高中化学苏教版-试题列表-第1862页

1、甘氨酸

(H O O C C H_{2} N H_{2})

是人体必需氨基酸之一、在

25 ℃

时，仅考虑

H O O C C H_{2} N H_{3}^{+}

、

^{-} O O C C H_{2} N H_{3}^{+}

和

^{-} O O C C H_{2} N H_{2}

三种微粒，其分布分数(

δ

)与溶液

p H

关系如图。[如

H_{2} A

中

A^{2 -}

的分布系数：

δ (A^{2 -}) = \frac{c (A^{2 -})}{c (H_{2} A) + c (H A^{-}) + c (A^{2 -})}

]。下列说法不正确的是

A、曲线a代表

H O O C C H_{2} N H_{3}^{+}

B、两性离子

^{-} O O C C H_{2} N H_{3}^{+}

的浓度在

p H = 6

附近最大，说明两性离子的电离能力比水解强 C、

N H_{3}^{+} C H_{2} C O O^{-} + H_{2} O ⇌_{}^{} N H_{3}^{+} C H_{2} C O O H + O H^{-}

的平衡常数

K = 1 0^{- 11.65}

D、

c^{2} (N H_{3}^{+} C H_{2} C O O^{-}) < c (N H_{3}^{+} C H_{2} C O O H) \cdot c (N H_{2} C H_{2} C O O^{-})

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2、照相底片定影并回收定影液硫代硫酸钠和银，经历如下过程，下列说法不正确的是：

$A g B r \overset{N a_{2} S_{2} O_{3}}{\to} N a_{3} [A g {(S_{2} O_{3})}_{2}] \overset{N a_{2} S}{\to} A g_{2} S \to_{高温}^{O_{2}} A g + S O_{2}$

A、

N a_{3} [A g {(S_{2} O_{3})}_{2}]

晶体中所含的作用力只有离子键、配位键 B、

S_{2} O_{3}^{2 -}

与

S O_{4}^{2 -}

是等电子体，结构相似，相当于

S O_{4}^{2 -}

中O被一个S原子替换 C、该过程中与

A g^{+}

结合能力：

S^{2 -} > S_{2} O_{3}^{2 -} > B r

^- D、副产物

S O_{2}

的键角小于

120 °

的原因：

S O_{2}

分子中S的孤电子对对成键电子对的排斥作用使键角变小

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3、已知电极材料均为石墨材质，氧化性：

L i C o O_{2} > C o^{2 +}

。设计如图装置将

L i C o O_{2} (s)

转化为

C o^{2 +}

，并在甲处回收金属钴；工作时保持厌氧环境，并定时将乙室溶液转移至甲室；保持细菌所在环境

p H

稳定，借助其降解乙酸盐生成

C O_{2}

。下列说法正确的是

A、装置1为原电池 B、乙池电极附近

p H

不断减小 C、细菌所在电极均发生反应：

C H_{3} C O O^{-} - 8 e^{-} + 2 H_{2} O = 2 C O_{2} ↑ + 7 H^{+}

D、乙室得到的

C o^{2 +}

全部转移至甲室，恰好能补充甲室消耗的

C o^{2 +}

的物质的量

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4、X、Y、Z、Q、T五种元素，原子序数依次增大。X原子

2 p

轨道上有1个空轨道，Y原子的

2 p

轨道只有一对成对电子，Z原子M层上有两个未成对电子，Q最高价氧化物对应水化物是常见的三元酸，微粒

T^{3 +}

的价电子构型是

3 d^{5}

。下列说法不正确的是

A、第一电离能：

X > Z

B、X和Q各有一种单质的结构单元是正四面体 C、Y和Z形成的化合物为分子晶体 D、T与Y可形成阴离子

T Y_{4}^{2 -}

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5、盐酸洛派丁胺是一种新型止泻药，适用于各种病因引起的腹泻。下列说法正确的是

