广东省茂名市茂南区直属学校2024-2025 学年九年级下学期第四次统测化学试卷
试卷更新日期：2025-05-26 类型：中考模拟
一、选择题：(本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。每小题只有一个选项符合题意)
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1. 文物承载着文明的记忆，下列广东省博物院藏品中，主要由金属材料制成的是
A． 明青花莲纹烛台
B．西周青铜盉
C．北宋木雕罗汉像
D．元白玉镂雕
A、A B、B C、C D、D2. 化学用语是学习化学的工具。下列表示 2 个分子的是A、2O2- B、2C60 C、H2O2 D、2S3. 在“粗盐中难溶性杂质的去除 ”实验中，有关图标或操作对应不正确的是
A、带护目镜
B、注意热烫
C、蒸发
D、读数
A、A B、B C、C D、D4. 科学家对人类文明和社会可持续发展作出了重要贡献。下列选项正确的是A、闵恩泽主持测定某些相对原子质量 B、徐寿研发多种石油化工生产的催化剂 C、徐光宪提出稀土分离技术 D、门捷列夫发现质量守恒定律5. 追忆粤菜历史，探寻广东美食。下列广东食物中富含糖类的是A、烤鳗鱼 B、茶油鸡 C、双皮奶 D、煲仔饭6. 古代染坊常用一种盐来处理丝绸，这种盐可能是A、苛性钠 B、烧碱 C、纯碱 D、生石灰7. 钼丝可用于火星探测器表面天线。其在元素周期表中的信息如图，下列说法正确的是
A、钼元素的核内质子数为 42 B、钼属于非金属元素 C、钼的相对原子质量为 95.94g D、三氧化钼的化学式为 O3Mo8. 兴趣小组为制作木片画，先用浓硫酸配制稀硫酸，再用毛笔蘸取稀硫酸在木片上绘画，晾干、烘烤， 可制得精美的木片画。完成问题。(1)、配制稀硫酸的过程中，不需要用到的仪器是A、托盘天平 B、量筒 C、烧杯 D、胶头滴管(2)、下列关于制作木片画中蕴含的化学知识中不正确的是A、浓硫酸稀释过程中放出热量 B、烘烤过程发生了化学变化 C、木片出现黑色画面，体现硫酸的物理性质 D、用熟石灰处理废酸，发生中和反应9. 学好化学可以帮助我们了解健康知识，下列说法不正确的是A、钠元素是人体必需的常量元素 B、人体缺碘会引起甲状腺肿大 C、人体缺钙会导致贫血 D、可用碳酸氢钠做烘焙糕点的发酵粉10. 我国科学家屠呦呦发现青蒿素(化学式为 C15H22O5)，下列关于青蒿素的说法不正确的是A、一个青蒿素分子中含有 42 个原子 B、青蒿素是一种有机物 C、碳、氢原子个数比为 15 ∶22 D、氧元素的质量分数最小11. 劳动光荣，成长无限。下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是选项
劳动项目
化学知识
A
用干冰进行人工增雨
利用干冰的化学性质
B
用铅笔芯制作电极
石墨有导电性
C
用食醋清除水壶内壁的水垢
醋酸能与水垢反应
D
用碳纤维复合材料制作龙舟
碳纤维复合材料密度小、强度高
A、A B、B C、C D、D12. 2025 年 1 月 2 日，中国航天完成液氧甲烷发动机试车。液态甲烷燃烧的微观示意图如图所示，下列 说法错误的是
A、反应前后分子数目不变 B、反应前后元素种类不变 C、反应中的 a 、c 分子个数比为 1 ：1 D、反应生成 c 、d 的质量比为 22：913. 如图是蔗糖的溶解度曲线，下列说法正确的是
A、85℃时，蔗糖的溶解度是 400 B、a 点的蔗糖溶液溶质的质量分数为80% C、20℃时，将 101g 蔗糖加入 50g 水中，形成不饱和溶液 D、蔗糖溶液从 85℃降至 20℃ ， 会析出 198g 蔗糖晶体14. 下列实验设计能达到实验目的的是实验设计
实验目的
A．探究铁生锈需要与水接触
B．探究溶剂种类对溶解性的影响
实验设计
实验目的
C．证明CO2能与水反应
D．区分NaOH溶液和Ca(OH)2溶液
A、A B、B C、C D、D二、非选择题：(本大题共 6 小题，第 16 小题 7 分，第 17 小题 8 分，第 18~21 小题各 10 分，共 55 分)
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15.
