高中化学苏教版-试题列表-第1848页

1、如图所示为元素周期表的一部分，表中每个字母分别代表一种元素。

回答下列问题：

(1)、d的阴离子的结构示意图为。

(2)、a和c形成的原子个数比为1：1的化合物中所含化学键类型为。

(3)、d和e的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序(用化学式表示)。

(4)、为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某同学设计了如下实验(夹持装置略)

实验过程：

I.打开 $K_{1}$ 、 $K_{2}$ ，打开活塞1，当B和C中的溶液都变为黄色时，关闭 $K_{2}$ 。

II.继续通气体，当B中溶液变为棕红色时，关闭活塞1。

III. ……

①装置a的名称为。

②过程I，B、C中的溶液都变黄色的原因(用离子方程式表示)。

③过程II的目的是。

④过程III的目的是验证溴的氧化性强于碘。简述操作过程。

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2、碲(Te)是第5周期VIA族元素，其化合物可用作石油裂化的催化剂。一种从碲化铜渣(主要成分为

{Cu}_{2} Te

，含有Au、Ag等杂质)中回收碲的工艺流程如下：

已知： ${TeO}_{2}$ 熔点为733℃，微溶于水，可溶于强酸和强碱。

回答下列问题：

(1)、Te的原子结构示意图为， Te与S的气态氢化物热稳定性由强到弱顺序为(用氢化物的化学式表示)。

(2)、“焙烧”的化学方程式(碲元素转化为

{TeO}_{2}

)。

(3)、“滤渣1”进行“碱浸”时发生反应的离子方程式为，滤渣2的主要成分是(填化学式)。

(4)、“滤液2”加入氧化剂双氧水，双氧水中的溶质

H_{2} O_{2}

的电子式为。

(5)、“还原”制备碲粉时，加入

H_{2} {SO}_{4}

与

{Na}_{2} {SO}_{3}

最合理的物质的量之比为。

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3、五种短周期主族元素a、b、c、d、e随原子序数的递增，其原子半径的相对大小、最高正化合价或最低负化合价的变化如图所示：

回答下列问题：

(1)、元素d在周期表中的位置是， c、d、e的简单离子半径由大到小的顺序为(用离子符号表示)。

(2)、下列可作为比较d和e金属性强弱依据的是_______(填序号)。

A、测两种元素单质的硬度和熔、沸点 B、比较单质作为还原剂时失去电子数目的多少 C、比较两种元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱 D、比较单质与同浓度盐酸反应置换出氢气的难易程度

(3)、已知硒(Se)与c同主族，关于硒及其化合物的说法正确的是_______(填序号)。

A、

{SeO}_{2}

既有氧化性又有还原性 B、气态氢化物的稳定性强于氯化氢 C、硒单质具有强氧化性 D、最高价氧化物对应水化物的化学式为

H_{2} {SeO}_{4}

(4)、化合物

d_{5} e_{3} {(ca)}_{19} {(a_{2} c)}_{4}

可作环保型阻燃材料，受热时按如下方程式分解：

${2d}_{5} e_{3} {(ca)}_{19} {(a_{2} c)}_{4} \begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix} {27a}_{2} {c+10dc+3e}_{2} c_{3}$ 。

①该化合物作阻燃剂的两条依据是、。

②在25℃、101kPa下，已知12g的单质d在 $c_{2}$ 中完全燃烧后恢复至原状态，放热302.4kJ，该反应的热化学方程式是。

(5)、工业上常用单质e和金属氧化物反应制备金属单质：

2e+4BaO \begin{matrix} \underline{\underline{高 温}} \end{matrix} 3Ba ↑ +BaO \cdot e_{2} O_{3}

；利用上述方法可制取Ba的主要原因是_______(填序号)。

A、高温时e的活泼性大于Ba B、高温有利于BaO分解 C、高温时

BaO \cdot e_{2} O_{3}

比

e_{2} O_{3}

稳定 D、Ba的沸点比e的低

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4、常温下，

{CuSO}_{4} (s)

和

{CuSO}_{4} \cdot 5 H_{2} O (s)

溶于水及

{CuSO}_{4} \cdot 5 H_{2} O (s)

受热分解的能量变化如图所示。下列说法错误的是（）

A、

{CuSO}_{4} \cdot 5 H_{2} O (s)

受热分解是放热反应 B、

{ΔH}_{3} {=ΔH}_{1} {+ΔH}_{2}

C、常温下，

{CuSO}_{4} (s)

溶于水的热化学方程式为：

{CuSO}_{4} (s) {=Cu}^{2+} (aq) {+SO}_{4}^{2-} (aq)

{ΔH}_{2}

D、将

{CuSO}_{4} \cdot 5 H_{2} O (s)

