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相关试卷

浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、硅化镁是一种窄带隙N型半导体材料，具有重要应用前景。硅化镁晶体属于面心立方晶体，其晶胞结构如下图所示，每个Mg原子位于Si原子组成的四面体中心，晶胞边长为apm，阿伏加德罗常数值为 $N_{A}$ ，下列有关说法正确的是

A、硅化镁的化学式为 $M g S i_{2}$ B、每个硅原子周围有4个镁原子 C、两个最近的硅原子之间的距离为 $\frac{\sqrt{3}}{2} a$ pm D、晶体的密度为 $\frac{3.04}{a^{3} N_{A}} \times 1 0^{32} g \cdot c m^{- 3}$

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2、下列实验操作、现象和结论都正确的是

选项	实验操作	现象	结论
A	向盛有NaOH溶液和乙醇的圆底烧瓶中加入5mL 1-溴丁烷和碎瓷片，微热；将产生的气体通入酸性 $K M n O_{4}$ 溶液	酸性 $K M n O_{4}$ 溶液褪色	1-溴丁烷发生了消去反应
B	向 $C u S O_{4}$ 溶液中加入KI溶液，再加入苯，振荡、静置	上层呈紫红色，下层有白色沉淀生成	$C u^{2 +}$ 可以氧化 $I^{-}$ 生成 $I_{2}$ ，白色沉淀可能为CuI
C	测定等浓度的 $N a_{2} S O_{3}$ 和 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液的pH	前者pH小于后者	非金属性： $S > C$
D	向苯酚钠溶液中通入 $C O_{2}$	溶液变浑浊	苯酚不能与 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液反应

A、A B、B C、C D、D

3、在卤水精制中，纳滤膜对 $C a^{2 +}$ 、 $M g^{2 +}$ 有很高的脱除率。一种网状结构的纳滤膜J的合成路线如图(图中表示链延长)。

下列说法正确的是

已知： +-NH₂ $\overset{一定条件}{\to}$ +HCl

A、J能脱除 $C a^{2 +}$ 、 $M g^{2 +}$ 可能与其存在阴离子有关 B、MPD的核磁共振氢谱有5组峰 C、J具有网状结构仅与单体AEPPS的结构有关 D、合成J的反应为加聚反应

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4、石棉尾矿中主要含有 $Z_{3} (W_{2} Y_{5}) {(Y X)}_{4}$ ， $Z_{3} (W_{2} Y_{5}) {(Y X)}_{4}$ 可用作润滑油添加剂。其中X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素；X的原子半径在周期表中最小；Y的p轨道上自旋方向不同的电子数之比为3∶1；W是地壳中含量第二的元素。下列说法正确的是

A、离子半径： $r (Z) > r (Y)$ B、Y和W形成的化合物不与酸反应 C、X和Z形成的化合物能与水反应生成一种不溶物和气体 D、X和Y两元素形成的化合物中，一定不含非极性键

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5、下列装置和操作能达到实验目的的是

A	B	C	D

测定醋酸的浓度	观察甲烷与氯气反应的现象	验证铁与水蒸气反应产生 $H_{2}$	向铁电极区附近溶液中滴入2滴铁氰化钾溶液，验证铁电极受到了保护

A、A B、B C、C D、D

6、常温下，0.1mol/L的某三种溶液的pH如右表所示：下列说法不正确的是

溶液

NaX

NaY

$N a_{2} Z$ ( $H_{2} Z$ 为二元弱酸)

pH

7.5

8.9

11.6

A、常温下的电离常数： $H X > H Y > H Z^{-}$ B、 $p H = 2$ 的HX溶液与 $p H = 12$ 的NaOH溶液等体积混合后， $c (X^{-}) > c (N a^{+}) > c (H^{+}) > c (O H^{-})$ C、0.1mol/L的 $N a_{2} Z$ 溶液中： $c (N a^{+}) = 2 c (Z^{2 -}) + 2 c (H Z^{-}) + 2 c (H_{2} Z)$ D、将0.1mol/L的HY溶液加水稀释，其电离常数和 $\frac{c (H^{+})}{c (H Y)}$ 均不变

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7、氨对水体的污染情况越来越受人们的重视。用次氯酸钠可以脱除水中的 $N H_{3}$ ，其反应式为： $2 N H_{3} + 3 N a C l O = N_{2} + 3 N a C l + 3 H_{2} O$ 。设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是

A、33.6L $N H_{3}$ 中所含的σ键数目为4.5 $N_{A}$ B、2L 0.5mol/L NaClO溶液中含有的 $C l O^{-}$ 数目为 $N_{A}$ C、若该反应生成27g $H_{2} O$ 时，转移的电子数为3 $N_{A}$ D、2mol $N_{2}$ 与3mol $H_{2}$ 在密闭容器中反应生成的 $N H_{3}$ 分子数为2 $N_{A}$