《天工开物》是我国古代科学技术著作，记载了制盐、冶金等场景。
Ⅰ．制盐：
“西川有火井∙∙∙∙∙∙以长竹剖开去节，一头插入井底∙∙∙∙∙∙注卤水釜中，只见火意烘烘，水即滚沸 ”
（1）火井指的是天然气井。天然气的主要用途是。
（2）制盐的原理是卤水通过(填“蒸发结晶 ”或“ 降温结晶 ”)得到粗盐。
Ⅱ．采矿和冶炼锡：
（3）锡是“五金 ”(金、银、铜、铁、锡)之一，这五种元素最本质的区别是。
（4）采矿：古代水中淘取锡砂(主要成分为 SnO2 ，难溶于水)与操作的原理相似，所用容器的 孔径需(填“大于 ”或“小于 ”)锡砂颗粒大小。
（5）冶炼：“凡煎炼亦用洪炉，入砂数百斤∙∙∙∙∙∙点铅勾锡∙∙∙∙∙∙ ”。炼锡涉及的反应是一氧化碳在高温下还原锡砂，该反应的化学方程式为。
三、【科普阅读】
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16. 国内外专家提出开展原位资源利用研究，以减少成本。火星大气和矿物是原位资源利用的主要研究对象。 目前，探测出火星大气的主要成分及含量如图 1 ，火星某层土壤的主要成分(以氧化物计)及含量如表 1。
表 1：
主要成分
二氧化硅(SiO2)
氧化铝(Al2O3)
氧化镁(MgO)
氧化亚铁(FeO)
含量/%
45.5
8.8
7.2
20.1
可以从火星土壤中获得多种金属单质。部分金属可以在 CO2 中燃烧，研究人员分析了不同金属与 CO2 反应时，氧燃比(CO2与金属的质量比) 对比冲的影响，比冲越高，发动机效率越高，结果如图 2 所示。
依据上文，回答问题。
(1)、火星原位资源利用的主要研究对象是 ，好处是。(2)、由图 1 可知，火星大气中与地球上空气相同的成分是。(3)、由表 1 可知，火星某层土壤中含量最高的金属氧化物是 。获得的部分金属可以在 CO2 中燃烧，说明燃烧不一定需要。(4)、图 2 中，以 Mg 为燃料时，比冲与氧燃比的关系是。四、【基础实验与跨学科实践】
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17. 完成问题。(1)、实验室制取气体
①写出图中仪器a 的名称。
②实验室制取并收集 CO2 ， 应选择图中的(填字母)组合装置，化学方程式为。
③用装置 A 制取氧气，试管口要略向下倾斜的原因是。
(2)、探究燃烧的条件用下图装置进行燃烧条件的探究，铂丝插入 H2O2 溶液中， 立即产生 O2
实验现象
结论或操作
观察到
说明燃烧需要温度达到着火点
若安全管内液面上升太快
根据图分析操作： 以缓解压强增大
(3)、兴趣小组开展“ 自制净水器及水质检测 ”实践活动。①自制净水器：如图 1，净水流程依标号顺序进行。
吸附剂为活性炭，因其具有 结构；二氧化氯是消毒剂，其化学式为。
②水质检测：TDS 值是水质的一项重要指标，如图 2。
某水样经自制净水器净化后的 TDS 值如图 3，净化后的水质纯度为。
五、【科学探究】
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18.