溶于水会使溶液温度升高

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5、

NiOOH - Zn

电池(KOH为电解液)的工作原理如图所示。下列说法错误的是（）

A、工作时，电流方向为NiOOH电极→导线→Zn电极→电解质溶液→NiOOH电极 B、工作一段时间后，电解液pH减小 C、负极电极反应式为

{Zn-2e}^{-} {+4OH}^{-} {=ZnO}_{2}^{2-} {+2H}_{2} O

D、当电路中转移

0.2 {mole}^{-}

时，电解液质量增加6.5g

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6、实验室从含碘废液(除

H_{2} O

外，含有

{CCl}_{4}

、

I_{2}

、

I^{-}

等)中回收碘，其实验过程如下：

下列说法错误的是（）

A、还原操作将

I_{2}

还原为

I^{-}

的目的是使

{CCl}_{4}

中的碘进入水层 B、操作X中振荡时，分液漏斗下口应倾斜向下 C、操作X时，

{CCl}_{4}

由分液漏斗下口放出 D、回收碘时，通过过滤操作从碘的悬浊液中分离出碘单质

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7、下列实验设计能达到实验目的的是（）

	实验目的	实验设计
A	验证非金属性：Br＞I	将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl₄ ，振荡，静置，可观察到下层液体呈紫色
B	除去Al₂O₃固体中的少量Fe₂O₃	将混合物投入足量NaOH溶液中，然后依次进行过滤、洗涤、干燥
C	检验食盐中是否添加KIO₃	将少量食盐加入烧杯中，加水溶解，向溶液中滴加淀粉KI溶液，观察溶液是否变蓝色
D	验证金属的活泼性：Zn＞Cu	设计如图原电池：

A、A B、B C、C D、D

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8、探究小组在25℃和101kPa下进行中和热测定，取用

50mL0 .50mol \cdot L^{- 1}

的盐酸和

50mL0 .55mol \cdot L^{- 1}

的NaOH溶液(密度均为

1g \cdot {cm}^{- 3}

)。实验数据如下：

实验序号	起始温度 $T_{1} / ℃$			终止温度 $T_{2} / ℃$	温度差 $(T_{2} {-T}_{1}) / ℃$
实验序号	HCl	NaOH	平均值	终止温度 $T_{2} / ℃$	温度差 $(T_{2} {-T}_{1}) / ℃$
1	25.4	25.0	25.2	28.5	3.3
2	24.5	24.5	24.5	27.5	3.00
3	25.0	24.5	24.75	26.5	1.75

已知：中和后生成的溶液的比热容为 $4.18 J \cdot g^{- 1} \cdot ℃^{- 1}$ ，该实验条件下，中和热的理论值为 $57.3 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。下列说法正确的是（）

A、该实验计算出中和热的平均值低于理论值 B、造成实验误差的原因可能是溶液混合后未及时盖好量热计杯盖 C、实验时，可用

0.50 mol \cdot L^{- 1}

的醋酸代替盐酸 D、实验中，NaOH溶液用量越大，所测中和热数值越大

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9、一种以太阳能热源分解水的历程如图所示：

已知：过程I： ${2Fe}_{3} O_{4} (s) =6FeO (s) {+O}_{2} (g)$ $ΔH= 313.2 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

过程II： $3FeO (s) {+H}_{2} O (l) {=H}_{2} (g) {+Fe}_{3} O_{4} (s)$ $ΔH= 128.9 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

下列说法正确的是（）

A、转化过程中FeO作催化剂 B、该过程说明，常温下FeO易溶于水 C、

2 H_{2} (g) + O_{2} (g) = 2 H_{2} O (l)

ΔH= - 571.0 kJ \cdot {mol}^{- 1}

D、2mol液态水所具有的能量高于2mol氢气和1mol氧气的能量

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10、硫的两种晶体形态的相图如图所示，其燃烧的热化学方程式为：

S (斜 方 ， s) + O_{2} (g) {=SO}_{2} (g)

{ΔH}_{1}

；

S (单 斜 ， s) + O_{2} (g) {=SO}_{2} (g)

{ΔH}_{2}

。相图：用于描述不同温度(T/℃)、压强(p/Pa)下硫单质的转化及其存在状态的图像。下列说法正确的是（）

A、斜方硫和单斜硫互为同位素 B、

{ΔH}_{1} {<ΔH}_{2}

C、F→G过程为固态硫的气化，该过程中有化学键的断裂 D、温度高于119℃且压强小于0.4Pa时，单斜硫液化

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11、短周期元素a、b、c、d、e的原子序数依次增大；a的一种核素常用来鉴定一些文物的年代；b的氢化物的水溶液呈碱性；c、d为金属元素，且d原子最外层电子数等于其K层电子数；若往e单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊溶液，可观察到先变红后褪色。下列说法正确的是（）

A、a的常见单质中不存在化学键 B、简单离子半径大小顺序为e>b>c>d C、b、e两元素可形成离子化合物 D、d的单质在空气中燃烧只能生成一种化合物

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12、甲酸是基本有机化工原料之一，广泛用于农药、皮革、染料、医药和橡胶等工业。某科研团队利用光催化制甲酸如图所示：已知：2CO₂+2H₂O=2HCOOH+O₂△H>0。下列说法错误的是（）

A、电极电势：电极N高于电极M B、该装置把光能和化学能转化为电能 C、正极电极反应式为CO₂+2e^-+2H⁺=HCOOH D、若制得9.2gHCOOH，不考虑气体溶解，整套装置质量增加5.6g