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8、有一种可用于治疗消化道肿瘤和肺癌的药物，其结构简式如下图。下列说法正确的是

A、硒(Se)元素位于周期表的s区 B、基态原子的第一电离能： $O > N > C$ C、气态 $S e O_{3}$ 的键角大于 $S e O_{3}^{2 -}$ 的键角 D、该药物分子中有16种化学环境不同的碳原子

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9、室温下，经指定操作后，下列各组溶液中的离子还能大量共存的是

A、通入足量 $S O_{2}$ ： $K^{+}$ 、 $F e^{3 +}$ 、 $C l^{-}$ 、 $N O_{3}^{-}$ B、通入适量 $C O_{2}$ ： $C a^{2 +}$ 、 $N a^{+}$ 、 $C l^{-}$ 、 $I^{-}$ C、通入足量HCl： $M g^{2 +}$ 、 $K^{+}$ 、 $M n O_{4}^{-}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ D、通入足量 $N H_{3}$ ： $C u^{2 +}$ 、 $N a^{+}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ 、 $N O_{3}^{-}$

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10、下列说法正确的是

A、Mg在氮气中燃烧的产物是 $M g_{2} N_{3}$ B、根据铝热反应原理， $A l_{2} O_{3}$ 与Fe在高温下反应可制得Al C、用 $C u S O_{4}$ 溶液经过两步反应制得 $C u_{2} O$ D、黄铁矿在空气中燃烧的含硫产物主要为 $S O_{3}$

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11、THPC即四羟甲基氯化磷[ $P {(C H_{2} O H)}_{4} C l$ ]，主要用于织物阻燃处理，制取THPC反应的化学方程式为： $4 H C H O + H C l + P H_{3} = P {(C H_{2} O H)}_{4} C l$ ，下列有关说法正确的是

A、 $C l^{-}$ 的结构示意图为 B、HCHO分子结构为三角锥形 C、基态P原子核外电子的空间运动状态有9种 D、羟基的电子式为

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12、化学与生活、生产、科技等息息相关，下列有关说法正确的是

A、制造蛟龙号潜艇载人舱的钛合金中的钛属于稀土金属 B、为了杀死自来水中的新冠病毒，可向其中加入一点明矾 C、笔墨纸砚中的“纸”特指宜纸，宣纸的主要成分是蛋白质 D、《本草纲目》记载“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，所用的分离方法是蒸馏

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13、某研究小组按下列路线合成抗癌药物盐酸苯达莫司汀。

已知：

请回答：

(1)、化合物A的官能团名称是。

(2)、化合物C的结构简式是。

(3)、下列说法不正确的是____。

A、D→E的反应类型为取代反应 B、化合物B与草酸互为同系物 C、化合物E的分子式是 $C_{13} H_{17} N_{3} O_{4}$ D、化合物H中的3个N原子结合 $H C l$ 的能力各不相同

(4)、写出F→G的化学方程式。

(5)、设计以为原料合成B的路线(用流程图表示，无机试剂任选)。

(6)、写出3种同时符合下列条件的化合物D的同分异构体的结构简式。
①分子中只含一个苯环和一个五元环；

② $^{1} H - N M R$ 谱和 $I R$ 谱检测表明：分子中共有3种不同化学环境的氢原子，无硝基，有羟基。

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14、高纯氟化镁具备优异的光学性质和抗腐蚀性被广泛应用于高端领域。某研究小组利用镁片(含 $C a$ 及少量惰性杂质)制备高纯氟化镁流程如下，请回答：

已知：

①甲醇沸点： $64.7 ℃$

②该实验条件得到的氟化镁并不是晶型沉淀，其颗粒细小，常常吸附水分成黏稠胶状。

(1)、利用图1装置可检测镁与甲醇反应速率。仪器A的名称。

(2)、写出氟化反应涉及的化学方程式。

(3)、下列有关说法不正确的是____。

A、步骤Ⅰ：反应温度不选择 $100 ℃$ ，主要由于在 $100 ℃$ 反应过于剧烈难以控制。 B、步骤Ⅱ：待镁片上不再有微小气泡生成时，可进行步骤Ⅱ。 C、步骤Ⅲ：制备悬浊液B，应先将 $C O_{2}$ 通入高纯水达到饱和，再加到固体A中。 D、步骤Ⅳ：在进行氟化反应时，应做好防护措施和配备应急药品。

(4)、步骤Ⅱ的一系列操作目的是为获得固体A．从下列选项中选择合理的仪器和操作，补全如下步骤[“ ”上填写一件最关键仪器， “（）”内填写一种操作，均用字母表示]。
取仪器A中的溶液，用()→用(蒸馏减少溶剂)→用()→用漏斗(过滤得到固体A)