酸在工业、医药等领域的应用特别广泛，其中最常见的就是盐酸和硫酸。化学小组对酸的相关性质展 开了如下项目式探究：
【任务一】初识盐酸和硫酸
（1）某瓶酸溶液由于标签被腐蚀(如图 1)，无法看清药品名称和化学式。根据残留的部分信息可以判断出该酸为(填名称)。
【任务二】探究酸的共性：与碱反应
（2）小组同学进行图 2 实验，充分反应后溶液变蓝色的实验为(填序号)；写出实验①中发生反 应的化学方程式。
为证明实验③中稀硫酸与 NaOH 溶液发生了反应，同学们分两组进行探究。
组别
第一组
第二组
实验示意图
【实验讨论】
【查阅资料】BaSO4 是难溶于水且不溶于酸的白色沉淀。
（3）第一组用传感器测定的pH 和温度随溶液质量变化情况如图 3、图 4，图 4 中的 M 与图 3 中的(填 X 或 Y 或Z)数值相等，图 3 中 X 对应的溶液中溶质为(填化学式)。
（4）第二组的小亮同学向丁中滴入 BaCl2溶液后，观察到有白色沉淀生成，他认为 NaOH 溶液与稀硫 酸反应生成了 Na2SO4 ， 小明认为小亮的结论不合理，不合理的原因是。
【任务三】再探盐酸和硫酸的个性
（5）下列说法不正确的是(填字母)。
a．用 pH 试纸能测出某硫酸溶液的 pH 为 3.2
b． 因为酸溶液中都含有氢离子，所以盐酸与硫酸的化学性质一定相同
c． 向白纸上滴加浓硫酸，白纸变黑
19. 钴酸锂一般用作锂离子电池的正电极材料。从钴酸锂废片(主要成分为 LiCoO2 )回收得到 Co2O3和Li2CO3的流程如下：
【查阅资料】过氧化氢受热易分解。
(1)、LiCoO2 中锂原子和钴原子的个数比是。(2)、“酸浸 ”反应为 2LiCoO2 + 3H2SO4 + H2O2= Li2SO4 + 2CoSO4 + O2 ↑+ 4H2O。①酸浸前将废片粉碎的目的是。
②“酸浸 ”过程中温度通常控制在 40℃以下的原因是。
(3)、“沉钴 ”可使用草酸钠，其化学式为 Na2C2O4 ，试推测草酸的化学式为。(4)、“焙烧 ”是高温下 CoC2O4 与空气中的氧气反应，生成 Co2O3 和 CO2 ， 写出反应化学方程式。(5)、“沉锂 ”过程中，为保证 Li2CO3 有较高的产率，结合下图分析Na2CO3的投加量应为%。
(6)、回收废电池的意义在于。a．节约金属资源
b．有利于推动相关企业提高电池高效再生技术
c． 防止废电池中的重金属元素对土壤和水造成污染
20. 氢能是绿色能源，学习小组以氢气的制取和储存为主题进行学习研究。(1)、实验室制氢50g 质量分数为 9.8%的稀硫酸与足量锌粒反应，理论上可制得 H2 的质量是。(写出计算过程)
(2)、工业制氢方法 1 ：天然气重整制氢 CH4+2H2OCO2+4H2
方法 2 ：光解水制氢(原理如图 1)。
制取等质量 H2 ， 方法 1 与方法 2 消耗 H2O 的质量比为(填最简整数比)。
(3)、储氢和释氢(原理如图 2)
①镁纳米颗粒与 H2作用生成 MgH2 可储氢，该反应属于(填基本反应类型)。
②反应产生的 Mg(OH)2固体会覆盖 MgH2 ， 降低产氢效率，试提出将 Mg(OH)2 固体转化成可溶性镁盐的 措施是(合理即可)。
③不同温度下，释放 H2的质量分数随时间变化如图 3 所示，则 20min 时，温度选择 ，释放 H2最多。
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