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相关试卷

浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、一定条件下， $C H_{3}^{} C H = C H_{2}^{}$ 与HCl发生加成反应有①、②两种可能，反应进程中能量变化如图所示。下列说法中不正确的是

A、反应①、②焓变不同，与产物稳定性有关，与反应的中间状态无关 B、反应①、②均经过两步反应完成，对应的分步反应过程中均放出能量 C、其他条件不变，适当提高反应温度，可以提高产物中 $C H_{3} C H_{2} C H_{2} C l (g)$ 的比例 D、相同条件下， $C H_{3} C H C l C H_{3} (g)$ 的生成速率大于 $C H_{3} C H_{2} C H_{2} C l (g)$

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2、常温下， $K_{a} (H C O O H) = 1.77 \times 1 0^{- 4}$ ， $K_{a} (C H_{3} C O O H) = 1.75 \times 1 0^{- 5}$ ， $K_{b} (N H_{3} \cdot H_{2} O) = 1.76 \times 1 0^{- 5}$ ，下列说法不正确的是

A、浓度均为0.1 mol/L的HCOONa和 $N H_{4} C l$ 溶液中阳离子的物质的量浓度之和：前者>后者 B、用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积、pH均为3的HCOOH和 $C H_{3} C O O H$ 溶液至终点，消耗NaOH溶液的体积：前者<后者 C、0.2mol/L $C H_{3} C O O N a$ 与0.1 mol/L盐酸等体积混合后，溶液中微粒浓度： $c (N a^{+}) > c (C H_{3} C O O^{-}) > c (C l^{-}) > c (C H_{3} C O O H) > c (H^{+}) > c (O H^{-})$ D、0.2mol/L HCOONa溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后的溶液中： $c (H C O O^{-}) + c (O H^{-}) = c (H C O O H) + c (H^{+})$

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3、 $[C o {(N H_{3})}_{6}] C l_{3}$ 是一种重要的化工产品，实验室可利用 $C o C l_{2}$ 制取该配合物： $2 C o C l_{2} + 10 N H_{3} + 2 N H_{4} C l + H_{2} O_{2} = 2 [C o {(N H_{3})}_{6}] C l_{3} + 2 H_{2} O$ 。已知 ${[C o {(N H_{3})}_{6}]}^{3 +}$ 的空间结构如图，其中1～6处的小圆圈表示 $N H_{3}$ 分子，各相邻的 $N H_{3}$ 分子间的距离相等，中心离子 $C o^{3 +}$ 位于八面体的中心， $N H_{3}$ 分子到中心离子的距离相等(图中虚线长度相等)，下列说法正确的是

A、 $H_{2} O_{2}$ 为非极性分子 B、 $N H_{3}$ 、 $H_{2} O$ 与 $C o^{3 +}$ 形成配离子的稳定性： $N H_{3} < H_{2} O$ C、1 mol $[C o {(N H_{3})}_{6}] C l_{3}$ 含有 $σ$ 键的数目为18 $N_{A}$ D、若 ${[C o {(N H_{3})}_{6}]}^{3 +}$ 中两个 $N H_{3}$ 被 $C l^{-}$ 替代，得到的 ${[C o {(N H_{3})}_{4} C l_{2}]}^{+}$ 有2种结构

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4、一种用于发动机SCR系统的电解尿素( $H_{2} N C O N H_{2}$ )混合装置(X、Y为石墨电极，隔膜仅阻止气体通过)如图，下列说法不正确的是

A、装置工作时，电子由Y极流入，X极流出 B、Y极发生还原反应 C、X极的电极反应式为 $H_{2} N C O N H_{2} + 8 O H^{-} - 6 e^{-} = N_{2} ↑ + C O_{3}^{2 -} + 6 H_{2} O$ D、若用铅酸蓄电池为电源，理论上消耗49 g $H_{2} S O_{4}$ 时，此装置中有0.5mol $H_{2}$ 生成

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5、R、X、Y、Z、M五种短周期主族元素，原子序数依次增大。基态R原子每个能级上电子数相等，基态X原子的价层电子排布为 $n s^{n} n p^{n + 1}$ ， Y与M同主族，Z是同周期元素中原子半径最大的元素，Z核电荷数等于X、M原子的最外层电子数之和。下列说法不正确的是

A、电负性：Y＞X＞R B、原子半径：Z＞M＞Y C、氢化物的沸点：R＜Y D、Z与Y可形成两种常见的离子化合物，且晶体中的阴阳离子个数比均为1∶2

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6、一种具有消炎止痛功效的有机物的结构简式如图所示(虚楔形线、实楔形线分别表示共价键由纸平面向内、向外伸展)。下列说法正确的是

A、该物质可以发生消去反应、取代反应和还原反应 B、1 mol该物质与足量溴的四氯化碳溶液反应，最多可消耗3 mol $B r_{2}$ C、利用质谱仪可测得该分子中官能团的种类有3种 D、该物质的同分异构体中不存在含有酯基、醛基的芳香族化合物

