版本：

全部人教版（2019）苏教版（2019）鲁科版（2019）人教版苏教版鲁科版沪科版

相关试卷

浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、由W、X、Y、Z四种金属按下列装置进行实验。下列说法错误的是（）

装置

现象

金属X上冒气泡

金属Y有红色固体

金属Z变黑，并不断溶解

A、装置甲中W、X的材料可以是 $Zn 、 Fe$ B、装置乙中Y电极上的反应式为 ${Cu}^{2 +} + 2 e^{-} = Cu$ C、装置丙中电子从W电极经导线流向Z电极 D、四种金属的活动性强弱顺序为 $Z > W > X > Y$

查看解析
2、下列离子方程式错误的是（）

A、向 $1 mol / LFe {({NO}_{3})}_{2}$ 溶液中滴加盐酸： $3 {Fe}^{2 +} + {NO}_{3}^{-} + 4 H^{+} = 3 {Fe}^{3 +} + NO ↑ + 2 H_{2} O$ B、向 ${FeBr}_{2}$ 溶液中通入足量 ${Cl}_{2}$ ： $2 {Fe}^{2 +} + 2 {Br}^{-} + 2 {Cl}_{2} = 2 {Fe}^{3 +} + {Br}_{2} + 4 {Cl}^{-}$ C、盛放 $NaOH$ 溶液的试剂瓶不能用玻璃塞的原因： ${SiO}_{2} + 2 {OH}^{-} = {SiO}_{3}^{2 -} + H_{2} O$ D、用热 $NaOH$ 溶液洗涤试管内壁的硫黄： $3 S + 6 {OH}^{-} ≜ {SO}_{3}^{2 -} + 2 S^{2 -} + 3 H_{2} O$

查看解析
3、下列实验无法达到预期实验目的的是（）

A、用图甲验证 $Cu$ 与浓硝酸反应的热量变化 B、用图乙验证 ${NH}_{3}$ 易溶于水 C、用图丙测定 ${CO}_{2}$ 的生成速率 D、用图丁验证 ${NH}_{3}$ 与 $HCl$ 的反应

查看解析
4、下列有关叙述错误的是（）

A、 ${SO}_{2} 、 {NO}_{x}$ 溶于水会形成酸雨，酸雨的 $pH$ 小于5.6 B、红葡萄酒常添加微量 ${SO}_{2}$ 作抑菌剂、抗氧化剂，使酒保持良好品质 C、在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入 $Cu {({NO}_{3})}_{2}$ 固体，铜粉溶解 D、欲除去粗盐水中的 ${Mg}^{2 +} 、 {Ca}^{2 +} 、 {SO}_{4}^{2 -}$ 得到精盐，所添加试剂(均过量)的顺序为： $NaOH$ 溶液， ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液， ${BaCl}_{2}$ 溶液、盐酸

查看解析
5、已知某反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）

A、该反应只有在加热条件下才能进行 B、该反应不可能是氧化还原反应 C、该图可以表示盐酸与碳酸氢钠反应过程的能量变化 D、反应中断开化学键吸收的总能量低于形成化学键放出的总能量

查看解析
6、二十大报告指出“必须坚持科技是第一生产力”，科技发展离不开化学。下列说法错误的是（）

A、光导纤维在信息技术发展中应用广泛，制造光导纤维的主要材料是单质硅 B、在即将到来的新能源时代，核能、太阳能和氢能将成为主要能源 C、制造5G芯片的氮化铝属于一种新型陶瓷材料 D、大飞机C919用到了铝锂合金，铝锂合金属于金属材料

查看解析
7、一氧化氮和二氧化氮是氮的两种重要氧化物。回答下列问题：

(1)、工业上处理氮氧化物时，可用浓硝酸将NO氧化为 ${NO}_{2}$ ，有关反应的化学方程式为；再利用 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液吸收 ${NO}_{2}$ ，并通入空气使之全部转化为 ${NaNO}_{3}$ ，有关反应的化学方程式为。

(2)、用化学方程式表示汽车尾气中NO的产生原因：；利用稀土金属等催化剂能将CO和 ${NO}_{x}$ 转化成无毒物质，从而减少汽车尾气对环境的污染，该反应中氧化剂是(填化学式)。

(3)、为了证明NO可以与氧气、水共同反应生成 ${HNO}_{3}$ ，某学生设计如图所示装置(夹持装置已略去)。

①检查装置气密性良好后，打开 $K_{1}$ ，关闭 $K_{2}$ ，从U形管的长管口注入稀硝酸至U形管右侧胶塞下沿后，迅速关闭 $K_{1}$ ，观察到U形管内的现象是。

②蘸NaOH溶液棉花团的作用是。

③打开 $K_{2}$ ，至装置II中长玻璃管中的气体呈无色后，打开 $K_{3}$ ，反应一段时间后，长玻璃管中并未充满液体。设计简单方法检验长玻璃管中的气体是否为NO：。

