浙江省台州市台州六校联盟2025-2026学年高二上学期11月期中化学试题

试卷更新日期：2025-12-04 类型：期中考试

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一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)

1. 下列属于含非极性键的强电解质的是

A、 $H_{2} O_{2}$ B、 ${BaSO}_{4}$ C、 ${CH}_{3} {COONH}_{4}$ D、 $H_{2} C_{2} O_{4}$

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2. 下列做法的目的与改变化学反应速率无关的是

A、合成氨工业需要铁触媒作为催化剂 B、在糖果制作过程中添加着色剂 C、高炉炼铁前先将铁矿石粉碎 D、牛奶在冰箱里保存

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3. 下列过程中能量转化的主要形式为热能转化为化学能的是

A、盐酸与碳酸氢钠的反应 B、镁条与盐酸的反应 C、氢气与氯气的化合反应 D、铝热反应

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4. 下列溶液因水解显碱性的是

A、 ${NH}_{3} \cdot H_{2} O$ 溶液 B、 $KBr$ 溶液 C、 $NaF$ 溶液 D、 ${NH}_{4} Cl$ 溶液

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5. 下列说法与相关方程式书写均正确的是

A、 ${CuSO}_{4}$ 水溶液显酸性： ${Cu}^{2 +} + 2 H_{2} O ⇌ Cu {(OH)}_{2} + 2 H^{+}$ B、 ${Na}_{2} S$ 水溶液显碱性： $S^{2 -} + 2 H_{2} O ⇌ H_{2} S + 2 {OH}^{-}$ C、 ${NaHSO}_{3}$ 溶于水的电离方程式： ${NaHSO}_{3} ⇌ {Na}^{+} + H^{+} + {SO}_{3}^{2 -}$ D、HClO溶液显酸性： $HClO = H^{+} + {ClO}^{-}$

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6. 下列说法中有明显错误的是

A、升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大 B、发生化学反应的碰撞都是有效碰撞 C、干冰升华这一过程中， $Δ S > 0$ D、 $S (g) + O_{2} (g) = {SO}_{2} (g)$ $Δ H_{1}$ ， $S (s) + O_{2} (g) = {SO}_{2} (g)$ $Δ H_{2}$ ； $Δ H_{1} > Δ H_{2}$

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7. 亚硝酸(HNO₂)的下列性质中，不能证明它是弱电解质的是

A、把pH=2的亚硝酸溶液稀释100倍后pH=3.5 B、0.1mol/L的亚硝酸溶液的pH约为2 C、NaNO₂溶液能使酚酞试液变红 D、100mL1mol/L的亚硝酸溶液恰好与100mL1mol/L的NaOH溶液完全反应

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8. 下列装置及设计能达到实验目的的是

A、装置①比较 ${CO}_{3}^{2 -}$ 与 ${HCO}_{3}^{-}$ 的水解程度 B、装置②：酸碱中和滴定 C、装置③依据褪色快慢比较浓度对反应速率的影响 D、装置④：加热蒸发 ${MgCl}_{2}$ 溶液制备 ${MgCl}_{2}$ 晶体

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9. 催化剂a和b均能催化反应 $M (g) ⇌ N (g)$ 。反应进程(如图)中，Q为中间产物。其它条件相同时，下列说法不正确的是

A、无论使用a或b，总反应都包括4个基元反应 B、反应达平衡时，降低温度， $M$ 的浓度减小 C、使用a时，反应过程中Q所能达到的最高浓度更大 D、使用b时，反应达到平衡时所需时间更短

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10. 下列说法正确的是

A、①0.1mol/L ${CH}_{3} COOH$ 溶液；②0.1mol/L NaOH溶液；水电离的 $c (H^{+})$ ：①＜② B、将pH=3的硫酸与pH=3的醋酸等体积混合后溶液的pH=3 C、用广泛pH试纸测得某浓度的NaClO溶液pH=10 D、用干燥、洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在湿润的pH试纸上，所测得的pH一定偏小

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11. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A、实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气 B、将饱和的 ${FeCl}_{3}$ 溶液滴入沸腾的蒸馏水中有利于 $Fe {(OH)}_{3}$ 胶体的形成 C、牙膏中添加氟化物可以起到预防龋齿的作用 D、合成氨一般选择 $400 \sim 500 ℃$ 进行，铁触媒的活性最大，原料气平衡转化率高

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12. 肼(N₂H₄)碱性燃料电池的原理示意图如图所示，电池总反应为：N₂H₄+O₂=N₂+2H₂O。下列说法错误的是

