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相关试卷

浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、T℃时，向容积为2L的刚性容器中充入 $1 m o l C O_{2}$ 和一定量的 $H_{2}$ 发生反应： $C O_{2} (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ H C H O (g) + H_{2} O (g)$ ，平衡时 $p (H C H O)$ 与起始 $\frac{n (H_{2})}{n (C O_{2})}$ 的关系如图所示。已知初始加入 $2 m o l H_{2}$ ，容器内的总压强为 $1.2 m k P a$ 。下列说法正确的是

A、5min时反应到达c点， $v (H_{2}) = 0.05 m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}$ B、a点时，混合气体平均摩尔质量为 $\frac{96}{4 - 5 x} g / m o l$ C、b点时， $K_{p} = \frac{1.25}{m} k P a^{- 1}$ D、c点时，再加入 $C O_{2} (g)$ 和 $H_{2} O (g)$ ，使二者分压均增大 $0.2 m k P a$ ，平衡正向移动

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2、通过电解废旧锂电池可回收锂和锰，电解示意图如下(滤布的作用是阻挡固体颗粒，但离子可自由通过)。下列说法正确的是

A、电极B与电源正极相连，发生还原反应 B、电极A的电极反应： $L i M n_{2} O_{4} + 4 H_{2} O + 3 e^{-} = 2 M n^{2 +} + L i^{+} + 8 O H^{-}$ C、当电路中通过 $0.3 m o l e^{-}$ 时，最多可回收含33g锰 D、电解过程中， $\frac{n (H^{+})}{n (M n^{2 +})}$ 的比值不断减小

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3、火箭发射时可以用液态肼作燃料， $N O_{2}$ 作氧化剂。相关物质的能量转化关系如下。已知 $N_{2} H_{4} (l) ⇌ N_{2} H_{4} (g)$ $Δ H = + 9.7 k J / m o l$ ，则 $2 N_{2} H_{4} (l) + 2 N O_{2} (g) = 3 N_{2} (g) + 4 H_{2} O (g)$ 的反应热 $Δ H (k J / m o l)$ 为

A、 $- 1134.4$ B、 $- 1153.8$ C、 $- 1631.7$ D、 $- 1054.4$

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4、常温下，用 $0.4 m o l / L$ 盐酸滴定 $20 m L 0.4 m o l / L N a_{2} C O_{3}$ 溶液，反应过程中的pH和压强变化如图所示。下列说法错误的是

A、 $K_{a 2} (H_{2} C O_{3})$ 的数量级为 $1 0^{- 11}$ B、b点： $c (H_{2} C O_{3}) - c (C O_{3}^{2 -}) = c (O H^{-}) - c (H^{+})$ C、c→d段主要发生的反应为 $H C O_{3}^{-} + H^{+} = H_{2} C O_{3}$ D、e→f段压强增大的主要原因是盐酸的挥发

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5、下列实验操作及现象与对应结论不匹配的是

选项	实验操作及现象	结论
A	将 $Z r C l_{4}$ 固体和 $C o C l_{2}$ 固体分别暴露在潮湿空气中，只有前者会“冒烟”	水解性： $Z r C l_{4} > C o C l_{2}$
B	将 $C u_{2} O$ 加入氨水中，固体溶解，先生成无色溶液 $[C u {(N H_{3})}_{2}] O H$ ，再迅速变为深蓝色溶液 $[C u {(N H_{3})}_{4}] (O H)_{2}$	稳定性： $[C u {(N H_{3})}_{2}] O H < [C u {(N H_{3})}_{4}] {(O H)}_{2}$
C	向某甲酸样品中先加入足量NaOH溶液，再做银镜反应实验，出现银镜	该甲酸样品中混有甲醛
D	将 $N a A l O_{2}$ 溶液加入 $N a H C O_{3}$ 溶液中，有白色沉淀生成	$A l O_{2}^{-}$ 结合 $H^{+}$ 能力比 $C O_{3}^{2 -}$ 强

A、A B、B C、C D、D

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6、X、Y、Z、W均为短周期主族元素，X、Z、W的原子序数依次递减，三者基态原子核外电子的空间运动状态数相同，1mol化合物 $X Y Z_{2} W_{3}$ 含62mol电子。下列说法正确的是

