高中化学苏教版-试题列表-第1825页

1、下列实验能达到目的的是

A．检验Na₂O₂与水反应生成的气体	B．测定氯水的pH	C．制备纯净的Fe(OH)₂	D．检验溶液中的Fe²⁺

A、A B、B C、C D、D

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2、以不同类别物质间的转化为线索，可结构化认识钠及其化合物。下列说法错误的是

A、Na₂O和CO₂分别属于碱性氧化物和酸性氧化物 B、若改变过程I的反应条件，可得到钠的另一种氧化物 C、若改变过程IV中CO₂的量，可得到另一种钠盐 D、过程I～IV中，发生了电子转移的是I、II、III

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3、宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列反应方程式书写正确的是

A、Fe在Cl₂中燃烧：Fe+Cl₂

\begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix}

FeCl₂ B、Cl₂与FeCl₂溶液反应：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^- C、用AlCl₃溶液和氨水制备Al(OH)₃：Al³⁺+3OH^-=Al(OH)₃↓ D、向NaHCO₃溶液中加入Ba(OH)₂溶液：HCO

_{3}^{-}

+OH^-=CO

_{3}^{2 -}

+H₂O

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4、下列关于FeCl₃稀溶液、Fe(OH)₃胶体、Fe(OH)₃悬浊液的说法，正确的是

A、三者均属于纯净物 B、三者的本质区别是能否发生丁达尔效应 C、分别对三者进行过滤操作，只有FeCl₃溶液中的分散质粒子能穿过滤纸 D、向沸水中逐滴加入5~6滴FeCl₃饱和溶液，继续加热至红褐色可制得Fe(OH)₃胶体

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5、下列有关气体除杂、干燥的操作正确的是

A．除去Cl₂中的HCl	B．除去CO₂中的HCl	C．干燥O₂	D．干燥CO₂

A、A B、B C、C D、D

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6、下列操作中，符合实验安全规范的是

A、手持试管给其中的液体加热 B、稀释浓硫酸时，将水加入浓硫酸中 C、实验结束后，将剩余的钠放到废液缸中 D、闻氯气时，用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔

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7、我国科学家使用Fe基催化剂，实现了以CH₄、H₂O₂和CO为原料高选择性制备CH₃COOH的新突破。下列说法正确的是

A、Fe能导电，所以Fe是电解质 B、CH₄分子结构模型为

C、CO的摩尔质量是28g D、CH₃COOH属于强酸

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8、“低钠饮料”是指钠含量低于120mg/100mL的饮料，“极低钠饮料”是指钠含量不高于40mg/100mL的饮料。如表是某电解质饮料标签的一部分。有关说法正确的是

*微粒浓度(平均值)

离子	mg/100mL	mmol/L
Na⁺	49	21
K⁺	21	5.4
Ca²⁺	2	0.5
Cl^-	60	16
…	…	…

A、该饮料属于“极低钠饮料” B、1L溶液中Ca²⁺的质量为20g C、整个电解质饮料呈电中性 D、从20mL该饮料中取出10mL，c(Cl^-)变为8mmol/L

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9、下列转化不能一步实现的是

A、CuSO₄→Cu(OH)₂ B、K→KOH C、Fe₂O₃→Fe(OH)₃ D、SO₃→Na₂SO₄

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10、2022年9月，我国嫦娥五号探测器首次获得月壤中氦－3(³He)的含量与提取参数，为后续开采氦－3提供了重要的数据支撑。下列说法错误的是

A、氦是主族元素 B、³He的中子数为1 C、³He与⁴He互为同位素 D、³He与⁴He化学性质相似

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11、下列佛山传统手工艺品与现代建筑作品中所用材料，属于合金的是