A、电极b发生还原反应 B、电流由电极a流出经用电器流入电极b C、物质Y是NaOH溶液 D、电极a的电极反应式为N₂H₄+ 4OH^－－4e^－=N₂↑+ 4H₂O

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13. 工厂的氨氯废水可用电化学催化氧化法加以处理，其中 ${NH}_{3}$ 在电极表面的氧化过程的微观示意图如图：
下列说法中，不正确的是

A、过程④中有极性键形成 B、催化剂可以降低该反应的活化能 C、过程①②均有 $N - H$ 键断裂， $N - H$ 键断裂时需要吸收能量 D、该催化氧化法的总反应为： $4 {NH}_{3} + 3 O_{2} = 2 N_{2} + 6 H_{2} O$

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14. ${MgCO}_{3}$ 和 ${CaCO}_{3}$ 的能量关系如下图所示(M=Ca、Mg)
已知：离子电荷相同时，半径越小，离子键越强。下列说法正确的是

A、 $Δ H_{2} ({CaCO}_{3}) > Δ H_{2} ({MgCO}_{3})$ B、 $Δ H_{1} ({MgCO}_{3}) > Δ H_{1} ({CaCO}_{3})$ C、 $Δ H = Δ H_{1} + Δ H_{2} + Δ H_{3}$ D、 ${ΔH}_{3} (Ca O) > {ΔH}_{3} (MgO) > 0$

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15. 常温下，向 $0.1$ $mol \cdot L^{- 1}$ 二元弱酸 $H_{2} A$ 溶液中逐滴加入 $NaOH$ 溶液， $H_{2} A 、 {HA}^{-} 、 A^{2 -}$ 的物质的量分数[已知 $δ (X) = \frac{c (X)}{c (H_{2} A) + c ({HA}^{-}) + c (A^{2 -})}$ ]。随pH的变化如图所示。下列叙述正确的是

A、b曲线代表 $A^{2 -}$ 的物质的量分数随pH的变化 B、 $pH = 2.73$ 时， $c (A^{2 -}) + c ({HA}^{-}) + c (H_{2} A) = 0.1$ $mol \cdot L^{- 1}$ C、N点 $pH = 4.2$ 时， $c (A^{2 -}) = c ({HA}^{-})$ ，溶液中不存在 $H_{2} A$ 分子 D、M点 $pH = 1.1$ 时，溶液中微粒浓度的大小关系为： $c (H^{+}) > c ({HA}^{-}) = c (H_{2} A) > c ({OH}^{-})$

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16. 下列实验事实与相关的解释或结论均正确的是

选项	实验事实	解释或结论
A	常温下，测定等体积醋酸的pH大于盐酸	证明醋酸是弱电解质
B	用硫酸和氢氧化钡稀溶液可以准确测定中和热	硫酸和氢氧化钡分别是强酸和强碱
C	将2 mL 0.5 mol/L的 ${CuCl}_{2}$ 溶液加热后置于冷水中，溶液由黄色变为绿色	${[Cu {(H_{2} O)}_{4}]}^{2 +}$ (蓝色) $+ 4 {Cl}^{-} ⇌ {[{CuCl}_{4}]}^{2 -}$ (黄色) $+ 4 H_{2} O$ ，说明上述反应的 $Δ H > 0$
D	向 $Fe {({NO}_{3})}_{2}$ 溶液滴加稀硫酸酸化，再滴加KSCN溶液，溶液变成红色	$Fe {({NO}_{3})}_{2}$ 已变质

A、A B、B C、C D、D

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二、非选择题(本大题共5小题；其中第17小题8分，第18小题10分，第19小题10分，第20小题12分，第21小题12分；共52分)

17. 按要求完成下列问题：

(1)、电解液态水制备1mol $O_{2} (g)$ ，电解反应的 $Δ H = + 572$ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ，请写出表示氢气燃烧热的热化学方程式。

(2)、实验表明，液氨也能像水那样进行自耦电离( $H_{2} O + H_{2} O ⇌ H_{3} O^{+} + {OH}^{-}$ )，写出液氨自耦电离的方程式。

(3)、 $K_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 溶液可通过调节pH改变颜色，请用离子方程式表示其原因：。

(4)、 ${NH}_{3}$ 可以合成尿素 $CO {({NH}_{2})}_{2}$ ，尿素能缓慢与 $H_{2} O$ 发生非氧化还原反应释放出 ${NH}_{3}$ 和另外一种常见气体，该反应的化学方程式为。

