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浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、依据图中氮元素及其化合物的转化关系，判断下列说法不正确的是（）

A、X是N₂O₅ B、工业上以NH₃、空气、水为原料生产硝酸 C、可用排空气法收集NO气体 D、由NH₃→N₂ ，从原理上看，NH₃可与NO₂反应实现

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2、 ${SO}_{3} + H_{2} O = H_{2} {SO}_{4}$ 为放热反应，下列说法正确的是（）

A、断开 $H - O$ 放出热量 B、吸热反应都需要加热 C、放热反应都不需要加热 D、反应物的总能量大于生成物的总能量

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3、下列有关反应 $2 {SO}_{2} + O_{2} ⇌_{△}^{催化剂} {SO}_{3}$ 说法错误的是（）

A、升高温度，可加快反应速率 B、增大压强，可加快反应速率 C、达平衡时， $v (正) = v (逆) = 0$ D、达平衡时， $n (CO)$ 不再改变

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4、有关 $4 {FeS}_{2} + 11 O_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix} 2 {Fe}_{2} O_{3} + 8 {SO}_{2}$ 反应的说法正确的是（）

A、 $O_{2}$ 是还原剂 B、 $O_{2}$ 得到电子 C、 ${FeS}_{2}$ 是氧化剂 D、 ${FeS}_{2}$ 发生还原反应

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5、已知某物质X能发生如下转化：

下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述错误的是（）

A、若X为 ${NH}_{3}$ ，则A为硝酸 B、若X为S，则A为硫酸 C、反应①和②一定为氧化还原反应，反应③一定为非氧化还原反应 D、若X为非金属单质或非金属氢化物，则A不一定能与金属铜反应生成Y

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6、下列反应的离子方程式书写正确的是（）

A、氯气与氢氧化钠溶液反应： ${Cl}_{2} + {OH}^{-} = {Cl}^{-} + {ClO}^{-} + H_{2} O$ B、铁与过量的稀硝酸反应： $Fe + 2 H^{+} = {Fe}^{2 +} + H_{2} ↑$ C、在氨水中加盐酸： ${NH}_{3} \cdot H_{2} O + H^{+} = {NH}_{4}^{+} + H_{2} O$ D、将氨水加入氯化铝溶液中： ${Al}^{3 +} + 3 {OH}^{-} = Al {(OH)}_{3} ↓$

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7、下列除去杂质的操作方法正确的是（）

A、NO中有少量的NO₂：用水洗涤后再干燥 B、食盐中有少量的NH₄Cl：加过量的烧碱溶液后加热蒸干 C、N₂中有少量的O₂：通过足量灼热的氧化铜 D、硝酸中溶有少量BaCl₂ ，可向硝酸中加入适量硫酸溶液

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8、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）

A、 ${SO}_{2}$ 具有氧化性，可用于漂白纸浆 B、CaO能与水反应，可用作食品干燥剂 C、氨气易溶于水，可用作制冷剂 D、浓硝酸具有酸性，可用于洗涤附有银镜的试管

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9、下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是（）

A、 $N_{2} \to {NH}_{3}$ B、 ${SiO}_{2} \to {Na}_{2} {SiO}_{3}$ C、 $H_{2} {SO}_{4} \to {SO}_{2}$ D、 ${SiO}_{2} \to H_{2} {SiO}_{3}$

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10、常温下，下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）

A、 $H^{+}$ 、 ${Fe}^{2 +}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ B、 $K^{+}$ 、 ${Cu}^{2 +}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ C、 ${Fe}^{3 +}$ 、 ${Na}^{+}$ 、 ${OH}^{-}$ D、 ${NH}_{4}^{+}$ 、 ${Ca}^{2 +}$ 、 ${CO}_{3}^{2 -}$

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11、反应2NH₃+3Cl₂=6HCl+N₂ ， NH₃+HCl=NH₄Cl(白烟)可用于氯气管道泄漏的检查。下列表示反应中的相关微粒的化学用语正确的是（）

