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浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、已知固体X由三种前四周期元素组成，其转化关系、实验流程和结果如下：

已知：①固体A、固体B的焰色试验均呈紫色

②气体C在标准状况下的密度为1.518 g·L^-1。

请回答：

(1)、气体C分子的电子式，白色沉淀D的化学式。

(2)、固体X的化学式。

(3)、固体X受热分解的化学方程式。

(4)、固体X、固体A和碘单质以物质的量1∶1∶1发生反应，生成两种盐，请写出发生反应的化学方程式。

(5)、设计实验证明固体X样品是否已经被氧化：。

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2、碳是一种很常见的元素，它以多种形式广泛存在于大气、地壳和生物之中。
请回答：

(1)、碳元素在元素周期表中的位置为，大气中存在温室气体 ${CO}_{2}$ ，写出 ${CO}_{2}$ 的电子式。碳有多种单质，100 kP时，1 mol石墨转化为金刚石吸收1.85 kJ能量，则(填“石墨”或“金刚石”)更稳定。

(2)、碳在地壳中的含量很低，但是含有碳元素的有机化合物却分布极广。最简单有机物 ${CH}_{4}$ 的空间构型是，热稳定性 ${CH}_{4}$ ${NH}_{3}$ (填“>”或“<”)；丙烷是甲烷的同系物，写出丙烷光照下与氯气反应生成一氯代物的所有可能化学方程式。

(3)、最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：

下列说法中正确的是___________。

A、CO和O生成 ${CO}_{2}$ 是放热反应 B、在该过程中，CO断键形成C和O C、状态Ⅱ→状态Ⅲ形成共价键向环境放出能量 D、状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与 $O_{2}$ 反应的过程

(4)、可利用焦炭制粗硅，写出该反应的化学方程式，该反应(填“能”或“不能”)说明碳的非金属性大于硅。

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3、下列方案设计、现象和结论都正确的是（）

	实验方案	现象	结论
A	将 ${SO}_{2}$ 通入 ${KMnO}_{4}$ 溶液中	${KMnO}_{4}$ 溶液紫色褪去	${SO}_{2}$ 具有漂白性
B	将 ${SO}_{2}$ 通入足量 $Fe {({NO}_{3})}_{3}$	溶液中溶液由黄色变为浅绿色，立即又变为黄色	氧化性： ${HNO}_{3} > {Fe}^{3 +} >$ 稀硫酸
C	向蔗糖中加入几滴水和少量浓硫酸	蔗糖变黑并膨胀	浓硫酸具有吸水性
D	用排饱和食盐水法在试管中先后充入等体积的甲烷和氯气，将装置放在光亮处(避免阳光直射)	试管内壁出现油状液滴，一些液滴沉入水槽底部	反应生成 ${CH}_{3} Cl$ 等油状液体

A、A B、B C、C D、D

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4、将27.2 g Cu和 ${Cu}_{2} O$ 组成的混合物加入500 mL一定浓度的稀硝酸中，固体完全溶解生成 $Cu {({NO}_{3})}_{2}$ 和NO。向所得溶液中加入500 mL 2.0 mol/L NaOH溶液，恰好生成沉淀的质量为39.2 g。下列说法正确的是（）

A、原固体混合物中，Cu和 ${Cu}_{2} O$ 的物质的量之比为1∶1 B、在标准状况下，产生的NO的体积为4.48 L C、原稀硝酸的浓度为2.0 mol/L D、Cu、 ${Cu}_{2} O$ 与硝酸反应后剩余硝酸的物质的量为0.4 mol

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5、将氮氧化物NO_x烟气与 $H_{2}$ 的混合气体通入 $Ce {({SO}_{4})}_{2}$ 与 ${Ce}_{2} {({SO}_{4})}_{3}$ 的混合溶液中实现无害化处理，其转化过程如图所示。下列说法正确的是（）

A、过程Ⅱ，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 $1：2x$ B、处理过程中， ${Ce}^{3 +}$ 和 $H^{+}$ 起催化作用 C、该转化过程，升高温度化学反应速率一定加快 D、该转化过程需定期补充 $Ce {({SO}_{4})}_{2}$ 溶液

