-
1、某白色粉末样品，可能含有Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3和Na2CO3。取少量样品进行如下实验：
①溶于水，得到无色透明溶液
②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体逸出，然后离心分离。
③取②的上层清液，向其中滴加BaCl2溶液有沉淀生成。
有关该样品的说法正确的是（ ）
A、肯定有Na2SO4、Na2SO3和Na2S2O3 B、肯定有Na2SO4和Na2S2O3 C、肯定没有Na2SO3和Na2CO3 D、可能有Na2SO3 ， 肯定没有Na2CO3 -
2、某温度下，在1L恒容真空密闭容器中充入5.0mol块状X，发生反应：2X(s) Y(g)+2Z(g)，测得如表数据，下列说法不正确的是（ ）
时间段/s
产物Z的平均生成速率/mol•L-1•s-1
0~20
0.10
0~40
0.075
0~60
0.05
A、第10秒时，Y的浓度小于0.50mol/L B、第30秒时，Z的体积分数约为66.7% C、将块状X改为粉末状，化学反应速率加快 D、容器内压强不再变化时，达到化学反应的限度 -
3、下列类比推理的结果正确的是（ ）A、Na能在空气中燃烧生成Na2O2 ， 故同主族的Li在空气中燃烧生成Li2O2 B、H2S与SO2能反应生成S，故NH3与NO2能在一定条件下反应生成N2 C、Fe、Cu与浓盐酸构成的原电池中较活泼的Fe作负极，故Fe、Cu与浓硝酸构成的原电池中也是Fe作负极 D、Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2 ， 故Na2O2与SO2反应生成Na2SO3和O2
-
4、一种水性电解液Zn－MnO2离子选择双隔膜电池如图所示(已知：KOH溶液中，Zn2+以Zn(OH)存在)。电池放电时，下列说法正确的是（ ）
A、MnO2电极为负极 B、I区的SO通过隔膜向Ⅱ区迁移 C、Ⅱ区的K+通过隔膜向Ⅲ区迁移 D、Zn电极反应：Zn+2e-+4OH-=Zn(OH) -
5、已知H2O2(aq)分解为H2O(l)和O2(g)的能量变化如图曲线A所示，若在H2O2溶液中加入少量KI，则H2O2的分解过程可表示为：①H2O2+I-=H2O+IO- ， ②H2O2+IO-=H2O+O2+I- ， 其能量变化如图曲线B所示。下列有关说法不正确的是（ ）
A、上述反应①为吸热反应，反应②为放热反应 B、2molH2O2(aq)具有的能量大于2molH2O(l)和1molO2(g)具有的总能量 C、I-在H2O2分解过程中起到催化剂作用 D、从曲线B可以看出，加入KI减少了H2O2(aq)分解为H2O(l)和O2(g)的能量变化 -
6、近年来，利用半导体光催化实现还原氮气制备氨气引起全世界极大关注。如图是在半导体光催化的作用下，N2被光催化材料捕获进而被还原实现“N2→NH3”的转化示意图。下列说法不正确的是（ ）
A、此方法属于人工固氮技术 B、该过程涉及到光能转化为化学能 C、该反应过程既有极性键的断裂和形成又有非极性键的断裂和形成 D、该反应的化学方程式是N2+3H22NH3 -
7、下列有关叙述不正确的是（ ）A、甲烷的二氯代物只有一种，可以证明甲烷是正四面体的空间结构 B、四氯化碳俗称氯仿，是工业上重要的有机溶剂 C、正丁烷与异丁烷相比，前者沸点更高 D、适用于管道煤气(主要成分为CO)的灶具改用天然气，其进风口应改大
-
8、人类活动已经离不开各种化学材料，下列有关材料的说法不正确的是（ ）A、合金中由于原子层之间的相对滑动困难，因此纯铁的硬度比生铁小 B、富勒烯、碳纳米管、石墨烯等碳材料，它们的物理性质有着很大的差异 C、硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用作黏合剂和防火材料 D、贮氢合金是一类能大量吸收H2 ， 并与H2通过物理吸附结合成金属氢化物的材料
-
9、下列有关物质关系的说法正确的是（ ）A、SO2和SO3互为同素异形体 B、金刚石和石墨互为同位素 C、CH4和C9H20互为同系物 D、
和
互为同分异构体
-
10、进行化学实验时应强化安全意识，下列做法不正确的是（ ）A、观察钾与水反应时，需要佩戴护目镜 B、少量酸或碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗 C、轻微烫伤时，可先用洁净的冷水处理，降低局部温度，若有水疱，尽量将其弄破 D、强氧化物如KMnO4、KClO3、Na2O2等固体不能随便丢弃，可配成溶液或通过化学反应将其转化为一般化学品后，再进行常规处理
-
11、如图表示在一定的温度下，容积固定的密闭容器中，A，B，C三种气体的物质的量浓度随时间变化的情况。
试回答下列问题：
(1)、该反应的化学方程式为。(2)、0～t1s内气体B的平均反应速率为。(3)、(t1＋10)s时，B的物质的量分数为 ， 此时v正(A)v逆(B)(填“＞”“＜”或“＝”)，D点是否处于平衡状态(填“是”或“否”)。(4)、下列关于该反应的说法正确的是 (填序号)。a．到达t1时刻该反应已停止
b．在t1时刻之前，气体B的消耗速率大于它的生成速率
c．在t1时刻，气体C的正反应速率等于逆反应速率
(5)、容器中(t1＋10)s时的压强与起始时的压强之比为。 -
12、运用化学反应原理研究化学反应有重要的意义。请回答下列问题：(1)、已知在25 ℃，101 kPa下，断开1 mol H—H键要吸收436 kJ的能量，断开1 mol I—I键要吸收151 kJ的能量，断开1 mol I—H键要吸收298 kJ的能量。