查看解析
8、如图为雷雨时节，雨水中硝酸的形成过程。回答下列有关问题：

(1)、反应①、②、③中属于氮的固定的是。(填序号)

(2)、反应②可用于检验NO气体，检验中观察到的现象是。

(3)、反应③的化学方程式为。

(4)、右表是以铜屑为原料制取硝酸铜的三种方案。写出方案甲中反应的离子方程式：；从节约原料、环境保护的角度说明选择方案丙的原因；。

方案

反应物

甲

Cu、浓 ${HNO}_{3}$

乙

Cu、稀 ${HNO}_{3}$

丙

Cu、 $O_{2}$ 、稀 ${HNO}_{3}$

(5)、汽车尾气中CO、NO等物质是城市空气的主要污染源，用Rh作催化剂时反应过程的示意图如下：

该反应中氧化产物为。(填化学式)

(6)、在实验室中，常利用铵盐与强碱溶液加热反应产生氨气这一性质来检验铵根离子的存在，写出有关反应的离子方程式：。

查看解析
9、硅是太阳能电池的重要材料。方法1是目前工业冶炼纯硅的一种原理：
粗硅冶炼：

① ${SiO}_{2} + 2C \begin{matrix} \underline{\underline{1800 - 2000 ℃}} \end{matrix} Si + 2CO ↑$

精炼硅：

② $Si + 3HCl \begin{matrix} \underline{\underline{300 ℃}} \end{matrix} {SiHCl}_{3} + H_{2}$

③ ${SiHCl}_{3} + H_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{1100 ℃}} \end{matrix} Si + 3HCl$

反应①过程中的能量变化如图所示，回答下列问题：

(1)、①是反应(填“吸热”或“放热”)，结合图中信息说明判断依据。

(2)、下列关于物质的性质与用途的说法均正确的是____________。(填字母)

A、石墨烯电阻率高，可用于制备动力电池 B、碳化硅硬度很大，用作砂纸和砂轮的磨料 C、硅单质是应用最广泛的半导体材料，其导电性介于导体和绝缘体之间

(3)、工业上也曾用方法2来提纯单晶硅： $Si \overset{{Cl}_{2} ，高温}{\to} {SiCl}_{4} \overset{H_{2} ，高温}{\to} Si + HCl$ ，与方法1相比，方法2的缺点是。

(4)、某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，意外地发现滴加几滴 ${CuSO}_{4}$ 溶液后反应速率加快了，原因可能是。(填字母)
a． ${CuSO}_{4}$ 是催化剂 b．Zn、 ${Cu}^{2 +}$ 、 $H_{2} {SO}_{4}$ 构成原电池

c．Zn、Cu、 $H_{2} {SO}_{4}$ 构成原电池 d．上述分析均不正确

查看解析

10、研究不同价态含硫物质之间的转化是合理利用硫元素的基本途径。

I．某小组同学设计实验实现不同价态含硫物质的转化。

可选用的实验药品如下：

① ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 溶液 ②浓硫酸 ③ ${Na}_{2} S$ 溶液 ④稀硫酸 ⑤酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液 ⑥品红溶液 ⑦铜片

实验序号	预期转化	选择试剂	证明实现转化的现象
ⅰ	$\overset{+ 4}{S} \to \overset{+ 6}{S}$
ⅱ	$\overset{+ 6}{S} \to \overset{+ 4}{S}$	②⑥⑦

(1)、实验ⅰ选择的试剂是①和(填序号)，证明实现转化的现象是。

(2)、Ⅱ．该小组同学利用所选试剂，设计了如图所示装置研究实验ⅱ。

试管A中发生反应的化学方程式为。

(3)、试管B中的现象是。

(4)、实验结束后，发现试管A中溶液几乎为无色，且试管中有较多的白色固体。若要证明试管A中白色固体为无水

{CuSO}_{4}

，需要采取的操作是。

(5)、III．工业上用Fe(SO₄)₃酸性溶液处理SO₂尾气的工艺流程如下所示：

反应①的离子方程式为

{SO}_{2} {+2H}_{2} {O+2Fe}^{3 +} = {SO}_{4}^{2 -} + 2 Z + 4 H^{+}

， Z是。

(6)、反应②中通入空气的目的是。

查看解析

11、化学变化过程中均存在物质变化与能量变化，某化学兴趣小组进行如图①和②所示实验，以验证此结论。回答下列问题：

(1)、进行实验②时，温度计的示数变化：(填“升高”或“降低”)。

(2)、下列化学反应中的能量变化关系与图③不符合的是(填字母)。

A、 $H_{2} + {Cl}_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{光照}} \end{matrix} 2HCl$ B、 $C + {CO}_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix} 2CO$ C、 $CaO + H_{2} O = Ca {(OH)}_{2}$ D、 ${NH}_{3} \cdot H_{2} O + HCl = {NH}_{4} Cl + H_{2} O$

