相关试卷

浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、下列不属于传统硅酸盐材料的是（）

A、玻璃 B、水泥 C、陶瓷 D、碳化硅

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2、将少量的 ${FeCl}_{3}$ 溶液与过量的KI溶液混合发生反应： $2 {FeCl}_{3} + 2 KI ⇌ 2 {FeCl}_{2} + 2 KCl + I_{2}$ ，向上述反应后的混合液中加入下列哪种物质能证明该反应存在一定的反应限度（）

A、氯化钠溶液 B、淀粉溶液 C、硫氰化钾溶液 D、硝酸银溶液

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3、市场上的自热快餐盒在使用时只需向其中加入少量水就会放出热量，加热食品。其发热包中的主要成分可能是（）

A、氧化钙 B、炭粉 C、浓硫酸 D、木屑

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4、能源是现代物质文明的原动力，下列相关说法错误的是（）

A、煤和石油属于化石燃料 B、氢能属于清洁能源，也属于可再生能源 C、提高能源利用率和开辟新能源是应该长期坚持的能源政策 D、“减少能源的使用”能完全解决能源不足和环境污染的问题

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5、下列反应的能量变化情况符合下图的是（）

A、锌片与稀硫酸的反应 B、 ${NH}_{4} Cl$ 和 $Ba {(OH)}_{2} \cdot 8 H_{2} O$ 的反应 C、钠与水的反应 D、氢气在空气中的燃烧反应

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6、下列说法中正确的是（）

A、陶瓷的主要原料是黏土，陶瓷可用于生产绝缘材料、卫生洁具等 B、普通硅酸盐水泥的主要原料是石英，水泥大量用于建筑和水利工程 C、光导纤维的主要成分是金刚石，具有良好的传输信号能力 D、石墨烯具有电阻率低、强度高等特点，是一种新型的化合物

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7、已知反应： $C + 2 H_{2} {SO}_{4}$ (浓) $\begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix} {CO}_{2} ↑ + 2 {SO}_{2} ↑ + 2 H_{2} O$ ，用 $N_{A}$ 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是（）

A、该反应中，每生成2mol ${SO}_{2}$ ，转移的电子数为 $4 N_{A}$ B、标准状况下，22.4L ${CO}_{2}$ 中含有的分子数为 $N_{A}$ C、含1mol $H_{2} {SO}_{4}$ 的浓硫酸中共有 $2 N_{A}$ 个 $H^{+}$ D、反应生成的 ${SO}_{2}$ 和 ${CO}_{2}$ 的分子数之比为2∶1

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8、某气体可能含NO、 ${NO}_{2}$ 、 $N_{2}$ 中的一种或几种，将盛满一定量此气体的集气瓶倒扣入水中(如图A)，最终集气瓶内有气体剩余(如图B)，则原气体（）

A、一定含有 ${NO}_{2}$ B、一定含有NO C、一定不含NO D、一定含有 $N_{2}$

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9、一定条件下，硫酸亚铁固体可发生如下反应： $2 {FeSO}_{4} \begin{matrix} \underline{\underline{一定条件}} \end{matrix} {Fe}_{2} O_{3} + {SO}_{2} ↑ + {SO}_{3} ↑$ ，若将此反应生成的气体通入 ${BaCl}_{2}$ 溶液中，则（）

A、逸出 ${SO}_{3}$ 气体 B、溶液中析出 ${BaSO}_{4}$ 沉淀 C、溶液中析出 ${BaSO}_{3}$ 沉淀 D、溶液显中性

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10、分析下图可知（）

A、HCl分解为 $H_{2}$ 与 ${Cl}_{2}$ 时放出热量 B、断开1molHCl中化学键时吸收热量431kJ C、甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系为丙>乙>甲 D、1mol $H_{2}$ 和1mol ${Cl}_{2}$ 的总能量小于2molHCl的能量

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11、将0.1mol某金属单质与足量的硫粉在隔绝空气的情况下充分反应后，分离出的产物比原金属质量增加了3.2g，则该金属单质不可能是（）

A、钙 B、铜 C、铁 D、镁

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12、已知N₂(g)和H₂(g)反应生成2molNH₃(g)时放出的热量为QkJ，那么1mol N₂(g)和3mol H₂(g)在适宜的条件下混合后发生反应生成NH₃(g)时，放出的热量（）

