高中化学苏教版-试题列表-第1842页

1、下列各组关系不正确的是（）

A、¹⁶O和¹⁸O互为同位素 B、C₆₀和金刚石互为同素异形体 C、CH₃CH₂CH₂Cl和ClCH₂CH₂CH₃互为同分异构体 D、C₂H₆和C₄H₁₀互为同系物

2、下列各组离子在指定溶液中可以大量共存的是（）

A、能使紫色石蕊显红色的溶液：Na⁺、NH

_{4}^{+}

、S^2—、SO

_{3}^{2 -}

B、滴加KSCN溶液能显红色的溶液：Na⁺、Mg²⁺、OH^—、S^2— C、澄清透明的溶液：Cu²⁺、K⁺、SO

_{4}^{2 -}

、Cl^— D、加入铝粉能产生氢气的溶液：Fe²⁺、K⁺、NO

_{3}^{-}

、SO

_{4}^{2 -}

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3、下列有机物的名称与结构简式均正确的是（）

A、正丁烷：CH₂CH₂CH₂CH₂ B、1，2—二溴乙烷：BrCH₂CH₂Br C、氯乙烯：CHCl=CHCl D、聚丙烯：

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4、下列化学用语表示不正确的是（）

A、NaCl的形成过程：

B、乙烯的空间填充模型：

C、Mg的原子结构示意图：

D、CS₂的结构式：S=C=S

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5、下列各反应，不能设计成原电池的是（）

A、2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑ B、2FeCl₃+2KI=I₂+FeCl₂+2KCl C、2H₂+O₂

\begin{matrix} \underline{\underline{点燃}} \end{matrix}

2H₂O D、H₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄+2HCl

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6、下列物质不能使品红溶液褪色的是（）

A、Na₂O₂ B、HCl C、SO₂ D、Cl₂

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7、下列物质不属于有机物的是（）

A、聚乙烯 B、石墨烯 C、甲烷 D、四氯化碳

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8、材料的应用促进了人类社会的发展，下列不属于无机非金属材料的是（）

A、高温结构陶瓷 B、水泥 C、碳素钢 D、碳纳米材料

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9、石膏的化学式是（）

A、CuSO₄•5H₂O B、Na₂SO₄•10H₂O C、BaSO₄ D、CaSO₄•2H₂O

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10、有一份含镁、铝的合金粉末样品，将其分为两等份，向第一份样品中加入过量的氢氧化钠溶液，得到336mLH₂(标准状况)，向第二份样品中加入100mL1mol/L的盐酸，完全反应后，得到672mLH₂(标准状况)。试计算：

(1)、原样品中铝的物质的量为。

(2)、该合金中镁、铝的物质的量之比为。

(3)、为将第二份样品反应后的溶液中的镁、铝元素完全分开，至少需加入1mol/L的NaOH溶液mL。

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11、某研究性小组为探究NO与Na₂O₂的反应，设计如图装置：

已知：NO能被酸性高锰酸钾溶液氧化成NO $_{3}^{-}$ ， MnO $_{4}^{-}$ 被还原为Mn²⁺。

请回答下列问题：

(1)、盛放浓硝酸的仪器名称，导管c的作用。

(2)、写出装置A中发生反应的化学方程式，装置D中NO与酸性KMnO₄溶液反应的离子方程式。

(3)、若NO与Na₂O₂发生了反应，装置C中能观察到的实验现象是。有同学提出即使观察到此现象，也无法得出NO是否与Na₂O₂发生了反应，其理由是。

(4)、实验过程中，观察到装置A中的溶液呈绿色，加热该绿色溶液一段时间(不考虑溶液体积变化)，溶液的颜色变为蓝色，试分析溶液呈绿色的原因？。

(5)、实验结束时，为减少装置中残留的NO对环境的危害，我们可采取的操作是。

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12、请根据所学知识回答下列问题：

(1)、已知反应Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑。若要加快该反应的速率，在其他条件不变的情况下，下列措施可行的是______(填字母)。

A、升高温度 B、改稀硫酸为98%的浓硫酸 C、将纯铁改为生铁 D、往稀硫酸中加入少量Na₂SO₄(s)