A、W的氧化物均易溶于水 B、离子半径：Y>X>Z>W C、同主族元素形成的简单氢化物中X的最稳定 D、同周期元素基态原子未成对电子数少于Y的有4种

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7、凯芙拉是一种耐高温、耐酸碱的高分子材料，可由X和Y在一定条件下反应制得，相应结构简式如下。

下列说法正确的是

A、X与苯甲酸互为同系物 B、Y分子中最多有14个原子共平面 C、X的苯环上二溴代物有2种 D、X与Y经加聚反应制得凯芙拉

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8、下列实验装置与操作正确，且能达到实验目的的是

A、 $F e {(O H)}_{3}$ 胶体制备 B、 $N H_{3}$ 制备 C、液液分离 D、pH测试

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9、下列叙述正确的是

A、工业上用98.3%的浓硫酸吸收 $S O_{3}$ 制备硫酸 B、乙烯、乙醛、乙酸均能与氢气发生加成反应 C、Zn-N键中离子键成分的百分数大于Zn-O键 D、氢氟酸溶蚀玻璃与 $F e C l_{3}$ 溶液腐蚀覆铜板均为氧化还原反应

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10、设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、39g含有 $π$ 键的数目为 $1.5 N_{A}$ B、 $18 g D_{2} O$ 和 $18 g H_{2} O$ 中含有的质子数均为 $10 N_{A}$ C、 $22.4 L S O_{2}$ 和 $11.2 L O_{2}$ 完全反应生成 $S O_{3}$ 的分子数为 $N_{A}$ D、 $15.6 g N a_{2} O_{2}$ 与足量 $C O_{2}$ 完全反应，转移电子数为 $0.2 N_{A}$

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11、加入下列物质后，不会影响溶液中 $N a^{+}$ 、 $A l^{3 +}$ 、 $F e^{3 +}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ 、 $C l^{-}$ 大量共存的是

A、苯酚 B、 $M g {(O H)}_{2}$ C、 $N a_{2} C O_{3}$ D、 $N H_{4} C l$

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12、氟他胺是一种抗肿瘤药，其结构简式如下。下列关于氟他胺说法正确的是

A、第一电离能：C＜N＜O＜F B、所有元素都处于元素周期表的p区 C、1个分子中采取 $s p^{3}$ 杂化的原子数为4 D、基态氟原子最高能级的轨道形状为哑铃形

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13、 $S O C l_{2}$ 是一种液态化合物，其与水反应的化学方程式为： $S O C l_{2} + H_{2} O = S O_{2} ↑ + 2 H C l ↑$ ，下列说法错误的是

A、 $S O C l_{2}$ 的结构式为 B、氯离子的结构示意图为 C、键角： $H_{2} O < H_{2} S$ D、 $S O_{2}$ 与 $H_{2} O$ 的空间结构相同

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14、民以食为天。下列说法错误的是

A、硬化油不易被空气氧化变质，是制造人造奶油的原料 B、亚硝酸钠具有一定毒性，不能用作食品防腐剂 C、铝制餐具不宜用来长时间存放酸性食物或碱性食物 D、酱油中添加铁强化剂，可减少缺铁性贫血问题的发生

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15、我国“十四五”规划纲要以及《中国制造2025》均提出重点发展全降解血管支架等高值医疗器械。有机物Z是可降解高分子，其合成路线如下图所示：

请回答下列问题：

(1)、B→D的反应类型是；E中含氧官能团的名称是。

(2)、G中含有的手性碳原子有个。

(3)、D、W的结构简式分别是、。

(4)、有机物J的分子式比E的分子式少一个氧原子，则J的结构中含有的同分异构体共有种(不考虑立体异构)。

(5)、X中不含碳碳双键，X→Z的化学方程式是。

(6)、若反应开始时Y的浓度为0.02mol/L，X的浓度为2.8mol/L，反应完全后，Y的浓度几乎为0，X的浓度为0.12mol/L，假设高分子Z只有一种分子，则聚合度约为。

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16、氮的化合物应用广泛，但其对环境造成污染以及治理已成为科学家们的重要研究课题。