A、大于QkJ B、等于2QkJ C、小于QkJ D、无法确定

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13、保持温度不变，在恒容密闭容器中发生反应 ${CO}_{2} (g) + C (s) ⇌ 2 CO (g)$ 。当反应达到限度时，下列说法正确的是（）

A、 ${CO}_{2}$ 和C将可能全部转化为CO B、正、逆反应的速率均等于零 C、容器内的压强比反应前小 D、调控反应条件可以提高反应进行的程度

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14、电能属于可再生性能源，下列叙述正确的是（）

A、火力发电能将化学能直接转化为电能 B、原电池是把化学能转化为电能的装置 C、化学电源均是安全、无污染的 D、生活中的化学电源均属于二次电池

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15、硫黄是一种黄色晶体，下列有关叙述正确的是（）

A、自然界中不存在硫黄 B、氯气的氧化性比硫黄强 C、硫黄与非金属单质反应时均作还原剂 D、利用酒精可以提取黑火药(主要成分为硝酸钾、木炭、硫黄)中的硫黄

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16、下列过程中属于氮的固定的是（）

A、一氧化氮与氧气反应 B、铜与稀硝酸反应 C、根瘤菌将氮气转化成氨 D、氨气与氯化氢气体反应

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17、化学物质的保存是一项重要的工作，下列试剂的保存方法错误的是（）

A、亚硫酸钠固体密封保存 B、实验室里浓硝酸保存在棕色试剂瓶中 C、工厂里浓硫酸保存在铁质器皿中 D、烧碱溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中

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18、清代《本草纲目拾遗》中有关于“鼻冲水(氨水)”的记载：“鼻冲水，……贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药方不减……”下列有关“鼻冲水”的推断错误的是（）

A、鼻冲水易挥发，具有刺激性气味 B、鼻冲水滴入酚酞溶液中，溶液变红色 C、鼻冲水中含有多种分子和离子 D、鼻冲水中不存在 ${NH}_{3} \cdot H_{2} O$ 分子

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19、探究学习小组同学为验证Cl的非金属性强于S， ${Cl}_{2}$ 的氧化性强于 $N_{2}$ ，设计如目实验装置：

回答下列问题：

(1)、仪器a的名称为， A装置中发生反应的离子方程式为。

(2)、能证明Cl的非金属性强于S的反应的离子方程式为，从原子结构角度看Cl的非金属性强于S的原因是。

(3)、装置H中的试剂为。

(4)、能证明 ${Cl}_{2}$ 的氧化性强于 $N_{2}$ 的明显实验现象是，对应的化学反应方程式为。

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20、联氨( $N_{2} H_{4}$ )又称肼，是一种应用广泛的化工原料，常用作火箭和燃料电池的燃料。回答下列问题：

(1)、已知：① ${2N}_{2} H_{4} (l) + N_{2} O_{4} (l) = {3N}_{2} (g) + {4H}_{2} O (g)$    ${ΔH}_{1} = - 1038kJ \cdot {mol}^{- 1}$
② $N_{2} O_{4} (l) {=N}_{2} (g) {+2O}_{2} (g)$    ${ΔH}_{2} = + 204kJ \cdot {mol}^{- 1}$

③ $H_{2} O (g) = H_{2} O (l)$    ${ΔH}_{3} = - 44kJ \cdot {mol}^{- 1}$

写出常温下 $N_{2} H_{4} (l)$ 燃烧生成氮气和液态水的热化学方程式。

已知部分键能数据如下：

化学键

$N \equiv N$

$O = O$

$N - N$

$H - O$

键能/ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$

942

500

154

462

则断裂 $N_{2} H_{4}$ 中 $1molN - H$ 键所需的能量是kJ。

(2)、工业上一种制备联氨的方法为 $NaClO + {2NH}_{3} \cdot H_{2} O = N_{2} H_{4} + NaCl + {3H}_{2} O$ ，若制备 $40 {kgN}_{2} H_{4}$ ，转移电子的物质的量为mol。

(3)、一种联氨燃料电池的工作原理如图所示。放电一段时间，电解质溶液的pH(填“增大”、“减小”或“不变”)，负极反应式为，若电池工作时消耗 $32 {gN}_{2} H_{4}$ ，则消耗氧气的体积为L(标准状况)。

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化学键	$N \equiv N$	$O = O$	$N - N$	$H - O$
键能/ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$	942	500	154	462