A、分子的结构中左边两苯环不可能同时共平面 B、该物质分子中有4种官能团和2个手性碳 C、

1 m o l

该物质与

N a O H

溶液反应，最多消耗

2 m o l N a O H

D、

1 m o l

该物质与溴水反应，能与

2 m o l B r_{2}

发生取代反应

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6、下列说法不正确的是

A、少量的某些可溶性盐(如硫酸钠等)能促进蛋白质溶解· B、在酸和酶的作用下，蔗糖可水解成葡萄糖和果糖，属于还原性糖 C、DNA分子具有双螺旋结构，其中碱基通过氢键作用结合成碱基对 D、橡胶的硫化是以二硫键(

- S - S -

)将线型结构连接成网状，硫化程度过大弹性会变差

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7、下列反应的离子方程式不正确的是

A、

H_{2} S

通入

C u S O_{4}

溶液：

C u^{2 +} + H_{2} S = 2 H^{+} + C u S ↓

B、硅酸钠溶液通入过量

C O_{2}

：

S i O_{3}^{2 -} + 2 C O_{2} + 2 H_{2} O = H_{2} S i O_{3} ↓ + 2 H C O_{3}^{-}

C、硫酸氢铵溶液中滴入少量

B a (O H)_{2}

溶液：

H^{+} + N H_{4}^{+} + 2 O H^{-} + B a^{2 +} + S O_{4}^{2 -} = B a S O_{4} ↓ + N H_{3} \cdot H_{2} O + H_{2} O

D、

S O_{2}

通入

F e C l_{3}

溶液中：

S O_{2} + 2 F e^{3 +} + 2 H_{2} O = S O_{4}^{2 -} + 2 F e^{2 +} + 4 H^{+}

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8、关于反应

2 C r I_{3} + 21 C l O^{-} + 10 O H^{-} = 2 C r O_{4}^{2 -} + 6 I O_{3}^{-} + 21 C l^{-} + 5 H_{2} O

，下列说法正确的是

A、消耗

10 m o l O H^{-}

，转移

6 m o l

电子 B、在此条件下，氧化性：

C l O^{-} > I O_{3}^{-}

C、

C r I_{3}

既是氧化剂又是还原剂 D、氧化产物和还原产物的物质的量比为21∶8

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9、下列关于元素及其化合物的性质说法不正确的是

A、浓硫酸与蔗糖反应，观察到蔗糖变黑，体现了浓硫酸的脱水性 B、硝酸见光受热易分解，一般保存在棕色试剂瓶中，放置在阴凉处 C、燃油发动机产生的

N O_{2}

、

N O

与

C O

反应能生成

N_{2}

和

C O_{2}

，因此可以直接排放 D、铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或者碱性食物

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10、物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是

A、碳酸钠和碳酸氢钠的溶液均呈碱性，可用作食用碱或工业用碱 B、不锈钢中的合金元素主要是铬和镍，具有很强抗腐蚀能力，可用于医疗器材 C、硅的导电性介于导体与绝缘体之间，可用来生产光导纤维 D、次氯酸的强氧化性能使某些有机色素褪色，可用作棉麻的漂白剂

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11、下列化学用语表示正确的是

A、中子数为17的硫离子：

_{16}^{32} S^{2 -}

B、

M g C l_{2}

的形成过程：

C、

C r

为位于周期表

d s

区 D、

N C l_{3}

的球棍模型为：

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12、化学与生活密切相关。下列叙述正确的是

A、新冠病毒疫情期间，常用无水乙醇杀菌消毒 B、腈纶织物是通过丙烯腈

(C H_{2} = C H C N)

缩聚而来 C、亚硝酸钠是一种防腐剂和护色剂 D、温室气体是形成酸雨的主要物质

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13、下列物质属于盐且水溶液呈酸性是

A、

K H S O_{4}

B、

S i O_{2}

C、

M g O

D、

C a C l_{2}

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14、Olicendin是一种新型镇痛药物，合成路线如下：