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13、a、b、c、d四种元素在周期表中的位置如图。下列说法错误的是（）

a
	b
	c	d

A、a元素的某种核素可能没有中子 B、若b的单质可作半导体材料，则c的单质可能为半导体材料 C、若a的核电荷数为z，则b的核电荷数可能为z＋9 D、若b的最高价氧化物对应水化物为

H_{2} {bO}_{4}

，则a的氢化物的化学式为

{aH}_{3}

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14、下列有关元素周期表的说法正确的是（）

A、最外层电子数相同的元素一定是同一族的元素 B、第IA族和VIIA族的元素只能形成离子键 C、IIIB族到IIB族10个纵列的元素中有非金属元素 D、同主族不同周期的原子其原子序数可能相差2、16、26、36等

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15、

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、

7.8 {gNa}_{2} O_{2}

中所含阴离子数为

0 {.2N}_{A}

B、标准状况下，11.2L乙醇中含有共价键数目为

{4N}_{A}

C、1mol重水比1mol水多

N_{A}

个质子 D、铅蓄电池中，理论上当正极增加3.2g时，电路中通过的电子数目为

0 {.1N}_{A}

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16、已知

A^{2 +}

核内有b个中子，A原子的质量数为M，则

{mgA}^{2+}

所含电子的物质的量是（）

A、

\frac{m (M-b+2)}{M} mol

B、

\frac{m (M-b)}{M} mol

C、

\frac{m (M-b-2)}{M} mol

D、

\frac{M-b+2}{M-m} mol

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17、下列实验中，既有离子键断裂又有共价键断裂的是（）

A、加热水使其气化 B、

{NaHSO}_{4}

固体溶于水 C、加热融化氯化镁固体 D、将氨气通入水中制备氨水

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18、化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是（）

A、跨年夜燃放的烟花应用了某些金属元素的焰色试验 B、“嫦娥五号”使用的太阳能电池阵和锂离子电池组，均可将化学能转变成电能 C、二氧化硅是常温下性质稳定的半导体材料，常被用来制造芯片 D、金属铝表面覆盖一层致密的氧化膜，因此铝制餐具可以较长时间存放碱性食物

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19、纳米二氧化钛可做优良的催化剂。以天然金红石(主要成分是

{TiO}_{2}

，含少量

{Fe}_{2} O_{3} 、 {SiO}_{2}

等)为原料制备高纯度二氧化钛的工艺流程如图：

已知：① ${TiCl}_{4}$ 熔点为 $- 24.1 ℃$ ，沸点为 $136.4 ℃$ ； ${SiCl}_{4}$ 熔点为 $- 70 ℃$ ，沸点为 $57.6 ℃$ ；

② $500 ℃ H_{2} {TiO}_{3}$ 时分解完全。

回答下列问题：

(1)、“粉碎过筛”的目的。

(2)、“还原”过程中生成四氯化钛的化学方程式为。

(3)、“操作X”的名称为。

(4)、“操作Y”应将

H_{2} {TiO}_{3}

放在(填标号)中加热。

a. b. c.

(5)、测定

{TiO}_{2}

产品中钛含量的方法是：精确称取

0.1000 g

样品放入锥形瓶中，加入热的硫酸和硫酸铵的混合溶液，使其溶解，冷却，稀释，得到含

{TiO}^{2 +}

的溶液。加入金属铝，将

{TiO}^{2 +}

全部转化为

{Ti}^{3 +}

，用

0.0500 mol \cdot L^{- 1} {NH}_{4} Fe {({SO}_{4})}_{2}

溶液测定生成的

{Ti}^{3 +}

，当恰好完全反应时，消耗

20.00 {mLNH}_{4} Fe {({SO}_{4})}_{2}

，则产品中钛元素的质量分数为(已知：

{Ti}^{3 +} + {Fe}^{3 +} + H_{2} {O=TiO}^{2 +} + {Fe}^{2^{+}} + 2 H^{+}

)；如果配制

0.0500 mol \cdot L^{- 1} {NH}_{4} Fe {({SO}_{4})}_{2}

溶液，定容时仰视，会导致测得钛的质量分数(填“偏大”“偏小”或“不变”)。

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20、某同学利用以下装置探究非金属元素性质的递变规律，并验证氯气的性质。

回答下列问题：

(1)、仪器H的名称为。

(2)、能说明氯气的氧化性强于溴的实验现象为。

(3)、氯气进入D中，反应的离子方程式为。

(4)、E中溶液先变为红色，后红色褪去，为探究E中溶液褪色的原因，该同学提出两种假设：a.

{Fe}^{3 +}

被氧化：b. ，设计实验方案验证以上假设，向褪色后的溶液中滴加，若观察到，可验证假设b成立。

(5)、实验结束后，取出B处的棉花与另一个蘸有淀粉

-KI

溶液的棉花G接触，棉花G变蓝。通过以上实验可以得出的结论正确的是_______(填标号)。

A、氧化性：

{Cl}_{2} > {Br}_{2} > I_{2}

B、同主族元素从上到下非金属性减弱 C、同周期元素从左到右非金属性减弱 D、

Cl 、 Br 、 I

对应含氧酸酸性逐渐减弱

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