浙江省金华市东阳市部分学校2026-2027学年九年级上学期科学10月月考卷

试卷更新日期：2026-10-23 类型：月考试卷

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一、选择题(本大题共 15 个小题，每小题 3 分，共45 分)

1. 化学与生产生活息息相关，下列做法科学合理的是 ( )

A、用甲醛溶液浸泡海鲜延长保质期 B、用苏打作烘焙蛋糕的发酵粉 C、草木灰与铵态氮肥混用提升土壤肥力 D、氢氧化铝治疗胃酸过多

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2. 黑枸杞素有“花青素之王”的美誉。将黑枸杞浸泡在不同pH的溶液中，呈现的颜色情况如图所示。下列液体中，与黑枸杞浸泡会呈现蓝绿色的液体的是 ( )

A、蒸馏水 B、肥皂水 C、食盐水 D、柠檬水

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3. 下列物质名称、俗称、化学式不能表示同一物质的是 ( )

A、氧化铁、铁锈、FeO B、氢氧化钠、烧碱、NaOH C、氢氧化钙、消石灰、 $C a {(O H)}_{2}$ D、氧化钙、生石灰、CaO

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4. 在①氧化锌、②金属镁、③氢氧化铜、④氯化钡溶液四种物质中，跟稀硫酸、稀盐酸都能发生反应且反应中表现了“酸的通性”的组合是（）

A、①②③④ B、①②③ C、①③④ D、②③④

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5. 铁制运沙船若长期停置水中(如图)，船体外壁上最容易生锈的部位是（）

A、① B、② C、③ D、④

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6. 下列说法不正确的是（）

A、复分解反应中元素化合价一定不变 B、酸和碱中一定含有氢元素 C、盐中一定含有金属元素 D、中和反应一定有氧化物生成

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7. 小科利用酸的化学性质，将多种试剂与硫酸反应得到的产物多次涂抹在滤纸上，经晒干制得“多彩硫酸花”。下列关于该“多彩硫酸花”的制作中试剂的选择及反应原理说法错误的是 ( )

A、①红色花瓣的制作，可选择紫色石蕊溶液 B、②黄色花瓣的制作，若选择氧化铁，则发生的反应为复分解反应 C、③蓝色花瓣的制作，可选择一种氧化物 D、在制作④绿色花瓣时，可利用反应原理： $2 F e + 3 H_{2} S O_{4} = F e_{2} {(S O_{4})}_{3} + 3 H_{2} ↑$

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8. 下列物质长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而减小的是（）

A、氯化钠溶液 B、氢氧化钠溶液 C、浓硫酸 D、石灰水

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9. 农技员在指导大棚种植时，发现施用某固体肥料后土壤pH持续降低。经检测，该肥料的主要成分为氯化铵( $N H_{4} C l$ )。氯化铵是“侯氏制碱法”的一种副产品，可作为化肥，其水溶液呈酸性。下列关于该肥料的分析正确的是 ( )

A、该物质属于可改良酸性土壤的盐类 B、能促进植物茎秆粗壮，不易倒伏 C、与硝酸银溶液混合会产生白色沉淀 D、与草木灰(含 $K_{2} C O_{3}$ )混用可延长肥效

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10. 下列是稀释浓硫酸并测定其pH的相关实验操作，其中正确的是( )

A、 B、 C、 D、

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11. 兴趣小组模拟工业炼铁原理，设计了如图装置(夹持装置略去)，下列有关说法不正确的是 ( )

A、实验开始前，先通入一段时间一氧化碳，再点燃酒精喷灯 B、实验中观察到有黑色固体被磁铁吸引，证明有铁生成 C、反应一段时间后，观察到注射器中的溶液变浑浊 D、装置中气球的作用是收集二氧化碳，防止污染空气

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12. 在混合物中除去杂质是常见的操作，下列除去杂质的方法正确的是 ( )

选项	物质	杂质	除杂质方法
A	CO₂气体	HCl气体	通入足量的NaOH溶液中
B	KNO₃溶液	KCl	加过量的AgNO₃溶液
C	CaCl₂溶液	稀盐酸	加过量碳酸钙、过滤
D	稀盐酸	稀硫酸	加适量 Ba(NO₃)₂溶液，过滤

