-
1、向铜片中加入某浓度的硫酸120mL，在加热条件下反应，待铜片全部溶解后，将其溶液稀释到500mL。再加入足量锌粉，使之充分反应，收集到标准状况下氢气2.24L，过滤残留固体，干燥后称量，质量减轻了7.50g。求：(1)、溶解的铜的质量。(2)、原硫酸的物质的量浓度。（要求写出简要计算过程）
-
2、氨的催化氧化是工业生产硝酸的重要步骤。某化学活动小组设计了如下装置模拟该实验过程，并检验产物性质(部分固定装置略去)。
(1)、写出装置C中发生反应的化学方程式。(2)、装置D的作用为。(3)、反应后，装置E中除存在较多的H+、外，还可能存在的一种阳离子是 ， 试设计实验证明这种离子的存在。(4)、E中铜发生反应的离子方程式是。 -
3、现有A、B、C三种烃，其球棍模型如下图：
(1)、等质量的以上三种物质完全燃烧时消耗最多的是(填对应的字母，下同)。(2)、在120℃、条件下，将以上三种烃和足量混合点燃，完全燃烧后恢复到相同条件，测得有些气体在反应前后气体总体积没有发生变化，满足条件的气体是。(3)、工业上合成一氯乙烷，应选为原料，反应的化学方程式为。(4)、要除去C中混有的B可以采用的方法是___________。A、将气体通过酸性高锰酸钾溶液 B、将气体通过溴水 C、一定条件下，向混合气体中通入 D、将气体通过溴的溶液 -
4、(1)、I．图1是以NaOH溶液为电解质的原电池装置。图中铝为极，铝极的电极反应方程式为。(2)、Ⅱ．某温度下，在2L固定体积的密闭容器中，X、Y、Z三种气体随时间的变化如下图所示：
该反应的化学方程式为。(3)、0~2min内用X表示的反应速率为。(4)、2min时该反应达到平衡状态，下列可判断反应已达到平衡状态的是___________。A、混合气体的密度不再改变的状态 B、混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 C、Y的体积分数不再发生改变的状态 D、(Y)=2(Z) -
5、完成下列小题(1)、①写出氮化镁的化学式： ， ②写出乙烯的电子式：。(2)、写出氯气与水反应的离子方程式：。(3)、写出碳与浓硫酸反应的化学方程式：。(4)、写出生成聚丙烯的化学方程式：。
-
6、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）
实验操作和现象
实验结论
A
向某溶液中滴加盐酸酸化的溶液有白色沉淀生成
原溶液中一定有
B
向5mLKI溶液中滴加5-6滴相同浓度溶液，充分反应后滴入KSCN溶液，溶液变血红色。
KI与的反应有一定限度
C
用硫酸将铂丝洗净，蘸取X溶液进行焰色试验，观察到火焰呈绿色
X溶液中一定有
D
向碳酸氢钠固体中加入少量水，温度降低
该反应吸热
A、A B、B C、C D、D -
7、高纯硅广泛应用于信息技术和新能源技术等领域。工业上制备高纯硅的流程如下：
下列说法不正确的是（ ）
A、气体1是 ， 气体2是H2 B、步骤①、②和③中的反应均为氧化还原反应 C、流程中的气体2和气体3可循环利用 D、整个操作流程都需要隔绝空气 -
8、往镁铜混合物(除镁铜外无其他物质)中加入稀硝酸，充分反应后固体无剩余，收集到(已换算成标准状况下的体积)气体，整个过程中无其他气体产生，往反应后的混合溶液a中加入过量的溶液，得到固体b，下列说法错误的是（ ）A、混合物中镁与铜的物质的量之比为 B、 C、混合溶液a中，的物质的量约为 D、充分反应后，所消耗的的物质的量约为
-
9、 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A、和所含电子数均为10 B、常温常压下，28g乙烯与丙烯的混合物中含有的碳原子数为2 C、标准状况下，中含有原子数为2 D、0.1mol氯气与足量铁反应，转移电子数为0.3
-
10、某气态烷烃和气态烯烃组成气体是相同状况下氢气密度的11倍，4.48L(标准状况下)该混合气体通入足量的溴水中，溴水增重2.8g，此两种烃是（ ）A、丙烷和乙烯 B、甲烷和丙烯 C、甲烷和乙烯 D、乙烷和乙烯
-
