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1、某兴趣小组的同学设计的用与Mg反应制备少量单质硅的实验流程如下：
已知：I、(易自燃)。
II、量气管的刻度上端为0，下端为50.00mL。
回答下列问题：
(1)、用于盛装与镁粉反应的坩埚的材质适宜为(填“陶瓷”“玻璃”或“铁”)。(2)、步骤②的除杂装置如图甲所示，除杂必须在气氛中的原因是 ， 将步骤①反应后的固体冷却并迅速转移至小烧杯中，加入足量盐酸，反应完成时的现象是。(3)、测定产品中硅的纯度(利用Si与NaOH溶液反应产生氢气的体积进行换算)：①该反应的化学方程式为。
②称取一定量的产品硅，加入圆底烧瓶中，如图乙所示，整个过程测量产生氢气的体积涉及如下步骤，正确的顺序是(填字母，可重复使用)。
a．读数
b．冷却到室温
c．调节使量气管液面与球形漏斗中的液面相平
d．向圆底烧瓶中加入AmL足量NaOH溶液
③称取wg产品，利用装置乙测定产品纯度，反应前量气管液面读数为 ， 反应后量气管液面读数为(实验数据均转化为标准状况下)，则产品的纯度为(列出计算式)。
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2、完成下列小题(1)、一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图1：电池工作时，外电路上电流的方向应从电极(“填A或B”)流向用电器。内电路中，向电极(“填A或B”)移动，电极A上CO参与的电极反应为。
(2)、①利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O(g)转化为CH4和O2.紫外光照射时，在不同催化剂(I、Ⅱ、Ⅲ)作用下，CH4产量随光照时间的变化见图2。在15小时内，CH4的平均生成速率I、Ⅱ和Ⅲ从大到小的顺序为(填序号)。
②以TiO2/Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸(CH3COOH)。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系见图3。乙酸(CH3COOH)的生成速率主要取决于温度影响的范围是。
③CO和H2在Cu2O/ZnO作催化剂的条件下发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)获得甲醇。向2L的恒容密闭容器中通入1molCO(g)和2molH2(g)，发生反应合成甲醇，反应过程中，CH3OH的物质的量(n)与时间(t)及温度的关系如图4所示。若在500℃恒压容器中发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)获得甲醇，请在图4中画出反应体系中n(CH3OH)随时间t变化的总趋势图。
【已知压强增大CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)平衡右移，压强减小该平衡左移】
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3、完成下列小题(1)、烷烃
的系统命名是。 (2)、写出甲苯的硝化反应反应式。(3)、肼(N2H4)又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101kPa时，32.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量624kJ(25℃时)，N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是。(4)、常温下，某气态烃与氧气混合装入密闭容器中，点燃爆炸后回到原温度，此时容器内气体的压强为反应前的一半，经氢氧化钠溶液吸收后，容器内几乎成真空，此烃可能是(写出结构简式)。 -
4、下列方案设计、现象和结论都正确的是（ ）
目的
方案设计
现象和结论
A
证明碳酸的酸性比硅酸强
大理石中加入稀盐酸后，将产生的气体通入硅酸钠水溶液中。
硅酸钠溶液变浑浊，说明碳酸的酸性强于硅酸
B
探究KI与FeCl3反应的限度
取5mL0.1mol·L-1FeCl3溶液于试管中，加入1mL0.1mol·L-1KI溶液，充分反应后滴入5滴15%KSCN溶液
若溶液变血红色，则KI与FeCl3的反应有一定限度
C
判断二氯甲烷中的氯元素
取2mL二氯甲烷样品于试管中，先滴加AgNO3溶液，再滴加稀硝酸溶液
若产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则二氯甲烷中含有氯元素
D
探究“苯与溴在溴化铁催化下可以发生取代反应”
向一定量苯与液溴的混合液中加入适量还原铁粉，反应产生的气体通过装有足量四氯化碳的洗气瓶后进入硝酸银溶液
若硝酸银溶液中出现浅黄色沉淀，说明苯与溴发生了取代反应
A、A B、B C、C D、D -
5、下列反应的方程式不正确的是（ ）A、石灰石与醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O B、铅酸蓄电池放电时的正极反应：PbO2+4H+++2e-=PbSO4+2H2O C、苯的磺化反应：
D、粗硅的冶炼：SiO2+2CSi+2CO↑
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6、下列“类比”合理的是（ ）A、Si能与HF反应生成SiF4和H2 ， 则C能与HF反应生成CF4和H2 B、CH2=CH2加聚得
， 则CH3CH=CH2加聚得
C、CaC2与水反应生成Ca(OH)2和乙炔，则CaS与水反应生成Ca(OH)2和硫化氢
D、乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1，2-二溴乙烷，苯与溴的四氯化碳溶液反应生成溴苯
