四川成都市青羊区实验中学2025-2026学年九年级上学期期中考试化学试题

试卷更新日期：2026-02-22 类型：期中考试

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一、选择题 (本题包括15个小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。)

1. 成都第12届世界大学生运动会开幕式上的科技与人文展示令人印象深刻。下列过程中一定发生化学变化的是

A、无人机编队呈现会徽图案 B、主火炬塔生物航空燃料点燃 C、智能机器人进行团体操表演 D、全息投影展示太阳神鸟金饰

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2. 2025年六五环境日主题定为“美丽中国我先行”，下列说法符合该主题的是( )

A、臭氧层破坏和酸雨与空气污染有关 B、空气质量指数越大，空气质量越好 C、为了方便出行，应多使用燃油私家车出行 D、将生活污水和畜牧养殖废水直接排入河流

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3. “科学思维”是化学学科的核心素养之一，下列解释中不正确的是

选项	现象或事实	解释
A	稀有气体化学性质稳定	原子最外层电子达到相对稳定结构
B	氧气和臭氧 (O₃)化学性质不相同	构成物质的分子不同
C	腊梅飘香	分子在不停运动
D	变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来	分子受热体积变大

A、A B、B C、C D、D

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4. 物质的性质决定其用途，下列物质的用途与性质对应正确的是
选项
物质
用途
性质
A
氧气
气割，气焊
能燃烧
B
液氮
制造低温环境
液氮化学性质不活泼
C
活性炭
净水
吸附性
D
氮气
做食品防腐剂
氮气无色无味

A、A B、B C、C D、D

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5. 下列有关实验现象的描述不正确的是

A、镁条在空气里燃烧、发出耀眼白光、放热，生成白色固体 B、硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，生成刺激性气味的气体 C、氢气在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰、放热，干冷烧杯内壁有水雾 D、蜡烛在氧气里燃烧生成二氧化碳和水，并放出热量

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6. 下列化学用语表达正确的是

A、P：磷元素在化合物中显+5价 B、2O₃： 2个臭氧分子 C、硫酸铝： ${AlSO}_{4}$ D、 ${NH}_{4}^{+}$ ：氮根离子

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7. 天空课堂中，航天员王亚平展示了“锆金属熔化与凝固”实验。如图是锆元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图。下列说法不正确的是

A、锆的相对原子质量是91.22 B、锆原子在化学反应中易失去2个电子形成阴离子 C、氯化锆的化学式可能为ZrCl₂ D、Zr为第五周期，属于金属元素

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8. 如图为中考考生信息条形码(样码)。条形码有黏性，其黏性主要来源于胶黏剂丙烯酸(C₃H₄O₂)。其中制备丙烯酸的反应微观示意图如下，下列说法正确的是

A、丙烯酸是氧化物 B、丙烯酸中氢元素的质量分数最小 C、保持丙烯酸化学性质的最小微粒是氧原子、氢原子和碳原子 D、反应前后的各物质均为化合物

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9. 逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是

A、原子是化学变化中的最小粒子，所以化学变化中原子不可再分 B、化合物中含有不同种元素，所以由不同种元素组成的物质一定是化合物 C、催化剂在反应前后质量不变，所以反应前后质量不变的物质一定是催化剂 D、离子是带电的粒子，所以带电的粒子一定是离子

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10. 下列实验方案及目的错误的是
实验方案

目的
A．验证质量守恒定律
B．铁在氧气中燃烧
实验方案
目的
C．由该实验知，蜡烛中一定含有碳、氢、氧三种元素
D．探究分子运动

A、A B、B C、C D、D

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11. 下列关于物质鉴别、除杂的实验操作不能达到目的的是

选项	实验目的	实验操作
A	鉴别水和氨水	分别扇闻
B	除去 N₂中的 $O_{2}$	通过灼热的铜网
C	两种无色溶液：水和过氧化氢溶液	分别加入少量二氧化锰
D	除去二氧化锰中的高锰酸钾	加热至固体质量不再改变

A、A B、B C、C D、D

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12. 下列图像能正确反映量变关系的有
A．足量的碳在盛有氧气的密闭集气瓶内燃烧
B．点燃集气瓶内的红磷，测定 $O_{2}$ 含量
C．加热高锰酸钾前后二氧化锰质量变化
D．将水通电分解一段时间

A、A B、B C、C D、D

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13. 兴趣小组设计实验对比二氧化锰和红砖粉末对过氧化氢分解的催化效果，用如图实验装置进行实验，并记录数据。下列有关此实验的说法中不正确的是
实验序号
过氧化氢溶液
催化剂
产生20mL气体所需的时间
1
5mL5%
无
T₁
2
5mL5%
二氧化锰粉末0.2g
T₂
3
5mL5%
红砖粉末0.2g
T₃

A、实验前，先检查装置的气密性 B、实验过程中观察到气球膨胀的现象，则说明该反应放出热量 C、图2显示反应速率逐渐减慢，原因是过氧化氢溶液的浓度逐渐减小 D、由实验测得的数据 $T_{2} < T_{3}$ ，可推出的结论是红砖粉末的催化效果比二氧化锰粉末好