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6、将5 mol $H_{2} O (g)$ 和1 mol ${CH}_{4}$ 混合气体通入2 L容积恒定的密闭容器中，在一定条件下发生如下反应： ${CH}_{4} (g) + H_{2} O (g) ⇌ CO (g) + 3 H_{2} (g)$ 维持容器内温度不变，10 min末测定 ${CH}_{4}$ 的浓度为0.2 mol/L，下列说法正确的是（）

A、从反应开始到10 min， $H_{2}$ 的生成速率 $v (H_{2}) = 0.18$ mol/(L•min) B、若单位时间内消耗a mol ${CH}_{4}$ ，同时产生3a mol $H_{2}$ ，则表明该反应达到化学平衡状态 C、反应达到平衡后充入少量氦气，压强增大，化学反应速率增大 D、当容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变，则表明该反应达到化学平衡状态

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7、 $K - O_{2}$ 电池结构如图，a和b为两个电极，其中a极为单质钾片。关于该电池，下列说法正确的是（）

A、b电极为负极 B、电池工作时，电子从a电极经过电解质流向b电极 C、电池工作时， $K^{+}$ 由a电极通过隔膜移向b电极 D、正极的电极反应为： $O_{2} + 4 e^{-} = 2 O^{2 -}$

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8、下图表示 $N_{2} (g)$ 和 $O_{2} (g)$ 反应生成 $NO (g)$ 过程中的能量变化，下列说法不正确的是（）

$N_{2} (g)$ 和 $O_{2} (g)$ 反应生成 $NO (g)$ 过程中的能量变化

A、 $N_{2}$ 化学性质稳定，是因为断开 $N_{2}$ 分子中的化学键需要吸收较多能量 B、1 mol $N_{2} (g)$ 和1 mol $O_{2} (g)$ 所具有的能量之和比2 mol $NO (g)$ 的能量高 C、1 mol $N_{2} (g)$ 和1 mol $O_{2} (g)$ 反应生成2 mol $NO (g)$ ，需吸收能量180 kJ D、 $NO (g)$ 分解为 $N_{2} (g)$ 和 $O_{2} (g)$ 是放热反应

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9、用下列仪器或装置进行相应实验，部分现象描述和解释不正确的是（）

①

②

③

④

A、①中石蕊溶液变为红色后不褪色 B、②的烧杯中产生白色沉淀，说明非金属性Cl>C>Si C、③中产生红棕色气体，不能说明木炭与浓硝酸发生了反应 D、④的试管内先出现红棕色气体，后变无色

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10、四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，其中Z元素内层电子总数是最外层电子数的2倍。下列说法中正确的是（）

X

Y

Z

W

A、Y元素气态氢化物比Z元素的稳定，是因为Y元素气态氢化物分子间存在氢键 B、W的氧化物对应水化物的酸性比Z的强 C、将 $H_{2} {WO}_{3}$ 溶液加入到氯化钙溶液中，产生白色沉淀 D、W的原子半径比Z的小，W与X能形成化合物XW₂

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11、新戊烷的球棍模型为，下列说法不正确的是（）

A、新戊烷的分子式为 $C_{5} H_{12}$ B、新戊烷沸点比正戊烷高 C、新戊烷的一氯代物只有一种 D、新戊烷能与溴在光照下发生取代反应

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12、下列反应的离子方程式正确的是（）

A、向 ${NH}_{4} {HCO}_{3}$ 溶液中加过量NaOH溶液并加热： ${NH}_{4}^{+} + {OH}^{-} \begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix} {NH}_{3} ↑ + H_{2} O$ B、 ${Al}_{2} {({SO}_{4})}_{3}$ 溶液与氨水反应： ${Al}^{3 +} + 3 {OH}^{-} =Al {(OH)}_{3} ↓$ C、用NaOH溶液吸收过量 ${SO}_{2}$ ： ${OH}^{-} + {SO}_{2} = {HSO}_{3}^{-}$ D、氯气与水的反应： ${Cl}_{2} + H_{2} O = 2 H^{+} + {Cl}^{-} + {ClO}^{-}$

