-
1、水体中氨氮含量会造成水体富营养化，用次氯酸钠除去氨氮的原理如图所示。下列说法错误的是
A、去除过程中，每一步反应都是氧化还原反应 B、每除去1mol ， 转移3mol电子 C、该过程需控制温度，温度过高时氨氮去除率会降低 D、去除过程的总反应方程式为： -
2、下列说法正确的是A、食物腐败、胶体净水、植物光合作用都与氧化还原反应有关 B、可用于文物鉴定，与互为同素异形体 C、既能与酸反应又能与碱反应的化合物属于两性氧化物 D、镧镍合金能大量吸收形成金属氢化物，可作储氢材料
-
3、已知某激光打印机墨粉的成分如下：炭黑、四氧化三铁(20~30%)、粘结树脂、电荷调节剂、添加剂等。某学习小组对墨粉展开探究，请回答如下问题：(1)、四氧化三铁中铁元素的化合价是。(2)、某同学用最简便的方法检验了四氧化三铁的存在，他的做法是。(3)、另一位同学用化学方法来检验四氧化三铁的存在，实验方案：①取少量墨粉溶于过量稀硫酸后过滤；②将滤液分为两份，其中一份加入溶液，另一份加入KSCN溶液，这位同学观察到的现象是。(4)、有同学提出疑问，如果实验室没有稀硫酸，(填“可以”或“不可以”)将墨粉溶于过量的稀盐酸，理由是。(5)、有同学提出测定墨粉中四氧化三铁含量的实验方案：取墨粉，溶于过量稀硫酸过滤，加入过量的_______，充分反应后过滤，向滤液中加入足量的溶液。A、Fe B、Zn C、Cu D、(6)、已知(5)中消耗mol/L溶液L，墨粉中四氧化三铁质量分数是。(7)、某同学查阅资料，工业上采用化学共沉淀法制备纳米磁性 ， 将亚铁盐和铁盐溶液按照一定比例混合，将碱性沉淀剂快速加入到上述混合盐溶液中，搅拌、反应一段时间后，即可得到纳米磁性粒子，该反应的离子方程式是。
-
4、某班同学用如下实验探究、性质。回答下列问题：(1)、分别取一定量硫酸铁、硫酸亚铁固体，均配制成100mL0.1mol/L的溶液。在配制溶液时需加入少量铁屑，其目的是。(2)、甲组同学取2mL溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明可将氧化。溶液与氯水反应的离子方程式为。(3)、乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mL溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是。(4)、丁组同学为了探究与Cu的反应，做了如图所示实验：
①与Cu反应的离子方程式为。
②为了探究白色沉淀产生的原因，同学们查阅资料得知：
ⅰ.CuSCN是难溶于水的白色固体；ⅱ.SCN的化学性质与相似；ⅲ.
填写实验方案：
实验方案
现象
步骤1：取4mL0.2mol/L的溶液，向其中滴加3滴0.1mol/L的KSCN溶液。
无明显现象
步骤2：取4mL_▲_mol/L的溶液，向其中滴加3滴0.1mol/L的KSCN溶液。
产生白色沉淀
步骤2中的溶液的浓度是mol/L，与反应的离子方程式为。
-
5、水是生命之源，通常水加热至100℃时变为水蒸气，加热至2000℃会缓慢分解为和 ， 从粒子间的相互作用角度进行分析，这两种变化有所不同。(1)、水加热至100℃变为水蒸气时，破坏的粒子间的相互作用包含 ， 加热至2000℃分解为和时破坏的粒子间的相互作用是。(2)、以上三种作用力由大到小的顺序是。(3)、H、、半径由大到小的顺序是。
-
6、X、Y、Z、W为短周期元素，X2−和Y+核外电子排布相同，X、Z位于同一主族，Y、Z、W位于同一周期，W的最外层电子数是X、Y最外层电子数之和。下列说法不正确的是A、X、Y、Z、W核电荷数逐渐增大 B、对应单质的氧化性：X＞Z C、最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞Z D、离子半径X＜Y
-
7、下列化学用语不正确的是A、Na+的结构示意图：
B、H2O的分子结构模型：
C、NaCl的电离方程式：NaCl=Na++Cl−
D、用电子式表示HCl的形成过程：
-
8、雷雨天闪电时空气中有O3生成。下列说法中，正确的是A、O2和O3互为同位素 B、O2和O3的相互转化是物理变化 C、在相同的温度和压强下，等体积的O2和O3含有相同的分子数 D、等物质的量的O2和O3含有相同的质子数
-
9、2016年IUPAC命名117号元素为Ts(中文名“钿”，tián)，Ts的原子核外最外层电子数是7，下列说法不正确的是A、Ts是第七周期第ⅦA族元素 B、Ts的同位素原子具有相同的电子数 C、Ts在同族元素中非金属性最弱 D、中子数为176的Ts核素符号是Ts
-
10、下列关于化学键的说法中不正确的是A、化学键是一种作用力 B、化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合 C、化学反应过程中，反应物的化学键断裂，生成物的化学键形成 D、非极性键不是化学键
-
11、下列物质中，只含有非极性键的是A、 B、 C、 D、
-