①通过以上数据计算当I2和 H2反应生成2 mol H—I时会放出9kJ的能量；若将1 mol I2和1 mol H2置于密闭容器中，并在上述条件下反应，发现热量实测值（恢复到25 ℃，101 kPa）远小于上述计算值，你认为最可能的原因是。
(2)、一定条件下，甲烷与水蒸气发生反应：CH4(g) + H2O(g) CO(g) + 3H2(g)，工业上可利用此反应生产合成氨原料气H2。①一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入1.6 mol CH4和2.4 mol H2O(g)发生上述反应，CO(g)的物质的量随时间的变化如图所示。0~2 min内的平均反应速率υ(H2)＝ mol·L－1·min－1 ， 平衡时CH4的转化率为。[转化率＝×100%]
②若要进一步提高该反应的化学反应速率，除了使用催化剂和升高温度外， 还可以采取的措施有（任写一条）。
③下列能说明上述反应达到平衡状态的是（填代号）。
a υ逆(CH4)＝3υ正(H2)
b 恒温恒容时，容器内混合气体的密度保持不变
c CH4(g)、H2O(g)的浓度保持不变
d CH4(g)、H2O(g)、CO(g)、H2(g)的物质的量之比为1：1：1：3
e 断开3 mol H-H键的同时断开2 mol O-H键
-
13、长期存放的亚硫酸钠可能会被空气中的氧气氧化。某化学兴趣小组通过实验来测定某无水亚硫酸钠试剂的质量分数，设计了如图所示实验装置：
请回答下面的问题：
(1)、若将虚线框内的分液漏斗换成长颈漏斗，则应该怎样检查虚线框内装置的气密性？。(2)、D装置中反应的化学方程式为 ， B装置中反应的离子方程式为。(3)、称量a g Na2SO3样品放入锥形瓶中，向B装置反应后的溶液中加入足量的BaCl2溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥得白色沉淀b g，原样品中Na2SO3的质量分数为。(4)、C装置中反应的离子方程式为。(5)、现有以下试剂：蒸馏水、稀盐酸、稀硝酸、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液，请从中选择合适试剂，设计一种不同的实验方法测定试样中无水亚硫酸钠质量分数：。 -
14、一定条件下，含氮元素的物质可发生如图所示的循环转化。
回答下列问题：
(1)、氮的原子结构示意图为。(2)、图中属于“氮的固定”的是(填字母，下同)；转化过程中发生非氧化还原反应的是。(3)、若“反应h”是在NO2与H2O的作用下实现，则该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为。(4)、若“反应i”是在酸性条件下由NO3-与Zn的作用实现，则该反应的离子方程式为。 -
15、下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（ ）A、往品红溶液中通入气体，红色褪去，证明气体一定是二氧化硫 B、气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气 C、加入氯化钡溶液生成沉淀，再加入盐酸沉淀不溶解证明一定含有硫酸根 D、将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2
-
16、为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含废水和工业废气主要含 ， 不考虑其他成分 ， 设计了如下流程。下列说法不正确的是（ ）
A、固体Ⅰ中主要含有、、 B、可以是空气，且需过量 C、捕获剂所捕获的气体主要是 D、处理含废水时，发生反应的离子方程式为： -
17、在两个恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：甲：；乙： ， 现有下列状态：
①混合气体平均相对分子质量不再改变
②恒温时，气体压强不再改变
③各气体浓度相等
④绝热时，反应体系温度保持不变
⑤断裂氢氧键速率是断裂氢氢键速率的2倍
⑥混合气体密度不变
⑦单位时间内，消耗水质量与生成氢气质量比为9∶1
其中能表明甲、乙容器中反应都达到平衡状态的是（ ）
A、①②⑤ B、③④⑥ C、⑥⑦ D、④⑤ -
18、物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质：
①Cu与HNO3溶液；②Cu与FeCl3溶液；③Zn与H2SO4溶液；④Fe与HCl溶液其中由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是（ ）
A、①② B、③④ C、②③ D、①③ -
19、下列事实可以用同一原理解释的是（ ）A、、均能使品红溶液褪色的实质 B、晶体、固体碘受热均能变成气体 C、S与铁、铜反应均生成低价硫化物 D、与、均不能在溶液中大量共存
-
20、下列关于实验现象的描述不正确的是（ ）A、把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡 B、用锌片作负极，铜片作正极，在 CuSO4溶液中，铜片质量增加 C、把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁 D、Al 和 Cu 分别作为两电极，用导线连接插入浓硝酸中，铜溶解，溶液变成蓝色