广西钦州市第四中学2024-2025学年高一下学期学业水平模拟考试化学试卷（四）

试卷更新日期：2025-06-02 类型：水平会考

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一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. 下列有关化学用语表示正确的是

A、氯原子的结构示意图： B、铀(U)的核素²³⁸U比²³⁴U的电子数多4 C、 ${NH}_{4} Cl$ 的电子式： D、次氯酸的结构式：H—Cl—O

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2. 目前，科学家发现在负压和超低温条件下，水可形成像棉花糖一样的气溶胶的冰，该冰称为“气态冰”。下列说法不正确的是

A、该“气态冰”具有丁达尔效应 B、“气态冰”与普通冰化学性质相同 C、18g“气态冰”在标准状况下的体积等于22.4L D、“气态冰”分散质中存在极性共价键

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3. 下列说法正确的是

A、反应 ${N H}_{3} (g) + H C l (g) = {N H}_{4} C l (s)$ 在室温下可自发进行，则该反应的 $Δ H < 0$ B、 $2 N O (g) + 2 C O (g) = N_{2} (g) + 2 {C O}_{2} (g)$ 在常温下能自发进行，则该反应的 $Δ H > 0$ C、 ${C a C O}_{3} (s) = C a O (s) + {C O}_{2} (g)$ 室温下不能自发进行，则该反应的 $Δ H < 0$ D、常温下，反应 $C (s) + {C O}_{2} (g) = 2 C O (g)$ 不能自发进行，则该反应的 $Δ H < 0$

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4. 某元素R的阴离子R^n-核外有x个电子，该元素的质量数为A，则该元素原子核内的中子数

A、A-x-n B、A-x+n C、A+x-n D、A+x+n

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5. 已知短周期元素的离子： $_{a} A^{m+}$ 、 $_{b} B^{n+}$ 、 $_{c} C^{m-}$ 、 $_{d} D^{n-}$ (m>n)都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是

A、原子半径：B>A>C>D B、离子半径：A>B>D>C C、原子序数：D>C>B>A D、单质的还原性：A>B>D>C

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6. 工业上可用石灰乳消除 $H_{2} S$ 的污染，反应的原理为 $Ca {(OH)}_{2} + H_{2} S=CaS + 2 H_{2} O$ 。下列说法正确的是

A、 ${OH}^{-}$ 的电子式为： B、 ${}_{32}S$ 的结构示意图为 C、用电子式表示CaS的形成过程为 D、水的球棍模型为

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7. 制印刷电路板时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为 $2 {FeCl}_{3} + Cu = 2 {FeCl}_{2} + {CuCl}_{2}$ 。现处理蚀刻废液，加入一定量的铁粉反应完毕后，有固体剩余，下列说法正确的是

A、固体中一定铁铜都有 B、固体中一定有铁无铜 C、溶液中一定有 ${Fe}^{2+}$ ，可能有 ${Cu}^{2+}$ 、 ${Fe}^{3+}$ D、烧杯中一定有铜，可能有铁

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8. 下列转化关系不能通过一步反应实现的是

A、 ${Na}_{2} O_{2} \to {Na}_{2} {CO}_{3}$ B、 ${Fe}_{2} O_{3} \to Fe {(OH)}_{3}$ C、 ${FeCl}_{3} \to {FeCl}_{2}$ D、 $Fe {(OH)}_{3} \to {Fe}_{2} O_{3}$

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9. 用下列两种途径制取 $H_{2} {SO}_{4}$ ，某些反应条件和产物已省略，下列有关说法不正确的是
途径①： $S \overset{{浓HNO}_{3}}{\to} H_{2} {SO}_{4}$
途径②： $S \overset{O_{2}}{\to} {SO}_{2} \overset{O_{2}}{\to} {SO}_{3} \overset{H_{2} O}{\to} H_{2} {SO}_{4}$

A、途径①的反应中体现了浓 ${HNO}_{3}$ 的强氧化性和酸性 B、途径②的第二步反应是可逆反应 C、由途径①和②分别制取 $1 mol H_{2} {SO}_{4}$ ，理论上各消耗 $1 mol S$ 时，均转移 $6 mol$ 电子 D、途径②与途径①相比，更能体现“绿色化学”的理念，因为途径②比途径①产生的污染少

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10. 与丁醛( ${CH}_{3} {CH}_{2} {CH}_{2} CHO$ )互为同分异构体的是

A、 ${CH}_{3} {CH}_{2} {CH}_{2} {CH}_{2} OH$ B、 ${CH}_{3} {COCH}_{2} {CH}_{3}$ C、 ${CH}_{3} {CH}_{2} {CH}_{2} COOH$ D、 ${CH}_{3} {CH}_{2} {OCH}_{2} {CH}_{3}$

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11. 下列物质性质与用途的对应关系正确的是

A、煤的干馏属于物理变化 B、油脂在酸性或碱性条件下的水解反应叫做皂化反应 C、二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色体现了二氧化硫的漂白性 D、催化裂化和裂解都是化学变化

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12. 化学反应伴随着能量变化。下列反应的能量变化与图不相符的是

