广东肇庆中学2026届高三上学期期中调研考试化学试题

试卷更新日期：2025-11-28 类型：期中考试

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一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)

1. 下列关于物质的分类正确的是

A、 ${NO}_{2}$ ：酸性氧化物 B、有机玻璃：硅酸盐 C、纤维素：纯净物 D、酚醛树脂：合成高分子

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2. 下列说法不正确的是

A、不锈钢是常见的合金钢，组成元素主要是铁、铬和镍 B、蛋白质是天然有机高分子，故不能溶于水中 C、波尔多液是一种杀菌剂，可由胆矾和石灰乳混合制成 D、乙炔在氧气中燃烧放热，可用氧炔焰切割金属

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3. 下列表示不正确的是

A、邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图： B、的名称：乙二酸二乙酯 C、 ${Cl}_{2}$ 分子中共价键电子云轮廓图： D、 ${SO}_{3}^{2 -}$ 的VSEPR模型

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4. 白磷溶解在热的浓碱中发生反应 $P_{4} + {OH}^{-} + H_{2} O \to {PH}_{3} ↑ + H_{2} {PO}_{2}^{-}$ (未配平)， $N_{A}$ 表示阿伏加德罗常数，当生成标况下 $3.36$ $L$ 的 ${PH}_{3}$ 时，下列说法不正确的是

A、转移电子的数目为 $0.15 N_{A}$ B、氧化剂与还原剂的物质的量比值为 $1 : 3$ C、断裂的 $P - P$ 键的数目为 $0.9 N_{A}$ D、消耗水的质量为8.1 g

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5. 下列实验装置使用正确的是

A、装置①可用于验证 ${NO}_{2}$ 的氧化性 B、装置②可用于海带的灼烧灰化 C、装置③可用于比较酸性：乙酸>碳酸>苯酚 D、装置④可用于分离 ${NH}_{4} Cl (s)$ 和 $NaCl (s)$

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6. 下列离子方程式正确的是

A、用含铝粉和氢氧化钠的疏通剂疏通管道： $2 Al + 2 {OH}^{-} + 6 H_{2} O = 2 {[Al {(OH)}_{4}]}^{-} + 3 H_{2} ↑$ B、明矾溶液中加入足量氢氧化钡溶液： ${Al}^{3 +} + 2 {SO}_{4}^{2 -} + 2 {Ba}^{2 +} + 3 {OH}^{-} = Al {(OH)}_{3} ↓ + 2 {BaSO}_{4} ↓$ C、向胆矾溶液中加入绿豆大小的钠： ${Cu}^{2 +} + 2 Na = Cu ↓ + 2 {Na}^{+}$ D、向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳： ${ClO}^{-} + H_{2} O + {CO}_{2} = {HCO}_{3}^{-} + HClO$

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7. 化学与人类社会可持续发展息息相关。下列说法不正确的是

A、亚硝酸钠可抑制微生物的生长，常用作食品防腐剂，但过量摄入会导致中毒 B、碳化硅具有类似金刚石的结构，是一种新型陶瓷，可用作耐高温半导体材料 C、农作物秸秆属于生物质资源，用作燃料进行就地焚烧，可以增强土壤肥效 D、聚乳酸与淀粉等混合可制成生物降解塑料，用于一次性餐具、食品和药品包装

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8. 根据物质的组成和结构变化可推测其性能变化，下列推测不合理的是

选项	物质	组成或结构变化	性能变化
A	橡胶	氟化形成氟橡胶	耐热和耐酸、碱腐蚀的能力增强
B	钢铁	加入稀土元素	塑性、韧性增强、抗氧化能力减弱
C	线型聚乙烯	交联形成网状聚乙烯	强度增加
D	碳酸饮料	加入苯甲酸钠	防腐性能增强

A、A B、B C、C D、D

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9. 关于物质的检测，下列说法不正确的是

A、乙酸分子晶体的空间结构可根据X射线衍射实验最终确定 B、用新制 $Cu {(OH)}_{2}$ 悬浊液可鉴别乙醇、乙醛、乙酸和乙酸乙酯 C、臭氧是极性分子，它在水中的溶解度高于在四氯化碳中的溶解度 D、可用酸性高锰酸钾溶液鉴别硬脂酸和亚油酸

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10. X、Y、Z、M和Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大，它们的最外层电子数之和为31，X元素原子的核外p电子数比s电子数少1，Y的核电荷数为M的核电荷数的一半，下列说法不正确的是

