广东省深圳市红岭中学2025-2026学年高一上学期第一学段考试化学试题

试卷更新日期：2025-11-26 类型：期中考试

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一、选择题(每小题的4个选项中仅有一个选项是正确的，请将你认为正确的答案的代号涂在答题卡上)

1. 广府文化是中华文明的重要组成，其代表有“广东剪纸”、“香云纱染整技艺”、“镬耳屋”、“粤菜”等。下列说法不正确的是

A、“广东剪纸”纸张的裁剪过程不涉及化学变化 B、染整技艺中去除丝胶所用的纯碱水溶液属于纯净物 C、冲泡功夫茶时茶香四溢，体现了分子是运动的 D、生石灰的化学式为 $CaO$

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2. 实验要有安全意识，下列实验操作符合安全规范的是

A、加热液体时，将试管口对准其他人 B、酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后用 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液冲洗 C、Na的性质探究实验结束后，将剩余的钠投入废液缸中 D、闻气味时，用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的气体进入鼻孔

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3. 中华文化中蕴含着丰富的化学知识。下列解释正确的是

A、《荷塘月色》中“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”属于胶体 B、“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，其中涉及到的碳酸钙、CO₂、CaO均为电解质 C、“纷纷灿烂如星陨，赫赫喧雁似火攻”，其中五彩缤纷的烟花是某些金属元素发生化学变化呈现出的颜色 D、“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中没有涉及到氧化还原反应

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4. 价类二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型。如图为氯元素的价类二维图，其中e、f的阳离子均为Na⁺ ，有关说法不正确的是

A、 $a \to b \to c$ 的转化均为氧化还原反应 B、d只有氧化性没有还原性 C、e是电解质，e的晶体不导电 D、向f溶液中通入二氧化碳可增强其漂白能力

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5. 下列关于物质分类的正确组合是
分类组合
电解质
非电解质
碱
酸性氧化物
A
$H_{2} O$
葡萄糖
纯碱
${CO}_{2}$
B
稀盐酸
乙醇
$Ca {(OH)}_{2}$
${SO}_{2}$
C
KOH
Cu
$Fe {(OH)}_{3}$
$P_{2} O_{5}$
D
${BaSO}_{4}$
${CH}_{4}$
NaOH
${SO}_{2}$

A、A B、B C、C D、D

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6. 下列物质在水中的电离方程式书写正确的是

A、 ${KClO}_{3} = K^{+} + {Cl}^{-} + 3 O^{2 -}$ B、 ${Na}_{2} O = 2 {Na}^{+} + O^{2 -}$ C、 ${NaHSO}_{4} = {Na}^{+} + H^{+} + {SO}_{4}^{2 -}$ D、 ${NaHCO}_{3} = {Na}^{+} + H^{+} + {CO}_{3}^{2 -}$

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7. 下列各组离子能在溶液中大量共存的是

A、 $H^{+}$ 、 ${Ca}^{2 +}$ 、 ${Cl}^{-}$ 、 ${CO}_{3}^{2 -}$ B、 ${Na}^{+}$ 、 ${Fe}^{3 +}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ 、 ${OH}^{-}$ C、 $K^{+}$ 、 ${Na}^{+}$ 、 ${OH}^{-}$ 、 ${Cl}^{-}$ D、 $H^{+}$ 、 ${Cl}^{-}$ 、 ${Fe}^{2 +}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$

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8. 下列离子方程式书写正确的是

A、过氧化钠与水的反应： $2 O_{2}^{2 -} + 2 H_{2} O = 4 {OH}^{-} + O_{2} ↑$ B、碳酸钠溶液与醋酸溶液反应： ${CO}_{3}^{2 -} + 2 H^{+} = {CO}_{2} ↑ + H_{2} O$ C、碳酸钙与盐酸反应： ${CO}_{3}^{2 -} + 2 H^{+} = H_{2} O + {CO}_{2} ↑$ D、钠与水反应： $2 Na + 2 H_{2} O = 2 {Na}^{+} + 2 {OH}^{-} + H_{2} ↑$

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9. 下列关于 ${Na}_{2} O$ 和 ${Na}_{2} O_{2}$ 的叙述正确的是

A、等质量的 ${Na}_{2} O_{2}$ 分别与足量 $H_{2} O$ 、 ${CO}_{2}$ 反应，生成 $O_{2}$ 的量相同 B、 ${Na}_{2} O$ 中的阴、阳离子数目之比为 $1 : 2$ ， ${Na}_{2} O_{2}$ 中的阴、阳离子数目之比为 $1 : 1$ C、 ${Na}_{2} O$ 、 ${Na}_{2} O_{2}$ 都能与酸反应，故都是碱性氧化物 D、 ${Na}_{2} O_{2}$ 可用于自来水消毒

