相关试卷

浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、下列关于硫和氮及其化合物的说法中，不正确的是（）

A、NO₂是无色气体 B、SO₂可用作食品添加剂 C、N₂可用作焊接金属的保护气 D、铵盐易溶于水、可用作氮肥

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2、下列物质对应的化学式不正确的是（）

A、重晶石：BaSO₄ B、纯碱：Na₂CO₃ C、胆矾：CuSO₄·5H₂O D、石膏：CaSO₄

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3、下列说法不正确的是（）

A、节能就是要减少能源的使用 B、人类获得热能的主要途径是通过物质的燃烧 C、化学反应中的能量变化主要是由化学键变化引起的 D、化学反应必然伴随着能量变化

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4、硫酸和硝酸是重要的化学试剂，下列说法错误的是（）

A、稀硫酸具有酸性，可使紫色石蕊溶液变成红色 B、稀硝酸具有强氧化性，可与所有金属反应 C、浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂 D、浓硝酸具有不稳定性，实验室保存时可使用棕色试剂瓶，并放置在阴凉处

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5、下列反应中属于加成反应的是（）

A、AgNO₃+HCl=AgCl↓+HNO₃ B、 ${CH}_{3} {CH}_{3} {+2Cl}_{2} \overset{光}{\to} {CH}_{2} {ClCH}_{2} Cl+2HCl$ C、C₄H₈+6O₂ $\begin{matrix} \underline{\underline{点燃}} \end{matrix}$ 4CO₂+4H₂O D、CH₂=CH₂+HBr→CH₃CH₂Br

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6、生产计算机芯片的基础材料是（）

A、晶体硅 B、金刚砂 C、石墨烯 D、二氧化硅

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7、以下结构表示的物质中属于烷烃的是（）

A、CH≡CH B、CH₃(CH₂)₃CH₃ C、CH₃CH₂OH D、

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8、在用沉淀法去除粗盐中杂质离子实验中，不需要用到的实验仪器是（）

A、 B、 C、 D、

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9、按物质的组成进行分类，Na₂SO₄属于（）

A、碱 B、氧化物 C、盐 D、单质

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10、下列气体中，对人体无毒害作用的是（）

A、N₂ B、SO₂ C、NO D、NO₂

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11、已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生反应，化学方程式如下(已配平)：Cu+2H₂SO₄(浓) $\begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix}$ CuSO₄+A↑+2H₂O，试通过计算和推理完成下面的填空：

(1)、在参加反应的硫酸中，被还原的硫酸与未被还原的硫酸的物质的量之比为。

(2)、一定量的铜片与 $100 mL 18 mol \cdot L^{- 1}$ 的浓硫酸充分反应(浓硫酸过量)，如果该反应过程中转移了0.6mol电子，生成的A气体在标准状况下的体积为L(假设气体全部逸出)。

(3)、将(2)中反应后所得的溶液稀释后与足量的 ${BaCl}_{2}$ 溶液反应，所得沉淀的质量为g。

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12、 ${NH}_{3}$ 和 ${HNO}_{3}$ 是重要的工业产品，下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程。

(1)、从氨分离器中又回到合成塔中的物质是。

(2)、在催化剂和加热条件下氧化炉中发生反应的化学方程式是，从氧化炉中出来的气体，先降温再进入吸收塔，吸收塔中通入空气的作用是。

(3)、若要实现 ${NH}_{3} \to N_{2}$ ，从氧化还原反应原理上看，下列试剂可行的是___________。

A、 $Fe$ B、 $O_{2}$ C、 ${NO}_{2}$ D、 ${NH}_{4} Cl$

(4)、氮及其化合物在催化剂a和催化剂b作用下发生转化的过程如图所示，下列分析合理的是___________。

A、 $N_{2}$ 与 $H_{2}$ 反应属于氮的固定过程 B、催化剂a表面发生了非极性共价键的断裂和极性共价键的形成 C、在催化剂b表面形成氮氧键时需要吸收能量 D、催化剂a作用下的转化涉及电子转移，催化剂b作用下的转化不涉及电子转移

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13、科学家致力于二氧化碳的“组合转化”技术研究，如将 ${CO}_{2}$ 和 $H_{2}$ 以一定比例混合通入反应器，适当条件下可获得甲醇 $({CH}_{3} OH)$ 。某温度下在 $2 L$ 的恒容密闭容器中，充入 $2 {molCO}_{2}$ 和 $6 {molH}_{2}$ ，发生反应： ${CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g)$ 。现测得 ${CO}_{2}$ 和 ${CH}_{3} OH (g)$ 的浓度随时间变化如图所示。

(1)、从反应开始经过 $15 min$ 达到平衡，则这段时间内氢气的平均反应速率 $v (H_{2}) =$ $mol \cdot L^{- 1} \cdot {min}^{- 1}$ 。

(2)、其他条件不变时，下列措施能使生成甲醇 $({CH}_{3} OH)$ 的反应速率增大的是___________(填字母)。

A、降低温度 B、增大 ${CO}_{2}$ 的浓度 C、将容器的容积变为 $1 L$ D、恒容条件下充入一定量Ne

(3)、能判断该反应已达到化学反应限度的标志是___________(填字母)。

A、容器中混合气体的密度保持不变 B、容器中 ${CH}_{3} OH$ 浓度与 ${CO}_{2}$ 浓度相等 C、容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变 D、 ${CO}_{2}$ 的生成速率与 $H_{2} O$ 的生成速率相等

