广西玉林市八校2025-2026学年高二上学期期中联合调研测试化学试题

试卷更新日期：2025-11-21 类型：期中考试

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一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. 化学与生产、生活关系密切，下列做法与调控化学反应速率无关的是（）

A、合成氨时使用铁触媒 B、用热的纯碱溶液去除油污 C、乘坐公共交通工具时需佩戴口罩 D、将聚餐打包的食物放入冰箱中

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2. 下列化学用语表示正确的是

A、S^2-的结构示意图： B、乙烯的电子式： C、HClO的结构式：H—Cl—O D、甲烷分子的球棍模型：

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3. 用 $N_{A}$ 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A、1L1.0mol·L^-1盐酸中含有HCl的分子数为 $N_{A}$ B、1mol甲基中含电子数为 $9 N_{A}$ C、标准状况下，22.4L ${SO}_{3}$ 所含原子数为 $4 N_{A}$ D、100mL0.1mol·L^-1 ${CH}_{3} COONa$ 溶液中 ${CH}_{3} {COO}^{-}$ 的数目为 $0.01 N_{A}$

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4. 下列实验装置使用不正确的是

A、图①装置用于二氧化锰和浓盐酸反应制氯气 B、图②装置用于标准酸溶液滴定未知碱溶液 C、图③装置用于测定中和反应的反应热 D、图④装置用于制备乙酸乙酯

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5. 图像更能直接地体现化学反应的伴随现象，如能量、速率、浓度等物理量的变化。下列说法错误的是

A、由图甲可知 $2 A (g) ⇌ B (g)$ $Δ H_{1}$ ， $2 A (g) ⇌ B (1)$ $Δ H_{2}$ ，则 $Δ H_{1} > Δ H_{2}$ B、图乙是在一定条件下， $c (X)$ 随时间t的变化，正反应 $Δ H < 0$ ， M点正反应速率＜N点逆反应速率 C、图丙所示反应的热化学方程式为 $N_{2} (g) + O_{2} (g) = 2 NO (g)$ $Δ H = + 180 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ D、图丁中t时刻改变的条件可能是增大 $N_{2}$ 的浓度，同时减小 ${NH}_{3}$ 的浓度

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6. 工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破。下列说法正确的是

A、工业合成氨一般选择400~500℃是为了促进平衡正向移动 B、将生成的氨气及时液化分离，可促进平衡正向移动，加快反应速率 C、由于 $N_{2}$ 在空气中含量高，因此可以直接将空气与氢气混合通入反应炉 D、工业合成氨中未转化的合成气循环利用，可以提高反应物的转化率

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7. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是

A、在明矾溶液中： ${NH}_{4}^{+}$ 、Na⁺、 ${HCO}_{3}^{-}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ B、 $\frac{K_{w}}{c (H^{+})} = 1 \times 10^{- 13}$ $mol \cdot L^{-1}$ 的溶液中： ${NH}_{4}^{+}$ 、 ${Na}^{+}$ 、 ${Cl}^{-}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ C、与Al反应能放出 $H_{2}$ 的溶液中： ${Fe}^{2 +}$ 、 $K^{+}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ D、水电离的 $c (H^{+}) = 1 \times 10^{- 13}$ $mol \cdot L^{-1}$ 的溶液中： $K^{+}$ 、 ${Na}^{+}$ 、 ${[Al {(OH)}_{4}]}^{-}$ 、 ${HCO}_{3}^{-}$

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8. 恒温恒容下，能说明可逆反应 $A (g) + 2 B (g) ⇌ 3 C (g) + D (s)$ 达到平衡状态的是
① $v_{正} (A) = 3 v_{逆} (C)$ ②单位时间生成 $a mol A$ ，同时消耗 $2 a mol B$ ③压强不变
④气体密度不变 ⑤A、B、C浓度之比 $1 : 2 : 3$ ⑥气体平均摩尔质量不变