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18. 已知常温下四种弱酸的电离常数如下表，回答下列问题：
酸
HClO
HCN
HCOOH
$H_{2} {CO}_{3}$
电离常数
$4.0 \times 10^{- 8}$
$6.2 \times 10^{- 10}$
$1.8 \times 10^{- 4}$
$K_{a 1} = 4.5 \times 10^{- 7}$
$K_{a 2} = 4.7 \times 10^{- 11}$

(1)、上述四种酸中酸性最弱的酸的电离方程式为。

(2)、下列方法可以增大 $0.1 mol / LHCOOH$ 溶液的电离程度的是___________。

A、加热 B、加入少量甲酸钠固体 C、滴加几滴浓NaOH溶液 D、加入 $0.1 mol / L$ 盐酸

(3)、向NaClO溶液中通入少量 ${CO}_{2}$ ，发生反应的离子方程式为。

(4)、常温下， $0.01 mol / LHClO$ 溶液中 $c (H^{+}) =$ $mol / L$ 。

(5)、常温下，某 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 和 ${NaHCO}_{3}$ 的混合溶液的 $pH = 10$ ，则 $\frac{c ({CO}_{3}^{2 -})}{c ({HCO}_{3}^{-})} =$ 。

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19.
铅酸蓄电池(如图)的电压稳定、使用方便、安全可靠、价格低廉而使用广泛。
（1）写出电池使用过程中的正极电极反应方程式：。
使用后的废旧铅酸蓄电池需要回收，废旧电池的铅膏中主要含有 ${PbSO}_{4}$ 、 ${PbO}_{2} 、$ PbO和Pb，还有少量 ${BaSO}_{4}$ 、以及Fe、Al的盐或氧化物等，通过如图流程回收铅。
一些难溶电解质的溶度积常数如下表：
难溶电解质
${PbSO}_{4}$
${PbCO}_{3}$
${BaSO}_{4}$
${BaCO}_{3}$
$K_{sp}$
$2.25 \times 10^{- 8}$
$7.2 \times 10^{- 14}$
$1.1 \times 10^{- 10}$
$2.6 \times 10^{- 9}$
一定条件下，一些金属氢氧化物沉淀时的pH如下表：
金属氢氧化物
$Fe {(OH)}_{3}$
$Fe {(OH)}_{2}$
$Al {(OH)}_{3}$
$Pb {(OH)}_{2}$
开始沉淀的pH
2.3
6.8
3.5
7.2
完全沉淀的pH
3.2
8.3
4.6
9.1
回答下列问题：
（2）在“脱硫”中 ${PbSO}_{4}$ 转化反应的离子方程式为。
（3）在“酸浸”中，除加入醋酸( ${CH}_{3} COOH$ )，还要加入 $H_{2} O_{2}$ 。
①能被 $H_{2} O_{2}$ 氧化的离子是；
② $H_{2} O_{2}$ 也能使 ${PbO}_{2}$ 转化为 $Pb {({CH}_{3} COO)}_{2}$ ， $H_{2} O_{2}$ 的作用是。
（4）“酸浸”后溶液的pH应控制在(填范围)，滤渣的主要成分是(填化学式)。

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20. 工业废水中常含有一定量氧化性较强的 ${Cr}_{2} O_{7}^{2 -}$ ，利用滴定原理测定 ${Cr}_{2} O_{7}^{2 -}$ 含量方法如下：
步骤Ⅰ：量取30.00mL废水于锥形瓶中，加入适量稀硫酸酸化。
步骤Ⅱ：加入过量的碘化钾溶液充分反应： ${Cr}_{2} O_{7}^{2 -} + 6 I^{-} + 14 H^{+} = 2 {Cr}^{3 +} + 3 I_{2} + 7 H_{2} O$
步骤Ⅲ：向锥形瓶中滴入几滴指示剂。用滴定管量取0.1000mol·L^-1 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液进行滴定，数据记录如下：( $I_{2} + 2 {Na}_{2} S_{2} O_{3} = 2 NaI + {Na}_{2} S_{4} O_{6}$ )
滴定次数
${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液起始读数/mL
${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液终点读数/mL
第一次
1.02
19.03
第二次
2.00
19.99
第三次
0.20
a