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14、为了探究某固体化合物M(仅含两种元素)的组成和性质，设计并完成如图实验(假设各步反应均完全，反应中气体完全逸出)：

请回答：

(1)、组成固体M的元素是(填元素符号)；

(2)、白色沉淀E中所含化学键类型为；

(3)、反应①的化学反应方程式为。

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15、2020年第七十五届联合国大会上，中国向世界郑重承诺在2030年前实现碳达峰，在2060年前实现碳中和。大力发展绿色能源、清洁能源是实现碳中和的最有效方法。原电池反应能够提供电能但不产生 ${CO}_{2}$ 气体，右图是某原电池装置图。

(1)、该原电池正极的电极反应是。

(2)、溶液中 ${SO}_{4}^{2 -}$ 向(填“Zn”或“Cu”)电极移动。

(3)、放电一段时间后，导线上通过了 $0.2 N_{A}$ 个电子，则锌片质量减轻g。

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16、在“价-类”二维图中融入“杠杆模型”，可直观辨析部分物质转化及其定量关系。图中的字母分别代表硫及其常见化合物，f、g均为含钠元素的正盐，请回答：

(1)、当a与b混合时，可观察到的现象是；

(2)、固体f露置在空气中易变质转化为g，该转化的化学方程式为；

(3)、某同学利用下列装置测定空气中 ${SO}_{2}$ 的含量。

通空气样品的导管末端是带许多小孔的玻璃球泡，其主要作用是，该装置中 ${SO}_{2}$ 与碘 $(I_{2})$ 溶液发生反应的化学方程式为：。若空气流速为 $VL \cdot {min}^{- 1}$ ，当 ${SO}_{2}$ 与碘 $(I_{2})$ 溶液恰好完全反应时，耗时10min，则该空气样品中 ${SO}_{2}$ 的含量是 $mg \cdot L^{- 1}$ 。(用含V的最简表达式表示)

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17、完成下列小题

(1)、胆矾的化学式为：；

(2)、H₂S的电子式为；

(3)、铜与稀硝酸反应的离子方程式为：。

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18、下列实验操作与现象或结论对应关系正确的是（）

选项	实验操作	实验现象或结论
A	向蔗糖中加入浓硫酸，搅拌得黑色海绵状固体	浓硫酸只体现脱水性
B	向某无色溶液中先加入 ${BaCl}_{2}$ 溶液，再加稀盐酸	加入 ${BaCl}_{2}$ 溶液有白色沉淀出现，再加盐酸沉淀不消失，该溶液中一定含有 ${SO}_{4}^{2 -}$
C	将某气体通入品红溶液，品红溶液褪色	气体中可能含有 ${SO}_{2}$
D	将铁棒和铜棒用导线连接后放入浓硝酸中，铜棒变细	金属性：铜>铁

A、A B、B C、C D、D

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19、汽车尾气中含有CO、NO等有害气体，两者在恒容密闭容器中能发生反应： $2 NO + 2 CO ⇌ 2 {CO}_{2} + N_{2}$ ，为了验证温度对该反应速率的影响，某同学设计了两组实验，如表所示。已知280℃的情况下，反应 $2 min$ 后达到平衡，测得NO的浓度为 $6.00 \times 10^{- 4} mol / L$ 。下列说法不正确的是（）

实验编号

t/ $(℃)$

NO的初始浓度 $/ (mol / L)$

CO的初始浓度 $/ (mol / L)$

Ⅰ

280

$1.00 \times 10^{- 3}$

$3.60 \times 10^{- 3}$

Ⅱ

350

$a$

$3.60 \times 10^{- 3}$

A、表中 $a$ 的数值应为 $1.00 \times 10^{- 3}$ B、当 $υ_{逆} (NO) = 2 υ_{正} (N_{2})$ ，说明该反应已达到平衡状态 C、 $280 ℃$ 时，前 $2 min$ 内，用 $N_{2}$ 表示的平均反应速率为 $2 \times 10^{- 4} mol / (L \cdot min)$ D、 $280 ℃$ 的情况下达到平衡时 ${CO}_{2}$ 的浓度为 $4.00 \times 10^{- 4} mol / L$

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20、设阿伏加德罗常数的值为 $N_{A}$ ，下列说法正确的是（）

A、标准状况下， $2.24 {LCO}_{2}$ 含有的共用电子对数为 $0 {.2N}_{A}$ B、 ${10gH}_{2}^{18} O$ 所含的质子数为 $5 N_{A}$ C、 $1 {molN}_{2}$ 与 $4 {molH}_{2}$ 充分反应后生成的 ${NH}_{3}$ 分子数为 $2 N_{A}$ D、 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 的 ${Na}_{2} {SO}_{4}$ 溶液中含有的 ${Na}^{+}$ 的数目为 $0.2 N_{A}$

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实验编号	t/ $(℃)$	NO的初始浓度 $/ (mol / L)$	CO的初始浓度 $/ (mol / L)$
Ⅰ	280	$1.00 \times 10^{- 3}$	$3.60 \times 10^{- 3}$
Ⅱ	350	$a$	$3.60 \times 10^{- 3}$