A、A B、B C、C D、D

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13. 某溶液中含有硝酸铜和硝酸银。向其中加入一定量铁粉，充分反应后，过滤，得到滤渣和滤液。若滤液呈蓝色，下列说法正确的是 ( )

A、一定发生的化学反应方程式为： $F e + 3 A g N O_{3} = F e (N O_{3})_{3} + 3 A g$ B、滤渣中一定有 Cu 和 Ag C、滤液中一定没有硝酸银 D、滤渣中一定没有 Fe

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14. 如图所示，R是滑动变阻器，它的金属滑片垂直固定在等臂金属杠杆的中央且可以随杠杆左右转动，杠杆两端分别悬挂等质量、等体积的铁球，此时杠杆平衡。再分别将铁球同时浸没到密度相同的稀硫酸和硫酸铜溶液中(小球体积变化忽略不计)，反应一段时间后，下列判断正确的是 ( )

A、左边烧杯中铁球表面产生气泡，烧杯中溶液质量变小 B、右边烧杯中铁球表面产生红色固体附着，整个球质量变小 C、杠杆失去平衡，左端下沉 D、金属滑片向右偏转，灯泡L 比开始时变亮

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15. 下列图像能正确反应对应变化的是 ( )

A、向 BaCl₂和NaOH 的混合溶液中逐滴加入稀硫酸至过量 B、向稀盐酸和 CuCl₂的混合溶液逐滴加入 NaOH溶液至过量 C、向稀硫酸和 CuCl₂的混合溶液逐滴加入 Ba(OH)₂溶液至过量 D、向CaCl₂和稀盐酸混合溶液逐滴加入 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液至过量

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二、填空题(本大题共 7 个小题，每空 2 分，共40 分)

16. 生活中处处有科学，请根据所学知识回答下列问题

(1)、“庄稼一枝花，全靠肥当家。”下列属于复合肥料的是____。

A、KCl B、Na₃PO₄ C、NH₄Cl D、KNO₃

(2)、“工业用盐”亚硝酸钠(NaNO₂)和食盐外观十分相似，若误把它当作食盐放入食物，会造成严重的中毒事故。根据亚硝酸钠的化学式，推测其中有毒的离子是。

(3)、已知含 Ba²⁺的溶液会使人中毒，医院放射科检查食道、胃等部位时，通常服用“钡餐”，其成分是 $B a S O_{4}$ 而不能用 $B a C O_{3}$ ，这是由于(填化学方程式)。

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17. 纪录片《风味人间》中介绍了一种民间美食——灰水煮笋，这里的“灰水”指加了草木灰的水，其中富含 $K_{2} C O_{3}$ 。 $K_{2} C O_{3}$ 能与竹笋中的草酸和单宁酸反应，可降低泌尿系统结石的风险。

(1)、钠、钾是同族元素，化学性质相似，由此推测K₂CO₃溶液的pH(填“>”“=”或“<”)7。

(2)、通过检验，灰水中还含有K₂SO₄。小科打算从灰水中制备KCl，设计了下面的实验方案：
混合物经过一系列操作最终得到KCl固体，下列操作顺序合理的是(填序号)。
①加入过量 $K_{2} C O_{3}$ 溶液 ②加入适量稀盐酸 ③过滤 ④蒸发结晶

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18. 当相同质量的A、B两种活泼金属(化合价均为+2价)与足量稀盐酸反应时，产生H₂的质量与反应时间的关系如图所示。

(1)、 A、B两种金属的活动性顺序是A B。 (填“>”、“<”或“=”)

(2)、 A、B两种金属的相对原子质量大小是AB。(填“>”、“<”或“=”)

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19. 图示为“碱的化学性质”，祝愿同学们破“碱”成蝶。

(1)、若指示剂为无色酚酞试液，可溶性碱能使酚酞试液变红的原因是溶液中都含有(填离子符号)。

(2)、若盐为碳酸钠，其溶液与石灰水反应的现象为。

(3)、区分 NaOH 和(Ca(OH)₂溶液可选用____。

A、CO₂ B、CuCl₂溶液 C、紫色石蕊试液 D、稀盐酸

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20. 如图为某小组探究金属化学性质的两组实验。

(1)、实验甲中以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱，有同学认为不够合理，理由是(写一点)。