A、键角： ${XQ}_{3} > {XZ}_{3}$ B、 ${MY}_{2} Q_{2}$ 分子的空间构型为四面体形 C、简单氢化物的沸点： $Y > M$ D、第一电离能由小到大： $X < Y < Z$

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11. 甲、乙两同学分别设计了由铝箔(含少量的铁、镁)制备明矾 $[KAl {({SO}_{4})}_{2} \cdot 12 H_{2} O]$ 晶体的实验，其流程如下，下列说法正确的是

A、甲、乙两位同学的实验方案均可以得到纯净的明矾晶体 B、溶液A发生的反应为： $2 {[Al {(OH)}_{4}]}^{-} + {CO}_{2} = 2 Al {(OH)}_{3} ↓ + {CO}_{3}^{2 -} + H_{2} O$ C、若乙同学滤渣未洗涤，则产品中可能混有 ${NH}_{4} Al {({SO}_{4})}_{2} \cdot 12 H_{2} O$ D、操作a为蒸发结晶，用到的仪器有蒸发皿、酒精灯、玻璃棒

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12. 叠氮-炔基Huisgen环加成合成三唑类抗真菌药物是点击化学的重要应用，原理如图。下列说法正确的是

A、 ${[{CuL}_{n}]}^{+}$ 与 $H^{+}$ 均是该反应的中间产物 B、反应中有非极性键的断裂与生成 C、叠氮酸根( $N_{3}^{-}$ )的空间结构为直线形 D、根据原理，可以发生

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13. 二氧化碳加氢制甲醇所涉及的反应如下：
反应Ⅰ： ${CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{1} = - 49$ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$
反应Ⅱ： ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ CO (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{2} = + 41$ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$
在5.0 MPa的密闭容器中投入5 mol CO₂和16 mol H₂ ，平衡时CH₃OH和CO的选择性s及CO₂的转化率a随温度的变化如图所示，下列说法错误的是

A、150~400℃范围内，水的平衡产率先降低后升高 B、250℃时，反应Ⅱ的平衡常数 $K_{c} = \frac{1}{112}$ C、300~350℃范围内，K(Ⅱ)增大的幅度大于K(Ⅰ)减小的幅度 D、p、q两点反应Ⅰ的正反应速率大小： $υ_{正} (p) > υ_{正} (q)$

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14. 甘汞电极( $Hg - {Hg}_{2} {Cl}_{2}$ )比较稳定，常被用作参比电极测定某电极的电极电势，其构造如图所示，电极的下端通过微孔陶瓷片与溶液接触。现将甘汞电极、Zn片连接后一同插入 ${ZnCl}_{2}$ 溶液中，测定Zn的电极电势，下列说法不正确的是

A、甘汞电极的内部应预置适量的KCl晶体，以保持电极环境的稳定 B、测量时，甘汞电极发生的反应为 ${Hg}_{2} {Cl}_{2} + 2 e^{-} = 2 Hg + 2 {Cl}^{-}$ C、测量时，溶液中的Cl^-通过微孔陶瓷片向甘汞电极内部运动 D、若待测电极的电势低，则甘汞电极发生还原反应

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15. 常温下，用0.1 mol/L的 ${AgNO}_{3}$ 标准溶液分别滴定体积均为10 mL，浓度均为0.1 mol/L的KCl和KSCN溶液，选择荧光黄做指示剂，滴加过程中溶液 $- lg ({Cl}^{-})$ 和 $-lg ({SCN}^{-})$ 与滴入 ${AgNO}_{3}$ 溶液体积(V)的关系如图所示。
已知：①荧光黄是一种吸附指示剂， $HFIn \to H^{+} + {FIn}^{-}$ (黄绿色)，达终点显红色，未达终点前，因沉淀吸附阴离子( ${Cl}^{-}$ 、 ${SCN}^{-}$ )带上负电荷从而无法吸附 ${FIn}^{-}$ ，溶液显黄绿色。
② $K_{sp} (AgCl) > K_{sp} (AgSCN)$ ， $lg 3 \approx 0.5$ ，忽略溶液混合时温度和体积的变化。
下列说法不正确的是

A、达终点后沉淀吸附 ${Ag}^{+}$ 从而带上正电荷，则吸附 ${FIn}^{-}$ 而显红色 B、若将KSCN溶液浓度改为0.05 mol/L，则滴定曲线将向右平移 C、abe代表KCl滴定曲线，且e点纵坐标约为8.5 D、向含0.001 mol AgSCN固体中每次加100 mL 0.1 mol/L的KCl溶液，至少加11次可完全转化为AgCl