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7、下列说法不正确的是

A、麦芽糖、蔗糖互为同分异构体，分子式均为 $C_{12} H_{22} O_{11}$ B、硬化油可作为制造肥皂和人造奶油的原料 C、合成硝酸纤维、醋酸纤维、聚酯纤维均要用到纤维素 D、蛋白质在乙醇、重金属的盐类、紫外线等的作用下会发生变性，失去生理活性

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8、下列离子方程式正确的是

A、碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸： $3 F e^{2 +} + N O_{3}^{-} + 4 H^{+} = 3 F e^{3 +} + N O ↑ + 2 H_{2} O$ B、氯化铝溶液与浓氨水混合： $A l^{3 +} + 4 N H_{3} \cdot H_{2} O = A l O_{2}^{-} + 4 N H_{4}^{+} + 2 H_{2} O$ C、银氨溶液中加入足量盐酸： ${[A g {(N H_{3})}_{2}]}^{+} + O H^{-} + 3 H^{+} + C l^{-} = A g C l ↓ + 2 N H_{4}^{+} + H_{2} O$ D、用惰性电极电解氯化镁溶液： $2 C l^{-} + 2 H_{2} O \begin{array}{l} \underline{\underline{电解}} \end{array} 2 O H^{-} + H_{2} ↑ + C l_{2} ↑$

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9、电极材料 $L i F e P O_{4}$ 制备的反应为 $6 F e P O_{4} + 3 L i_{2} C O_{3} + C_{6} H_{12} O_{6} \begin{array}{l} \underline{\underline{高温}} \end{array} 9 C O ↑ + 6 H_{2} O + 6 L i F e P O_{4}$ ，下列说法正确的是

A、生成0.1 mol $L i F e P O_{4}$ ，转移的电子数为0.1 $N_{A}$ B、还原产物为 $L i F e P O_{4}$ 和CO C、标准状况下，生成20.16L CO时，被还原的 $C_{6} H_{12} O_{6}$ 为0.1 mol D、还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶6

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10、下列关于元素及其化合物的性质说法不正确的是

A、金属单质Na、Mg、Fe在一定条件下与水反应都生成 $H_{2}$ 和相应的碱 B、氯气通入冷的石灰乳中制得漂白粉 C、铜与浓硝酸反应可产生红棕色的 $N O_{2}$ D、工业上用焦炭还原石英砂可制得粗硅和CO

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11、物质的性质决定用途，下列两者对应关系正确的是

A、 $A l_{2} O_{3}$ 的熔点高；可用氧化铝坩埚熔化NaOH固体 B、铁比铜金属性强，可用 $F e C l_{3}$ 腐蚀Cu刻制印刷电路板 C、碳酸氢铵可中和酸并受热分解，可用于制作食品膨松剂 D、新制氢氧化铜有弱碱性，可用于检验尿液中的葡萄糖

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12、下列化学用语表示正确的是

A、 $^{18} O^{2 -}$ 离子结构示意图： B、基态铜原子价电子的轨道表示式： C、 $C O_{3}^{2 -}$ 的空间结构：(正四面体形) D、 $H_{2} O_{2}$ 的电子式：

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13、高铁酸钾( $K_{2} F e O_{4}$ )是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，在水处理过程中，高铁酸钾转化为 $F e {(O H)}_{3}$ 胶体，下列说法不正确的是

A、高铁酸钾中铁元素的化合价为+6价 B、Fe元素位于周期表ds区 C、高铁酸钾属于强电解质 D、用 $K_{2} F e O_{4}$ 对饮用水处理时，能起到消毒杀菌和吸附杂质的双重作用

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14、下列物质中，能够导电的化合物是

A、石墨烯 B、液态氧化钠 C、二氧化硅 D、盐酸

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15、多环化合物是合成很多药物的中间体，下面是一种多环化合物G的合成路线：
已知：
回答下列问题：

(1)、A的化学名称为，由B生成D的反应类型为。

(2)、下列说法正确的是 ( 填标号)。
a． A侧链上的碳原子的杂化类型有sp和sp²
b．B所含元素电负性最大的为O
c．C分子中所有原子一定共面
d．D分子中手性碳原子数目为2

(3)、E中含氧官能团的名称为， E →F反应的方程式为。

(4)、C的同分异构体中，同时满足以下两个条件的有种 ( 考虑立体异构)。
i．除苯环外不含其他的环状结构；
ii．能发生银镜反应；

(5)、写出G的结构简式。

(6)、结合题中相关信息，设计以和为原料制备的合成路线(其他无机试剂任选)。

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16、CO₂与氢气在固载金属催化剂上可发生以下反应：
反应i． CO₂₍g)+H₂(g) $\overset{}{⇌}$ HCOOH(g) ΔH₁
反应ii． CO₂(g)+H₂(g) $\overset{}{⇌}$ H₂O(g)+CO(g) ΔH₂>0
反应iii．……
可能的反应机理如下(M为催化剂)；
回答下列问题：

(1)、反应iii的化学方程式为。

(2)、已知下列几种物质的标准摩尔生成焓(在101kPa时，由最稳定单质合成1mol指定产物时所放出的热量)：
物质
CO₂(g)
H₂(g)
HCOOH(g)
标准摩尔生成焓/kJ·mol^-1
-393.51
0
-362.3
依据以上信息，ΔH₁=。