(2)、描述实验乙中C试管内反应的实验现象为

(3)、实验乙中要验证 Cu、Fe、Ag的金属活动性顺序，至少要做的实验是(填字母序号)。

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21. 构建知识网络能帮助我们理解知识间的内在联系，请分析如图所示的酸碱化学性质的知识网络图(“一”表示物质之间能发生反应)，回答下列有关问题。

(1)、实验过程中使用到的稀硫酸是用浓硫酸稀释而成。浓硫酸能使木棒或棉花变黑，体现了浓硫酸具有。

(2)、X所属的物质类别是。

(3)、将酸滴入一种难溶性碱中，反应后溶液呈蓝色，这种难溶性碱可能是。

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22. 在用稀盐酸和氢氧化钡溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液酸碱度变化及相关数据如图所示。

(1)、根据此变化曲线，你认为实验操作是将滴加到另一种溶液中。

(2)、当加入溶液的质量是a克时，滴入无色酚酞试液，溶液呈色，此时溶液中溶质是(写化学式)。

(3)、恰好完全反应时溶液中溶质的质量为g。

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三、实验探究题(本大题共 5 个小题，每空 2 分，共40 分)

23. 某科学小组在实验室发现一瓶氢氧化钠溶液，瓶口存在一些白色粉末，其成分是什么呢?小组成员对此展开探究。

(1)、甲同学取部分白色粉末于试管中，向其中加入足量的稀盐酸，观察到，判断氢氧化钠已经发生变质。

(2)、乙同学提出可以利用酚酞试剂判断白色粉末状中是否还有 NaOH的存在，但此方案被其他同学否定了，理由是。

(3)、小组同学想确定氢氧化钠是否完全变质，于是设计出以下方案
上述方案中★处所加的试剂为，并预计观察到的现象及判断结果。

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24. 图1的探究铁锈蚀条件的实验装置，大约要24小时后才能观察到明显的实验现象。小科同学对该实验进行了改进，采用了图2所示装置(夹持装置已略去)，实验过程中出现明显现象的时间缩短至5~10分钟。

(1)、图1实验中，对比(填字母)可知，铁生锈与氧气有关。

(2)、图2实验中，可证明铁生锈与水有关的现象为。

(3)、图2实验能够在较短时间内观察到明显现象，其主要原因是。

(4)、图2实验的优点是在一定程度上缩短了实验时间，但仍存在不足。请你指出该实验设计的不足之处：(答一条即可)。

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25. 某实验小组的同学利用氢氧化钙溶液和稀盐酸进行酸碱中和反应的实验时，他们在向盛有氢氧化钙溶液的烧杯中滴加一定量的稀盐酸后，发现忘记滴加酸碱指示剂。此时，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中所含溶质的成分进行探究。
【提出猜想】
猜想一：溶质是 CaCl₂和 Ca(OH)₂；
猜想二：溶质是 CaCl₂；
猜想三：

(1)、溶质是 CaCl₂和。

(2)、【实验设计与验证】
小科同学设计用无色酚酞溶液验证“猜想一”是否成立。取少量上述实验中烧杯里的溶液于试管中，并向试管中滴加无色酚酞溶液，振荡，若溶液不变色可以确定“猜想一”不成立，其理由是；

(3)、小浙同学设计用碳酸钠溶液验证“猜想二”和“猜想三”是否成立。取少量上述实验中烧杯里的溶液于试管中，并向试管中逐滴加入过量的碳酸钠溶液，观察到的现象是：先出现气泡，后有生成。于是可以确定猜想三成立。

(4)、【交流与反思】
经过同学们讨论和交流，发现只需用下列一种物质就能验证得出以上三种猜想中的哪一种猜想成立，请在下列物质的选项中选择出你认为合理的物质是____(填字母)。