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16. 钴铁矿经焙烧后得到的 $CoO$ 和 ${Fe}_{2} O_{3}$ ，通过如下转化，进行分离。
已知： ${Co}^{2 +}$ +4 ${SCN}^{-} ⇌ {[Co {(SCN)}_{4}]}^{2 -}$ (蓝紫色)此反应可用于检验 ${Co}^{2 +}$ 。
下列说法正确的是

A、步骤Ⅰ中 $CoO$ 、 ${Fe}_{2} O_{3}$ 均与焦炭发生反应且根据分析可知 ${Co}_{3} O_{4}$ 的热稳定性强于 ${Fe}_{3} O_{4}$ B、步骤Ⅳ的操作：将 ${Fe}_{3} O_{4}$ 溶于硫酸，加入一定量 $H_{2} O_{2}$ ， 45℃恒温加热一段时间后，再加入浓氨水，经过滤、干燥、煅烧，获得 ${Fe}_{2} O_{3}$ C、检验 ${Fe}_{2} O_{3}$ 中是否还含有 $CoO$ ：将产品溶于盐酸，再滴加KSCN溶液，若溶液出现蓝紫色，说明含有 $CoO$ D、铁与钴为同周期的邻族元素，此过程利用 $CoO$ 与 ${Fe}_{3} O_{4}$ 的磁性强弱不同进行分离

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二、非选择题(本大题共4小题，共52分)

17.
常见无机物的性质与其结构有重要的关系
Ⅰ．经测定，尿素( $CO {({NH}_{2})}_{2}$ )和三氟化硼( ${BF}_{3}$ )均为平面形分子，分子内具有大 $π$ 键。请回答下列问题：
（1）基态氨的两种微粒中，① $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{2}$ ， ② $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{4}$ ，比较两种微粒得电子能力大小①________②(填“>”或“<”)。
（2）已知尿素分子存在分子间氢键，其晶胞结构如图所示，下列说法正确的是___________。
A. 晶胞结构中尿素分子只有2种取向 B. 晶胞中有9个尿素分子
C. 尿素的N原子采取 ${sp}^{2}$ 杂化 D. 每个尿素分子的配位数为12
（3）氟硼酸( ${HBF}_{4}$ )可以看成是HF与 ${BF}_{3}$ 反应后生成的产物，常温下， $0.1$ $mol / L$ 的氟硼酸( ${HBF}_{4}$ )溶液 $pH = 1$ ，写出氟硼酸的电离方程式________，并用电子式表示其阴离子________。
（4）三氟化硼( ${BF}_{3}$ )存在如下化学反应：
产物中B原子的杂化方式是________；经测定，反应物 ${BF}_{3}$ 中 $B - F$ 键键长为130 pm，产物中 $B - F$ 键键长为141 pm，请解释可能的原因________。
Ⅱ．铁(Ⅲ)盐能形成多种配离子：
请回答下列问题：
（5）上述阴离子与 ${Fe}^{3 +}$ 的配位能力由小到大的顺序是________。写出③的化学反应方程式________。
（6）焦磷酸()是一种强酸，焦磷酸根离子(是一种强配体)与 ${Fe}^{3 +}$ 以 $2 : 1$ 的物质的量比形成配离子，写出离子反应方程式________。

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18. 肼 $[N_{2} H_{4}, (l)]$ 是医药化工等重要原料，常用作卫星发射的燃料，标准状态下，一些物质的相对能量如表所示：
物质
$N_{2} (g)$
$O_{2} (g)$
$N_{2} H_{4} (l)$
$H_{2} O (l)$
$H_{2} O (g)$
${NO}_{2} (g)$
相对能量/ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$
0
0
a
$- 285.8$
$- 241.8$
34.2
已知：肼( $N_{2} H_{4}$ )为二元弱碱，有较强还原性，常温常压下燃烧热为 $622$ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。
请回答下列问题：

(1)、①表中 $a =$ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ；
②写出298 K时，以 ${NO}_{2} (g)$ 为氧化剂的肼的燃烧反应热化学方程式。

(2)、常温下向肼的水溶液中逐滴滴加盐酸溶液，体系中含氮微粒的物质的量分数 $δ (X)$ 随pOH( $- lgc ({OH}^{-})$ )变化的关系如图a所示。
①图中Ⅲ曲线对应的微粒会发生强烈水解，其水解常数 $K_{h} =$ ；
②图中C点对应溶液的 $pH =$ 。