A、①②④⑥ B、①②③④ C、②④⑤ D、②④⑥

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9. 下列热化学方程式及其描述正确的是

A、 ${CH}_{3} OH (l) + \frac{3}{2} O_{2} (g) = {CO}_{2} (g) + 2 H_{2} O (g) Δ H = - 726.5 kJ / mol$ (燃烧热) B、 $C$ (金刚石、 $s) = C$ (石墨、s) $Δ H = + 1.9 kJ / mol$ (反应热)(已知石墨比金刚石稳定) C、 $C (s) + O_{2} (g) = {CO}_{2} (g) Δ H = - 393.5 kJ$ (燃烧热) D、 $NaOH (aq) + HCl (aq) = NaCl (aq) + H_{2} O$ (l) $Δ H = - 57.3 kJ / mol$ (中和热)

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10. 下列方案设计、现象和结论都正确的是

	实验方案	现象	结论
A	FeCl₃+3KSCN $⇌$ Fe(SCN)₃+3KCl向反应后的溶液中滴加KCl溶液	红色变浅	KCl使平衡逆向移动
B	2NO₂(g) $⇌$ N₂O₄(g)，平衡后缩小体积	颜色变浅	增大压强，平衡正向移动
C	向1L1mol/LKI溶液中，滴入几滴1mol/LFeCl₃溶液，然后滴加KSCN溶液	溶液变红	证明Fe³⁺与I^-的反应是可逆反应
D	等体积等浓度的两种酸HA和HB，测量导电能力	HA溶液中灯泡更亮	HA是强酸，HB是弱酸

A、A B、B C、C D、D

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11. 25℃时水的电离达到平衡： $H_{2} O ⇌ H^{+} + {OH}^{-}$ ΔH>0，下列叙述不正确的是

A、将水加热， $K_{w}$ 增大，pH减小 B、向水中加入少量硫酸氢钠固体， $\frac{c (H^{+})}{c ({OH}^{-})}$ 增大 C、向水中加入少量固体醋酸钠，水的电离程度减小 D、向水中滴入少量NaOH溶液，平衡逆向移动， $c (H^{+})$ 降低

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12. 强碱MOH的溶液和等体积、等物质的量浓度的弱酸HA的溶液混合后，溶液中有关离子浓度的大小关系正确的是

A、 $c (M^{+}) > c ({OH}^{-}) > c (A^{-}) > c (H^{+})$ B、 $c (M^{+}) > c (A^{-}) > c (H^{+}) > c ({OH}^{-})$ C、 $c (M^{+}) > c (A^{-}) > c ({OH}^{-}) > c (H^{+})$ D、 $c (M^{+}) > c (H^{+}) > c (A^{-}) > c ({OH}^{-})$

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13. 室温时，下列溶液中的离子浓度关系正确的是

A、 $0.1 mol \cdot L^{- 1} {NaHCO}_{3}$ 溶液： $c ({Na}^{+}) = c ({HCO}_{3}^{-}) + 2 c ({CO}_{3}^{2 -}) + c (H_{2} {CO}_{3})$ B、 $0.1 mol \cdot L^{- 1} {NH}_{4} Cl$ 加水稀释后， $c ({NH}_{4}^{+})$ 和 $c ({OH}^{-})$ 均减小 C、相同物质的量浓度的 ${NH}_{4} {HCO}_{3}$ 和 ${NH}_{4} {HSO}_{4}$ 溶液， $c ({NH}_{4}^{+})$ 前者小于后者 D、 $pH > 7$ 的 ${NH}_{4} Cl 、 {NH}_{3} \cdot H_{2} O$ 混合溶液： $c ({NH}_{4}^{+}) < c ({Cl}^{-})$

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14. 在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16 mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X(g)+Y(g) $⇌$ 2Z(g) ΔH<0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：
t/min
2
4
7
9
n(Y)/mol
0.12
0.11
0.10
0.10
下列说法正确的是

A、该温度下此反应的平衡常数K=1.44 B、其他条件不变，再充入0.2 mol X，平衡时X的转化率增大 C、反应前2 min的平均速率 $v (Z) = 3.0 \times 10^{- 3} mol \cdot L^{- 1} \cdot {min}^{- 1}$ D、其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v_逆> v_正

