初中化学鲁教版-试题列表-第2190页

1、下列实验操作正确的是

A、

B、

C、

D、

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2、下列变化过程中，发生化学变化的是

A、矿石粉碎 B、石油炼制 C、食物腐烂 D、水结成冰

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3、某白色固体甲的主要成分为NaCl，可能含有MgCl₂、KCl、BaCl₂和NaOH中的一种或几种杂质，为检验白色固体甲的成分并除去其中杂质，进行如下实验：

（1）写出生成白色固体丙的化学方程式。

（2）向无色溶液D中加入过量稀盐酸的步骤中发生反应的化学方程式为；。

（3）在蒸发的操作中，当蒸发皿内出现有时，应停止加热。

（4）分析上述实验可知，白色固体甲中一定没有的物质是。

（5）若用上述实验中的A、B、C、D四种溶液鉴别稀H₂SO₄和NaOH溶液，分别取样后，按下图所示操作进行实验，就能达到鉴别目的是实验（填实验编号）。

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4、如图是实验室中常见装置，请回答下列问题。

(1)、仪器a的名称是；仪器b的名称是。

(2)、A装置中棉花团的作用是。

(3)、实验室用高锰酸钾制取氧气，为了得到较干燥的氧气，可选用的发生和收集装置是（填字母），反应方程式为，验满氧气的方法为。

(4)、实验室用过氧化氢制取较纯净的氧气可以选用的发生和收集装置为，相对于B装置，C装置中用注射器替代长颈漏斗的优点是。

(5)、实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，其反应的化学方程式为，用D装置来收集二氧化碳，验满方法为。

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5、下图是实验室模拟工业上用大理石(含少量Fe₂O₃和SiO₂)为原料提纯碳酸钙的实验流程。请回答下列问题：

已知： ①SiO₂不溶于水也不溶于酸

②氨水呈碱性，与盐酸反应的化学方程式为：NH₃•H₂O+HCl=NH₄Cl+H₂O

(1)稀盐酸不能用稀硫酸代替，原因是。

(2)操作a中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和。

(3)写出滤液 A 中加氨水生成Fe(OH)₃的化学方程式。

(4)滤液B 中加入试剂 X 恰好完全反应，X的化学式为。

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6、已知甲、乙、丙是初中化学常见的三种物质，且三种物质中均含有相同的某种元素。它们的转化关系如图所示（“→”表示一种物质能转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去）

（1）若乙、丙是组成元素相同的气体，且丙是有毒气体，则甲可能是（填一种物质，写化学式），写出乙转化为丙的化学方程式。请写出乙的一种用途。

（2）若丙是能供给动植物呼吸的气体，则乙是（填化学式），甲转化成丙的化学方程式为基本反应类型是。

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7、联合国将2019年定为“化学元素周期表年”。俄国科学家门捷列夫对元素周期表的编制做出巨大贡献。人们将101号元素命名为“钔”来纪念他。如图是元素周期表“钔”的有关信息，下列说法不正确的是

A、原子的核电荷数是101 B、是金属元素 C、原子核外电子数为157 D、与其他元素根本区别是质子数不同

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8、偏二甲肼（C₂H₈N₂）与 N₂O₄反应放出的能量能把火箭送入太空，该化学方程式为 C₂H₈N₂+2N₂O₄═2X↑+3N₂↑+4H₂O↑，下列说法正确的是（）

A、X 的化学式为 CO B、偏二甲肼中碳的质量分数为 40% C、该反应属于分解反应 D、偏二甲肼由碳氢氧三种原子构成

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9、下列有关“铜绿”性质研究的实验操作中，正确的是

A、取用“铜绿”

B、过滤

C、加热“铜绿”

D、加入盐酸

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10、

化学小组的同学查阅资料发现食品包装中的脱氧剂能吸收氧气，于是他们利用脱氧剂来测定空气中氧气含量。

【实验步骤】：①取一根玻璃管，用橡胶塞将一端密封；

②将食品脱氧剂粉末迅速装入玻璃管，立即向管口注入一滴水将玻璃管密封，水滴的下端标为A，弹动玻璃管使脱氧剂粉末分布均匀且紧密，脱氧剂的上端标为O，如图甲所示；

③水平滚动玻璃管，使食品脱氧剂粉末平铺在玻璃管中，静置至水滴不再移动时，水滴的右端标为B，如图乙所示；

④用刻度尺测量出AO段和AB段的长度，并计算出AB与AO的比值，将数据记录在表格中；

⑤洗涤、干燥实验装置，重复上述实验。

实验次数	AO/mm	AB/mm	AB/AO
1	523.5	109.5	0.2092
2	525.5	110.0	0.2093
3	527.0	110.5	0.2097

