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浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、 $2 L$ 的密闭容器中，充入 $2 molA$ 和 $3 molB$ 发生反应 $2 A (s) + 3 B (g) ⇌_{}^{} C (g) + 2 D (g)$ ，经 $2 min$ 后B的浓度减少 $0.45 mol \cdot L^{- 1}$ 。对此反应的正确表示是（）

A、用A表示的反应速率是 $0.15 mol \cdot L^{- 1} \cdot {min}^{- 1}$ B、当 C、D浓度之比为 $1 ： 2$ 时说明反应达平衡
C．反应 $2 min$ 时密闭容器中气体的总物质的量是 $3 mol$
D、在 $2 min$ 末B的转化率： $15 %$

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2、在一密闭容器中进行反应： $2 {SO}_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌_{}^{} 2 {SO}_{3} (g)$ ，已知反应过程中某一时刻 ${SO}_{2} 、 O_{2} 、 {SO}_{3}$ 的浓度分别为 $0.4 mol \cdot L^{- 1} 、 0.2 mol \cdot L^{- 1} 、 0.4 mol \cdot L^{- 1}$ ，当反应达到平衡时，可能存在的数据是（）

A、 ${SO}_{2}$ 为 $0.6 mol \cdot L^{- 1} ， O_{2}$ 为 $0.4 mol \cdot L^{- 1}$ B、 ${SO}_{2}$ 为 $0.6 mol \cdot L^{- 1}$ C、 ${SO}_{2} 、 {SO}_{3}$ 均为 $0.3 mol \cdot L^{- 1}$ D、 ${SO}_{3}$ 为 $0.8 mol \cdot L^{- 1}$

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3、吸热反应 $H_{2} S (g) + {CO}_{2} (g) ⇌_{}^{} COS (g) + H_{2} O (g)$ ，若在恒容绝热的容器中发生，下列情况下能判断反应一定达到平衡状态的是（）

A、容器内混合气体摩尔质量不再改变 B、容器内的压强不再改变 C、容器内各气体浓度相等时 D、断开 $2 molH - S$ 键的同时断裂 $1 molH - O$ 键

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4、在酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）

A、 $K^{+} 、 {Cl}^{-} 、 {CO}_{3}^{2 -} 、 {NH}_{4}^{+}$ B、 ${Na}^{+} 、 {Ba}^{2 +} 、 {NO}_{3}^{-} 、 {SO}_{4}^{2 -}$ C、 ${NO}_{3}^{-} 、 {Fe}^{2 +} 、 K^{+} 、 {ClO}^{-}$ D、 ${NO}_{3}^{-} 、 K^{+} 、 {Mg}^{2 +} 、 {Cl}^{-}$

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5、如图为中学化学教材上的喷泉实验装置。在烧瓶中充满了干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体，下列各组中能形成这样的喷泉但液体不能充满烧瓶的是（）

A、 ${SO}_{2}$ 和氢氧化钠溶液 B、相同条件下体积比 $4 ∶ 1$ 的 ${NO}_{2} 、 O_{2}$ 的混合气体和 $H_{2} O$ C、 ${NO}_{2}$ 和 $H_{2} O$ D、 ${Cl}_{2}$ 和饱和氯化钠溶液

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6、在密闭系统中有反应 $C (s) + {CO}_{2} (g) \begin{matrix} \underline{\underline{\begin{matrix} 高温 \end{matrix}}} \end{matrix} 2 CO (g)$ 能使反应速率增大的措施是（）
①恒容条件下分离出一氧化碳 ②升高温度 ③将炭粉碎 ④恒容条件下通入 ${CO}_{2}$ ⑤增加炭的量

A、①②③④ B、②③④⑤ C、②③④ D、①②③④⑤

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7、化学反应可用微观示意图形象化地表示。如图为处理汽车尾气中两种有毒气体( $NO$ 和 $CO$ )的微观示意图(未配平)，其中不同颜色的球代表不同种原子。下列说法正确的是（）

A、甲和丙中同种元素化合价不可能相等 B、该反应属于置换反应 C、黄色球表示氮原子 D、乙物质被还原

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8、下列关于C、N、 $Si$ 、S等元素及其化合物的说法正确的是（）

A、它们的单质都是非金属单质，都不能导电 B、浓硫酸可用于干燥 $H_{2} 、 H_{2} S$ 等气体，但不能用于干燥氨气 C、四种元素的所有氧化物都是酸性氧化物 D、它们的最高价氧化物都能与强碱反应生成含氧酸盐