(1)、Ⅰ.笑气(

N_{2} O

)是一种危险化学品，有关笑气反应的两个热化学方程式如下：

ⅰ. $2 N_{2} O (g) ⇌ 2 N_{2} (g) + O_{2} (g)$ $Δ H = - 164 k J \cdot m o l^{- 1}$

ⅱ. $N_{2} O (g) + N O (g) ⇌ N_{2} (g) + N O_{2} (g)$ $Δ H = - 139 k J \cdot m o l^{- 1}$

写出NO与 $O_{2}$ 反应生成 $N O_{2}$ 的热化学方程式。

(2)、NO与

O_{2}

生成

N O_{2}

的反应，分如下快慢两步进行：

快反应： $2 N O (g) ⇌ {(N O)}_{2} (g)$ $Δ H_{1} < 0$ ；慢反应： ${(N O)}_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 N O_{2} (g)$ $Δ H_{2} < 0$ 。

①决定总反应速率的是(填“快反应”或“慢反应”)。

②当加入的NO和 $O_{2}$ 的物质的量不变，改变温度和压强，NO转化50%时(未达平衡)，所需的时间如右表所示。已知：NO和 $O_{2}$ 反应生成 $N O_{2}$ 的速率方程为 $v = k \cdot K \cdot p^{2} (N O) \cdot p (O_{2})$ 。k是速率常数，随温度升高而增大，K是快反应的平衡常数。

压强/( $\times 1 0^{5}$ Pa)	温度/℃	时间/s
1	30	12.5
1	90	25.8
8	30	0.20
8	90	0.60

当压强不变，升高温度，总反应速率(填“加快”或“减慢”)，理由是。

(3)、Ⅱ.笑气可直接催化分解，该过程发生的反应如下：

ⅰ. $2 N_{2} O (g) ⇌ 2 N_{2} (g) + O_{2} (g)$

ⅱ. $2 N_{2} O (g) ⇌ N_{2} (g) + 2 N O (g)$

ⅲ. $4 N_{2} O (g) ⇌ 3 N_{2} (g) + 2 N O_{2} (g)$

某模拟废气的直接催化分解(废气中含 $N_{2} O$ 、 $N_{2}$ 、 $O_{2}$ 、 $C O_{2}$ )。

① $T_{1}$ ℃时，将模拟废气( $N_{2} O$ 体积分数为35%)以5800 $m^{3} \cdot h^{- 1}$ 的速度通过催化剂，测得N{O的转化率为45%，则平均反应速率v( $N_{2} O$ )为 $m^{3} \cdot h^{- 1}$ 。欲提高 $N_{2} O$ 的转化率，可采取的措施为适当升温、使用更高效的催化剂、增大催化剂表面积或厚度、。

② $T_{2}$ ℃和p kPa时，在恒压密闭容器中进行实验。各组分的相关数据如下表，该温度下反应ⅰ压强平衡常数 $K_{p} =$ kPa(保留到小数点后1位)。

物质	$N_{2} O$	$N_{2}$	$C O_{2}$	$O_{2}$	$N O_{2}$	NO
投料/mol	37	19	21	6.5	0	0
平衡/mol	$n (N_{2} O)$	51	21	20	2	4

(4)、Ⅲ.经测定某污水里

N a N O_{2}

含量为4.6%，科研人员研究发现可用图所示的装置处理污水中的

N a N O_{2}

原理是利用

F e^{2 +}

把

N O_{2}

还原成

N_{2}

。

阳极附近溶液中发生的离子方程式为。

(5)、在实验室恰好完全处理3.0kg该

N a N O_{2}

污水，则理论上阴极区与阳极区溶液质量变化的差为g。

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17、硫氰化钾(KSCN)的用途非常广泛，如用KSCN溶液检验 $F e^{3 +}$ 。实验室可用如下装置制取KSCN。

请回答下列问题：

(1)、橡皮管的作用是。

(2)、A装置是氨气发生装置，试管中的固体混合物为(填化学式)。

(3)、导管a插入 $C S_{2}$ 中的目的是。

(4)、水浴加热B装置，三颈烧瓶中的反应除了生成 $N H_{4} S C N$ 外，还生成了另一种酸式盐，其反应方程式为。

(5)、当三颈烧瓶中的液体不出现分层时，熄灭酒精灯，关闭 $K_{1}$ ，继续水浴加热(保持100℃)，待酸式盐完全分解(保持100℃)，再打开 $K_{2}$ ，继续水浴加热，就可以得到KSCN溶液。若要制取KSCN晶体，需进行的操作是：先将三颈烧瓶中的混合物进行、再将滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、、干燥。