11、在体积都为2L的恒容容器中，200℃和T℃时，发生如下反应 ， A的物质的量浓度(单位：mol/L)随时间变化的有关实验数据见下表：
时间/min温度/℃
0
2
4
6
8
10
容器1
200
0.80
0.55
0.35
0.20
0.15
0.15
容器2
T
1.00
0.65
0.35
0.18
0.18
0.18
下列有关该反应的描述正确的是（ ）
A、在200℃时，4min内用B表示的化学反应速率为0.225mol/(L·min) B、T℃下，6min时反应刚好达到平衡状态 C、从表中可以看出T>200℃ D、向容器1中通入氦气，容器中压强增大，可以加快反应速率 -
12、下列说法正确的是（ ）A、的沸点高于是因为非金属性O>S B、和分子中各原子的最外层电子数都满足8电子稳定结构 C、由H、N、O三种元素构成的化合物一定是共价化合物 D、溶于水既有极性键的断裂也有非极性键的断裂
-
13、化学与职业息息相关，下列职业与职责不对应的是（ ）
选项
职业
职责
A
化学科研工作者
研究如何实现物质的人工转化，以及如何对生活、生产和生命的化学过程实现按需调控
B
科技考古研究人员
利用衰变测定装置，对文物进行年代测定，利用和的测定，分析古代人类的食物结构
C
化学工程师
依据科学原理，统筹各方面的资源，设计化工生产的工艺流程，并监控生产过程，及时解决技术问题
D
测试工程师
利用化学分析仪器等对水中的一些物质，如氯离子、放射性物质、微生物和有机物等进行检测，并对数据进行分析
A、A B、B C、C D、D -
14、锌—空气电池(原理如图所示)适宜用作城市电动车的动力源，该电池放电时Zn转化为ZnO，该电池工作时下列说法正确的是（ ）
A、该电池正极的电极反应为 B、该原电池中，电子由石墨电极经电解质溶液流入锌电极 C、该电池放电时向石墨电极移动 D、该原电池工作一段时间后，电解质溶液的pH值变大 -
15、 和在一定条件下能发生反应 ，
已知：(a、b、c均大于零)
下列说法正确的是（ ）
A、断开2molHI分子中的H-I键所需的能量大约是(b+c-a)kJ B、形成2molH-I键放出的热量大于断开1molH-H键和1molI-I键吸收的总热量 C、向密闭容器中加入2mo(g)和2mol(g)，充分反应后放出的热量等于2akJ D、盐酸和碳酸氢钠反应的能量变化图与上述反应能量变化图一致 -
16、下列实验方法或操作合理的是（ ）A、用铂丝蘸取少量KCl溶液在火焰上灼烧，直接观察火焰颜色，检验的存在 B、配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时未等溶液恢复至室温就定容，所配溶液浓度偏小 C、中加入硫酸，比较浑浊现象出现时间，可以判断该反应进行的快慢 D、通过排水法收集半试管与半试管 ， 放在光亮处，观察与反应的现象
-
17、下列说法正确的是（ ）A、乙烯与溴的四氯化碳反应的有机产物只有1种 B、乙烯和聚乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C、甲烷与氯气在光照下反应产物共有4种 D、一氯甲烷没有同分异构体可以证明甲烷空间结构是正四面体
-
18、用如图所示实验装置进行相关实验，其中合理的是（ ）
A．制备并收集NH3
B．鉴别纯碱与小苏打
C．进行喷泉实验
D．收集NO气体
A、A B、B C、C D、D -
19、下列方程式书写正确的是（ ）A、碳酸氢钠的电离方程式： B、氧化铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式： C、与水反应的化学方程式： D、甲烷与氯气在光照条件下生成二氯甲烷的化学方程式：
-
20、四种短周期主族元素X、Y、Z和M在周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是（ ）
A、原子半径：r(Z)>r(Y)>r(X) B、简单气态氢化物稳定性：Z>M C、最高价氧化物对应的水化物酸性：Y>X D、M的单质能与Q的气态氢化物反应