广东省东莞市光明中学2025-2026学年高二上学期期中考试化学试题

试卷更新日期：2025-12-09 类型：期中考试

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一、选择题(本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意)

1. 化学与生产、生活密切相关。下列事实与化学反应速率无关的是

A、食盐中添加碘酸钾 B、锌粉和稀硫酸反应时常常加入少量铜粉 C、医护人员冷藏存放“新冠”疫苗 D、工业矿石冶炼前先将矿石粉碎

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2. 下列物质加入水中对水的电离平衡没有影响的是

A、KHSO₄ B、Ca(OH)₂ C、BaSO₄ D、HClO

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3. 下列关于化学平衡常数K，电离平衡常数K_a或K_b ，水的离子积常数K_w的叙述中正确的是

A、它们都能反映一定条件下对应变化进行的程度 B、它们的大小都随温度的升高而减小 C、常温下，CH₃COOH在水中的K_a大于在饱和CH₃COONa溶液中的K D、若改变条件使以上平衡正向移动，则达到新的平衡时的相应的平衡常数一定增大

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4. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A、硫酸工业中增大氧气的浓度有利于提高SO₂的转化率 B、工业上合成氨，反应条件选择高温 C、对充有NO₂的容器进行加压，气体颜色先变深后变浅 D、实验室用软锰矿制备氯气，可将产生的气体通过饱和食盐水以除去氯气中的氯化氢杂质

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5. 下列说法正确的是

A、一定温度下，反应MgCl₂(l) $\begin{matrix} \underline{\underline{通电}} \end{matrix}$ Mg(l)＋Cl₂(g)的ΔH＞0，ΔS＜0 B、凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的 C、凡是熵增的反应都是自发的，凡是熵减的反应都是非自发的 D、对于ΔH＜0，ΔS＞0的反应，其在任何温度下都能自发进行

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6. 劳动成就梦想。下列劳动项目中的物质应用与对应所述化学原理没有关联的是

选项	物质应用	化学原理
A	社区服务：用小苏打治疗胃酸过多	纯碱可以和酸反应
B	实践活动：用明矾处理浑水中的悬浮物	胶体吸附性
C	学农活动：将KMnO₄溶液浸泡过的砖块放置在储藏仓库	氧化还原
D	自主探究：用盐酸标准液测定未知浓度NaOH溶液	酸碱中和滴定

A、A B、B C、C D、D

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7. ${NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H}_{2} O(l)$ ΔH=-57.3 kJ/mol，下列说法正确的是

A、H₂SO₄和Ba(OH)₂反应的中和热ΔH=2×(-57.3) kJ/mol B、中和热的测定实验中，为了保证盐酸完全被中和，可采用稍过量的氢氧化钠溶液 C、98％的浓硫酸和NaOH溶液反应生成1 mol液态水时，反应热ΔH>-57.3 kJ/mol D、含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出57.3 kJ的热量

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8. 在恒温恒容条件下，发生反应 $A (s) + 2 B (g) ⇄ 3 X (g)$ ， $c (B)$ 随时间的变化如图中曲线甲所示。下列说法不正确的是

A、压缩体积加压平衡不移动 B、在不同时刻都存在关系： $3 v_{正} (B) = 2 v_{正} (X)$ C、其他条件不变，向体系中加入催化剂得到曲线乙 D、由 $a$ 、 $c$ 两点坐标可求得从 $a$ 到 $c$ 时间间隔内该化学反应的平均速率

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9. 我国科学家使用双功能催化剂催化水煤气变换反应：CO(g)＋H₂O(g)=CO₂(g)＋H₂(g) ΔH<0，在低温下获得高转化率与高反应速率，反应过程示意图如下，下列说法正确的是

A、过程Ⅰ、过程Ⅱ均为放热过程 B、图中显示：起始时的2个H₂O都参与了反应过程 C、过程Ⅲ只生成了极性共价键 D、使用催化剂降低了水煤气变换反应的ΔH

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10. 在含Fe³⁺、 $S_{2} O_{8}^{2 -}$ 和I^-的溶液中，发生反应： $S_{2} O_{8}^{2 -} (aq) + 2 I^{-} (aq) = 2 {SO}_{4}^{2 -} (aq) + I_{2} (aq)$ ，其分解机理及反应进程中的能量变化如下：
步骤①： $2 {Fe}^{3 +} (aq) + 2 I^{-} (aq) = I_{2} (aq) + 2 {Fe}^{2 +} (aq)$
步骤②： $2 {Fe}^{2 +} (aq) + S_{2} O_{8}^{2 -} (aq) = 2 {Fe}^{3 +} (aq) + 2 {SO}_{4}^{2 -} (aq)$
下列有关该反应的说法正确的是