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10. 如表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ	判断
A	可以使用澄清石灰水鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃	Na₂CO₃可与澄清石灰水反应产生沉淀，而NaHCO₃不能	Ⅰ对；Ⅱ对；有关系
B	Na₂O₂可作潜水艇的供氧剂	Na₂O₂能和CO₂、H₂O反应生成O₂	Ⅰ对；Ⅱ对；有关系
C	金属钠在空气中很容易变质	金属钠具有强还原性	Ⅰ错；Ⅱ对；有关系
D	小苏打常用作发酵粉	NaHCO₃可与盐酸反应	Ⅰ对；Ⅱ错；有关系

A、A B、B C、C D、D

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11. 工业副产物 $HCl$ 可用Deacon催化法制成 ${Cl}_{2}$ ，实现氯资源再利用。下图为该法的一种催化机理。下列说法不正确的是

A、①为化合反应，③为分解反应 B、⑤中反应的 $CuCl$ 和 $O_{2}$ 物质的量之比为 $2 : 1$ C、反应④中，CuCl为还原产物 D、总反应为 $4 HCl + O_{2} = 2 H_{2} O + 2 {Cl}_{2}$

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12. 为探究新制氯水的性质，某学生做了如下实验。
实验
装置
试剂X
现象
①
滴有酚酞的NaOH溶液
溶液红色褪色
②
CaCO₃粉末
产生气泡
③
Na₂S溶液
产生黄色沉淀
④
FeCl₂溶液
溶液变为黄色
下列说法正确的是

A、实验①中发生反应的离子方程式为： ${Cl}_{2} + 2 {OH}^{-} = 2 {ClO}^{-} + H_{2} O$ B、实验②中存在反应： ${CaCO}_{3} + 2 HClO = Ca {(ClO)}_{2} + {CO}_{2} ↑ + H_{2} O$ C、实验③说明氧化性： $ {Cl}_{2} > S$ D、实验④反应后的溶液中存在大量的 ${Fe}^{2 +}$ 、 ${Fe}^{3 +}$ 、 ${Cl}^{-}$ 、 ${ClO}^{-}$

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13. 下列实验的现象描述和结论都正确的是

选项	实验操作	实验现象	实验结论
A	将铂丝放在酒精灯外焰上灼烧，至与原来的火焰颜色相同，用铂丝蘸取某无色溶液，在外焰上灼烧	火焰呈黄色	溶液中含Na元素，不确定是否含K元素
B	在小烧杯中加入40 mL NaOH稀溶液，加热至沸腾，慢慢滴入5~6滴氯化铁饱和溶液，继续煮沸片刻，停止加热	液体呈红褐色	制得了 $Fe {(OH)}_{3}$ 胶体
C	向装有某无色溶液的试管中加入稀盐酸，立即把浸有澄清石灰水的玻片盖上	澄清石灰水变浑浊	该溶液中含有 ${CO}_{3}^{2 -}$
D	向某溶液中加入少量硝酸银溶液	有白色沉淀生成	该溶液中一定有Cl^-

A、A B、B C、C D、D

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14. 下列化学反应用双线桥法或单线桥法表示电子的转移情况，正确的是

A、 B、 C、 D、

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15. 过氧化钙晶体(CaO₂·8H₂O)常用于水产生物长途运输中供氧。以某废CaCl₂干燥剂为原料制备过氧化钙晶体的微流程如下：
已知：①“沉淀”时温度控制在0℃，H₂O₂在35℃以上分解速率加快；②CaO₂·8H₂O微溶于水，在350℃时开始分解产生O₂。下列叙述正确的是

A、“沉淀”中用热水浴控制温度 B、可用石灰乳替代NH₃ C、酒精洗涤产品可以减少损失 D、“干燥”时温度应高于350℃

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16. 由草木灰提取其中的钾盐——K₂CO₃(其溶解度曲线特征与NaCl类似)并检验含有钾元素，下面设计的一系列先后实验操作中错误的是
A.溶解
B.过滤
C.蒸发
D.焰色实验