(1)、步骤Ⅰ量取30.00mL废水选择的仪器是。

(2)、步骤Ⅲ中滴加的指示剂为。滴定达到终点的实验现象是。

(3)、步骤Ⅲ中a的读数如图所示，则
① $a =$ 。
② ${Cr}_{2} O_{7}^{2 -}$ 的含量为g·L^-1。

(4)、以下操作会造成废水中 ${Cr}_{2} O_{7}^{2 -}$ 含量测定值偏高的是。
A．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度
B．盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
C．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
D．滴定完成时，若滴定管尖嘴处留有气泡
E．量取 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液的滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗

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21. 随着天然气在世界能源结构比例增大，煤间接气化制备天然气是当前研究热点，其核心工艺是CO和 ${CO}_{2}$ 的甲烷化反应，目前研究人员主要寻找高催化活性的催化剂，同时着力解决产生的积碳对催化剂活性的影响，主要反应如下：
反应Ⅰ： ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ CO (g) + H_{2} O (g)$     $Δ H_{1}$
反应Ⅱ： $CO (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{4} (g) + H_{2} O (g)$     $Δ H_{2}$
反应Ⅲ： ${CO}_{2} (g) + 4 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{4} (g) + 2 H_{2} O (g)$     $Δ H_{3}$
其对应的平衡常数分别为 $K_{1} 、 K_{2} 、 K_{3}$ ，其中 $K_{1} 、 K_{2}$ 随温度变化如下表所示：

250℃
300℃
350℃
$K_{1}$
0.01
0.05
0.1
$K_{2}$
2
0.2
0.05
回答下列问题：

(1)、 $Δ H_{2}$ $Δ H_{3}$ (填“>”、“<”或“=”)，反应Ⅱ自发进行的条件是。

(2)、往容积可变的密闭容器中通入1 mol ${CO}_{2}$ 和4 mol $H_{2}$ ，在一定条件下发生反应Ⅲ，测得 $H_{2}$ 的平衡转化率与压强、温度的关系如图所示。
①能说明上述反应已达到平衡状态的是(选填字母)。
A． $4 v {(H_{2})}_{正} = v_{逆} ({CO}_{2})$
B． ${CO}_{2}$ 与 $H_{2}$ 的物质的量之比保持不变
C． $H - H$ 键、 $H - O$ 键断裂速率相等
D． ${CH}_{4}$ 的体积分数保持不变
E．混合气体的密度保持不变
F．混合气体的平均分子质量保持不变
②据图可知， $T_{1}$ $T_{2}$ (填“>”、“<”或“=”)。
③若反应达到平衡点A，此时容器的体积为2 L，则该温度下反应Ⅲ的平衡常数 $K =$ 。

(3)、300℃时，往容积固定的10 L密闭容器中通入4 mol ${CO}_{2}$ 、10 mol $H_{2}$ 、4 mol ${CH}_{4}$ 和1 mol $H_{2} O$ 发生反应Ⅲ，此时 $v_{正}$ $v_{逆} ($ 填“>”“<”或“=”)。

(4)、某研究小组研究了不同电压(电压影响催化剂活性)、不同C/H比对反应Ⅲ的影响如图所示(控制其他条件相同)，下列说法正确的是___________。

A、当C/H比一定时，电压越高， ${CO}_{2}$ 的转化率越高 B、在合适的电压范围内，增大 $H_{2}$ 的比例可能有利于消除积碳，提高催化剂的活性 C、当电压一定时，选择合适的催化剂可以提高 ${CO}_{2}$ 的平衡转化率 D、为使 ${CO}_{2}$ 的转化率达到90%，C/H比应控制在 $1 : 5$ 为宜

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难溶电解质	${PbSO}_{4}$	${PbCO}_{3}$	${BaSO}_{4}$	${BaCO}_{3}$
$K_{sp}$	$2.25 \times 10^{- 8}$	$7.2 \times 10^{- 14}$	$1.1 \times 10^{- 10}$	$2.6 \times 10^{- 9}$

金属氢氧化物	$Fe {(OH)}_{3}$	$Fe {(OH)}_{2}$	$Al {(OH)}_{3}$	$Pb {(OH)}_{2}$
开始沉淀的pH	2.3	6.8	3.5	7.2
完全沉淀的pH	3.2	8.3	4.6	9.1

滴定次数	${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液起始读数/mL	${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液终点读数/mL
第一次	1.02	19.03
第二次	2.00	19.99
第三次	0.20	a

	250℃	300℃	350℃
$K_{1}$	0.01	0.05	0.1
$K_{2}$	2	0.2	0.05