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14. A、B、C、D、E、F是初中常见的化学物质，其中E与F组成元素相同，反应①可用于制造烟幕弹，B是一种黑色固体。它们之间存在的关系如图所示，“→”表示物质间存在转化关系，部分反应物或生成物已省略。下列说法错误的是

A、反应①可用来测定空气中氧气的含量 B、反应②的现象一定是火星四射，产生黑色固体 C、反应③可以通过植物的光合作用实现 D、反应④的基本反应类型不一定是化合反应

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15. 在验证质量守恒定律实验中，某同学充分加热密闭锥形瓶中的铜粉，同时借助传感器测定锥形瓶内空气中氧气体积分数变化。下列说法合理的是

A、图1中固体由黑色变为红色，气球先变大后变小 B、由图2可知，锥形瓶内物质的总质量减少16.03% C、图1中装置漏气时测定氧气体积分数变化的图像与图2的不同 D、加热前装置内铜粉和氧气的总质量，一定等于生成氧化铜的质量

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二、 (本题包含1个小题，共10分)

16.
I．完成下列问题。
（1）用化学用语填空。
①氢气。
②食盐中的阳离子。
③2个镁原子。
④生物体中含量最多的物质。
⑤保持二氧化碳化学性质的粒子。
⑥标出氧化铁中铁元素的化合价。
Ⅱ．“价类二维图”(元素化合价和物质类别的二维图)是学习化学的一种重要方法。如图为硫元素的“价类二维图”回答下列问题：
（2）已知：由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氢元素的叫做氢化物，则A点对应物质的化学式为，其相对分子质量为。
（3）大量排放C点对应物质导致的危害有(写一条)。
（4）D点对应物质中氧元素的质量分数为。(写出具体的计算过程)

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三、 (本题包含1个小题，共10分)

17. 水是生存之本，文明之源。我国古今净水流程的演进如图1，回答下列问题。

(1)、①1781年，普里斯特利用电火花引爆“易燃空气”和空气，发现瓶壁有水珠。这里的“易燃空气”是氢气，氢气燃烧的化学方程式为。
②1800年，尼科尔森进行了水的电解实验。某同学在实验室模拟了电解水的实验(图2)，实验中a管产生的气体是。

(2)、净水
①用漉水囊(图3)可除去河水中泥沙等杂质，其原理类似于净水方法中的操作。用此漉水囊净化的水，细菌常被杀死，这是因为水中含有了带2个单位正电荷的铜离子，写出铜离子符号。
②用木炭除去水中的异味，利用了木炭的性。
③现代自来水厂常用明矾作混凝剂，其作用是。
④若要将“净化水”转化为“纯水”，应选用的装置是下图中(填序号)。
⑤分析净水流程，总结混合物分离的一般思路和方法是(将序号排序)。
a．分析混合物成分 b．找到分离方法 c．寻找成分性质差异

(3)、用水
做铁丝在氧气中燃烧的实验，要预先在集气瓶底加少量水，其中水的作用是。

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四、(本题包含2个小题，共22分)

18.
某学习小组以“气体制备”为主题开展基础实验与跨学科实践活动。
【基础实验】
（1）写出仪器a名称。
（2）利用注射器可检查装置B的气密性：将活塞缓慢向外拉，若观察到。则证明装置气密性良好。
（3）实验室用高锰酸钾制取一瓶干燥的氧气，应选择的制取装置为(填字母)，试管口棉花团的作用为。
【跨学科实践活动】
（4）利用过氧化氢分解产生氧气的原理，小雨自制了家庭简易制氧机，如图F。
①利用可以抽拉的线绳，可以实现二氧化锰与过氧化氢溶液的接触与分离，这样设计的优点有。
②若想监测产生氧气的流速，需将F装置中(填“a”或“b”)端导管伸入水面下。
（5）小雨还用废旧玻璃瓶与硬质玻璃管等设计如下图装置，完成氧气的制取与性质实验。
①打开弹簧夹 K₁、K₃ ，关闭K₂ ，用注射器向盛有二氧化锰的A 中注入过氧化氢溶液，反应的化学方程式为。
②检验B 中氧气已集满的方法是。
③向C中加入澄清石灰水，将D中红热的木炭移入B 中，塞紧胶塞，打开 $K_{2} ，$ 观察到的现象：B中木炭燃烧发出白光；C中。对比木炭移入B前后的现象，可得出的结论是。
④该装置的优点有(写一条)。