已知：① $R - C l + X^{-} \to R - X + C l^{-}$ ( $X^{-} = O H^{-}$ ， $C N^{-}$ ， $C H_{3} O^{-}$ )

②

③R−CHO+R′−NH₂→R−CH=N−R′ $\overset{N a B H_{4}}{\to}$ R−CH₂NH−R′

请回答：

(1)、化合物A的官能团名称是。

(2)、化合物B的结构简式。

(3)、下列说法正确的是____。

A、C→D的反应类型为加成反应 B、化合物E中存在1个手性碳原子 C、化合物G的分子式为

C_{22} H_{26} N_{2} O_{2} S

D、化合物H有碱性，易溶于水

(4)、写出F→G的化学方程式。

(5)、设计以乙炔为原料，合成HOOCCH=CHCOOH的路线(用流程图表示，无机试剂任选)。

(6)、写出3种同时符合下列条件的化合物A的同分异构体的结构简式。

①分子中含有两个环；② $^{1} H - N M R$ 谱和IR谱检测表明：分子中共有3种不同化学环境的氢原子，无−O−O−键。

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15、乳酸亚铁{

{[C H_{3} C H (O H) C O O]}_{2} F e \cdot 3 H_{2} O

，

M = 288.0 g / m o l

}是一种常见的食品铁强化剂，溶于水，难溶于乙醇。某研究小组以矿渣X(主要成分是

F e_{2} O_{3}

，含少量

A l_{2} O_{3}

、

S i O_{2}

杂质)制备乳酸亚铁并进行产品

F e^{2 +}

含量测定，制备流程如下(部分环节已略去)：

已知：①一定浓度的金属离子生成相应的氢氧化物沉淀的pH如下表所示，

金属氢氧化物	开始沉淀时的pH	完全沉淀时的pH
$F e {(O H)}_{2}$	7.6	9.6
$F e {(O H)}_{3}$	2.2	3.4
$A l {(O H)}_{3}$	4.1	5.4

② $F e^{2 +} + 2 H C O_{3}^{-} = F e C O_{3} ↓ + C O_{2} ↑ + H_{2} O$

$F e^{3 +} + 2 H P O_{4}^{2 -} = {[F e {(H P O_{4})}_{2}]}^{-}$ (无色配离子)