A、氯离子的结构示意图： B、HCl的电子式： C、中子数为20的氯原子： $_{17}^{37} Cl$ D、氮气的结构式： $N \equiv N$

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12、下列物质中属于共价化合物的是（）

A、 ${CaCl}_{2}$ B、NaClO C、 $H_{2} O$ D、NaOH

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13、据报道，上海某医院正在研究用放射性同位素 $_{53}^{125} I$ 治疗肿瘤。该同位素原子核外的电子数是（）

A、125 B、72 C、53 D、178

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14、化学与科技、社会、环境密切相关。下列有关说法不正确的是（）

A、以高纯硅制成的光导纤维内窥镜可直接窥视有关器官部位的变化 B、汽车排气管上装有“催化转化器”，使有毒的CO和NO反应生成N₂和CO₂ C、向煤中加入适量石灰石，使煤燃烧产生的SO₂最终转化为CaSO₄ ，可减少对大气的污染 D、在食品袋中放入盛硅胶的透气小袋，可防止食物因受潮而变质

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15、Ⅰ.化学反应中伴随着能量的变化。

(1)、下列变化中属于吸热反应的是___________(填字母)
①液态水汽化 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③苛性钠固体溶于水 ④氯酸钾分解制氧气 ⑤生石灰跟水反应生成熟石灰 ⑥干冰升华

A、①② B、②④ C、③ D、①②④⑥

(2)、断开 $1 molH - H$ 键、 $1molN - H$ 键、 $1 molN \equiv N$ 键分别需要吸收的能量为 $436 kJ 、 391 kJ 、 946 kJ$ ，合成氨工业中生成 $1 {molNH}_{3}$ 时理论上能(填“吸收”或“放出”)能量 $kJ$ 。

(3)、以 ${CH}_{4}$ 为燃料可设计成结构简单、能量转化率高、对环境无污染的燃料电池，其工作原理如图甲所示，则通入b气体的电极名称为，通入a气体的电极反应式为。(质子交换膜只允许 $H^{+}$ 通过)

(4)、在一定温度和催化剂作用下， ${CH}_{4}$ 与 ${CO}_{2}$ 可直接转化成乙酸，这是实现“减排”的一种研究方向。
①在不同温度下，催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图乙所示，则该反应的最佳温度应控制在左右。

②该反应催化剂的有效成分为偏铝酸亚铜( ${CuAlO}_{2}$ ，难溶物)。将 ${CuAlO}_{2}$ 溶解在稀硝酸中生成两种盐并放出 $NO$ 气体，其离子方程式为。

(5)、 ${CH}_{4}$ 还原法是处理 ${NO}_{x}$ 气体的一种方法。已知一定条件下 ${CH}_{4}$ 与 ${NO}_{x}$ 气体反应转化为 $N_{2}$ 和 ${CO}_{2}$ ，若标准状况下 $8.96 {LCH}_{4}$ 可处理 $22.4 {LNO}_{x}$ 气体，则x值为。

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16、Ⅰ. ${NH}_{3}$ 的收集和吸收：

(1)、若用图甲装置，排空气法收集 ${NH}_{3}$ ，气体应从口进入(选填“m”或“n”)。

(2)、已知 ${NH}_{3}$ 难溶于 ${CCl}_{4}$ 。图乙、丙、丁、戊四种装置中，能用来吸收 ${NH}_{3}$ 的是。

(3)、Ⅱ.某实验小组学习了 $2 Mg + {CO}_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{点燃}} \end{matrix} 2 MgO + C$ ，反应的相关知识后，欲探究镁是否与 ${SO}_{2}$ 气体反应，设计了下列实验装置图(注：石棉绒是一种耐火材料，不参与反应)。

