广西贵百河2025-2026学年高二上学期10月新高考月考测试化学试题

试卷更新日期：2025-10-20 类型：月考试卷

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一、单项选择题(本题共14小题，每题只有一个答案符合题意，每小题3分，共42分。)

1. 化学与当今科技、生产、生活密不可分，下列说法正确的是

A、中国天眼FAST建造中用到的高性能碳化硅是一种新型的有机高分子材料 B、制造无菌滤棉的材料聚丙烯属于天然高分子材料 C、燃煤加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放 D、航天员的耳机使用的双层蛋白皮革的主要成分是有机物

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2. 下列化学用语表述正确的是

A、次氯酸的结构式H-Cl-O B、链状烷烃的组成通式 $C_{n} H_{2 n +2}$ C、羟基的电子式 D、氯乙烯的球棍模型：

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3. 下列实验不能达到目的的是

A、图①：探究压强对化学平衡的影响 B、图②：探究温度对化学平衡的影响 C、图③：测定锌与稀硫酸反应的反应速率 D、图④：探究反应物的接触面积对反应速率的影响

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4. 氨催化氧化制硝酸的第一步反应是4NH₃(g)+5O₂(g)=4NO(g)+6H₂O(g)。在密闭反应器中发生上述反应，测定反应速率如下，其中反应速率最快的是

A、v(NH₃)=0.4mol·L^-1·min^-1 B、v(O₂)=1.0mol·L^-1·min^-1 C、v(NO)=0.02mol·L^-1·s^-1 D、v(H₂O)=1.2mol·L^-1·min^-1

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5. 设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、 $14 g$ 乙烯和丙烯的混合物中，所含碳原子数为 $0.5 N_{A}$ B、在密闭容器中充入 $2 {molSO}_{2}$ 和 $1 {molO}_{2}$ ，充分反应后生成 $2 N_{A}$ 个 ${SO}_{3}$ 分子 C、常温下， $1 molAl$ 加入足量的浓硝酸中，反应转移的电子数为 $3 N_{A}$ D、足量乙烷与 $22.4 L$ (标准状况) ${Cl}_{2}$ 发生取代反应，形成的 $C - Cl$ 键数为 $N_{A}$

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6. 桔霉素是一种真菌毒素，主要存在于储存的谷物中，其结构简式如图所示。已知表示丙烯，下列有关桔霉素的说法正确的是

A、分子式为 $C_{13} H_{12} O_{5}$ B、不能与碳酸氢钠溶液反应 C、分子中所有碳原子可能共平面 D、能使酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液褪色

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7. 下列反应对应的离子方程式书写正确的是

A、大理石与醋酸反应： ${CO}_{3}^{2 -} + 2 H^{+} = {CO}_{2} ↑ + H_{2} O$ B、氯气与水反应： ${Cl}_{2} + H_{2} O = 2 H^{+} + {Cl}^{-} + {ClO}^{-}$ C、NaHSO₄溶液与Ba(OH)₂溶液反应： ${Ba}^{2 +} + {SO}_{4}^{2 -} = {BaSO}_{4} ↓$ D、金属铝溶于NaOH溶液：2Al + 2OH^-+ 6H₂O = 2[Al(OH)₄]^-+ 3H₂ $↑$

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8. X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大，其中X、Z同主族，Y原子半径是短周期主族元素中最大的，X原子最外层电子数是其核外电子层数的3倍。下列说法正确的是

A、离子半径：Z>X>Y B、X、Y、Z三种元素组成的化合物只有2种 C、X与Y组成的化合物只含有离子键 D、W元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Z

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9. 一定温度下，在恒容的密闭容器中建立平衡： $C_{2} H_{4} (g) + H_{2} O (g) ⇌ C_{2} H_{5} OH (g)$ 。在一定条件下不能确定上述可逆反应已达到化学平衡状态的是