请回答：

(1)、步骤Ⅳ，转化时使用如图装置，仪器A的名称是。

(2)、下列有关说法不正确的是____。

A、步骤Ⅱ，加入氨水调节pH后，组分A中主要含铁成分为

F e^{2 +}

、

F e {(O H)}_{3}

B、步骤Ⅲ，固体B为铁 C、固体C为

F e C O_{3}

和Fe D、重结晶后可选择乙醇洗涤晶体 E、为得到干燥的乳酸亚铁晶体，采用高温烘干的方式

(3)、实验室常用已知浓度的重铬酸钾标准溶液滴定

F e^{2 +}

。

①从下列选项中选择合理的仪器和操作，补全如下步骤［“ ”上填写一件最关键仪器，“（）”内填写一种操作，均用字母表示］

蒸馏水洗涤→润洗→( )→装液→( )→( )→用(量取一定体积的 $F e^{2 +}$ )→加指示剂，准备开始滴定。

仪器：a．烧杯；b．酸式滴定管；c．碱式滴定管；d．锥形瓶

操作：e．调整液面至“0”或“0”刻度以下，记录读数

f．橡皮管向上弯曲，挤压玻璃球，放液

g.打开活塞快速放液

h．控制活塞，将洗涤液从滴定管下部放出

i．将洗涤液从滴定管上口倒出

②滴定曲线如下图所示(曲线a未加磷酸，曲线b加磷酸)。滴定操作中向溶液中加入磷酸溶液的原因是：溶液酸化抑制 $F e^{2 +}$ 水解、(写出两个理由)。

(4)、研究小组为了测定乳酸亚铁产品中的

F e^{2 +}

含量，称取5.600 g乳酸亚铁产品溶于蒸馏水，定容至250 mL，进行如下实验。

【实验一】铈量法测定 $F e^{2 +}$ 含量。

取25.00 mL试液，用0.1000 mol/L的 $C e {(S O_{4})}_{2}$ 标准溶液滴定至终点。滴定反应为： $C e^{4 +} + F e^{2 +} =$ $C e^{3 +} + F e^{3 +}$ ， 4次滴定消耗 $C e {(S O_{4})}_{2}$ 溶液的体积如下，

实验次数	1	2	3	4
消耗 $C e {(S O_{4})}_{2}$ 溶液的体积/mL	18.75	20.05	18.70	18.65

①则该产品中 $F e^{2 +}$ 含量为%(保留四位有效数字)。

【实验二】高锰酸钾法测定 $F e^{2 +}$ 含量。

取25.00 mL试液，加入适量硫酸，用0.0200 mol/L的高锰酸钾标准溶液滴定至终点。4次滴定测得的 $F e^{2 +}$ 含量如下，

实验次数	1	2	3	4
$F e^{2 +}$ 含量(%)	19.61	20.17	21.26	19.46

②比较实验一、二测得的产品中 $F e^{2 +}$ 含量，认为铈量法适合于乳酸亚铁中 $F e^{2 +}$ 含量的测定，原因是。

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16、锰及其化合物在催化剂及金属材料方面有重要的应用。我国主要以菱锰矿(主要成分为

M C O_{3}

， M为Mn、Mg或Ca)为原料，通过热解法生产二氧化锰等锰基催化剂。

(1)、提取

M n C O_{3}

的转化关系如下：

已知 $M C O_{3} (s) = M O (s) + C O_{2} (g)$ $Δ G = Δ H - T Δ S$ ， $Δ G - T$ 关系如下图。

①“焙烧”过程 $Δ H$ 最大的是。

A． $C a C O_{3}$ B． $M g C O_{3}$ C． $M n C O_{3}$

②“焙烧”温度应控制在。

(2)、T℃时，碳酸锰热解制二氧化锰的热化学方程式：

2 M n C O_{3} (s) + O_{2} (g) ⇌ 2 M n O_{2} (s) + 2 C O_{2} (g)

Δ H

①若该反应的速率方程表示为： $v_{正} = k_{正} c (O_{2})$ 和 $v_{逆} = k_{逆} c^{2} (C O_{2})$ ［ $k_{正}$ 和 $k_{逆}$ 分别为正、逆反应速率常数，在一定温度下为常数］，该反应的平衡常数 $K =$ (用 $k_{正}$ 、 $k_{逆}$ 表示)。

②焙烧时在入口持续通入空气，并不断用真空抽气泵在装置尾端抽气的目的是。

(3)、由原料气(

H_{2}

、

C H_{4}

)与煤粉在锰基催化剂条件下制乙炔，该生产过程是目前清洁高效的煤化工过程。已知：发生的部分反应如下(在25℃、101 kPa时)，

C H_{4}

、

C_{2} H_{4}

在高温条件还会分解生成碳与氢气：

Ⅰ. $C (s) + 2 H_{2} (g) ⇌ C H_{4} (g)$ $Δ H_{1} = - 74.85 k J \cdot m o l^{- 1}$

Ⅱ. $2 C H_{4} (g) ⇌ C_{2} H_{4} (g) + 2 H_{2} (g)$ $Δ H_{2} = + 340.93 k J \cdot m o l^{- 1}$

Ⅲ. $C_{2} H_{4} (g) ⇌ C_{2} H_{2} (g) + H_{2} (g)$ $Δ H_{3} = + 35.50 k J \cdot m o l^{- 1}$