A、步骤②是整个反应的决速步骤 B、加入Fe³⁺可以使反应物分子中活化分子百分数增大 C、总反应的∆H>0 D、若不加Fe³⁺ ，则正反应的活化能比逆反应的大

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11. 工业上用 ${CH}_{4}$ 催化还原 ${NO}_{2}$ 可以消除氮氧化物的污染，反应原理为： ${CH}_{4} (g) + 2 {NO}_{2} (g) ⇌ N_{2} (g) + {CO}_{2} (g) + 2 H_{2} O (g)$ $ΔH = - 867.0 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。下列说法正确的是

A、上述反应平衡常数 $K = \frac{c ({CO}_{2}) \cdot c (N_{2})}{c^{2} ({NO}_{2}) \cdot c ({CH}_{4})}$ B、其他条件不变时， ${NO}_{2}$ 去除率随温度升高而增大的原因可能是平衡常数变大或催化剂活性增强 C、其他条件不变时，恒压条件下通入一定量的惰性气体可以提高 ${NO}_{2}$ 去除率 D、实际应用中，采用高分子分离膜及时分离出水蒸气，可以使正反应速率增大， ${NO}_{2}$ 去除率增大

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12. 下列说法正确的是

A、稀释pH=1的CH₃COOH溶液至10倍，若1＜pH＜2，则证明醋酸为弱酸 B、在100℃时，pH约为6的纯水呈酸性 C、pH相等的盐酸和醋酸溶液中： $c ({CH}_{3} {COO}^{-}) < c ({Cl}^{-})$ D、1 L 0.2 mol· $L^{- 1} K_{2} {CrO}_{4}$ 溶液中加入足量稀硫酸，生成的 ${Cr}_{2} O_{7}^{2 -}$ 数目为0.1N_A

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13. 利用下列实验装置进行的实验或操作不能达到相应目的是

A、①探究反应物的接触面积对反应速率的影响 B、②探究温度对平衡的影响 C、③除去碱式滴定管中的气泡 D、④测漂白精溶液的pH

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14. 已知NaHSO₄在水中的电离方程式为：NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO $_{4}^{2 -}$ 。某温度下，向pH=7的蒸馏水中加入NaHSO₄晶体，温度不变，测得溶液的pH为2。对该溶液的叙述中不正确的是

A、该温度等于25℃ B、加入NaHSO₄晶体后由水电离出来的 $c (H^{+}) = 1 \times 10^{- 12} mol \cdot L^{- 1}$ C、等物质的量浓度的NaHSO₄与盐酸的酸性相当 D、该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液不可使反应后的溶液恰好呈中性

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15. 室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A、由水电离出的 $c {(H^{+})}_{水} = 1 \times 10^{- 12} mol \cdot L^{- 1}$ 的溶液：Al³⁺、Fe³⁺、SO $_{4}^{2 -}$ 、H⁺ B、使酚酞变红的溶液中：Na⁺、K⁺、ClO^-、CO $_{3}^{2 -}$ C、 $\frac{K_{w}}{c ({OH}^{-})} = 0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 的溶液中：NH $_{4}^{+}$ 、Na⁺、 $S_{2} O_{3}^{2 -}$ 、 ${MnO}_{4}^{-}$ D、使甲基橙变黄的溶液中：NH $_{4}^{+}$ 、K⁺、SO $_{4}^{2 -}$ 、S^2-

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16. 常温时，将pH相同、体积均为 $V_{0}$ 的NaOH溶液和MOH(一元弱碱)溶液分别加水稀释至V，pH随lg $\frac{V}{V_{0}}$ 的变化如图所示。下列说法正确的是

A、加水稀释过程中， $\frac{c (MOH)}{c (M^{+})}$ 逐渐减小 B、曲线Ⅰ表示NaOH溶液 C、水的电离程度：a<b D、a、c两点溶液的离子总浓度不相同