(3)、肼-双氧水燃料电池工作原理如图b所示，其正极反应方程式，经研究发现，该燃料电池的电化学反应速率、电解液密度和粘度均会影响电池性能，图c表示电池性能(以放电电压表示)与介质浓度的关系，当 $c (NaOH) < 1.0$ $mol / L$ ，电压随浓度增大而增大； $c (NaOH) > 1.0$ $mol / L$ ，电压随浓度增大而降低，请解释可能原因。

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19. 实验室合成一定量的铬酸铜晶体( ${CuCrO}_{4} \cdot 2 H_{2} O$ )[ $M = 216$ $g / mol$ ]。
反应的发生装置如下图2所示：
已知：① ${CuCrO}_{4} \cdot 2 H_{2} O$ 在空气中加热至约400℃时逐渐分解成亚铬酸铜；
②冷水中析出 ${CuCrO}_{4} \cdot 2 H_{2} O$ ，热水中得到碱式铬酸铜。
请回答下列问题：

(1)、装置A的名称。

(2)、用化学方程式表示步骤Ⅱ反应；判断步骤Ⅲ反应基本结束的现象是。

(3)、下列说法正确的是___________。

A、步骤Ⅰ、Ⅱ中的 ${CrO}_{3}$ 和 ${CuCO}_{3} \cdot Cu {(OH)}_{2}$ 应通过给料器一次性且快速加料 B、步骤Ⅲ应该在酒精灯加热的条件下不断搅拌混合物 C、步骤Ⅳ可通过利用抽气泵形成减压环境从而快速获得沉淀 D、步骤Ⅴ依次用去离子水和乙醇洗涤，并在真空下干燥得到目标产物

(4)、由表查得： $K_{sp} ({CuCrO}_{4}) = 1 \times 10^{- 5.44}$ ； $4 {NH}_{3} (aq) + {Cu}^{2 +} (aq) = Cu {({NH}_{3})}_{4}^{2 +} (aq)$     $K = 2.1 \times 10^{13}$ ；结合数据判断铬酸铜晶体(“能”或“否”)溶于浓氨水。

(5)、纯度测定与分析：
①部分操作如下，选出需要的步骤：；
准确称取2.16 g产品 $\to$ (___________) $\to$ 产品溶解，后加入一定量硫酸钠固体 $\to$ (___________) $\to$ 产生沉淀，过滤 $\to$ (___________) $\to$ 60℃左右低温烘干，准确称量，得到含结晶水的固体X 2.583 g。
a．加入过量氢氧化钠溶液       b．加入过量浓氨水       c．加入过量浓盐酸
d．加入一定量无水乙醇       e．加入一定量苯       f．加入一定量四氯化碳
g．用乙醇浓氨水混合液洗涤       h．用热水洗涤       i．用冷水洗涤
②固体X是；
③产品纯度为，分析目标产品 ${CuCrO}_{4} \cdot 2 H_{2} O$ 中可能混有的杂质是。

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20. 镇静剂利血平可以控制高血压和缓解精神症状，有机物J()是其重要的合成中间体：
已知：① $R^{1} - OH + R^{2} {COOR}^{3} \to R^{1} {OOCR}^{2} + R^{3} OH$ ；
② $R^{4} - X + R^{5} - OH \overset{{CH}_{3} ONa}{\to} R^{4} - {OR}^{5} + HX$ 。
请回答下列问题：

(1)、化合物C的结构简式，化合物H含氧官能团的名称。

(2)、下列说法正确的是___________。

A、有机物A的酸性比其多一个碳的同系物弱 B、 $D \to E$ 经历两步；先还原，后取代 C、有机物E滴入氯化铁溶液显紫色 D、酸性 $K_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 可实现 $I \to J$ 的转化

(3)、写出 $G \to H$ 反应的化学方程式。

(4)、仿照上述流程，设计以和为原料，制备的合成路线(无机试剂任选)。

(5)、写出4种满足条件的有机物E的同分异构体：。
①分子中包含结构(苯环上再无其他取代基)；
②包含片段(双键两端不再连H原子)；
③含有一个三元碳环。

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A. 晶胞结构中尿素分子只有2种取向	B. 晶胞中有9个尿素分子
C. 尿素的N原子采取 ${sp}^{2}$ 杂化	D. 每个尿素分子的配位数为12

物质	$N_{2} (g)$	$O_{2} (g)$	$N_{2} H_{4} (l)$	$H_{2} O (l)$	$H_{2} O (g)$	${NO}_{2} (g)$
相对能量/ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$	0	0	a	$- 285.8$	$- 241.8$	34.2

广东肇庆中学2026届高三上学期期中调研考试 化学试题

一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)

二、非选择题(本大题共4小题，共52分)

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