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二、非选择题：本题共4小题，共58分。

15.
I、已知：反应aA(g)＋bB(g) $⇌$ cC(g)，某温度下，在2L的密闭容器中投入一定量的A和B，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。
（1）经测定，前4s内v(C)=0.05mol·L^-1·s^-1 ，则该反应的化学方程式为。
（2）从反应开始到12s内，A的转化率为。
（3）下列条件的改变能加快上述反应的反应速率的是。
①升高温度                            ②保持压强不变，充入He
③保持体积不变，充入He       ④增加A的浓度
II、
（4）运用化学反应原理研究化学反应有重要意义：硫酸生产中，涉及反应 $2 {SO}_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 {SO}_{3} (g)$ $Δ H < 0$ ，不同压强下反应体系中平衡时 ${SO}_{3}$ 的百分含量( $α %$ )和温度(T)的关系如图所示。
① $p_{1}$ $p_{2}$ (填“>”或“<”)；C、D两点的平衡常数： $K_{C}$ $K_{D}$ (填“>”“<”或“=”)。
②A、B、C、D四点反应速率由大到小的顺序为(用A、B、C、D表示)。
③下列能使平衡向正反应方向移动且能提高 ${SO}_{2}$ 的平衡转化率的措施是(填标号)。
a．升高温度              b．仅增大 $O_{2}$ 的浓度           c．仅增大 ${SO}_{2}$ 的浓度

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16. 为测定 $NaOH$ 溶液的浓度，进行如下实验：用标准稀盐酸溶液进行滴定。

(1)、配制 $100 mL$ $0.1000 mol \cdot L^{- 1}$ 盐酸标准溶液所需仪器除量筒、小烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要。

(2)、用量取 $20.00 mL$ 待测 $NaOH$ 溶液放入锥形瓶中，滴加2~3滴酚酞作指示剂，用标准盐酸溶液进行滴定。为减小实验误差，进行了三次实验，假设每次所取 $NaOH$ 溶液体积均为 $20.00 mL$ ，三次实验结果如下：
实验次数
第一次
第二次
第三次
消耗盐酸溶液体积 $/mL$
19.00
23.00
23.04
该 $NaOH$ 溶液的浓度约为。

(3)、滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛。判断到达滴定终点的实验现象是：滴加最后半滴标准液，溶液由，且半分钟内不变色。

(4)、下列操作会造成测定结果(待测 $NaOH$ 溶液浓度值)偏低的有。
A．配制标准溶液定容时，加水超过刻度
B．锥形瓶水洗后直接装待测液
C．酸式滴定管水洗后未用标准稀盐酸溶液润洗
D．滴定到达终点时，俯视读出滴定管读数
E．摇动锥形瓶时有少量液体溅出瓶外

(5)、中和滴定的装置和相似操作可用来做其它实验，如据反应 $I_{2} + 2 S_{2} O_{3}^{2 -} = 2 I^{-} + S_{4} O_{6}^{2 -}$ ，可以用碘水滴定 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液，应选作指示剂；据反应 $2 {KMnO}_{4} + 5 H_{2} C_{2} O_{4} + 3 H_{2} {SO}_{4} = K_{2} {SO}_{4} + 10 {CO}_{2} ↑$ $+ 2 {MnSO}_{4} + 8 H_{2} O$ 可以用酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液滴定 $H_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液， ${KMnO}_{4}$ 溶液应装在滴定管中(填写“酸式”或者“碱式”)。