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二、非选择题

17.
弱电解质的电离平衡在生产、生活、科学研究中具有重要的意义。
Ⅰ．已知25℃时，物质的量浓度为0.1 $mol \cdot L^{- 1}$ 的MOH溶液中， $c ({OH}^{-}) = 1 \times 10^{- 3} mol \cdot L^{- 1}$
（1）MOH的电离方程式为， MOH的 $K_{b} =$ 。
II．已知T℃时， $K_{a} (HA) = 2.0 \times 10^{- 5}$ $K_{a} (HB) = 0.14$ 。
（2）在温度下，将20 mL 0.1 $mol \cdot L^{- 1}$ HA溶液和20 mL 0.1 $mol \cdot L^{- 1}$ HB溶液分别与20 mL 0.1 $mol \cdot L^{- 1}$ NaHCO₃ ，溶液混合，实验测得产生气体的体积V随时间t变化的曲线如图所示。两种溶液产生CO₂气体的速率存在明显差异的原因是。
（3）向NaA溶液中滴加HB溶液，发生反应： $A^{-} + HB ⇌ B^{-} + HA$ ，该反应的平衡常数表达式为K=。
III．水是弱电解质，电离程度很小，其电离平衡曲线如图所示。
（4）图中A、B、C三点的K_w大小关系是。
（5）向B点溶液中加入NaOH固体，保持温度不变，使溶液中 $c ({OH}^{-}) = 0.01 mol \cdot L^{- 1}$ ，该溶液的pH为，溶液中由水电离产生的c $({OH}^{-}) =$ 。

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18. 某中学化学社团利用H₂C₂O₄溶液和酸性KMnO₄溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”，实验时，先分别量取下列溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。设计方案如下，其中t₃＜t₂＜t₁：

实验编号	试管中所加试剂及用量(mL)				温度(℃)	溶液褪至无色所需时间(min)
实验编号	0.6mol/LH₂C₂O₄溶液	0.2mol/LKMnO₄溶液	3mol/LH₂SO₄溶液	H₂O	温度(℃)	溶液褪至无色所需时间(min)
1	3.0	2.0	2.0	3.0	25	t₁
2	3.0	3.0	2.0	2.0	25	t₂
3	3.0	3.0	2.0	2.0	40	t₃

请回答：

(1)、配制0.6mol/LH₂C₂O₄溶液

①若实验中大约要使用480mLH₂C₂O₄溶液，则需要称量H₂C₂O₄•2H₂O固体g。

②选择称量H₂C₂O₄•2H₂O固体所需要的仪器(填序号)。

名称	托盘天平(带砝码)	小烧杯	坩埚钳	玻璃棒	药匙	量筒
仪器
序号	a	b	c	d	e	f

(2)、已知反应后H₂C₂O₄转化为CO₂逸出，KMnO₄转化为MnSO₄ ，每消耗1molH₂C₂O₄转移mol电子。当观察到紫色刚好褪去，参加反应的H₂C₂O₄和KMnO₄的物质的量之比n(H₂C₂O₄)∶n(KMnO₄)=。

(3)、实验1测得KMnO₄溶液的褪色时间为t₁=4 min，忽略混合前后溶液体积的变化，这段时间内平均反应速率v(KMnO₄)=mol/(L·min)。

(4)、根据表中的实验2和实验3数据，可以得到的结论是。

(5)、该小组同学根据经验绘制了n(Mn²⁺)随时间变化趋势的示意图，如图a所示，但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n(Mn²⁺)随时间变化的趋势应当如图b所示：