【得出结论】

（1）若把AO看成空气的体积，则AB相当于。根据表格中的实验数据，可知空气中氧气含量为(用百分数表示，结果精确到0.01%)。

【思考讨论】

（2）实验步骤③中，将食品脱氧剂粉末平铺在玻璃管中的目的是。

（3）如果测量结果偏小，可能原因是(填序号)。

a．食品脱氧剂已变质

b．食品脱氧剂量不足

c．第③步未等水滴静止就测量

【反思评价】

（4）根据实验原理，在方便操作的前提下实验中使用的玻璃管越(选填“粗”或“细”)实验结果越准确。

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11、

为探究影响氯酸钾分解速率的因素，小明把实验温度恒定在330℃或380℃，(其他实验条件见表)，并设计了以下实验。

实验编号	氯酸钾的质量/g	催化剂及其质量/g	温度/℃	反应的时间/s	待测值
①	2.0	无	330	100
②	2.0	氧化铁0.5	330	100
③	2.0	二氧化锰0.5	330	100
④	2.0	二氧化锰0.5	380	100

请回答

（1）通过比较待测值大小来判断反应的速率，则待测值指的是。

（2）写出实验③反应的文字表达式。

（3）进行实验②和③，并对比，其实验目的是。

（4）要说明氧化铁对氯酸钾分解速率的影响，则要选用实验进行对比。

【继续探究】氯酸钾和氧化铁(Fe₂O₃)的质量比会不会影响反应的快慢？

（5）测量气体体积时，可以将反应的发生装置和倒置量筒连接(如图2所示)，读数时慢慢上下移动量筒，使量筒内外液面高度相同，目的是：；为了提高测量结果的准确率，则收集气体应选图中的(填A或B)。

（6）测量气体体积开始前，量筒内上方未排出的空气，使测量结果(填偏大，偏小或不变)。读数操作正确的情况下，测得的气体体积比理论上生成的氧气体积大，可能原因是。

（7）如图1所示，在KClO₃和Fe₂O₃质量比为5：4之前，氧化铁质量越多，反应越快的原因：。

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12、工业上制取氧气常见的有“深冷法”和“变压吸附法”。

(1)、“深冷法”(如图1)是先将空气在一定条件下液化，再利用氮气和氧气的不同将其汽化分离。

(2)、将燃着的木条置于盛满液态空气的集气瓶口，观察到的现象是。该集瓶放置一段时间后，液态物质剩余约1/10.体积时，其主要成分是。

(3)、“变压吸附法”(如图2)是利用分子筛吸附氮气和氧气能力的差异，通过增压与减压的交替循环，实现氮气和氧气的分离。用分子筛吸附氮气发生的是(填“物理”或“化学”)变化。

(4)、现有一集气瓶，如果用它收集一瓶氧气并测量出氧气的体积，请你写出简便的测量方法：。

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13、实验室常用下列装置制取气体，请你根据所学知识回答下列问题：

(1)、请写出仪器①的名称：。

(2)、A装置需要进行改正的是，若用高锰酸钾制氧气还需将装置A作的改动是，发生反应的文字表达式为。

(3)、若该气体密度远小于空气，用F装置进行收集时，气体应从端通入(填字母编号)。

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14、阅读下面科普短文。

即使艳阳高照、天气晴好，有时人们也会出现眼睛刺痛、咳嗽等不良症状。专家认为，这很可能与臭氧(O₃)有关。

臭氧原本是大气中自然产生的一种具有特殊臭味的微量气体。在常温常压下可缓慢反应生成氧气，当温度达到165℃迅速反应。臭氧量往往随纬度、季节和天气等因素的变化而不同。研究人员发现，天空中的臭氧层能吸收99%以上的太阳紫外线，为地球上的生物提供了天然的保护屏障。为何它又成了危害健康的污染物？

地表臭氧并非自然产生的，而是由石油产品(如汽油)等矿物燃料燃烧产生的氮氧化物(如二氧化氮)与空气中的氧气结合而形成的。强烈的阳光照射会加速这一化学反应。地表空气中的臭氧对人体极为有害，一些易于过敏的人长时间暴露在臭氧含量超过每立方米180微克的环境中，会产生上述不良症状。研究表明，空气中每立方米臭氧含量增加100微克，人的呼吸功能就会减弱3%。对于运动员来说，空气中的臭氧含量可以直接影响到他们的耐力和比赛成绩。

自2013年中国执行新《环境空气质量标准》，监测6种污染物以来，臭氧便成为一些城市夏季空气质量“超标日”的首要污染物。如图为某地夏季某日昼时(7：00～18：00)臭氧、二氧化氮(NO₂)浓度随时间的变化图。