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1、用Pt－Rh合金催化氧化NH3制NO，其反应的微观模型如图甲，含氮生成物产率随反应温度的变化曲线如图乙。下列说法正确的是（ ）
A、氨分子的电子式为
B、400℃时，生成的产物只有N2、NO
C、Pt－Rh合金催化氧化NH3制NO，适宜的温度为400℃
D、800℃以上，可能发生反应：2NO(g)O2(g)＋N2(g)
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2、下列生产或实验事实引出的相应结论正确的是（ ）
选项
事实
结论
A
向5 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液中加入1 mL 0.1 mol·L-1 KI溶液，充分振荡，完全反应后，滴加溶液，出现血红色
是可逆反应
B
向淀粉-KI溶液中滴加氯水溶液变蓝色
氯水中含有次氯酸
C
其他条件相同，溶液和溶液反应，升高溶液的温度，析出硫沉淀所需时间缩短
当其他条件不变时，升高反应温度，化学反应速率加快
D
取固体，溶解后滴加硝酸酸化的硝酸钡溶液，产生白色沉淀
固体已变质
A、A B、B C、C D、D -
3、我国科研人员研制出一种Li－N2电池，电池反应为6Li＋N2=2Li3N，其放电过程为原电池工作原理，电池结构如图所示。下列说法正确的是（ ）
A、该装置实现了电能向化学能的转化 B、N2发生还原反应 C、a极的电极反应式为Li+e－=Li＋ D、电池工作时，电子从a电极经导线流向b电极，再从b电极经电解质溶液流向a电极 -
4、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W与X可形成原子个数比为3∶1的10电子分子，Y的原子序数等于W与X的原子序数之和，Z的最外层电子数为K层的一半。下列说法正确的是（ ）A、原子半径：X>Y>Z B、X和Y的最简单氢化物的稳定性：X>Y C、Z与Y能形成原子个数比为1∶1的化合物 D、由W、X、Y三种元素所组成化合物的水溶液均显酸性
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5、下列离子方程式书写正确的是（ ）A、铜与稀硝酸酸反应：Cu＋2H＋=Cu2＋＋H2↑ B、氨水滴加到AlCl3溶液中：Al3++3OH－=Al(OH)3↓ C、水中通入NO2气体：H2O+3NO2=2HNO3+NO D、向氯化铵的溶液中加入热的浓NaOH：
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6、常温下，在Fe(NO3)2溶液中滴加少量稀盐酸，溶液变为浅黄色。下列有关推断错误的是（ ）A、Fe3+、Cl-、能大量共存 B、在上述浅黄色溶液中滴加少量KMnO4溶液，紫色褪去，证明Fe2+有剩余 C、在上述浅黄色溶液中滴加少量KSCN溶液，溶液为红色 D、在Fe(NO3)2溶液中滴加稀盐酸时反应的离子方程式：3Fe2++4H++NO=3Fe3++2H2O+NO↑
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7、下列化学反应不符合绿色化学理念的是（ ）A、除去硫酸厂尾气中的SO2：SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3 B、钙基固硫：2CaO+2SO2+O2=2CaSO4 C、制备Cu(NO3)2：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O D、除去硝酸工业尾气中的氮氧化物：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O
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8、工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破。N2与H2反应合成氨为可逆反应，其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=−92.4kJ∙mol−1。氨气经氧化等步骤制得硝酸，利用石灰乳、尿素等可吸收硝酸工业的尾气(含NO、NO2)。N2和H2在催化剂表面合成氨的微观历程及能量变化的示意图如图所示，用
分别表示N2、H2、NH3 ， 下列说法正确的是（ ）
A、在②→③过程中，N2、H2断键形成N原子和H原子 B、该反应中每生成1molNH3 ， 转移的电子数目约为6×6.02×1023 C、使用催化剂时(如图途径b)，合成氨的反应放出的热量减少 D、合成氨反应中，反应物断键吸收的能量大于生成物形成新键释放的能量 -
9、实验室用如图装置制氨气并验证氨气的某些化学性质，能达到实验目的的是（ ）
A、用装置甲制取氨气 B、用装置乙除去氨气中的水蒸气 C、用装置丙验证氨气具有还原性 D、用装置丁吸收尾气 -
10、工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破。N2与H2反应合成氨为可逆反应，其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=−92.4kJ∙mol−1。氨气经氧化等步骤制得硝酸，利用石灰乳、尿素等可吸收硝酸工业的尾气(含NO、NO2)。下列有关工业合成氨的反应说法正确的是（ ）A、该反应过程中N2表现出氧化性 B、恒温恒容密闭容器中充入1molH2和3 molN2充分反应后放出热量为92.4 kJ C、断裂1molH-H键的同时断裂2 molN-H键，说明该反应达到平衡状态 D、达到平衡时，增大容器的体积，v(正)减小、v(逆)增加