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19.
Ⅰ．N₂是合成氨的重要原料，工业上可从空气中获得N₂ $，$ 工业合成氨气的流程如图1，当容器中氨的含量不再变化时，测得氨的含量分别与温度和压强的关系如图2。
（1）该方法是利用空气中各成分的不同将空气成分进行分离。
（2）从“合成塔”中出来的气体是(填“纯净物”或“混合物”)。
（3）按下列条件进行合成氨气反应，平衡时氨气的含量最高的是(填字母序号)。
A. 200大气压、300℃ B. 200大气压、 $50 0^{\circ} C$
C. 400大气压、300℃ D. 400大气压、500℃
Ⅱ．高锰酸钾是一种重要的化工产品，某种生产高锰酸钾的工业流程如图所示。
（4）在“I混合加热”前需将二氧化锰研成极细的粉末状，其目的是。
（5）“Ⅱ氧化反应”中的反应为： ${2MnO}_{2} {+4KOH+O}_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix} {2K}_{2} {MnO}_{4} {+2H}_{2} O$ ；反应前后化合价发生变化的元素是。
（6）“Ⅲ电解”中所发生化学反应的主要能量转化为能转化为化学能。
（7）在整个生产流程中，可循环利用的物质主要是(填化学式)；若不考虑损耗，开始投入的 MnO₂与最终生成的KMnO₄两物质中的锰元素的质量比为。
（8）经干燥等操作得到 $K M n O_{4}$ 时温度不宜过高，是因为 $K M n O_{4}$ 受热易分解，请写出该反应的化学方程式。

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五、(本题包含1个小题，共13分)

20.
为保障空间站宇航员正常的生命活动，大部分氧气需在太空站制备出来的。以下是两种常用的制备方法。
【方法一】利用宇航员呼出气体中的物质与 $N a_{2} O_{2}$ (过氧化钠)反应产生 $O_{2}$ 。
已知，氮气不与过氧化钠反应，呼出气体中的什么物质能与过氧化钠产生氧气呢？
【猜想】
（1）同学们猜想： ①可能是 H₂O； ②可能CO₂； ③可能(填符号) 。
【实验探究】实验小组用塑料袋收集一袋呼出气体，并用图1传感器测出袋中 $O_{2}$ 和 $C O_{2}$ 的浓度。然后快速向塑料袋中加入足量的过氧化钠，继续用传感器检测，记录数据如图2。
（2）根据实验数据得出，二氧化碳(填“能”或“不能”)与过氧化钠反应生成氧气。且放入过氧化钠秒后，反应基本停止。
（3）实验小组又对水和过氧化钠能否反应展开图3探究实验。打开分液漏斗活塞，水与过氧化钠接触后，将燃着的木条放在导管P口处，发现木条，证明水能与过氧化钠反应生成氧气。实验中发现烧杯中导管口有气泡产生。说明水与过氧化钠反应时会热量。
【实验结论】呼出气体中的二氧化碳和水均能与过氧化钠产生氧气。
【实验反思】
（4）欲用图3中装置制氧气并进行洗气，连接P口时。应选择图4中的 (填序号)瓶。
【方法二】将宇航员生活产生的废水、尿液等循环利用，维持人体所需的水和氧气，如图5。
（5）该系统中理论上能够达成100%循环的元素有(填序号)。
a．碳元素 b．氢元素 c．氧元素
（6）写出太空舱生命保障系统图中水分解的化学方程式：。
【视野拓展】固体燃料制氧气
资料显示，有一种“氧烛”，如图甲，利用固体燃料——产氧药块(由氯酸钠和一定量的镁粉、二氧化锰等均匀混合制成)制氧气，其原理是： ${2NaClO}_{3} \begin{matrix} \underline{\underline{{MnO}_{2}}} \\ Δ \end{matrix} {2NaCl+3O}_{2} ↑$ ，该反应需在 $30 0^{\circ} C$ 左右进行，并产生少量有毒氯气。若温度过低，反应会终止，若温度过高，会产生大量氯气。
（7）为让“氧烛”反应发生，需先按压点火装置，使产氧药块中镁粉与氧气先发生反应，其反应方程式为，该反应的目的是，便于产氧药块中氯酸钠耗尽。
（8）产氧药块反应过程中需要维持温度不能过高，其原因是。

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选项	物质	用途	性质
A	氧气	气割，气焊	能燃烧
B	液氮	制造低温环境	液氮化学性质不活泼
C	活性炭	净水	吸附性
D	氮气	做食品防腐剂	氮气无色无味

实验方案
目的	A．验证质量守恒定律	B．铁在氧气中燃烧
实验方案
目的	C．由该实验知，蜡烛中一定含有碳、氢、氧三种元素	D．探究分子运动


A．足量的碳在盛有氧气的密闭集气瓶内燃烧	B．点燃集气瓶内的红磷，测定 $O_{2}$ 含量

C．加热高锰酸钾前后二氧化锰质量变化	D．将水通电分解一段时间

实验序号	过氧化氢溶液	催化剂	产生20mL气体所需的时间
1	5mL5%	无	T₁
2	5mL5%	二氧化锰粉末0.2g	T₂
3	5mL5%	红砖粉末0.2g	T₃

A. 200大气压、300℃	B. 200大气压、 $50 0^{\circ} C$
C. 400大气压、300℃	D. 400大气压、500℃