(3)、将实验①中的反应设计成原电池，装置如图所示。该装置工作时，正极的现象是，负极的电极反应式为。若反应产生11.2L气体(标准状况下)，则理论上电路中有mol电子发生了转移。

查看解析
12、粗盐中含有少量Mg²⁺、Ca²⁺以及泥沙等杂质。用化学沉淀法可除去其中的杂质离子，以下是实验室中的操作流程，回答下列问题：

(1)、“操作A”用到的玻璃仪器有烧杯、。

(2)、“沉淀b”的主要成分是。

(3)、加入盐酸的目的是。

(4)、“操作B”是。

查看解析

13、为探究浓度对化学反应速率的影响，某化学小组同学设计了如下实验方案：

实验编号	加入0.1 $mol \cdot L^{- 1}$ ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液的体积/mL	加入水的体积/mL	加入0.1 $mol \cdot L^{- 1}$ $H_{2} {SO}_{4}$ 溶液的体积/mL	开始出现浑浊所需时间/s
1	2	0	2	$t_{1}$
2	1	a	b	$t_{2}$

下列说法错误的是（）

A、若

a=1

，

b=2

，则

t_{1} {<t}_{2}

B、有关反应的离子方程式为

S_{2} O_{3}^{2 -} + 2 H^{+} = S ↓ + {SO}_{2} ↑ + H_{2} O

C、实验1中，0～

t_{1}

s的平均反应速率：

v ({Na}_{2} S_{2} O_{3}) = \frac{0 .05}{t_{1}} mol \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1}

D、实验1比实验2先出现乳白色浑浊

查看解析

14、设阿伏加德罗常数的值为 $N_{A}$ ，下列说法正确的是（）

A、1mol $N_{2}$ 与3mol $H_{2}$ 完全反应生成的 ${NH}_{3}$ 分子数为2 $N_{A}$ B、14g氮气中所含共用电子对数为1.5 $N_{A}$ C、标准状况下，22.4L ${SO}_{3}$ 含有的分子数为1 $N_{A}$ D、0.1 $mol \cdot L^{- 1}$ 稀硫酸中含有的 $H^{+}$ 数目为2 $N_{A}$

查看解析
15、现有氨溶于水的喷泉实验(如装置甲和乙所示)，下列说法正确的是（）

A、该实验证明氨气极易溶于水 B、装置甲中产生红色喷泉，说明氨水显弱碱性 C、装置乙一定无法形成喷泉 D、实验时，打开弹簧夹即可以产生喷泉

查看解析
16、如图表示 $N_{2}$ (g)和 $O_{2}$ (g)反应生成NO(g)过程中的能量变化，下列说法正确的是（）

A、 $N_{2}$ 中的化学键属于离子键 B、1mol $N_{2}$ (g)和1mol $O_{2}$ (g)具有的总能量小于2mol NO(g)具有的总能量 C、通常情况下， $N_{2}$ (g)和 $O_{2}$ (g)混合能直接生成NO D、当高温的汽车尾气通过净化装置时，其中的催化剂可以将 ${NO}_{x}$ 氧化成 $N_{2}$

查看解析
17、向碘水中滴加Na₂SO₃溶液时发生反应： $H_{2} O + I_{2} + {SO}_{3}^{2 -} = 2 I^{-} + {SO}_{4}^{2 -} + 2 H^{+}$ ，下列说法正确的是（）

A、 $I_{2}$ 发生氧化反应 B、还原性： ${SO}_{3}^{2 -} > I^{-}$ C、反应后溶液的pH变大 D、新制的氯水不能与 ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 溶液反应

查看解析
18、下列叙述正确的是（）

A、氢能是目前人类利用最多的常规能源 B、火力发电是将电能转化为热能的过程 C、燃气灶是将化学能转化为热能的一种装置 D、锂离子电池是新一代绿色电池，属于一次电池

查看解析
19、下列说法错误的是（）

A、铜与稀硫酸不反应 B、常温下用铁桶存放浓硫酸 C、石墨烯是一种新型陶瓷，具有很高的强度 D、陶瓷、玻璃、水泥属于传统的无机非金属材料

查看解析
20、在一恒容密闭容器中发生反应：C(s)+CO₂(g)=2CO(g)，下列说法错误的是（）

A、增加少量木炭的物质的量，化学反应速率会加快 B、升高温度，化学反应速率会加快 C、增加CO₂的浓度，化学反应速率会加快 D、将木炭粉碎成粉末状，化学反应速率会加快

查看解析

上一页 1843 1844 1845 1846 1847 下一页跳转

装置
现象	金属X上冒气泡	金属Y有红色固体	金属Z变黑，并不断溶解

方案	反应物
甲	Cu、浓 ${HNO}_{3}$
乙	Cu、稀 ${HNO}_{3}$
丙	Cu、 $O_{2}$ 、稀 ${HNO}_{3}$