A．石湾陶瓷	B．南海藤编	C．顺峰山公园牌坊外表挂花岗石	D．世纪莲体育中心所用的钢索拉环

A、A B、B C、C D、D

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12、实验探究

{Fe}^{2 +}

、

{Fe}^{3 +}

的性质。

已知： ${Fe}^{2 +}$ 可与 $K_{3} [Fe {(CN)}_{6}]$ 溶液反应生成蓝色沉淀。

(1)、分别取一定量硫酸铁、氯化亚铁固体，均配制成

0.1 mol / L

溶液。配制

{FeCl}_{2}

溶液时需加入少量铁屑，目的是。

(2)、甲组同学取

2 {mL FeCl}_{2}

溶液，加入几滴氯水，再加入1滴

KSCN

溶液，溶液变红，说明

{Cl}_{2}

可将

{Fe}^{2 +}

氧化。

{FeCl}_{2}

溶液与氯水反应的离子方程式为。

(3)、乙组同学认为甲组实验不够严谨，该组同学用煮沸冷却后的水配制溶液，向

2 {mL FeCl}_{2}

溶液中先加入

0.5 mL

煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴

KSCN

溶液，溶液变红，煤油的作用是。

(4)、丙组同学取

10 mL 0.1 mol / L KI

溶液，加入足量

0.1 mol / L {Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3}

溶液混合后，滴加淀粉溶液，出现蓝色，该现象说明氧化性：

{Fe}^{3 +}

I_{2}

(填“>”或“＜”)；另取

2 {mL FeCl}_{2}

溶液，加入几小块锌片，实验现象为，说明

{Fe}^{2 +}

具有。(填“氧化性”或“还原性”)。

(5)、丁组同学为探究维生素C是否可将

{Fe}^{3 +}

转化为

{Fe}^{2 +}

，设计了如下实验。

实验操作	实验现象	得出结论
取一定量 ${Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3}$ 溶液于试管中，加入维生素C片，振荡溶解得到溶液a.取a溶液少许，滴加酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液。	紫色褪去	维生素C可将 ${Fe}^{3 +}$ 转化为 ${Fe}^{2 +}$

其他组同学认为：根据该实验现象不能得出“维生素C可将 ${Fe}^{3 +}$ 转化为 ${Fe}^{2 +}$ ”的结论，原因是；认为可另外设计实验验证结论是否正确：取a溶液少许，滴加，若出现，则结论正确。

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13、疫情防控期间，含氯消毒剂功不可没。

(1)、实验室用

{MnO}_{2}

和浓盐酸制取

{Cl}_{2}

的离子方程式为。

(2)、

{ClO}_{2}

是新型的自来水消毒剂，某研究小组用如图装置制备少量

{ClO}_{2}

(夹持装置已略去)。

已知：常温下 ${ClO}_{2}$ 极不稳定，为易溶于水但不与水反应的易挥发、易爆气体，沸点11℃。

①产物 ${ClO}_{2}$ 中 $Cl$ 的化合价是。

②以 ${NaClO}_{3}$ 和 $HCl$ 为原料，制得 ${ClO}_{2}$ 和 ${Cl}_{2}$ ，反应的化学方程式为。

③盛放 ${NaClO}_{3}$ 仪器的名称为，冰水浴的作用是。

④产物气被集气瓶B中盛放的稳定剂(某混合盐溶液)吸收，稳定剂的作用是。

⑤烧杯中混合液的作用是吸收尾气，试配平离子方程式：

${Cl}_{2} +$ $I^{-} +$ ${OH}^{-} =$ ${Cl}^{-} +$ ${IO}_{3}^{-} +$ $H_{2} O$ 。

(3)、有效氯可用于衡量含氯消毒剂的消毒能力，

{Cl}_{2}

的有效氯=有效系数×含氯量

= 2 \times 35.5 \div 71 = 1

，其中2是有效系数即

{Cl}_{2}

夺取电子数，含氯量为氯的相对原子量与消毒剂分子量的比值。已知理论上

{ClO}_{2}

杀菌消毒的最终产物为

{Cl}^{-}

，则

{ClO}_{2}

的有效系数为，其有效氯为(保留1位小数)。

(4)、

{ClO}_{2}

在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐

({ClO}_{2}^{-})