上述反应在体积为1L的密闭容器中进行，达到平衡时各气体体积分数和反应温度的关系曲线如图甲所示。

①下列说法正确的是。

A.1530 K之前乙炔产率随温度升高而增大的原因：升温使反应Ⅱ、Ⅲ平衡正向移动

B.1530 K之后会有更多的甲烷与乙烯裂解生成碳导致乙炔产率增加不大

C.1530 K时测得气体的总物质的量为1.000 mol，则反应III的平衡常数为0.8652

D．相同条件下，改用更高效的催化剂，可使单位时间内的乙炔产率增大

②请在图乙中绘制平衡时乙烯的体积分数和反应温度的变化趋势，并标明1530 K时的气体体积分数。

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17、无机盐X由五种元素组成，某学习小组按如下流程进行实验：

已知：上述气体体积均在标准状况下测得。气体B为纯净物，有刺激性气味，标准状况下密度为2.86 g/L。请回答：

(1)、X的组成元素是， X的化学式是。

(2)、写出C→D转化过程的离子方程式。

(3)、深蓝色溶液E与气体B反应可生成X沉淀，写出该反应的离子方程式。

(4)、若盐X与足量盐酸的反应改在密闭容器中进行，得到固体A、气体B和溶液M(M中不合固体A的组成元素)。设计实验检验溶液M中的

C l^{-}

。

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18、卤素单质及其化合物在科研和工农业生产中有着广泛的应用。请回答：

(1)、

B C l_{3}

和

N C l_{3}

中心原子的杂化方式分别为和。第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有种。

(2)、卤化物

C s I C l_{2}

受热发生非氧化还原反应，生成无色晶体X和红棕色液体Y。X为(写化学式)。解释X的熔点比Y高的原因。

(3)、一种铜的溴化物立方晶胞如图所示。

该化合物的化学式为，在晶体中与Cu距离最近且相等的Cu有个，若该晶体密度为 $ρ$ $g / c m^{3}$ ，化合物式量为M，则该晶体中Cu原子与Br原子的最小核间距为pm(写出表达式，阿伏加德罗常数为 $N_{A}$ )。

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19、下列实验方案设计、现象和结论都正确的是

选项	实验方案	现象	结论
A	室温下，向苯酚浊液中加入碳酸钠溶液	溶液变澄清	酸性： $K_{a 2} (H_{2} C O_{3}) < K_{a} (苯酚)$
B	向做过银镜反应的试管中加入足量氨水	银镜逐渐消失	银能与氨形成溶于水的配离子
C	$C H_{3} C H_{2} B r$ 与NaOH乙醇溶液混合共热，将产生的气体通入酸性 $K M n O_{4}$ 溶液中	酸性 $K M n O_{4}$ 溶液褪色	$C H_{3} C H_{2} B r$ 发生消去反应
D	向某溶液中加入稀硫酸	产生淡黄色沉淀，同时生成能使品红溶液褪色的无色气体	该溶液中含有 $S_{2} O_{3}^{2 -}$

A、A B、B C、C D、D

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20、向工业废水中加入硫化物可以获得CuS、FeS纳米粒子［已知

K_{s p} (F e S) = 6.3 \times 1 0^{- 18}

，

K_{s p} (C u S) = 1.3 \times 1 0^{- 36}

］，下列说法正确的是

A、FeS固体不能用于去除工业废水中的

C u^{2 +}

B、向

F e S O_{4}

和

C u S O_{4}

混合溶液中加入

N a_{2} S

溶液，当两种沉淀共存时，

c (C u^{2 +}) ： c (F e^{2 +}) \approx 1 0^{18}

C、向CuS饱和溶液中加入

C u C l_{2}

固体，CuS的溶解平衡逆向移动，滤液中一定存在

c (C u^{2 +}) = \frac{K_{s p} (C u S)}{c (S^{2 -})}

D、已知

H_{2} S

溶液中

K_{a 1} \cdot K_{a 2} = 1 \times 1 0^{- 21}

，可判断CuS易溶于稀盐酸

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