^{-} + H_{2} O

D、向

C a (C l O)_{2}

溶液通入少量SO₂：

C a^{2 +} + 2 C l O^{-} + S O_{2} + H_{2} O = C a S O_{3} ↓ + 2 H C l O

查看解析

19、将表面发黑(黑色物质为Ag₂S)的银器浸入盛有食盐水的铝制容器中(如图)，一段时间后黑色褪去。有关说法正确的是（）

A、该处理过程中电能转化为化学能 B、铝质容器为阳极，其质量变轻 C、Ag₂S溶解于食盐水生成了AgCl D、银器为正极，Ag₂S被还原为单质银

查看解析

20、有一澄清透明的溶液，可能含有大量的

F e^{3 +}

、

F e^{2 +}

、

H^{+}

、

A l O_{2}^{-}

、

A l^{3 +}

、

C O_{3}^{2 -}

、

N O_{3}^{-}

中的几种，向该溶液中滴入

1 m o l \cdot L^{- 1} N a O H

溶液一定体积后才产生沉淀。下列判断正确的是（）

A、溶液中可能含有

F e^{2 +}

B、溶液中一定不含

F e^{3 +}

C、溶液中可能含有

N O_{3}^{-}

D、溶液中一定不含

A l O_{2}^{-}

查看解析

相关试卷