A、Fe丝在氧气中燃烧 B、NaOH溶液和稀硫酸反应 C、钠单质投入水中 D、 $Ba {(OH)}_{2} \cdot 8 H_{2} O$ 与 ${NH}_{4} Cl$ 反应

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13. 如图所示，下列关于碱性乙醇燃料电池的说法不正确的是

A、电池工作结束后，电解质溶液的pH减小 B、电池工作时，外电路中电流从b电极流向a电极 C、当0.2mol电子通过装置时，b电极上消耗1.12L氧气(标准状况) D、电极a的反应式为： $C_{2} H_{5} OH - 12 e^{-} + 3 H_{2} O = 2 {CO}_{2} + 12 H^{+}$

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14. 现代电子设备中的芯片是信息技术的核心部件，广泛应用于计算机、手机、汽车等领域。芯片的主要成分是

A、石墨 B、铜 C、二氧化硅 D、高纯硅

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二、非选择题：

15. 实验室用 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 配制 $500 m L 0.10 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液，试回答下列各题：

(1)、若用 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 配制该溶液，需要用托盘天平称量 $g N a_{2} C O_{3}$ 固体；

(2)、下列仪器中，不需要用到的是(填序号) ，
①漏斗 ② $500 mL$ 容量瓶 ③烧杯 ④玻璃棒 ⑤药匙 ⑥托盘天平 ⑦冷凝管
若要实施配制，除上述仪器外，尚缺的玻璃仪器是；

(3)、容量瓶上除有刻度线外还应标有，在使用前必须先；

(4)、配制过程有以下操作：
①称量 ②移液 ③冷却 ④洗涤 ⑤定容 ⑥溶解 ⑦摇匀
其正确的操作顺序应是：。
① $___________\to___________\to___________\to___________\to___________$ ⑦

(5)、如果操作中没有洗涤烧杯内壁和玻璃棒，会导致配制溶液的浓度(填写“偏高”“偏低”或“无影响”)；

(6)、下图是某同学在实验室配制该 $NaOH$ 溶液的过程示意图，据此回答下列问题：
观察配制 $NaOH$ 溶液的过程示意图，指出其中有错误的是(填操作序号)。

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16. A为一种常见的金属单质，B、E、F、G是含有A元素的常见化合物。回答下列问题：

(1)、写出化学式：B ， F。

(2)、写出E到F转化过程的化学方程式。

(3)、检验G溶液中金属阳离子的常用试剂为，证明该离子存在的现象为。

(4)、写出G到B转化过程的化学方程式，该反应中还原剂为。

(5)、若标准状况下A与盐酸反应产生44.8L气体，则消耗A的质量为g。

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17. 化学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、转化及其应用的基础自然科学。

(1)、下图为纯碱的制取工艺流程图。
粗盐水中含大量 ${SO}_{4}^{2 -}$ 、 ${Mg}^{2 +}$ ， “除杂”时依次加入过量的 $NaOH$ 、、和适量 $HCl$ 来提纯 $NaCl$ 。
反应Ⅰ的化学方程式为：；制得的纯碱可能含少量 $NaCl$ ，简述检验杂质的方法。

(2)、硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地亮质量的 $90 %$ 以上。
$① {SiO}_{2}$ 是玻璃的主要成分之一， ${SiO}_{2}$ 与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为，工艺师常用 $($ 填化学式 $)$ 溶液来雕刻玻璃。
$② {Na}_{2} {SiO}_{3}$ 可通过 ${SiO}_{2}$ 与纯碱混合高温熔融反应制得，高温熔融纯碱时下列坩埚可选用的是。
A．普通玻璃坩埚 B．石英玻璃坩埚 C．氧化铝坩埚 D．铁坩埚

(3)、兴趣小组同学设计如图装置验证二氧化硫的化学性质。
能验证 ${SO}_{2}$ 具有氧化性的实验现象为。

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18. 利用绿柱石(主要化学成分为BeO、Al₂O₃、SiO₂ ，还含有少量FeO和Fe₂O₃)冶炼Be的一种工艺流程如下。
已知：①铍的性质与处于元素周期表对角线的铝相似。
②氯化铍在熔融态时较难电离。
③在强碱性条件下，Be元素以[Be(OH)₄]^2-形式存在。

(1)、“熔炼”的目的是通过改变绿柱石晶相中的稳定结构增强其反应活性，气体A是。

(2)、滤渣1的成分为， “溶浸”工序、“沉铁”工序所加试剂改为稀硫酸、氨水和过氧化氢会更好，这是由于。

(3)、“沉铍”时若使用NaOH溶液，将导致铍的产率降低，用离子方程式解释原因：。

(4)、“灼烧”工序的化学方程式为。

(5)、“高温反应”镁或铍均会和氧气反应，需在惰性气氛中进行，(填“能”或“不能”)选择N₂气氛。氯化铍熔融盐电解法也可以制备铍，但在电解过程中需要加入一定量NaCl，加入NaCl的作用是。

(6)、该流程中能循环使用的物质有HF、NH₃和(填化学式)。

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