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7、某烃的结构简式为
， 该分子中可能共面的碳原子数最多有___________个，一定在同一个平面上的原子至少有___________个。（ ） A、14、12 B、12、11 C、6、8 D、12、12 -
8、化学家们合成了一种新物质：五星烷，其键线式如图所示(已知：CH2=CHCH2CHO的键线式为：
)下列有关五星烷的说法正确的是（ ） 
A、五星烷与己烷互为同系物 B、五星烷的化学式为C16H20 C、五星烷分子中含有7个五元环 D、五星烷的二氯代物有11种 -
9、两种气态烃以物质的量1：1比例混合，105℃时，1L该混合烃与9LO2混合，充分燃烧后恢复到原状况，所得气体体积仍为10L。下列各组混合烃中不符合此条件的是（ ）A、CH4、C2H4 B、C2H2、C3H8 C、C2H4、C3H4 D、C2H2、C3H6
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10、化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法不正确的是（ ）A、
Zn2+向Cu电极方向移动，Cu电极附近溶液中H+浓度增加
B、
正极的电极反应式为Ag2O＋2e−＋H2O=2Ag＋2OH−
C、
锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄
D、
使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降
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11、往一定容积的反应容器中充入2molNO和 ， 发生化学反应 ， 在其他条件相同时，测得实验数据如下表：
压强
温度/℃
NO达到所列转化率需要时间/s
50%
90%
98%
1.0
30
12
250
2830
90
25
510
5760
8.0
30
0.2
3.9
36
90
0.6
7.9
74
根据表中数据，下列说法正确的是（ ）
A、升高温度，反应速率加快 B、增大压强，反应速率变慢 C、在、90℃条件下，当转化率为98%时反应已达平衡 D、若反应速率以表示，在、30℃条件下，转化率0~50%时段NO的反应速率为5mol/s -
12、在绝热的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应已达到平衡状态。（ ）
①混合气体的压强②混合气体的密度③容器内的温度④混合气体的总物质的量
⑤混合气体的平均相对分子质量⑥与的比值⑦混合气体的总质量
A、②③④⑤⑥⑦ B、①③④⑤ C、①④⑤ D、①③⑤ -
13、已知室温下，将 CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低， 将 CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高。则下列能量转化关系的判断不正确的是（ ）
A、∆H1＞0 B、∆H2＞∆H3 C、∆H3＞∆H1 D、∆H2=∆H1+∆H3 -
14、关于下列有机物的说法不正确的是（ ）
①
②
③
④
⑤
A、②③不互为同分异构体 B、②④为同种物质 C、①⑤互为同分异构体 D、①⑤为同种物质 -
15、多晶硅是制作光伏电池的关键材料。以下是由粗硅制备多晶硅的简易过程。下列有关叙述正确的是（ ）
A、SiHCl3的电子式为
B、SiCl4用于制备光纤
C、多晶硅性质稳定，不溶于酸，也不溶于碱
D、由粗硅制备多晶硅过程中循环使用的物质有HCl、H2
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16、在容积固定的2L的密闭容器中，充入A和B各4mol，发生可逆反应A(g)+2B(g)2C(g)，并达到平衡，以B的浓度改变表示的反应速率V正、V逆与时间的关系如图。则B的平衡浓度的表示式正确的是(式中S指对应区域的面积)（ ）
A、4-S(aob) B、2-S(aob) C、4-S(abdo) D、2-S(bod) -
17、下列物品中含有二氧化硅的是（ ）
①陶瓷②金刚砂③普通玻璃④有机玻璃⑤水晶项链⑥光导纤维⑦计算机芯片⑧玛瑙⑨硅太阳能电池⑩石英坩埚
A、①③④⑤⑥⑧ B、②③⑤⑥⑧⑩ C、③④⑤⑥⑧⑩ D、①③⑤⑥⑧⑩ -
18、化学与生产生活社会密切相关。下列做法不正确的是（ ）A、碳纳米管是一种比表面积大的有机合成纤维，可用作新型储氢材料 B、空间实验室的硅电池板将光能直接转换为电能 C、在家可用食醋代替CO2来增强漂白粉的漂白性 D、“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。”文中的“气”是指乙烯
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19、用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）A、标准状况下，22.4L乙烷中所含的极性共价键数目为 B、(碳正离子)中含有电子数为 C、2.3gNa与完全反应，反应中转移的电子数介于和之间 D、48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为
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20、下列说法正确的是（ ）A、和互为同素异形体 B、能用溴水鉴别溴苯、四氯化碳、己烯 C、相同质量的甲烷和乙烯完全燃烧消耗氧气的量甲烷多 D、分子式为C3H4Cl2且含有碳碳双键的有机物只有5种结构