，需将其转化为

{Cl}^{-}

除去。下列试剂中，可将

{ClO}_{2}^{-}

转化为

{Cl}^{-}

的是_______(填字母序号)。

A、

NaOH

B、

{FeSO}_{4}

C、

O_{2}

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14、实验室可由软锰矿(主要成分为

{MnO}_{2}

)制备

{KMnO}_{4}

方法如下：

下列说法不正确的是

A、软锰矿制锰酸钾时，

1 {mol MnO}_{2}

发生反应转移电子

2 mol

B、实验室进行“操作1”时，玻璃棒的作用主要是引流 C、锰酸钾酸化过程氧化剂和还原剂的物质的量之比为

2 ： 1

D、不能用盐酸酸化高锰酸钾溶液

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15、下列实验操作、现象能够支撑相应结论的是

A、用铂丝蘸取某样品进行焰色试验，观察到黄色火焰，说明该样品所所含金属元素只有钠 B、向饱和

{Na}_{2} {CO}_{3}

溶液持续通

{CO}_{2}

，溶液变浑浊，说明常温下

{Na}_{2} {CO}_{3}

溶解度比

{NaHCO}_{3}

大 C、向装有鲜花的集气瓶中通入

{Cl}_{2}

，鲜花变色，说明

{Cl}_{2}

具具有漂白性 D、将少量

{CaCO}_{3}

固体加入稀盐酸中，产生无色气体，说明非金属性

Cl

强于C

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16、位于前三周期的主族元素R、W、X、Y、Z原子序数依次增大，最外层电子数之和为20，其中三种是地壳中含量前三的元素。下列说法不正确的是

A、最简单气态氢化物的稳定性：Z>Y B、简单离子半径：X>W C、单质Y常用于制作半导体材料 D、R与W形成原子个数比为

1 ： 1

的化合物中只存在共价键

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17、2022年10月1日，天安门广场举行庆祝中华人民共和国成立73周年升旗仪式。下列说法不正确的是

A、清晨第一缕阳光光芒万丈，该现象为丁达尔效应 B、国旗杆材料是高碳钢无缝钢管，属于金属材料 C、庆祝节日燃放了五彩的烟花，其色彩来自碱金属及锶、钡等金属元素的焰色 D、天安门城楼所涂的红色颜料，主要成分为

{Fe}_{3} O_{4}

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18、某小组同学探究不同条件下氯气与二价锰化合物的反应

资㺶：i.Mn²⁺在一定条件下被Cl₂或ClO^﹣氧化成MnO₂(棕黑色)、MnO $_{4}^{2 -}$ (绿色)、MnO $_{4}^{-}$ (紫色)。

ii.浓同条件下，MnO $_{4}^{-}$ 可被OH^﹣还原为MnO $_{4}^{2 -}$ 。

iii.Cl₂的氧化性与溶液的酸碱性无关，NaClO的氧化性随碱性增强而减弱。

实验装置如图(夹持装置略)：

序号	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ
物质a	水	5%NaOH溶液	40%NaOH溶液
通入Cl₂前C中实验现象	得到无色溶液	产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀	产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀
通入Cl₂后C中实验现象	产生棕黑色沉淀，且放置后不发生变化	棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀	棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀

(1)、实验室中利用MnO₂和浓盐酸加热的反应来制取氯气，对比本实验A中的反应，推测氧化性MnO₂KMnO₄(填“>”或“＜”)。

(2)、B中试剂是 (填序号)。

①浓硫酸 ②饱和食盐水

(3)、通入Cl₂前，Ⅱ、Ⅲ中沉淀由白色变为棕黑色，补全发生反应的化学方程式：Mn(OH)₂+=+H₂O。

(4)、对比实验Ⅰ、Ⅱ通入Cl₂后的实验现象，对于二价锰化合物还原性的认识是：

①；

②在碱性条件下可以被氧化到更高价态。

(5)、根据资料ii，Ⅲ中应得到绿色溶液，实验中得到紫色溶液

原因一：可能是通入Cl₂导致溶液的碱性减弱。

原因二：可能是氧化剂过量，氧化剂将MnO $_{4}^{2 -}$ 氧化为MnO $_{4}^{-}$ 。

①用化学方程式表示可能导致溶液碱性减弱的原因，但通过实验测定，溶液的碱性变化很小。

②针对原因二小组同学做如下探究：

序号	Ⅳ	Ⅴ
操作	取Ⅲ中放置后的1mL悬浊液，加入4mL40%NaOH溶液	取Ⅲ中放置后的1mL悬浊液，加入4mL水
现象	溶液紫色迅速变为绿色，且绿色缓慢加深	溶液紫色缓慢加深