A、锌粒 B、紫色石蕊溶液 C、二氧化碳

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26. 科学小组在比较铝、铜金属活动性强弱时，将等量未打磨的铝片(含铝的氧化膜)分别放入一定浓度的等量氯化铜( $C u C l_{2}$ )溶液和硫酸铜( $C u S O_{4}$ )溶液中，发现前者铝片表面覆盖红色固体，溶液蓝色逐渐变浅，一段时间后有气泡产生，而后者无明显变化。
【问题1】为什么未打磨的铝片在两种溶液中会产生不同的现象?
【猜想】可能是氯离子破坏了铝的氧化膜。
【实验与结论】

(1)、小科取等量未打磨的铝片，进行了A、B实验。如图1。他在B试管加入的试剂是。观察到A实验无现象，B实验铝片表面覆盖红色固体，溶液蓝色逐渐变浅，说明猜想是正确的。

(2)、【问题2】铝片与氯化铜溶液反应为什么会出现气泡?
【猜想】可能是氯化铜溶液呈酸性，铝片与溶液中的 $H^{+}$ 反应产生气泡。
【实验与结论】
小科用测得氯化铜溶液的pH<7，证实了自己的猜想。

(3)、【拓展与应用】
一位同学提出可以将图1的A、B实验替换成图2的C、D实验来解决问题1，你觉得是否可行，并说明理由：。

(4)、根据实验结果，请解释生活中不能用铝质器皿盛放咸菜的原因：。

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27. 我国化学家侯德榜发明的侯氏制碱法，开创了世界制碱工业的新纪元。制碱工艺中的关键反应为： $N a C l + C O_{2} + N H_{3} + H_{2} O = N a H C O_{3} ↓ + N H_{4} C l$ 室温 (20 $^{^{\circ}} C$ )下，某兴趣小组在实验室利用如图装置模拟该反应。
已知： ①20 $^{^{\circ}} C$ 时，几种盐的溶解度如表所示：
物质
NaCl
$N a H C O_{3}$
$N H_{4} C l$
溶解度/g
36.0
9.6
37.2
②浓氨水遇生石灰会产生大量的氨气，氨气极易溶于饱和食盐水，形成的溶液呈碱性。

(1)、装置D的作用是。

(2)、根据氨气的溶解性推测，用一个倒扣的漏斗相比直接用导管通入的优点是。

(3)、饱和 $N a H C O_{3}$ 溶液的作用为。
充分反应后，装置C中有晶体析出。为分析晶体产生的原因，兴趣小组继续开展探究。
查阅资料：一定条件下，可溶性物质的溶解存在限度，当相应离子浓度过大时，可溶性物质会部分结晶析出。

(4)、装置C中析出的晶体主要成分是 $N a H C O_{3}$ 而不是 $N H_{4} C l$ 原因是。

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四、综合题(本大题共5个小题，28、29小题各6分，第31 小题7分，第30、32题各8分，共 35 分)

28. 明代《徐光启手迹》中记载了硝酸的制法。

(1)、原料：绿矾五斤，硝五斤。绿矾( $F e S O_{4} \cdot 7 H_{2} O$ )和硝( $K N O_{3}$ )均属于(填“氧化物”“酸”“碱”或“盐”)。

(2)、预处理：将矾炒去，约折五分之一。二味同研细，听用。
①加热绿矾，质量约减小五分之一。该过程中绿矾失去部分结晶水，生成 $F e S O_{4} * 4 H_{2} O$ 。
②研碎 $F e S O_{4} \cdot 4 H_{2} O$ 和 $K N O_{3}$ ，研碎的目的是。

(3)、制备：用铁作锅，铁锅置炭炉上，锅下起....取起冷定，开坛则药化为强水。强水即硝酸，制备时发生如下反应：
$2 F e S O_{4} \cdot 4 H_{2} O_{=}^{△} F e_{2} O_{3} + S O_{2} ↑ + S O_{3} ↑ + 8 H_{2} O$
$H_{2} S O_{4} + 2 K N O_{3}_{=}^{△} K_{2} S O_{4} + 2 H N O_{3} ↑$
以上反应中未涉及的基本反应类型是(填“化合”“分解”“置换”或“复分解”)反应。

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29. 《石灰吟》是明代政治家、文学家于谦创作的一首七言绝句。全诗内容为“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉骨碎身浑不怕，要留清白在人间”。诗中涉及的化学反应可用图1表示。