【仪器】a．烧杯；b．铜质保温漏斗；c．漏斗；d．空气冷凝管；e．直形冷凝管；f．球形冷凝管

【操作】g.过滤；h．趁热过滤；i．冷却结晶；j.蒸发结晶

(5)、步骤Ⅴ：产品在不同温度下干燥 $2 h$ ，对其进行红外光谱分析如下图，已知羟基引起的吸收峰在 $3500 c m^{- 1}$ 波数处请选择最合适的温度。(填“ $80 ℃$ 、 $200 ℃$ 、 $500 ℃$ 或 $800 ℃$ ”)

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15、二甲醚( $D M E$ )是一种重要的化工原料，可以通过 $C O_{2}$ 制备得到。制备方法和涉及反应如下：
方法a：“二步法”制二甲醚

I： $C O_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌_{}^{} C H_{3} O H (g) + H_{2} O (g) Δ H_{1} = - 49.5 k J / m o l$

Ⅱ： $2 C H_{3} O H (g) ⇌_{}^{} C H_{3} O C H_{3} (g) + H_{2} O (g) Δ H_{2} = - 23.4 k J / m o l$

方法b：“一步法”制二甲醚

Ⅲ： $2 C O_{2} (g) + 6 H_{2} (g) ⇌_{}^{} C H_{3} O C H_{3} (g) + 3 H_{2} O (g) Δ H_{3}$

两种方法都伴随副反应：

Ⅳ： $C O_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌_{}^{} C O (g) + H_{2} O (g) Δ H_{4} = + 41.2 k J / m o l$

请回答：

(1)、反应I自发进行的条件是； $Δ H_{3} =$ 。

(2)、在一定温度下，向 $1 L$ 的恒容密闭容器中通入 $1 m o l C O_{2} (g)$ 和 $3 m o l H_{2} (g)$ 和利用方法a制备二甲醚。测得 $C O_{2}$ 的平衡转化率为30%， $C H_{3} O C H_{3} (g)$ 为 $a m o l$ ， $C O (g)$ 为 $b m o l$ ，反应I的平衡常数为(用含a、b的式子表示，只需列出计算式)。

(3)、恒压条件下，在密闭容器中利用方法b制备二甲醚。按照 $n (C O_{2}) ： n (H_{2}) = 1 ： 3$ 投料， $C O_{2}$ 的平衡转化率和 $C O$ 、 $C H_{3} O C H_{3}$ 的选择性随温度变化如图1所示。
( $C O$ 的选择性 $= \frac{C O 的物质的量}{参加反应的 C O_{2} 的物质的量} \times 100 %$ ， $C H_{3} O C H_{3}$ 的选择性 $= \frac{2 \times C H_{3} O C H_{3} 的物质的量}{参加反应的 C O_{2} 的物质的量} \times 100 %$ )
①下列说法正确的是
A．当反应达到平衡时， $n (C O_{2}) ： n (H_{2}) = 1 ： 3$
B．曲线①表示二甲醚的选择性
C．温度越低越有利于工业生产二甲醚
D．工业上引入双功能催化剂是为了降低反应Ⅲ的 $Δ H_{3}$
②在 $200 \sim 350 ℃$ 的范围内， $C O_{2}$ 的平衡转化率先降低后升高的原因：。

(4)、有学者研究反应Ⅱ机理，利用磷酸硅铝分子筛催化甲醇制二甲醚，其中简化的分子筛模型与反应过渡态结构模型如图所示，下列说法正确的是____。(已知：磷酸硅铝分子筛中有酸性位点可以将甲醇质子化，题中的分子筛用“ $Z O H$ ”符号表示)

A、制得的磷酸硅铝分子筛的孔径越大催化效率越高 B、该反应机理： $2 C H_{3} O H + Z O H \overset{}{\to}$ [ $\begin{array}{l} H \\ | \\ C H_{3} O ⋯ C H_{3} ⋯ O H_{2}^{+} ⋯ Z O^{-} \end{array}$ ] $\overset{}{\to} Z O H + {(C H_{3})}_{2} O (g) + H_{2} O (g)$ C、改变分子筛组分比例适当提高其酸性，有利加快反应速率 D、温度越高，有利于水蒸气脱离分子筛，反应速率越快

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16、某钾盐X由四种元素组成，某小组按如下流程进行实验。请回答：

已知：相同条件下，A、B为中学常见气体且密度相同。D、E均为二元化合物，气体F能使品红溶液褪色且通入无色溶液E中，有淡黄色沉淀生成。

(1)、气体B的电子式是， C的化学式是。

(2)、写出固体混合物D、G共热所发生的化学反应方程式。

(3)、无色溶液E中滴加盐酸观察到气泡。收集少量气体通入 $K A g (C N)_{2}$ 溶液，观察到黑色沉淀生成。写出生成沉淀的离子反应方程式(发生非氧化还原反应)。