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17.
Ⅰ、硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿(主要成分为 ${Mg}_{2} B_{2} O_{5} \cdot H_{2} O$ 和 ${Fe}_{3} O_{4}$ ，还有少量Fe₂O₃、FeO、CaO、 ${Al}_{2} O_{3}$ 和 ${SiO}_{2}$ )为原料制备硼酸( $H_{3} {BO}_{3}$ )的工艺流程如图所示：
回答下列问题：
（1）“硫酸浸出”时，可在搅拌的操作下进行，搅拌的目的是。
（2）“滤渣I”的成分为 ${SiO}_{2}$ 和(填化学式)，其中 ${SiO}_{2}$ 属于(填“酸性氧化物”“碱性氧化物”或“两性物质”)。
（3）检验“过滤Ⅱ”所得的滤液中是否含有 ${Fe}^{3 +}$ 的操作及现象为。
（4）“净化除杂”加入H₂O₂的目的是将Fe²⁺氧化为Fe³⁺ ，写出反应的离子反应式。
（5）“净化除杂”调pH时，若加入的试剂为 ${NaHCO}_{3}$ ，此时 ${Al}_{2} {({SO}_{4})}_{3}$ 与 ${NaHCO}_{3}$ 发生反应的离子方程式为。
Ⅱ． ${CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g) Δ H = - 49 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
该总反应可以通过以下步骤实现：
反应①： ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ CO (g) + H_{2} O (g) Δ H_{1} = 41 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
反应②： $CO (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) Δ H_{2}$
（6）总反应能在条件下自发进行(填“高温”、“低温”或“任何温度”)。
（7） $Δ H_{2}$ = $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。

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18.

Ⅰ、草酸( $H_{2} C_{2} O_{4}$ )是一种还原性二元弱酸，存在于菠菜等植物中。常温下，其电离常数 $K_{a1} = 5.4 \times 10^{- 2} 、 K_{a2} = 5.4 \times 10^{- 5}$ ，按要求回答问题：

（1）写出草酸在水中的第一步电离方程式。

（2）Na₂C₂O₄溶液呈性(填“酸”、“碱”或“中”)。

（3）常温下，将1 mL某浓度的 $H_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液加蒸馏水稀释，稀释该溶液过程中，下列物理量始终增大的是(填字母)。

\frac{c {(H}^{+}) c {(HC}_{2} O_{4}^{-})}{c {(H}_{2} C_{2} O_{4})}

c (H^{+}) \cdot c (C_{2} O_{4}^{2 -})

\frac{c {(C}_{2} O_{4}^{2-})}{c {(H}_{2} C_{2} O_{4})}

\frac{c {(OH}^{-})}{c {(H}^{+})}

Ⅱ、已知在25℃时，醋酸、次氯酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为：

醋酸

碳酸

次氯酸

亚硫酸

$K =1 .75 \times 10^{-5}$

$K_{a1} =4 .30 \times 10^{-7}$

$K_{a2} =5 .61 \times 10^{-11}$

$K = 2 .95 \times 10^{-8}$

$K_{a1} =1 .54 \times 10^{-2}$

$K_{a 2} = 1 .02 \times 10^{-7}$

（4）在25℃时，若初始时次氯酸中HClO的浓度为0.010mol/L，则达到电离平衡时溶液中c(H⁺)等于mol/L。(已知： $\sqrt{2.95}$ =1.72)

（5）下列措施中可以使 $0 {.10 mol/LCH}_{3} COOH$ 溶液的电离程度增大的是(填序号)。

a．加入少量 $0.10 mol / L$ 的稀盐酸 b．加热 ${CH}_{3} COOH$ 溶液

c．加水稀释 d．加入少量冰醋酸 e．加入少量 $0 .10 mol / L$ 的 $NaOH$ 溶液

（6）可以证明醋酸是弱酸的事实是(填序号)。

A. 在醋酸稀溶液中含有未电离的醋酸分子

B. 醋酸和水能以任意比例混溶

C. 醋酸水溶液能使紫色石蕊溶液变红色

D. 将

pH = 2

的醋酸溶液加水稀释至原体积的100倍，

pH < 4

（7）在相同条件下， ${CH}_{3} {COO}^{-}$ 、 ${ClO}^{-}$ 、 ${CO}_{3}^{2 -}$ 和 ${SO}_{3}^{2 -}$ 结合 $H^{+}$ 的能力由弱到强的顺序是。

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实验次数	第一次	第二次	第三次
消耗盐酸溶液体积 $/mL$	19.00	23.00	23.04

t/min	2	4	7	9
n(Y)/mol	0.12	0.11	0.10	0.10