12、考古学常用来确定文物的历史年代，原子核内中子数是A、6 B、8 C、14 D、20
-
13、要想证明某溶液中是否含Fe3+ ， 下列操作中正确的是A、加入铁粉 B、滴加KSCN溶液 C、通入Cl2 D、加入铜片
-
14、下列离子方程式中，正确的是（ ）A、铁与盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B、氯气与氯化亚铁溶液反应：2FeCl2+Cl2=2FeCl3 C、氯化铁溶液与铁反应：Fe3++Fe=2Fe2+ D、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3++3OH- = Fe(OH)3↓
-
15、经检测某工厂的酸性废水中所含离子及其浓度如表所示：
离子
Fe3+
Cu2+
Na+
H+
浓度/(mol/L)
(1)、 。(2)、为了减少污染并变废为宝，工程师们设计了如图流程，回收铜和绿矾。
①工业废水中加入铁粉生成固体C的离子方程为：。
②试剂B的化学式是。
③通过检验溶液D，来判断废水中是否除尽，实验方法是。
④上述废水经处理，可获得的物质的量是。
⑤在含有的溶液中加入现象是；已知反应物恰好完全反应且反应转移电子，生成的气体标况下的体积为L。
-
16、 作为一种广谱型的消毒剂，将逐渐用来取代成为自来水的消毒剂。已知是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体，实验室制备的原理是用亚氯酸钠固体与氯气反应：。
下图是实验室用于制备和收集一定量较纯净的的装置(某些夹持装置和垫持用品省略)。其中E中盛有液体(用于除去中的未反应的)。
(1)、仪器P的名称是。(2)、写出装置A中烧瓶内发生反应的离子方程式：。(3)、G瓶的作用是。(4)、F为收集装置，应选用的装置是(填序号)
(5)、若用的浓盐酸与足量的制备 ， 则被氧化的的物质的量是___________(填序号)。A、 B、 C、 D、无法判断 -
17、某同学进行实验时需要溶液左右，但实验室只有的浓硫酸。该同学利用所给试剂配制所需溶液。(1)、该同学应用量筒量取的浓硫酸体积为(精确到)，实验必须用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外，至少还需要的一种玻璃仪器是(2)、量取的浓硫酸需在烧杯中先稀释，稀释浓硫酸的操作是。(3)、配制过程中主要有以下操作：
①定容 ②转移 ③量取 ④洗涤 ⑤稀释 ⑥摇匀
正确的操作顺序应是___________。
A、①②③④⑤⑥ B、③⑤②④①⑥ C、④⑤③②①⑥(4)、下列操作会引起所配溶液浓度偏高的有___________A、用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度 B、容量瓶未干燥即用来配制溶液 C、浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容 D、烧杯中稀溶液往容量瓶转移时，有少量液体溅出 -
18、如图是部分短周期元素(用字母x等表示)化合价与原子序数的关系图。
根据判断出的元素回答问题：
(1)、h在周期表中的位置是。(2)、比较z、f、g、r常见离子的半径大小(用化学式表示，下同) ；比较r、m的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱；比较d、m的氢化物的沸点；(3)、z的一种氢化物分子中既含非极性键又含极性键，其结构式为。(4)、由y、m和氢元素组成一种离子化合物，写出其电子式：。 -
19、Ⅰ.现有以下物质：①盐酸②液氨③BaCO3固体④熔融 K2SO4⑤氢氧化铁胶体⑥蔗糖⑦CO2⑧NaOH 溶液。按要求回答问题：(1)、属于非电解质的是(填序号)，电解质的是(填序号)(2)、⑤的实验室制备方法：向沸水中滴加几滴饱和 FeCl3溶液，加热至液体呈红褐色，停止加热；其化学方程式为。(3)、Ⅱ.某未知溶液中只可能大量存在下列离子：Na+、Ba2+、、、Cl-、H+ ， 为探究其组成，某实验小组进行了以下实验：
写出“沉淀2”的化学式；
(4)、“沉淀1”与稀盐酸反应的离子方程式为；(5)、原溶液中一定大量存在的离子是 ， 可能存在的离子是。 -
20、氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是A、加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明有Cl2存在 B、溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在 C、先加入硝酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl-存在 D、加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在