(1)、过程II发生的反应(填“放热”或“吸热”)。

(2)、化学兴趣小组的同学欲对石灰石样品进行探究。在烧杯中加入石灰石样品25g(其中 $C a C O_{3}$ 质量分数为80%)，然后逐滴加入稀盐酸，烧杯中石灰石样品的质量与滴入稀盐酸的质量关系曲线如图2所示(假设石灰石中的杂质既不反应，也不溶于水)。求：
①当加入稀盐酸73g时(即图中A点)，烧杯中溶液里的溶质是(填化学式)；

(3)、当加入稀盐酸146g时(即图中B点)，求此时生成二氧化碳的质量。(写出计算过程)

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30. 根据表格回答：
部分酸、碱和盐在水中的溶解性 (20° $^{\circ} C$ )
OH^-
NO₃^-
Cl^-
$S O_{4}^{2}^{-}$
$C O_{3}^{2}^{-}$
H⁺
溶、挥
溶、挥
溶
溶、挥
Na⁺
溶
溶
溶
溶
溶
$C a^{2}^{+}$
微
溶
溶
微
不
$B a^{2}^{+}$
溶
溶
溶
不
不
$C u^{2}^{+}$
不
溶
溶
溶
不

(1)、从表中找出一种微溶性盐(填化学式)。

(2)、 NaNO₃、CuCl₂两种溶液发生复分解反应(填“能”或“不能”) 。

(3)、现有一包固体粉末，可能是(CaCO₃、Na₂CO₃、CuSO₄、NaCl中的一种或几种，为确定其组成，取适量试样进行下列实验，请根据实验现象判断：
①取试样溶于水，得到无色澄清溶液，则此固体粉末中一定没有。
②取上述溶液适量，滴加盐酸溶液后产生气泡，则此固体粉末中一定有。

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31. 某科学兴趣小组用金属片制作金属蚀刻画，先用砂纸打磨铁片表面的氧化膜。请参与后续任务：

【任务一】选择蚀刻液蚀刻

(1)、将不干胶保护膜(能隔绝蚀刻液与金属底板接触)分别贴到处理好的铁片上，在不干胶上镌刻出图案，去除图案处的不干胶，如图甲。将处理好的铁片浸入硫酸铜蚀刻液中，一段时间后取出，铁片上不干胶镂空处出现图案。蚀刻液除了硫酸铜还可以是(填序号)。
①氯化钠溶液 ②硝酸银溶液 ③稀盐酸 ④氯化亚铁溶液

(2)、【任务二】蚀刻后装饰防锈
将蚀刻好的铁片用较强水流清洗掉表面残留物质到蚀刻液中，去掉不干胶保护膜并进行装饰。为防止蚀刻面生锈，可采取的措施是(写1种合理的方法)。

(3)、【任务三】废液的回收利用
铁片蚀刻后的废液处理，如图乙所示。若200克16%的硫酸铜蚀刻液完全反应。计算可以回收硫酸亚铁多少克?(写出计算过程)

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32. 某网红瓜果清洗剂“苏打盐”的组成成分为 $N a H C O_{3}$ 和NaCl。为测定该“苏打盐”样品中 NaCl的含量，小组同学进行了如图所示实验：已知： $N a H C O_{3} + H C l = N a C l + H_{2} O + C O_{2} ↑$
请回答：

(1)、产生 $C O_{2}$ 气体的质量为。

(2)、该“苏打盐”样品中 $N a H C O_{3}$ 的质量。(要求有必要的化学方程式和计算步骤)

(3)、该“苏打盐”样品中NaCl的质量分数。

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物质	NaCl	$N a H C O_{3}$	$N H_{4} C l$
溶解度/g	36.0	9.6	37.2

	OH^-	NO₃^-	Cl^-	$S O_{4}^{2}^{-}$	$C O_{3}^{2}^{-}$
H⁺		溶、挥	溶、挥	溶	溶、挥
Na⁺	溶	溶	溶	溶	溶
$C a^{2}^{+}$	微	溶	溶	微	不
$B a^{2}^{+}$	溶	溶	溶	不	不
$C u^{2}^{+}$	不	溶	溶	溶	不