(3)、在一定压强下，按n(H₂)：n(CO₂)=1：1 投料，发生反应i和反应ii (忽略反应iii)，反应相同时间，CO₂的转化率及HCOOH选择性(甲酸选择性= $\frac{甲酸的物质的量}{消耗 C O_{2} 的物质的量} \times 100 %)$ 随温度变化曲线如下图所示。
①下列措施能提高CO₂平衡转化率的是 ( 填标号)。
A．降低温度 B．再充入Ar C．分离出HCOOH
②673.15K，反应后体系中H₂的分压为a MPa，则反应i的压力商计算式Q_p= MPa^-1。
③当温度高于673.15K，随温度升高，反应i与反应ii的反应速率相比，增加更显著的是反应 (填“ i”或“ii”)，判断的理由是。

(4)、若在Bi或Bi/CeO₂催化剂表面还原CO₂生成HCOOH，模拟经历两种中间体的能量变化如图所示。HCOOH的合成更倾向于通过生成中间体，且 (填 “Bi”或“Bi/CeO₂”)的催化活性更优异。

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17、硫酸羟胺[(NH₃OH)₂SO₄]为无色晶体，易溶于水，是一种重要的化工原料，在农药、医药行业中有广泛用途。合成硫酸羟胺的流程如下：
模拟上述流程的实验装置如下(夹持装置与加热装置省略)：
已知：羟胺(NH₂OH)为白色片状晶体，易溶于水、甲醇等，受热易分解。
回答下列问题：

(1)、三颈烧瓶中的试剂是，装置C中反应的化学方程式为。

(2)、开始实验时，应最先打开(填“K₁”“K₂”或“K₃”)。

(3)、流程中步骤I的化学方程式是。

(4)、为分离(NH₃OH)₂SO₄和(NH₄)₂SO₄ ，向二者混合溶液中加入氨水，生成NH₂OH·H₂O，说明碱性较强的是(填“NH₂OH·H₂O”或“NH₃·H₂O”)；再加入甲醇，析出(填化学式)晶体，过滤，滤液经(填“常压”或“减压”)蒸馏后，加入硫酸，得到硫酸羟胺产品。

(5)、测定硫酸羟胺的含量：称取一定量样品，溶于水中，移入250mL的三颈烧瓶中，加入足量硫酸铁溶液，充分反应后，煮沸10min，N₂O气体全部逸出。将所得溶液冷却后，用cmol·L^-1酸性高锰酸钾溶液滴定。则硫酸羟胺物质的量(n)与消耗高锰酸钾溶液的体积(VmL)的关系是n=mol。

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18、GaAs是一种重要的半导体材料。一种以粉煤灰(主要成分为SiO₂ ，含少量Fe₂O₃、Al₂O₃、Ga₂O₃等)为原料制备GaAs的工艺流程如下：
已知： K_sp[Ga(OH)₃] ≈1.0×10^-35 ， K_sp [Al(OH)₃] ≈1.0×10^-33 ， K_sp [Fe(OH)₃] ≈2.8× 10^-39
回答下列问题：

(1)、基态Ga原子的价层电子排布式为。

(2)、焙烧工序中Ga₂O₃与(NH₄)₂SO₄反应的化学方程式为。

(3)、母液中主要成分经分离、提纯后，可返回工序循环利用。

(4)、若浸取液中金属阳离子的浓度几乎相同，则分步沉淀中最先沉淀的离子为。

(5)、碱浸时发生反应Ga(OH)₃+ OH^- $\overset{}{⇌}$ [Ga(OH)₄]^- K=0.1，已知K_b(NH₃·H₂O)=1.75×10^-5 ，计算说明分步沉淀时Ga(OH)₃难溶于氨水的原因。

(6)、电解生成Ga的电极反应式为。

(7)、GaAs的晶胞结构如图，晶体中每个As原子周围等距且最近的Ga原子数目为，已知： GaAs的摩尔质量为Mg·mol^-1 ，密度为ρg·cm^-3 ，阿伏加德罗常数值为N_A ，则GaAs晶胞的边长为pm。

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19、一种成本低、稳定性好的全碱性多硫化物---空气液流二次电池工作时，原理如图所示。下列说法正确的是

A、连接负载时，电极A为正极 B、连接负载时，阳极区的电极反应式为2 $S_{2}^{2 -}$ - 2e^- = $S_{4}^{2 -}$ C、连接电源时，电路中每通过2 N_A个电子，生成NaOH的质量为80 g D、膜a为阴离子交换膜，膜b为阳离子交换膜

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20、N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、22.4L 光气(COCl₂) 所含分子数为N_A B、0.1 mol Cu(H₂O)₄SO₄·H₂O晶体中σ键数目为1.8 N_A C、电解1L饱和食盐水，pH=13时，转移的电子数为0.05 N_A D、2mL5mol·L^-1的硅酸钠溶液和盐酸反应后制得硅酸胶体，胶粒数为0.01N_A

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