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浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、下列说法正确的是（）

A、浓硫酸具有强氧化性，不能干燥 $H_{2} S$ 、HI、 ${SO}_{2}$ 等还原性气体 B、铝制品常采用铬酸作氧化剂增加膜的厚度，并产生美丽的颜色 C、氯气通入澄清石灰水中可制备漂白粉 D、碳酸钠常用做治疗胃酸过多的药物

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2、下列说法不正确的是（）

A、H和D互为同位素 B、石墨烯和碳纳米管互为同素异形体 C、 $C_{2} H_{4}$ 和 $C_{3} H_{6}$ 互为同系物 D、正戊烷和新戊烷互为同分异构体

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3、下列对应的化学式正确的是（）

A、黄铁矿：FeS B、纯碱： ${NaHCO}_{3}$ C、光导纤维：Si D、石膏： ${CaSO}_{4} \cdot 2 H_{2} O$

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4、下列有关化学用语表示正确的是（）

A、甲烷分子的空间填充模型 B、氨气的电子式 C、乙烯的结构简式 ${CH}_{2} {CH}_{2}$ D、 ${Cl}^{-}$ 的离子结构示意图

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5、下列物质中既有极性键又有非极性键的是（）

A、NaOH B、 ${CH}_{3} {CH}_{3}$ C、 ${CO}_{2}$ D、HClO

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6、反应8NH₃＋3Cl₂=N₂＋6NH₄Cl，被氧化的NH₃与被还原的Cl₂的物质的量之比为（）

A、2∶3 B、8∶3 C、6∶3 D、3∶2

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7、下列物质中是电解质且能导电的是（）

A、盐酸 B、铜 C、氨气 D、熔融KCl

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8、实验室制氯气需要用到的仪器是（）

A、 B、 C、 D、

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9、按物质的分类， $Na [Al {(OH)}_{4}]$ 属于（）

A、盐 B、碱 C、氧化物 D、有机物

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10、已知： $5 {SO}_{2} + 2 {MnO}_{4}^{-} + 2 H_{2} O = 5 {SO}_{4}^{2 -} + 2 {Mn}^{2 +} + 4 H^{+}$ 。现将 $4.74 {mgKMnO}_{4}$ 固体溶于水配成 $15 mL$ 溶液，吸收空气管道中的 ${SO}_{2}$ ，若管道中空气流量为 $40 L / min$ ，经过 $5 min$ 溶液恰好褪色。请计算：

(1)、所用 ${KMnO}_{4}$ 溶液的物质的量浓度 $mol / L$ ；

(2)、空气样品中 ${SO}_{2}$ 的含量 $mg / L$ ；

(3)、若空气中 ${SO}_{2}$ 的浓度不超过 $0.02 mg / L$ 为合格，则上述空气质量(填“合格”或“不合格”)。

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11、石墨烯铜复合材料的电导率高，韧性好，可用于制备高铁的“超级导线”。某化学小组用如下装置测定其中的碳含量(铜、碳以外的成分不与浓硫酸反应)。已知：实验前后，各通入一次 $N_{2}$ ，将装置中的气体全部赶入到U型管中。

(1)、仪器B的名称为，装置D中的试剂为；

(2)、碳与浓硫酸反应的化学方程式为；

(3)、装置E和F中碱石灰的作用为；

(4)、实验结束后，U型管(E)增重 $mg$ ，则碳含量为；

(5)、若撤去D，则实验测定的结果(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

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12、为探究X(仅含有两种短周期元素)的组成和性质，设计并完成如下实验。已知A为气体单质，液体B能使硫酸铜粉末变为蓝色。请回答：

(1)、写出液体B的电子式；

(2)、X的化学式是；

(3)、写出金属C与 ${Fe}_{2} O_{3}$ ，反应的化学方程式；

(4)、写出E转化为F的离子方程式。

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13、有机物A的分子式为 $C_{4} H_{8} O_{2}$ ，其转化关系如图所示：

请回答：

(1)、有机物A的名称是， D官能团的结构简式是；

(2)、有机物C反应生成E的化学方程式是；

(3)、下列说法正确的是_______。
A．仅用 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液无法鉴别有机物

A、C和D B、等质量的A和E完全燃烧，消耗的 $O_{2}$ 的量相同 C、C和D都可以和 $Na$ 发生反应 D、工业上可以利用乙烯与水的加成反应制取有机物C

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14、回答下列问题：

(1)、写出正丁烷的结构简式：；

(2)、胆矾晶体遇浓硫酸变白，体现了浓硫酸的性；

(3)、写出铁和氯化铁溶液反应的离子方程式；

(4)、根据所学的知识，试解释 $H_{2} O$ 比 $H_{2} S$ 热稳定性强的原因。

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15、室温下进行下列实验，根据实验操作、现象和结论不正确的是（）