(4)、将G溶于氨水得到一无色溶液，设计实验检验无色溶液中主要离子。

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17、物质结构理论是材料科学、医学科学和生命科学的重要基础。请回答：

(1)、 $N i$ 常常作为有机反应的催化剂，画出基态 $N i$ 原子的价层电子轨道表示式；要制备高纯 $N i$ 可先制得 $N i (C O)_{4}$ ，其中C原子的杂化方式为。

(2)、乙二酸 $(H_{2} C_{2} O_{4})$ 具有优良的还原性，易被氧化成 $C O_{2}$ 。测得乙二酸中的 $C - C$ 的键长比普通 $C - C$ 的键长要长，说明理由。

(3)、下列说法正确的是____。

A、现代化学，常利用原子光谱上特征谱线鉴定元素 B、电负性大于1.8一定是非金属 C、配合物的稳定性不仅与配体有关，还与中心原子的所带电荷等因素有关。 D、 $N a C l$ 晶体的密度为 $ρ g \cdot c m^{3}$ ，图示晶胞 $N a^{+}$ 与 $C l^{-}$ 的距离 $d = \sqrt[3]{\frac{58.5}{2 ρ N_{A}}} p m$

(4)、锌黄锡矿外观漂亮，晶胞结构如图所示，请写出锌黄锡矿的化学式；并在晶胞中找出平移能完全重合的两个 $S e$ 。(请选择合适的编号填写一种组合)

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18、下列方案设计、现象和结论都正确的是

选项	实验方案	现象	结论
A	往稀硫酸溶液中滴加 $B a C l_{2}$	出现白色沉淀	酸性： $H_{2} S O_{4} > H C l$
B	将铁锈溶于浓盐酸，滴入 $K M n O_{4}$ 溶液	溶液中紫色褪去	铁锈中含有二价铁
C	室温碱性条件下，在淀粉与碘水的混合溶液中滴加 $F e C l_{2}$ 溶液	混合液的蓝色迅速褪去，并产生棕褐色沉淀	氧化性(碱性条件下)： $F e {(O H)}_{3} > I_{2}$
D	石蜡油加强热，将产生的气体通入 $B r_{2}$ 的 $C C l_{4}$ 溶液	溶液红棕色变无色	气体中含有不饱和烃

A、A B、B C、C D、D

19、室温下，用过量 $0.5 m o l / L N a_{2} C O_{3}$ 溶液浸泡 $C a S O_{4}$ 粉末，一段时间后过滤，向滤渣中加稀醋酸，产生气泡。(当溶液中剩余的离子浓度小于 $1 \times 1 0^{- 5} m o l / L$ 时，化学上通常认为生成沉淀的反应已经完全进行了。已知： $K_{s p} (C a S O_{4}) = 5 \times 1 0^{- 5}$ ， $K_{s p} (C a C O_{3}) = 3 \times 1 0^{- 9}$ )，下列说法正确的是

A、浸泡后 $C a S O_{4}$ 未完全转化为 $C a C O_{3}$ B、 $0.5 m o l / N a_{2} C O_{3}$ 溶液中存在： $c (O H^{-}) = c (H^{+}) + c (H C O_{3}^{-}) + c (H_{2} C O_{3})$ C、反应 $C a S O_{4} + C O_{3}^{2 -} ⇌_{}^{} C a C O_{3} + S O_{4}^{2 -}$ 正向进行，需满足 $\frac{c (S O_{4}^{2 -})}{c (C O_{3}^{2 -})} > \frac{5}{3} \times 1 0^{4}$ D、过滤后所得清液中一定存在： $c (C a^{2 +}) = \frac{K_{s p} (C a C O_{3})}{c (C O_{3}^{2 -})}$ 且 $c (C a^{2 +}) < \frac{K_{s p} (C a S O_{4})}{c (S O_{4}^{2 -})}$

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20、为了研究温度对苯催化加氢的影响，以检验新型镍催化剂的性能，该反应

Δ H > 0

。采用相同的微型反应装置，压强为

0.78 M P a

，氢气与苯的物质的量之比为6.5∶1。反应相同时间后取样分离出氢气后，分析成分得到的结果如下表：

温度/ $℃$		85	95	100	110～240	280	300	340
质量分数/％	苯	96.05	91.55	80.85	1	23.35	36.90	72.37
质量分数/％	环己烷	3.95	8.45	19.15	99	76.65	63.10	27.63

下列说法不正确的是

A、该催化剂反应最佳反应温度范围是

110 ~ 240 ℃

，因为催化剂的选择性和活性都比较高 B、

280 ℃

以上苯的转化率下降，可能因为温度上升，平衡逆向移动 C、在

280 ~ 340 ℃

范围内，适当延长反应时间可以提高苯的转化率 D、在

85 ~ 100 ℃

范围内，温度上升反应速率加快，因此苯的转化率上升

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