A、A B、B C、C D、D

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17. 下列选项的描述与对应图像相符的是

A、图①为新制氯水在阳光直射时，溶液中 ${Cl}^{-}$ 浓度随着时间变化的曲线 B、图②为 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ ， ${NaHCO}_{3}$ 混合液中滴加盐酸产生 ${CO}_{2}$ 的图像 C、图③为 $Ba {(OH)}_{2}$ 溶液中滴加 ${MgSO}_{4}$ 溶液的导电性变化图像 D、图④表示向 $Ca {({HCO}_{3})}_{2}$ 溶液中滴加NaOH溶液时沉淀质量的变化

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二、非选择题：

18.
央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。
（1）已知 $Fe {({CrO}_{2})}_{2}$ 中铬元素是 $+ 3$ 价，则其中铁元素是价。 ${CrO}_{2}^{-}$ 是一种酸根离子，则 $Fe {({CrO}_{2})}_{2}$ 属于(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。
（2）明胶的水溶液和 $K_{2} {SO}_{4}$ 溶液共同具备的性质是(填序号)。
a．都不稳定，密封放置会产生沉淀
b．二者均有丁达尔效应
c．分散质粒子可通过滤纸
（3）写出制备氢氧化铁胶体的离子方程式：。
（4）已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯明胶的装置是下列中的(填序号)。
Ⅱ．磷元素的含氧酸有 $H_{3} {PO}_{4}$ 、(亚磷酸)、 $H_{3} {PO}_{2}$ (次磷酸)等多种。其中已知： $H_{3} {PO}_{2} + NaOH (过量) = {NaH}_{2} {PO}_{2} + H_{2} O$ 。回答下列问题：
（5）上述反应(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。 $H_{3} {PO}_{2}$ 属于(选填“一”“二”或“三”)元酸。

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19.
侯氏制碱法是我国化学家侯德榜为世界制碱工业做出的突出贡献。
Ⅰ．某实验小组模拟制纯碱的工业流程及部分实验装置如图所示。
（1）制备NaHCO₃时，应先从口(填“a”或“b”)通入(填“CO₂”或“NH₃”)，写出该化学反应方程式：。
Ⅱ．Na₂CO₃(假设只含NaHCO₃杂质)纯度的测定。
（2）加热法：取样品100 g按下图装置进行实验。
①A装置中发生反应的化学方程式， C中碱石灰的作用是，若无C装置测得结果将(填“偏大”“偏小”“无影响”)。
②经测定B中增重6.2 g，则Na₂CO₃的纯度为 $%$ 。

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20. 氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用如图装置(部分装置省略)制备

{KClO}_{3}

和

NaClO

，探究其氧化还原性质。

回答下列问题：

(1)、盛放

​ {MnO}_{2}

粉末的仪器名称是，产生氯气的化学方程式为：，其中氧化剂：还原剂= ， a中的试剂为。

(2)、b中采用的加热方式是， c中离子反应方程式为：。

(3)、d的作用是，可选用试剂（填序号）。

A． ${Na}_{2} S$ B．NaCl C．NaOH D． $H_{2} {SO}_{4}$

(4)、实验中有同学发现二氧化锰粉末和浓盐酸的反应随着盐酸浓度的降低，反应会停止。针对上述现象小组同学对“影响氯气生成的原因”进行了讨论，提出假设：

假设1： ${Cl}^{-}$ 浓度降低影响氯气的生成。

假设2：

并设计实验方案进行验证：(限选试剂：浓 $H_{2} {SO}_{4}$ 、 $NaCl$ 固体、 ${MnO}_{2}$ 固体、稀盐酸)

步骤	实验操作	预测现象和结论
①	往不再产生氯气的装置中，加入继续加热	若有黄绿色气体生成，则假设1成立
②	往不再产生氯气的装置中，加入继续加热	若有黄绿色气体生成，则假设2成立

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分类组合	电解质	非电解质	碱	酸性氧化物
A	$H_{2} O$	葡萄糖	纯碱	${CO}_{2}$
B	稀盐酸	乙醇	$Ca {(OH)}_{2}$	${SO}_{2}$
C	KOH	Cu	$Fe {(OH)}_{3}$	$P_{2} O_{5}$
D	${BaSO}_{4}$	${CH}_{4}$	NaOH	${SO}_{2}$

实验	装置	试剂X	现象
①		滴有酚酞的NaOH溶液	溶液红色褪色
②		CaCO₃粉末	产生气泡
③		Na₂S溶液	产生黄色沉淀
④		FeCl₂溶液	溶液变为黄色


A.溶解	B.过滤	C.蒸发	D.焰色实验