选项	实验操作和现象	实验目的或结论
A	将两小块的钠，分别投入盛有水和乙醇溶液的两个烧杯中，可观察到钠与乙醇的反应要缓和的多	乙醇羟基上的氢不如水中的活泼
B	向未知溶液中，加入盐酸酸化的硝酸钡溶液，有白色沉淀生成。	溶液中不一定存在硫酸根离子
C	将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明。	生成的无色1， $2 -$ 二溴乙烷溶于 ${CCl}_{4}$
D	向碘化钾溶液中滴加几滴氯水溶液，再滴加淀粉溶液后变蓝色	$I^{-}$ 的还原性比 ${Cl}^{-}$ 的强

A、A B、B C、C D、D

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16、 $NaCl$ 在水中溶解和电离的示意图如下图，下列叙述正确的是（）

A、氯化钠的电离过程没有能量变化 B、氯化钠分子在水中的电离方程式为： $NaCl = {Na}^{+} + {Cl}^{-}$ C、在外加电场作用下，氯化钠溶液中的水合钠离子向电源负极连接的电极移动 D、氯化钠在水中形成能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子

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17、根据表中信息判断，下列选项正确的是（）

序号

反应物

产物

①

${KMnO}_{4} 、 H_{2} O_{2} 、 H_{2} {SO}_{4}$

$K_{2} {SO}_{4} 、 {MnSO}_{4}$ ……

②

${Cl}_{2} 、 {FeBr}_{2}$

${FeCl}_{3} 、 {FeBr}_{3}$

③

${MnO}_{4}^{-}$ ……

${Cl}_{2} 、 {Mn}^{2 +}$ ……

A、氧化性由强到弱的顺序为 ${MnO}_{4} > {Cl}_{2} > {Fe}^{3 +} > {Br}_{2}$ B、第①组反应的其余产物只有 $O_{2}$ C、第②组反应中 ${Cl}_{2}$ 与 ${FeBr}_{2}$ 的物质的量之比可能为 $1 ： 2$ D、第③组反应中生成 $1 {molCl}_{2}$ ，转移电子 $10 mol$

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18、某工厂的工业废水中含有大量的 ${FeSO}_{4}$ 和较多的 ${Cu}^{2 +}$ 。为减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收金属 $Cu$ 和硫酸亚铁晶体，流程如下：

下列说法不正确的是（）

A、检验硫酸亚铁晶体中的金属阳离子时，滴加的试剂依次是 $KSCN$ 溶液、氯水 B、试剂A为铁粉，试剂B可能是稀硫酸 C、操作Ⅱ是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤、干燥 D、溶液Z中的离子只有 ${Fe}^{2 +} 、 {SO}_{4}^{2 -}$

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19、常温下 ${CaCl}_{2}$ 固体遇 ${NH}_{3}$ 会形成 ${CaCl}_{2} \cdot {8NH}_{3}$ (可溶于水)，加热条件下该固体又易分解生成 ${CaCl}_{2}$ 和 ${NH}_{3}$ ，下列说法正确的是（）

A、 ${CaCl}_{2}$ 作干燥剂时，可以干燥 ${NH}_{3}$ B、实验室不适宜采用 $Ca {(OH)}_{2}$ 固体与 ${NH}_{4} Cl$ 固体混合加热的方法制备少量 ${NH}_{3}$ C、 ${CaCl}_{2} \cdot {8NH}_{3}$ 溶于水，通入 ${CO}_{2}$ 可以产生白色沉淀 D、 ${CaCl}_{2}$ 与 ${NH}_{3}$ 形成 ${CaCl}_{2} \cdot {8NH}_{3}$ 的过程不是化学变化

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20、 $N_{A}$ 代表阿伏加德罗常数的值。下列有关 $N_{A}$ 的叙述中，正确的是（）

A、标准状况下， $22.4 {LH}_{2} O$ 含有的分子数为 $N_{A}$ B、 $1.2 g$ 金刚石含共价键数为 $0 {.4N}_{A}$ C、常温常压下， $2.24 LCO$ 和 ${CO}_{2}$ 混合气体中含有的碳原子数目小于 $0 {.1N}_{A}$ D、 $7.8 {gNa}_{2} O_{2}$ 固体中含有的离子总数为 $0 {.4N}_{A}$

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序号	反应物	产物
①	${KMnO}_{4} 、 H_{2} O_{2} 、 H_{2} {SO}_{4}$	$K_{2} {SO}_{4} 、 {MnSO}_{4}$ ……
②	${Cl}_{2} 、 {FeBr}_{2}$	${FeCl}_{3} 、 {FeBr}_{3}$
③	${MnO}_{4}^{-}$ ……	${Cl}_{2} 、 {Mn}^{2 +}$ ……