高中化学苏教版-试题列表-第1824页

1、用硫酸渣(主要成分为

{Fe}_{2} O_{3}

、

{SiO}_{2}

)制备铁基颜料铁黄(

FeOOH

)的一种工艺流程如图。已知：“还原”时，发生反应

{FeS}_{2} + 14 {Fe}^{3 +} + 8 H_{2} O = 2 {SO}_{4}^{2 -} + 15 {Fe}^{2 +} + 16 H^{+}

；

{FeS}_{2}

、

{SiO}_{2}

均与

H_{2} {SO}_{4}

不反应。下列有关说法不正确的是

A、“酸溶”时加速搅拌可加快反应速率 B、“过滤Ⅰ”所得滤液中存在的阳离子主要有

{Fe}^{2 +}

和

H^{+}

C、“还原”时还原产物与氧化产物的物质的量之比为

15 ： 2

D、“氧化”时离子方程式：

4 {Fe}^{2 +} + 8 {NH}_{3} \cdot H_{2} O + O_{2} = 8 {NH}_{4}^{+} + 4 FeOOH ↓ + 2 H_{2} O

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2、下列说法不正确的是

A、某短周期元素最外层有2个电子，则其一定是第ⅡA族元素 B、在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素 C、元素周期表有7个主族、8个副族和0族，副族均由长周期元素组成 D、117号元素Ts位于周期表的第七周期第ⅦA族

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3、下列叙述正确的是

①标准状况下，1LHCl和1LH₂O的物质的量相同；

②常温常压下，1gH₂和14gN₂的体积相同；

③28gCO的体积为22.4L；

④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同；

⑤同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大；

⑥同温同压下，气体的密度与气体的摩尔质量成正比

⑦2molH₂SO₄分子的摩尔质量是196g/mol

A、①③④⑥⑦ B、②⑤⑥ C、⑤⑥⑦ D、①⑤⑥

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4、酸性K₂Cr₂O₇溶液具有较强的氧化性，能将Na₂SO₃氧化为Na₂SO₄。现有10 mL0.3 mol/L的Na₂SO₃溶液，与10 mL0.1 mol/L的K₂Cr₂O₇溶液刚好完全反应，则还原产物中Cr的化合价为

A、+6 B、+5 C、+3 D、+2

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5、在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是

A、

{Zn}^{2 +}

、

{NH}_{4}^{+}

、

{NO}_{3}^{-}

、

{Cl}^{-}

B、

K^{+}

、

{Na}^{+}

、

{Cl}^{-}

、

{CO}_{3}^{2 -}

C、

K^{+}

、Cu²⁺、

{NO}_{3}^{-}

、

{SO}_{4}^{2 -}

D、

K^{+}

、

{Na}^{+}

、

{MnO}_{4}^{-}

、

{SO}_{4}^{2 -}

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6、下表是各物质及其所含的少量杂质，以及除去这些杂质所选用的试剂或操作方法，其中正确的是

选项	物质	杂质	除杂试剂或操作方法
A	FeCl₂溶液	FeCl₃	加入过量铜粉，再过滤
B	NaHCO₃溶液	Na₂CO₃	通入过量的CO₂气体
C	NaNO₃溶液	Na₂SO₄	加入适量的BaCl₂溶液，再过滤
D	MgO固体	Al₂O₃	加入过量的盐酸溶液，再过滤

A、A B、B C、C D、D

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7、对下列各组物质的分类正确的是

①混合物：钢铁、水银、冰水混合物

②电解质：胆矾、氯化氢、硫酸钡

③酸性氧化物：CO、Al₂O₃、SO₂

④同位素：²H₂、¹H、³H

⑤同素异形体：C₆₀、金刚石、石墨

⑥干冰、液氯都是非电解质

A、①②③④⑤⑥ B、④⑤⑥ C、②⑤ D、②④⑤

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8、下列关于碱金属或卤族元素的叙述中，正确的是

A、碱金属单质都可保存在煤油中 B、随着核电荷数的增加，碱金属单质、卤素单质的熔沸点依次升高，密度依次增大 C、碱金属单质的金属性很强，均易与氧气发生反应，加热时生成氧化物R₂O D、砹（At）是第六周期的卤族元素，根据卤素性质的递变规律，还原性：HAt>HI

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9、设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、5.6 g Fe与足量稀盐酸反应转移的电子数为0.3N_A B、标准状况下，11.2 L H₂O中所含分子数为0.5N_A C、标准状况下，46 gNO₂和N₂O₄的混合气体含有的原子数为3N_A D、1 mol·L^-1 Na₂CO₃溶液含有Na⁺个数为2N_A

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10、化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是