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9、现有以下几种措施：①煤燃烧前向煤中加适量生石灰；②少用原煤作燃料；③燃煤时鼓入足量空气；④开发清洁能源。其中能减少酸雨产生的措施是（）

A、①②④ B、②③④ C、②③ D、②④

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10、只用一种试剂将 ${NH}_{4} Cl 、 {({NH}_{4})}_{2} {SO}_{4} 、 {Na}_{2} {SO}_{4} 、 NaCl$ 四种溶液区分开，这种试剂是（）

A、 $KOH$ 溶液 B、 ${AgNO}_{3}$ 溶液 C、 $Ba {({NO}_{3})}_{2}$ 溶液 D、 $Ba {(OH)}_{2}$ 溶液

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11、下列说法正确的是（）

A、伴有能量变化的物质变化都是化学变化 B、废旧电池最好的处理方法是深埋入地下 C、雷雨发庄稼每步反应属于自然固氮 D、煤、石油属于化石能源

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12、下列叙述错误的是（）

A、高纯度的硅用于制造芯片 B、硅在自然界主要以单质形式存在 C、碳纳米材料是一种新型无机非金属材料 D、二氧化硅可用来生产光导纤维

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13、某同学设计如图装置制备氨气并进行喷泉实验，部分夹持装置已省略，请回答下列问题。

(1)、装置甲的试管内的药品为(填标号)，试管内发生反应的化学方程式为。
A． ${NH}_{4} {HCO}_{3}$

B． ${NH}_{4} Cl$ 与 $Ca {(OH)}_{2}$ 的混合物

C． ${({NH}_{4})}_{2} {CO}_{3}$ 与 ${CaCl}_{2}$ 的混合物

(2)、打开止水夹a、c，关闭止水夹b，点燃酒精灯。丙中烧杯内的液体为稀硫酸，一段时间后该烧杯内 ${NH}_{3}$ 与稀 $H_{2} {SO}_{4}$ 反应的离子方程式为，倒置漏斗的作用是。

(3)、一段时间后， ${NH}_{3}$ 充满三颈烧瓶，关闭止水夹a、c，打开止水夹b，将注射器内的蒸馏水注入三颈烧瓶中，片刻后三颈烧瓶内可以观察到的现象为。在常温常压( $V_{m} \approx 24.5 L \cdot {mol}^{- 1}$ )下进行实验，当液体充满三颈烧瓶时，三颈烧瓶所得溶液的溶质(视 ${NH}_{3}$ 为溶质)的物质的量的浓度为 $mol \cdot L^{- 1}$ (保留小数点后两位)。

(4)、氨气具有还原性，在加热条件下可与氧化铜反应生成两种单质和水，该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为，每转移 $1 mol$ 电子，生成的还原产物的质量为g。

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14、 ${AgNO}_{3}$ 溶液与KI溶液混合时，按照复分解反应原理分析，可得到AgI黄色沉淀。查阅资料可知：① ${AgNO}_{3}$ 溶液呈酸性；② ${Ag}^{+}$ 具有较强的氧化性；③单质碘遇淀粉溶液会变蓝。根据所得信息，甲学生对 ${AgNO}_{3}$ 溶液与KI溶液混合时发生的反应做出了如下猜测：
猜测1：发生复分解反应。

猜测2： $I^{-}$ 与 ${Ag}^{+}$ 发生氧化还原反应。

(1)、①如果猜测2成立，则发生反应的化学方程式为；为了验证该猜测，甲同学往反应后的溶液中加入淀粉，观察到溶液变蓝，证明猜测2成立。
②乙同学认为甲同学的实验方案不能证明猜测2成立，原因是 ${AgNO}_{3}$ 溶液中的 ${NO}_{3}^{-}$ 在酸性条件下具有较强的氧化性，也可能氧化 $I^{-}$ ，反应的离子方程式为；该反应中的氧化剂和还原剂的物质的量之比为。

(2)、乙同学利用原电池原理来验证以上猜测，设计了如图所示实验装置(盐桥中的离子可以自由移动，两烧杯中电解质溶液足量)，一段时间后，电流计指针发生偏转， ${AgNO}_{3}$ 溶液无气泡产生，石墨2表面有银白色金属析出。

①该装置的负极为石墨(填“1”或“2”)；盐桥中的 $K^{+}$ 会往(填“左”或“右”)侧移动。

②若石墨2增重5.4g(不考虑其他反应)，则电路中转移电子数为 $N_{A}$ 。

③根据实验现象，证明猜测2成立。若将盐桥中的 ${KNO}_{3}$ 溶液换成KCl溶液，一段时间后，电流计指针不发生偏转，可能原因是。

(3)、原电池在生产生活和学习中有着广泛的应用，下列关于原电池的说法正确的是(填标号)。

A、原电池是化学能转化为电能的装置 B、原电池内发生的反应为氧化还原反应 C、所有的化学反应均可设计成原电池 D、电子从负极流出，经电解质溶液流入正极

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15、为了研究化学反应能量变化情况，某同学设计了如图所示三种装置进行实验，忽略溶解过程的热效应，回答下列问题。