请回答下列问题：若可供选择的固体试剂有：木炭、铜片、亚硫酸钠固体。则装置A中发生反应的化学方程式为。

(4)、装置B中所盛放的药品是(填名称)，作用是。

(5)、仪器a的名称是，装置D的作用是。

(6)、实验完毕后观察到石棉绒上有黄色物质生成，将石棉绒及其附着物投入到稀盐酸中，会产生具有臭鸡蛋气味的 $H_{2} S$ 气体，则镁与 ${SO}_{2}$ 除了发生反应 ${SO}_{2} + 2 Mg \begin{matrix} \underline{\underline{\begin{matrix} Δ \end{matrix}}} \end{matrix} 2 MgO + S$ 外，还发生的反应是。

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17、已知有如图所示转化关系(反应条件略)。已知：①X、Y、Z、W均为氧化物，M为单质。常温下，X是红棕色气体；Y能使澄清石灰水变浑浊但不能使品红溶液褪色。②相对分子质量：甲<乙。③将甲的浓溶液露置在空气中一段时间，质量减小浓度降低；将乙的浓溶液露置在空气中一段时间，质量增加浓度降低。请完成下列空白：

(1)、Z是(写分子式)：。

(2)、将甲的浓溶液露置在空气中一段时间，质量减小浓度降低，说明甲有性，甲的浓溶液盛放在棕色试剂瓶中，其原因是(用化学方程式表示)。

(3)、在X与Z的反应中，被氧化的X与被还原的X的物质的量之比是。

(4)、欲除去Y中混有的W，下列试剂可供选用的是___________。

A、品红溶液 B、酸性高锰酸钾溶液 C、氢氧化钠溶液 D、饱和 ${NaHCO}_{3}$ 溶液

(5)、工业上运输甲、乙两种浓溶液可选用(金属名称)金属材料的运输罐，所选用的金属能做运输罐的理由是。

(6)、写出M与乙的浓溶液在加热条件下反应的化学方程式：。

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18、我国考古学家对“南澳一号”沉船进行了考古探索，从沉船中发现了大量宋代精美瓷器，体现了灿烂的中华文明。青花瓷胎体的原料——高岭土 $[{Al}_{2} {Si}_{2} O_{5} {(OH)}_{x}]$ ，可掺进瓷石制胎，青花瓷釉料的成分主要是钾长石 $({KAlSi}_{3} O_{8})$ ，在 $1300 ℃$ 左右一次烧成的釉可形成精美的青花瓷。

(1)、求高岭土化学式中 $x =$ 。

(2)、硅酸盐可以改写成氧化物形式，如钾长石可写成 $K_{2} O \cdot {Al}_{2} O_{3} \cdot 6 {SiO}_{2}$ ，写出高岭土 $[{Al}_{2} {Si}_{2} O_{5} {(OH)}_{x}]$ 的氧化物形式。

(3)、以高岭土为原料可以提取高纯度的二氧化硅，二氧化硅性质很稳定，但常温下可以溶于氢氧化钠溶液和氢氟酸，写出其溶于氢氟酸的化学方程式。

(4)、与硅同周期的某元素的氧化物常温下是一种常见气体，足量的该气体依次通过A．品红溶液 B．高锰酸钾溶液 C．氢氧化钠溶液(滴有酚酞)，发现三种溶液都褪色了，则该气体在三种溶液中表现的性质依次是：A；B；C。写出该气体与B溶液反应的离子方程式。

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19、如图是氢氧燃料电池驱动LED发光的装置。下列有关叙述正确的是（）

A、电极a上的气体物质发生还原反应 B、该装置中只涉及两种形式的能量转化 C、电池内 $K^{+}$ 向电极b定向移动 D、N型半导体连接的是电池正极

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20、二氧化碳用不同催化剂催化生成一氧化碳的历程中能量的转化如图所示(吸附在催化剂表面的用“·”表示)，下列说法错误的是（）

A、 $\cdot CO$ 从两种催化剂解吸为 $CO$ 能量变化不同 B、 $\cdot COOH$ 经过还原反应得到 $CO$ C、反应过程中存在极性键的断裂和生成 D、二氧化碳被催化剂吸附需吸热

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