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13、关于反应Zn+ $10 {HNO}_{3}$ (极稀) $= 4 Zn {({NO}_{3})}_{2} + {NH}_{4} {NO}_{3} + 3 H_{2} O$ ，下列说法正确的是（）

A、生成1 mol ${NH}_{4} {NO}_{3}$ ，转移 $8 N_{A}$ 个电子 B、氧化剂和还原剂之比为1∶2 C、 $Zn {({NO}_{3})}_{2}$ 是还原产物 D、该反应只体现了硝酸的强氧化性

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14、物质的性质决定用途，下列说法不正确的是（）

A、金刚砂硬度大，可用作砂纸和砂轮的磨料 B、纯铝的硬度和强度小，不适合制造机器零件 C、利用 ${FeCl}_{3}$ 溶液作为腐蚀液，将覆铜板上不需要的铜腐蚀 D、二氧化硅具有导电性，可用来生产光导纤维

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15、下列化学用语的使用正确的是（）

A、氯化氢的电子式为 B、重氢负离子 ${}_{1}^{2}H^{-}$ 的结构示意图为 C、四氯化碳的空间填充模型为 D、富勒烯和石墨互为同位素

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16、新能源电池广泛使用碳酸锂为原料制造，下列关于碳酸锂说法不正确的是（）

A、碳酸锂的化学式为 ${Li}_{2} {CO}_{3}$ B、碳酸锂属于电解质 C、可通过焰色试验鉴别碳酸锂和碳酸钠 D、碳酸锂与酸、碱均不反应

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17、2022年北京冬奥会上，我国短道速滑队取得了良好成绩，短道速滑所用冰刀材料一般是碳素钢，下列选项中正确的是（）

A、碳素钢的熔点比纯铁低 B、碳素钢的硬度比纯铁低 C、碳素钢的延展性比生铁差 D、碳素钢的含碳量比生铁高

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18、下列物质中属于可溶性碱的是（）

A、 $Al {(OH)}_{3}$ B、 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ C、 ${NH}_{3} \cdot H_{2} O$ D、 $Fe {(OH)}_{2}$

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19、我国南海、东海具有丰富的石油资源，石油加工可获得乙烯、丙烯等重要有机合成原料。利用石油合成一系列有机物的流程图如下图所示。

已知： ${CH}_{3} {CH}_{2} Br + NaOH \to_{Δ}^{H_{2} O} {CH}_{3} {CH}_{2} OH + NaBr$

请回答下列问题：

(1)、乙烯的电子式为：。

(2)、乙烯与X合成的反应属于反应(填反应类型)，X的结构简式为。

(3)、若充分反应，试写出D→E的反应方程式：。

(4)、根据下列要求回答问题：有机物CxHy(x、y为正整数)
①若y=2x+2，且x≤10，其一卤代物只有一种，则符合此条件的有机物种。

②若x=6，y=12，分子中所有碳原子处在同一平面上，则该有机物结构简式为。

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20、某实验小组用0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定。

I．配制0.50mol/LNaOH溶液

(1)、若实验中大约要使用245mLNaOH溶液，则至少需要称量NaOH固体g。

(2)、从图1中选择称量NaOH固体所需要的仪器(填序号)。

(3)、Ⅱ．测定中和热的实验装置如图2所示。取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。
请填写下表中的空白：

温度实验次数	起始温度t₁/℃			终止温度t₂/℃	温度差平均值(t₂-t₁)/℃
温度实验次数	H₂SO₄	NaOH	平均值	终止温度t₂/℃	温度差平均值(t₂-t₁)/℃
1	26.2	26.0	26.1	30.1
2	27.0	27.4	27.2	33.3
3	25.9	25.9	25.9	29.8
4	26.4	26.2	26.3	30.4

(4)、近似认为0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm³ ，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/(g·℃)。则中和热ΔH=(取小数点后一位)。

(5)、上述实验结果的数值与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)。

a．实验装置保温、隔热效果差

b．在量取NaOH溶液的体积时仰视读数

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H₂SO₄溶液的温度

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①	②	③	④