A、 $v_{正} (C_{2} H_{4}) = v_{逆} (H_{2} O)$ B、混合气体的压强不再发生变化 C、生成 $n {molH}_{2} O$ 的同时生成 $n {molC}_{2} H_{5} OH$ D、 $1 molC = C$ 断裂的同时形成 $1 molC - O$ 键

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10. 鲜切梨的褐变是酚氧化酶催化酚类物质与 $O_{2}$ 反应的过程，反应式：酚类物质 ${+O}_{2} \overset{酚氧化酶}{\to}$ 醌类物质(褐色)。为延长鲜切梨的保鲜时间，下列操作中最能有效减慢褐变速率的是

A、将梨块密封在充入氮气的保鲜袋中(4℃) B、将梨块浸泡在常温(25℃)的水中 C、将梨块平铺在通风良好的室温(25℃)瓷盘上 D、将梨块放入冰箱冷藏室(4℃)

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11. 利用反应 $2 NO (g) + 2 CO (g) ⇌ 2 {CO}_{2} (g) + N_{2} (g)$ ， $Δ H = - 746.8 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ，可净化汽车尾气，若要使反应向正反应方向移动，可采取的措施是

A、升高温度 B、分离出部分 ${CO}_{2}$ 和 $N_{2}$ C、增大容器体积 D、恒容时通入氦气

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12. 在一定条件下，某反应达到平衡时，平衡常数 $K= \frac{c (A) \cdot c (B)}{c (C) \cdot c (D)}$ ，恒容时，若温度适当降低，D的浓度增加。下列说法正确的是

A、该反应的化学方程式为 $A (g) + B (g) ⇌ C (g) + D (g)$ B、减低温度，逆反应速率增大 C、若增大 $c (A)$ 、 $c (B)$ ， K值增大 D、该反应的焓变为正值

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13. N₂O和CO是环境污染性气体，可在Pt₂O^＋表面转化为无害气体，有关化学反应的物质变化过程及能量变化过程分别如图甲、乙所示。下列说法不正确的是

A、总反应为N₂O(g)＋CO(g)=CO₂(g)＋N₂(g) ΔH=ΔH₁＋ΔH₂ B、为了实现转化，需不断向反应器中补充Pt₂O^＋和Pt₂O $_{2}^{+}$ C、该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能 D、总反应的ΔH=-226 kJ·mol^-1

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14. 将2 mol N₂和6 mol H₂通入2 L密闭容器中，分别在T₁和T₂温度下进行反应：N₂(g)+3H₂(g) $⇌_{}^{}$ 2NH₃(g) ΔH<0。下图曲线分别表示X的浓度(或Y的物质的量)随时间的变化(X、Y分别代表某一种反应物或生成物)。下列说法正确的是

A、X表示的物质是H₂ B、T₂温度下，该反应的平衡常数为 $\frac{4}{27}$ C、T₂温度下，4~12 min的反应速率v(H₂)=0.05 mol∙L^–1∙min^–1 D、T₂温度下，反应达到平衡时容器内气体的压强较大

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二、非选择题(本大题共4小题，除特殊标记外，其余每空2分，共58分。)

15. 废旧电池中的黑色粉末炭包含有碳粉、 $Fe 、 Cu$ 和MnO₂等物质，从中回收、精制MnO₂的工艺流程如下图所示。
回答下列问题：

(1)、“灼烧”若在实验室中进行，需使用下列仪器中的(写仪器名称)。

(2)、“酸浸”时将炭包磨碎的目的是。

(3)、“酸浸”时铜和硝酸反应时生成NO和NO₂ ，写出铜和硝酸反应生成NO和NO₂的体积比为1：1的离子方程式。

(4)、“沉锰”过程中发生反应的离子方程式。

(5)、“溶解”时， H₂O₂的作用是(填“氧化剂”或“还原剂”)。

(6)、“溶解”时H₂O₂的实际消耗量比理论值高的原因是MnO₂催化H₂O₂分解。某化学研究小组同学探究影响过氧化氢分解反应速率的因素，实验方案如下表所示。
实验编号
H₂O₂溶液
蒸馏水
催化剂
温度／ $^{°} C$
c/mol•l^-1
V/mL
V/mL
①
3
10
20
无催化剂
20
②
3
10
20
0.5gMnO₂固体
20
③
3
15
x
0.5gMnO₂固体
20
i．对比实验①和实验②，目的是探究其他条件不变时对H₂O₂分解反应速率的影响。
ii．对比实验②和实验③，目的是探究H₂O₂溶液的浓度对H₂O₂分解反应速率的影响，则实验②中 $x =$ mL。