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11、下列物质间所示的转化能实现的是（ ）A、SSO3H2SO4 B、 C、CuNO2HNO3 D、
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12、下列有关氮及其化合物的性质与用途的对应关系正确的是（ ）A、N2密度小，可用作保护气 B、氨气易液化，液氨可用作制冷剂 C、硝酸见光易分解，可用于制氮肥 D、NH4Cl受热易分解，可用作实验室制备氨气
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13、氯化氢通入氨水中发生反应：NH3·H2O+HCl=NH4Cl+H2O。下列说法正确的是（ ）A、NH3的摩尔质量：17 g B、中子数为8的氮原子： C、氯离子的结构示意图：
D、氮气的结构式：
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14、化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法不正确的是（ ）A、水华、赤潮等水体污染与向河流、湖泊中大量排放含硫化物、氮氧化物的污水有关 B、为方便运输可用钢瓶储存液氯和浓硝酸 C、化石燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施 D、工业上通过NH3催化氧化等反应过程生产HNO3
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15、氮及其化合物在生产生活中有着广泛的应用，但同时随意排放氮的化合物也会造成环境污染问题。
Ⅰ．某研究性学习小组设计用如图所示实验装置(夹持仪器省略)制取干燥的氨气并验证具有还原性，请回答下列问题：
(1)、实验室制备氨气有多种方法，现欲用与熟石灰反应制取 ， 则该反应的化学方程式为。(2)、实验进行一段时间后，观察到加热的硬质玻璃管内黑色氧化铜粉末变为红色，盛无水的干燥管内出现蓝色，并且在最后的出气导管处收集到纯净、干燥的。则该反应的化学方程式为。(3)、Ⅱ．氨是工业生产硝酸的重要原料，请根据以下工业制硝酸的原理示意图回答含氮化合物相关的问题：
氨气在“氧化炉”中被催化氧化为NO，反应的化学方程式为。(4)、为避免硝酸生产尾气中的氮氧化物污染环境，人们开发了溶液吸收、催化还原等尾气处理方法。前者使用具有碱性的纯碱溶液等吸收尾气，后者使用将氨氧化物还原为。①纯碱溶液吸收法。请以尾气中处理为例，写出该反应的离子方程式。
②氨转化法。已知氨恰好能将含NO和共的混合气体完全转化为 ， 则混合气体中NO和的物质的量之比为。
(5)、Ⅲ．国家规定地下水中氮氧化物的排放标准不超过 ， 可以用酸性硫酸亚铁溶液来吸收，反应原理为 。现测定某地下水脱硝过程中 的排放量：收集 排放的气体，缓慢通过 酸性 溶液(过量)，充分反应，量取吸收气体后的溶液 置于锥形瓶中，用 酸性 溶液反应过量的 (还原产物为 )，消耗酸性 溶液的体积为 。
试通过计算分析地下水脱硝过程中氮氧化物的排放是否符合国家标准？。(写出计算过程) -
16、工业上由含铜废料(含有Cu、CuS、等)制备硝酸铜晶体的流程如下：
(1)、“焙烧”在600℃时进行，写出CuS转化为CuO和的化学方程式：。(2)、写出“酸化”时发生的离子反应方程式。(3)、“淘洗”所用的溶液A可以是_______(填字母)。A、稀硫酸 B、浓硫酸 C、稀硝酸 D、浓硝酸(4)、“反应”这一步所用的试剂是20%和10% ， 反应过程中无红棕色气体生成，该反应的化学方程式：。(5)、根据题图分析从“反应”所得溶液中析出的方法是。
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17、如图为某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。请根据原电池原理回答问题：
(1)、若电极a为Zn、电极b为Ag、电解质溶液为硝酸银，该原电池工作时，负极的电极反应式为 ， 向极(填a或b)移动。(2)、若电极a为Fe、电极b为Ag、电解质溶液为浓硝酸，则Ag为 ， (填正极或负极)外电路中电子流动方向。(用Fe、Ag表示)(3)、用反应，设计一个原电池。负极材料选用电解液为 -
18、含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是（ ）
A、该过程中可得到化工产品 B、该工艺流程是除去煤燃烧时产生的 C、该过程中化合价发生改变的元素为Fe和S D、图中涉及的反应之一为 -
19、氨是一种重要的化工原料，主要用于化肥工业，也广泛用于硝酸、纯碱、制药等工业。实验室用加热NH4Cl 和Ca(OH)2固体混合物的方法制取少量氨气。侯氏制碱法以氯化钠、二氧化碳、氨和水为原料，发生反应NaCl + NH3+CO2+H2O= NaHCO3↓+ NH4Cl。将析出的固体灼烧获取纯碱，向析出固体后的母液中加入食盐可获得副产品氯化铵。下列有关氨的说法不正确的是（ ）A、液氨可做制冷剂 B、NH3极易溶于水 C、NH3的水溶液能导电 D、氨催化氧化制硝酸是利用了NH3的氧化性
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20、普通水泥在固化过程中其自由水分子减少并形成碱性溶液。根据这一物理、化学特点，科学家发明了电动势法测水泥的初凝时间。此法的原理如图所示，反应的总方程式为。下列有关说法正确的是（ ）
A、负极的电极反应式为 B、测量原理示意图中，电子从电极经导线流向Cu C、电池工作时，向Cu电极移动 D、电池工作时，浓度增大