(1)、若利用甲装置进行实验，当向装有铁屑的试管中滴加稀硫酸时，一段时间后观察到U形管中左端液面低于右端液面，说明该反应为(填“放热”或“吸热”)反应，反应物的总能量比生成物的总能量(填“高”或“低”)，若试管中28g铁屑全部溶解，则产生的 $H_{2}$ 在标准状况下的体积为 L。

(2)、若利用乙装置进行实验，试管内反应的化学方程式为，一段时间后U形管中左端液面低于右端液面，(填“能”或“不能”)判断该反应的能量变化情况。

(3)、若利用丙装置进行实验，滴加稀盐酸前，气囊适度鼓起，滴加稀盐酸后，试管内反应的离子方程式为，气囊体积会(填“增大”或“减小”)，原因是。

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16、高纯硅广泛应用于信息技术和新能源技术等领域。改良西门子法生产高纯硅的流程如图所示，回答下列问题：

(1)、石英砂的主要成分为(填化学式)，其与NaOH溶液反应的离子方程式为。

(2)、制取粗硅时会生成一种有毒气体，该气体为(填化学式)，粗硅与HCl反应生成 ${SiHCl}_{3}$ 和 $H_{2}$ 的化学方程式为。

(3)、还原炉中反应生成的氧化产物为(填化学式)，若还原炉中有氧气混入，会造成的不良后果有答一点即可)。

(4)、下列说法正确的是______(填标号)。

A、装KOH溶液的试剂瓶使用的是磨口玻璃塞 B、改良西门子法提高了原料的利用率 C、自然界中游离态的硅的含量较大 D、单质硅是应用最广泛的半导体材料

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17、利用由Fe和Cu组成的合金进行分组实验(气体体积均折算为标准状况下，计算时忽略溶液体积的变化)：
①取m g合金加入200mL稀硫酸(足量)中，得到2.24L气体a；

②另取m g合金滴加2.4 $mol \cdot L^{- 1}$ 稀硝酸至无气体生成，共收集到6.72L无色气体b，将全部气体b与一定量 $O_{2}$ 分多次通入蒸馏水中，气体无剩余。下列说法正确的是（）

A、 $m=18 .4$ B、实验①反应后的溶液中， $c ({Fe}^{2 +}) = 0.5 mol \cdot L^{- 1}$ C、实验②中，气体b消耗 $O_{2}$ 的体积为2.52L D、实验②中，稀硝酸只体现强氧化性

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18、微型实验具有设计简单、节约药品等优点，某化学活动小组利用所学知识设计了如图所示装置进行 ${SO}_{2}$ 的制备和性质检验。下列说法正确的是（）

A、分液漏斗中的硫酸溶液应选择98.3%的浓硫酸 B、一段时间后，试纸1和试纸3均会褪色，均体现了 ${SO}_{2}$ 的还原性 C、一段时间后，试纸2会出现先变红后褪色的现象 D、棉花a的作用是吸收逸出来的 ${SO}_{2}$ ，防止污染环境

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19、光催化固氮被认为是一种极具前景的人工固氮技术，光照条件下，在催化剂表面进行固氮反应的两种途径如图所示，下列说法错误的是（）

A、将大气中游离态的氮转化为氮的化合物的过程叫作氮的固定 B、途径②中， $N_{2}$ 发生了氧化反应 C、选择合适的催化剂，可以使 $N_{2}$ 与 $O_{2}$ 一步化合生成 ${NO}_{2}$ D、NO是含有极性共价键的共价化合物

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20、下列离子检验的方法及结论正确的是（）

A、向酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液中通入某气体，溶液红色褪去，则该气体一定是 ${SO}_{2}$ B、向某溶液中加入浓的NaOH溶液并加热，产生的气体能使红色石蕊试纸变蓝，说明该溶液中含 ${NH}_{4}^{+}$ C、将 ${BaCl}_{2}$ 溶液加入某溶液中，有白色沉淀产生，则该溶液中含有 ${SO}_{4}^{2 -}$ D、将KSCN溶液加入 ${FeSO}_{4}$ 溶液中，溶液变红，说明 ${Fe}^{2 +}$ 已经全部变质

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