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16. 合成氨对人类的生存和发展有着重要意义，至今有三位科学家因在该领域的研究获诺贝尔奖。合成氨的反应为： $N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ 2 {NH}_{3} (g), Δ H = - 92.2 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。请回答下列问题：

(1)、该反应的化学平衡常数表达式 $K =$ 。

(2)、某温度时，将 $N_{2}$ 和 $H_{2}$ 按一定比例充入 $1 L$ 恒容容器中，平衡后测得数据如下表：
物质
$N_{2}$
$H_{2}$
${NH}_{3}$
平衡时各物质
的物质的量
2.00
5.00
1.00
①该反应可以在(填“高温”、“低温”或“任意温度”)条件下自发进行。
②该温度下，若平衡后，再向平衡体系中加入 $N_{2}$ 、 $H_{2}$ 和 ${NH}_{3}$ 各 $1.00 mol$ ，此时反应向方向(填“正反应”或“逆反应”)进行，结合计算说明理由：。

(3)、实验测得在某反应容器中充入 $2 mol N_{2}$ 、 $4 mol H_{2}$ ，不同温度下分别达到平衡时，混合气中 ${NH}_{3}$ 的体积分数随压强变化的曲线如下图所示。
①温度 $T_{1}$ 、 $T_{2}$ 、 $T_{3}$ 大小关系是。
② $M$ 点混合气中 $H_{2}$ 的体积分数是。
③实际生产中，为提高 $H_{2}$ 的转化率，可以采取的措施是(至少写两条措施)。

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17.
煤、石油等传统能源使用时会污染环境，科学家们正积极寻找其他清洁能源作为替代品。根据所学知识，回答下列问题：
（1）通常把拆开 $1 mol$ 某化学键所需要吸收的能量看成该化学键的键能，键能用 $E$ 表示。已知：
化学键
$H - H$
O=O
$O - H$
$E / (kJ \cdot {mol}^{- 1})$
436
497.3
462.8
计算： $2 H_{2} (g) + O_{2} (g) = 2 H_{2} O (g), Δ H =$ 。
（2）已知在 $25 ℃$ 、 $101 kPa$ 时：
Ⅰ． $2 Na (s) + \frac{1}{2} O_{2} (g) = {Na}_{2} O (s)$     $Δ H = - 412 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
Ⅱ． $2 Na (s) + O_{2} (g) = {Na}_{2} O_{2} (s)$     $Δ H = - 511 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
写出 ${Na}_{2} O_{2}$ 与 $Na$ 反应生成 ${Na}_{2} O$ 的热化学方程式：。
（3）二甲醚 $({CH}_{3} {OCH}_{3})$ 是重要的化工原料，可由 $CO$ 和 $H_{2}$ 反应制得，反应的热化学方程式为 $2 CO (g) + 4 H_{2} (g) = {CH}_{3} {OCH}_{3} (g) + H_{2} O (g)$ ， $Δ H = - 206.0 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ，起始时向容器中充入 $2 mol CO$ 和 $4 mol H_{2}$ ，某时刻测得该反应放出的热量为 $51.5 kJ$ ，此时CO的转化率为。
（4）某同学设计如图所示实验，探究反应中的热量变化。
①利用实验装置(b)测定中和反应的反应热，若取 $50 mL 0.50 mol \cdot L^{- 1}$ 的盐酸，则还需加入(填字母)。
A． $1.0 g NaOH$ 固体             B． $50 mL 0.50 mol \cdot L^{- 1}$ 氨水             C． $50 mL 0.55 mol \cdot L^{- 1} NaOH$ 溶液
②分析下列操作可能对结果造成的影响。
将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后，释放出的能量将(填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同)；将实验(b)中玻璃搅拌器改为铁质搅拌器后，实验测得的 $Δ H$ 将。
Ⅲ．若用图甲装置，依据反应 $Cu + 2 {Fe}^{3 +} = 2 {Fe}^{2 +} + {Cu}^{2 +}$ 设计原电池。
（5）则电极 $X$ 应为(填化学式)，电解质溶液可选溶液。(写出一种溶液即可)