(6)、装置C中酸性 $K_{2} C r_{2} O_{7}$ 溶液的作用是；若三颈烧瓶中挥发出来的含硫物质恰好与200mL 2.0mol/L的 $K_{2} C r_{2} O_{7}$ 溶液反应，其中50%的硫元素转化为+6价硫，其余都转化为零价硫，理论上可制得KSCN质量为g。

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18、仲钼酸铵[ ${(N H_{4})}_{6} M o_{7} O_{24}$ ]是用作测定磷酸盐、镍、锗、二氧化硒、砷酸盐、生物碱和铅等的试剂。用某含钼废料(主要含有 $M o S_{2}$ 、CoS和 $A l_{2} O_{3}$ )制备仲钼酸铵的工艺流程如下图所示：

请回答下列问题：

(1)、基态Co原子的价层电子排布式为。

(2)、焙烧的过程中采用如图所示的“多层逆流焙烧”，其优点是(任答两点即可)。

(3)、焙烧时 $M o S_{2}$ 转化为 $M o O_{3}$ ，则 $M o S_{2}$ 焙烧时的化学方程式为。

(4)、“操作”的名称是；实验室完成该“操作”用到的最主要的玻璃仪器是。

(5)、“调pH为5.5”生成仲钼酸铵的化学方程式为。

(6)、已知有如下转化关系，则8钼酸铵的化学式为。
$M o O_{4}^{2 -} \overset{p H = 6}{\to} M o O_{24}^{6 -}$ (7钼酸根) $\overset{p H = 1.5 ~ 2.9}{\to} M o_{x} O_{y}^{4 -}$ (8钼酸根)

(7)、若在某温度下， $B a M o O_{4}$ 在水中的溶解平衡曲线如下图所示。向100mL0.400mol/L $N a_{2} M o O_{4}$ 溶液中滴加200mL $B a {(O H)}_{2}$ 溶液，恰好使 $M o O_{4}^{2 -}$ 完全沉淀[ $c (M o O_{4}^{2 -}) = 1 \times 1 0^{- 5} m o l \cdot L^{- 1}$ ]，则所加入的 $B a {(O H)}_{2}$ 溶液的浓度约为mol/L(混合后，溶液的体积变化忽略不计，计算结果保留到小数点后3位)。

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19、丙烯是三大合成材料的基本原料，由甲醇催化制丙烯的化学方程式为： $3 C H_{3} O H (g) ⇌ C_{3} H_{6} (g) +$ $3 H_{2} O (g)$ 。反应的Arrhenius经验公式的实验数据如图所示，Arrhenius经验公式为 $R l n k = - \frac{E_{a}}{T} + C$ ( $E_{a}$ 为活化能，k为速率常数，R和C为常数)。下列有关说法正确的是

A、该反应的C为105.4 $k J \cdot m o l^{- 1} \cdot K^{- 1}$ B、工业上使用催化剂可以提高丙烯单位时间内的产率 C、在恒容密闭容器中，气体的密度不变，则该反应达到平衡 D、在恒容密闭容器中，增加 $C H_{3} O H$ 物质的量平衡正向移动， $C H_{3} O H$ 的体积分数减小

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20、双极膜是阴、阳复合膜，在直流电的作用下，阴、阳膜复合层间的 $H_{2} O$ 解离成 $H^{+}$ 和 $O H^{-}$ ，作为 $H^{+}$ 和 $O H^{-}$ 离子源。利用双极膜制取NaOH和 $H_{3} P O_{4}$ ，产品室1的产品是NaOH，其装置如图所示。

已知：产品室1的产品是NaOH，则下列说法正确的是

A、a为铅蓄电池的正极，电子由b极流出经装置流入a极 B、膜1为阴离子交换膜，膜2为阳离子交换膜 C、电极Ⅱ的电极反应式为 $2 H_{2} O + 4 e^{-} = O_{2} ↑ + 4 H^{+}$ D、若要制60g NaOH，理论上铅蓄电池的负极增重72g

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