推测可能的原因是。

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19.
滴定实验是化学学科中重要的定量实验。
Ⅰ.酸碱中和滴定
已知某NaOH试样中含有NaCl杂质，为测定试样中NaOH的质量分数，进行如下步骤实验：
①称量1.00 g样品溶于水，配成250 mL溶液；
②准确量取25.00 mL所配溶液于锥形瓶中；
③滴加几滴甲基橙指示剂；
④用0.10 mol/L的标准盐酸滴定三次，每次消耗盐酸的体积记录如下：
滴定序号
待测液体积(mL)
消耗盐酸标准的体积(mL)
滴定前
滴定后
1
25.00
0.50
20.60
2
25.00
6.00
26.00
3
25.00
1.10
21.00
（1）该酸碱中和滴定(题干中②③④步)所需仪器有________(填字母)。
A．酸式滴定管(50 mL) B．碱式滴定管(50 mL) C．量筒(10 mL) D．铁架台 E．玻璃棒
（2）碱式滴定管不能盛装的试剂有___________(填字母)
A. 氨水 B. KMnO₄溶液 C. NH₄HSO₄溶液 D. KHCO₃溶液
（3）滴定达到终点的现象，溶液________色变________色。
（4）试样中NaOH的质量分数为________。
（5）若出现下列情况，测定结果偏低的是________。
a．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶
b．酸式滴定管滴至终点时，俯视读数
c．酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗
d．碱式滴定管放液前有气泡，放出液体后气泡消失
II．“84”消毒液是一种以次氯酸钠为有效成分的高效消毒剂，间接碘量法是测定有效氯的经典方法，步骤如下：
①取5.00 mL“84”消毒液，置于磨口具塞锥形瓶，加入20 mL碘化钾溶液(过量，易被空气氧化)和适量稀硫酸，塞上瓶塞；在暗处振荡5分钟。(发生反应为： ${ClO}^{-} + 2 H^{+} + 2 I^{-} = {Cl}^{-} + I_{2} + H_{2} O$ )
②加入几滴指示剂，用0.1 mol/L硫代硫酸钠( ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ )标准溶液(pH>7)滴定至终点，记下消耗硫代硫酸钠标准溶液的体积，平行测定四次。(发生反应为： $2 {Na}_{2} S_{2} O_{3} + I_{2} = 2 NaI + {Na}_{2} S_{4} O_{6}$ )
（6）步骤②中选用的指示剂为________，步骤②滴定终点的现象为________。

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20.
“碳中和”是通过植树造林和其他人工技术(或工程)对排放的碳加以捕集利用，从而使排放到大气中的CO₂净增量为零。
Ⅰ．一定温度下，向某固定容积的密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO₂气体。 $Fe (s) {+CO}_{2} (g) ⇌ FeO (s) +CO (g)$     $Δ H >0$ 。反应过程中CO₂气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示。请回答下列问题：
（1）t₁min时，v_正(CO)v_逆(CO)(填“>”“<”或“=”)。
（2）0-4 min时，CO₂的平均反应速率为。
（3）4 min时，CO₂的转化率为；该温度下的化学平衡常数K=。
（4）下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是(填序号)。
a．气体的压强不再变化
b．混合气体的密度不再变化
c．混合气体的平均相对分子质量不再变化
d．单位时间内消耗n mol CO₂ ，同时生成n mol CO
Ⅱ．由CO₂与H₂制备甲醇(CH₃OH)是当今研究的热点之一，历程如下：
制备过程发生如下副反应：
反应①： ${CO}_{2} (g) {+H}_{2} (g) ⇌ CO (g) {+H}_{2} O (g)$     $Δ H =+40 .9kJ/mol$
反应②： ${CH}_{3} OH (g) ⇌ CO (g) {+2H}_{2} (g)$     $Δ H =+90 .4kJ/mol$ 。
（5）写出CO₂与H₂制备CH₃OH的热化学方程式。
（6）工业上利用CO₂氧化乙苯制苯乙烯的反应为：
①常压下，乙苯和CO₂在催化剂M_xO_y作用下反应。控制投料比[n(CO₂)：n(乙苯)]分别为1：1、5：1和10：1，乙苯平衡转化率与反应温度的关系如下图所示：
乙苯平衡转化率相同时，投料比越高，对应的反应温度越(填“高”或“低”)。
②相同温度下，投料比远大于10：1时，乙苯的消耗速率明显下降，可能的原因是。
③700K时，向恒容密闭容器中加入过量CaCO₃和一定量乙苯，初始和平衡时容器内压强分别为p₁kPa和p₂kPa，则平衡时苯乙烯的分压为kPa(以含有p₁、p₂、p₃的代数式表示)。[已知：CaCO₃(s) $⇌_{}^{700K}$ CaO(s)＋CO₂(g)   K_p=p₃kPa]

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滴定序号	待测液体积(mL)	消耗盐酸标准的体积(mL)
滴定序号	待测液体积(mL)	滴定前	滴定后
1	25.00	0.50	20.60
2	25.00	6.00	26.00
3	25.00	1.10	21.00

广东省东莞市光明中学2025-2026学年高二上学期期中考试 化学试题

一、选择题(本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意)

二、非选择题

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