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18.

按要求回答下列问题。

Ⅰ、以下是生产、生活中常见的化学物质：①冰醋酸② ${Na}_{2} {CO}_{3}$ ③ $NaOH$ ④盐酸⑤ $H_{2} C_{2} O_{4}$ ⑥熔融 ${NaHSO}_{4}$ ⑦石墨⑧酒精⑨ ${NH}_{3}$ ⑩ ${BaCO}_{3}$ 。按要求回答下列问题：

（1）能导电的有(用序号填空，下同)，属于强电解质的有。

Ⅱ、25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：[已知：pH=-lgc(H⁺)]

化学式

${CH}_{3} COOH$

$H_{2} {CO}_{3}$

$H_{2} {SO}_{3}$

HClO

电离平衡

常数 $(K_{a})$

$1.75 \times 10^{- 5}$

$K_{a1} = 4.3 \times 10^{- 7}$

$K_{a 2} = 5.6 \times 10^{- 11}$

$K_{a1} = 1.54 \times 10^{- 2}$

$K_{a 2} = 1.02 \times 10^{- 7}$

$3.0 \times 10^{- 8}$

（2）写出碳酸的电离方程式、。

（3）可以证明醋酸是弱酸的事实是(填序号)。

A. 在醋酸稀溶液中含有未电离的醋酸分子

B. 醋酸和水能以任意比例混溶

C. 醋酸水溶液能使紫色石蕊溶液变红色

D. 将

pH = 2

的醋酸溶液加水稀释至原体积的100倍，

pH < 4

（4）下列能使醋酸溶液中 ${CH}_{3} COOH$ 电离程度增大，而电离平衡常数不变的是(填序号)。

A. 升高温度	B. 加水稀释
C. 加少量 ${CH}_{3} COONa$ 固体	D. 加少量NaOH固体 (忽略反应热效应)

（5）向体积相同， $pH$ 相同的盐酸①和醋酸溶液②中分别加入等质量的锌粉，充分反应，产生氢气的体积相同。下列说法正确的是(填序号)。

A. ①中锌一定有剩余	B. ②中醋酸一定有剩余
C. 反应所需要的时间：① $<$ ②	D. 反应结束后，溶液的 $pH$ ：① $<$ ②

（6）工业上常用氨水吸收 ${SO}_{2}$ 。该过程中， $\frac{c ({NH}_{4}^{+})}{c ({NH}_{3} \cdot H_{2} O)}$ 的值将(填“增大”、“减小”或“不变”)。

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实验编号	H₂O₂溶液		蒸馏水	催化剂	温度／ $^{°} C$
实验编号	c/mol•l^-1	V/mL	V/mL	催化剂	温度／ $^{°} C$
①	3	10	20	无催化剂	20
②	3	10	20	0.5gMnO₂固体	20
③	3	15	x	0.5gMnO₂固体	20

化学键	$H - H$	O=O	$O - H$
$E / (kJ \cdot {mol}^{- 1})$	436	497.3	462.8

广西贵百河2025-2026学年高二上学期10月新高考月考测试 化学试题

一、单项选择题(本题共14小题，每题只有一个答案符合题意，每小题3分，共42分。)

二、非选择题(本大题共4小题，除特殊标记外，其余每空2分，共58分。)

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