(2)、近年来，科学家致力于将二氧化碳和氢气转化为甲醇(CH₃OH)的技术研究，为解决环境与能源问题提供了新途径。某温度下在2L的恒容密闭容器中，充入4molCO₂和4molH₂ ，发生如下反应：CO₂(g)+3H₂(g)

⇌_{}^{}

CH₃OH(g)+H₂O(g)。

①能判断该反应已达到化学反应限度的是(填字母)。

A．容器内压强保持不变

B．容器中CO₂浓度与H₂浓度之比为1：3

C．容器中CO₂的物质的量分数保持不变

D．CO₂的生成速率与CH₃OH的生成速率相等

②现测得H₂的浓度随时间变化如图所示。从反应开始经过12min达到平衡，则0～5min内CO₂的平均反应速率v(CO₂)= ，第12min时，甲醇的物质的量浓度为。

③请在图中画出0～15min内H₂转化率随时间变化的示意图。

(3)、燃料电池能有效提高能源利用率，写出甲醇(CH₃OH)空气燃料电池在碱性条件(KOH溶液)中的负极电极反应式。

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13、为探究某液态化合物X(仅含三种短周期元素)的组成和性质，某学习小组进行了如图实验：

已知：白色固体D是光导纤维的主要成分。请回答：

(1)、组成X的三种元素的名称是。

(2)、由白色固体D制备的光导纤维作通讯材料时，遇强碱性溶液易造成断路，请用离子方程式解释其原因。

(3)、写出液体X与适量水在一定条件下反应的化学方程式。

(4)、设计实验检验单质气体A。

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14、X、Y、Z、W、Q、R六种短周期主族元素，原子序数依次增大。X是元素周期表中原子半径最小的元素，Y元素的最外层电子数是最内层电子数的2倍，Z元素的氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应生成一种盐，W与X同主族，Q元素的单质是一种黄色晶体。请回答以下问题：

(1)、Q元素在周期表中的位置。

(2)、已知Z₂X₄结构中含非极性共价键，试画出其结构式(用元素符号表示)：。

(3)、由Z与R组成的一种化合物M，摩尔质量不超过150g/mol，每个原子最外层均满足8e^-稳定结构，其水溶液可用于漂白和杀菌，写出M与水初步反应的化学方程式。

(4)、根据KH中氢元素的化合价，甲同学认为可把氢元素放在第VIIA族，乙同学认为可把氢元素放在第IVA族，乙同学的理由是。

(5)、下列说法不正确的是______。

A、原子半径：W＞Q＞R B、Q的氧化物的水化物一定是强酸 C、在2mLR单质的饱和溶液中加入几滴紫色石蕊试剂，溶液显红色 D、W与Q可形成既含离子键又含非极性共价键的化合物

(6)、2.9g由X与Y组成的某化合物在足量的氧气中充分燃烧，然后将全部产物依次通入足量的浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重4.5g，碱石灰增重8.8g，则该化合物的结构简式为。

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15、下列实验操作、现象和得出的结论正确的是（）

	实验操作	现象	结论
A	取少量Fe(NO₃)₂溶液于试管中，滴入硫酸酸化的H₂O₂溶液	溶液由浅绿色变为黄色	氧化性：H₂O₂＞Fe³⁺
B	向溶液中加入盐酸酸化的氯化钡	产生白色沉淀	溶液中一定含有 ${SO}_{4}^{2 -}$
C	向Na₂SiO₃溶液中通入CO₂气体	有白色沉淀生成	非金属性：C＞Si
D	取2mL0.1mol/LKI溶液于试管中，加入5mL0.1mol/LFeCl₃溶液，充分反应后滴入5滴10%KSCN溶液	溶液变血红色	KI与FeCl₃的反应有一定限度

A、A B、B C、C D、D

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16、设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是（）

A、常温常压下，16gO₂与O₃混合气体中含有的电子数目为8N_A B、0.5mol/LMgCl₂溶液中，Cl^-浓度为1.0mol/L C、Na₂O₂与H₂O反应时，生成0.1molO₂转移的电子数为0.2N_A D、标准状况下，11.2LCl₂溶于水，溶液中Cl^-、ClO^-和HClO的微粒数之和为N_A

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17、下列离子方程式书写正确的是（）