A、HCl的电子式为

B、Cl^-的结构示意图

C、HClO的结构式为H-Cl-O D、质量数为37的氯原子

_{37}^{17}

Cl

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11、化学与生活、生产及科技密切相关，下列有关说法错误的是

A、为防控新冠病毒，将“84”消毒液与酒精1：1混合，消毒效果更好 B、中国“奋斗者”号载人潜水器的钛合金比纯金属钛具有更高的硬度 C、2022年北京冬奥火种灯采用了很多高科技手段致力于结构创新和节能减碳，火种灯材质采用的铝合金是混合物 D、2021年5月，四川广汉三星堆遗址最新发现的3号祭祀坑的国宝级商代文物“铜顶尊跪坐人像”再惊天下，青铜器的出土表明我国商代已经掌握冶炼铜技术

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12、铁泥是一种常见的工业废料(主要成分为Fe₂O₃、FeO、Fe及杂质，杂质与酸不反应，难溶于水)，可用于生产柠檬酸铁铵或磁性氧化铁，具体流程如图。

回答下列问题：

(1)、“溶解”时，Fe₂O₃与硫酸反应的离子方程式为。

(2)、制备柠檬酸铁铵

①写出“氧化”时发生反应的离子方程式并用单线桥表示该反应的电子转移情况。

②“氧化”时控制温度不超过90℃的原因是。

(3)、制备磁性氧化铁

①“还原”时，加入的试剂X为(填化学式)。

②“操作I”为沉化、、洗涤至滤液呈性(填“酸、中、碱”)、干燥。

③在氩气中加热草酸亚铁晶体(FeC₂O₄∙2H₂O)，随温度升高，FeC₂O₄∙2H₂O的质量变化曲线出现两个失重“台阶”，如图所示。结合表格，计算第一阶段的质量损失率为(保留4位有效数字)，推断第二阶段产生的气体为。

(质量损失率= $\frac{固体减少的质量}{固体的起始质量}$ ×100%)

失重阶段	温度范围/℃	质量损失率%	产物
第一阶段	室温~255	_▲_	FeC₂O₄
第二阶段	255-520	37.06	Fe₃O₄

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13、某小组通过实验探究氧化还原反应的规律。

已知：氧化还原反应电位传感器可以测量不同溶液的电位值，根据电位值大小可比较物质的氧化性/还原性强弱；数值越大，氧化性越强，数值越小，还原性越强。

测得几种物质的电位值如表所示。(注：实验中进行酸化时均用稀硫酸)

物质	H₂O₂	H₂O₂(酸化)	FeCl₃	KMnO₄(酸化)	NaNO₃(酸化)	NaBr	KI	Na₂S
浓度	5%	5%	0.1mol•L^-1
电位值/mV	276	683	671	1130	603	362	116	-361

根据表中数据，回答下列问题：

(1)、浓度均为0.1mol•L^-1的下列三种溶液，氧化性由强到弱的顺序为(填序号)。

①FeCl₃ ②酸性KMnO₄ ③酸性NaNO₃

(2)、影响物质氧化性强弱的因素有、。

(3)、已知Fe³⁺与I^-不能共存，由此推测下列一定不能大量共存的离子组是。

a.Fe³⁺、Br^- b.Fe³⁺、S^2- c.NO $_{3}^{-}$ 、H⁺、I^- d.H⁺、MnO $_{4}^{-}$ 、I^-

(4)、向等浓度的NaBr和KI混合溶液滴加少量酸性KMnO₄溶液，发生反应的离子方程式为。(已知MnO

_{4}^{-}

在酸性环境下的产物为Mn²⁺)

(5)、往淀粉－KI溶液中逐滴加入氯水，观察到溶液先变蓝后褪色。小组同学就溶液褪色的原因，提出两种猜想，并设计如下实验进行验证。

猜想1：_▲_。

猜想2：I₂被氯水继续氧化

查阅资料：HClO不能漂白淀粉与I₂结合形成的蓝色物质。

序号	实验操作	试剂	现象	结论
1	分别取少量褪色的溶液于三支试管中，并加入对应试剂，观察实验现象	a	_▲_	猜想1不正确
2		淀粉溶液	溶液不变蓝	猜想2正确(I₂被氧化为IO $_{3}^{-}$ )
3		b+稀H₂SO₄	溶液变蓝	猜想2正确(I₂被氧化为IO $_{3}^{-}$ )

①猜想1为，实验1所用试剂a为，实验1的现象为。

②实验3所用试剂b是一种可溶性含碘化合物，该反应的离子方程式为。

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14、水体的化学需氧量(COD)能反映水体受还原性物质污染的程度。某小组用高锰酸钾法测定学校周边河水的COD值。请回答下列问题：

I.配制200mL2.00×10^-3mol•L^-1的KMnO₄溶液

(1)、计算、称量：需用分析天平称量gKMnO₄固体(保留到小数点后四位)。

(2)、选择仪器：需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、。

(3)、称量后，以下操作步骤的顺序为。

定容的操作是：将蒸馏水注入容量瓶，当，改用胶头滴管加水至溶液凹液面最底端与刻度线相切。

(4)、下列操作会使KMnO₄溶液浓度偏低的是。

①转移溶液前，容量瓶底部有水

②转移溶液时，溶液不慎洒到容量瓶外

③定容时，仰视刻度线

④摇匀后，液面低于刻度线，不再加水

(5)、配制KMnO₄溶液后用稀硫酸酸化，说明不用盐酸酸化的原因。

(6)、II.KMnO₄法测定河水的COD值

测定原理为：4KMnO₄+5C+6H₂SO₄=4MnSO₄+2K₂SO₄+5CO₂↑+6H₂O

其中C代替水中还原性物质，根据消耗KMnO₄溶液的体积计算水样中还原性物质的浓度，进而计算水样的COD值[COD=c(C)×M(O₂)]。

取水样25.00mL于锥形瓶中，加入稀硫酸，消耗所配制的KMnO₄溶液的体积为12.50mL(三次实验平均值)，计算该水样是否符合国家一级A出水标准。(写出计算过程，国家一级A出水标准为COD≤50mg•L^-1)

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15、元素周期表反映元素之间的内在联系，是研究物质性质的重要工具。如表是元素周期表的一部分。请回答下列问题：

(1)、画出④的原子结构示意图。

(2)、①的单质在盛满⑧的单质的集气瓶中燃烧，反应现象为。

(3)、③和④组成的一种物质中含有两种类型的化学键，该物质的电子式为。

(4)、⑥的单质和④的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式为。

(5)、已知⑤的单质与②的最高价氧化物A在点燃条件下能反应生成黑色单质，推测④的单质(填“能不能”)与A反应，说明推测的理由。

(6)、为比较⑦和⑧的非金属性，某小组同学设计实验进行探究。

【理论依据】氧化性较强的单质能置换出氧化性较弱的单质

【实验方案】

实验操作	预测现象
取Na₂S溶液于试管中，滴入少量新制氯水	_▲_

预测现象为。

【实验过程】

按照实验方案操作，观察到的现象与预测的一致，写出该反应的化学方程式。

【实验结论】

非金属性：⑦<⑧

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16、铁有两种氯化物，都是重要的化工试剂。它们的一些性质及制备方法如表：

物质	性质	工业制备方法
FeCl₃	易升华，易潮解	向500~600℃的铁粉中通入氯气
FeCl₂	易升华	向炽热铁粉中通入氯化氢

实验室可用如图所示的装置模拟工业生产无水氯化铁。下列说法正确的是

A、装置A中药品为浓盐酸和MnO₂ B、把a管换成细导管，实验更安全 C、装置C中的产品可能混有FeCl₂ D、b管接装置D的效果优于接装置E

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17、物质A是食品工业中一种重要的缓冲剂，其结构如图所示。W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W、X、Y分别处于不同周期。下列说法正确的是

A、简单离子半径：Y>X B、简单氢化物的稳定性：X>Z C、该化合物中所有微粒均满足8电子稳定结构 D、W、X、Z形成的化合物是离子化合物

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18、化学使生活更美好。下列生产生活情境中涉及的化学原理错误的是

选项	生产生活情境	化学原理
A	蒸馒头时加入小苏打，面团在发酵和蒸熟过程中体积均变大	NaHCO₃与酸反应和加热条件下均能产生CO₂气体
B	卡塔尔世界杯开幕式烟花秀流光溢彩	焰色试验属于化学变化
C	用FeCl₃溶液刻蚀铜电路板	氧化性：Fe³⁺＞Cu²⁺
D	工人将模具干燥后再注入熔融钢水	铁与H₂O高温下会反应

A、A B、B C、C D、D

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19、价-类二维图是一种重要的学习工具，氯的价-类二维图如图。下列说法错误的是

A、a→b需要加氧化剂 B、f→d可以加稀硫酸 C、b和烧碱反应可得e和f D、c不能用作自来水消毒剂

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20、我国科学家设计出仅需11步反应的人工合成淀粉路线，部分转化过程如图所示。已知HCHO的沸点为-19.5℃，N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A、常温常压下，18gH₂O中的质子数为18N_A B、“碳固定”中，1molH₂参与反应时转移的电子数为2N_A C、标况下，22.4LHCHO和CO₂混合物中所含碳原子数为N_A D、人工合成淀粉若实现规模化生产，将有利于缓解全球变暖问题

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