四川省德阳市什邡中学2025-2026学年高二上学期11月期中化学试题

试卷更新日期：2025-11-22 类型：期中考试

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一、单选题(本题包括15小题，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意。)

1. 化学与生产、生活密切相关，生活中处处有化学。下列说法正确的是

A、空气中的水汽凝华为雪花是一个放热过程，也是熵增过程 B、已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) $Δ H > 0$ ，则金刚石比石墨稳定 C、合成氨工业中采用循环操作，主要是为了提高平衡混合物中氨的含量 D、将食品放入冰箱中，食品能够保存较长时间

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2. 工业制氢原理： $C (s) + H_{2} O (g) \begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix} CO (g) + H_{2} (g) Δ H > 0$ 。改变下列条件既能提高产生氢气的速率又能提高活化分子百分数的是
①将炭块改为炭粉 ②增大水蒸气浓度 ③适当升高温度 ④加入高效催化剂

A、①② B、①③ C、②④ D、③④

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3. $980 ℃$ 下，在恒容密闭容器中发生反应： $FeO (s) + C (s) ⇌ Fe (s) + CO (g) Δ H > 0$ 。下列叙述正确的是

A、该反应的平衡常数表达式 $K = \frac{c (Fe) \cdot c (CO)}{c (FeO) \cdot c (C)}$ B、升高温度，正反应速率大于逆反应速率，平衡常数增大 C、当气体摩尔质量不变时，该反应一定达到平衡 D、达到平衡时再充入 $CO$ ，重新达到平衡时 $CO$ 浓度增大

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4. 下列说法不正确的是

A、铝热反应是放热反应，但需要足够的热量才能使反应发生 B、 $C_{2} H_{4} (g) {+3O}_{2} (g) {=2CO}_{2} (g) {+2H}_{2} O (g)$ $ΔH=-1478 .8kJ \cdot {mol}^{-1}$ ，则 $C_{2} H_{4}$ (g)的燃烧热大于1478.8 $kJ \cdot {mol}^{-1}$ C、 $H^{+} (aq) {+OH}^{-} (aq) {=H}_{2} O (l)$ $ΔH=-57 .3kJ \cdot {mol}^{-1}$ ，则稀 $Ba {(OH)}_{2}$ (aq)和稀 $H_{2} {SO}_{4}$ (aq)完全反应生成1mol $H_{2} O$ (l)时，放出57.3kJ热量 D、已知 $2C (s) {+2O}_{2} (g) {=2CO}_{2} (g)$ ${ΔH}_{1}$ ； $2C (s) {+O}_{2} (g) =2CO (g)$ ${ΔH}_{2}$ ，则 ${ΔH}_{1} {<ΔH}_{2}$

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5. 不同温度下，水溶液中 $c (H^{+})$ 与 $c ({OH}^{-})$ 的变化如图所示，下列说法中错误的是

A、图中四点，温度大小关系为： $A = D < C < B$ B、往A点溶液中通 $HCl (g)$ ， A点将会朝D点移动 C、A、B、C三点的溶液均显中性 D、由图中数据可以判断A、D两点水的电离程度大小

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6. 下列离子方程式书写不正确的是

A、用过量氨水吸收工业尾气中的 ${SO}_{2} : 2 {NH}_{3} \cdot H_{2} O + {SO}_{2} = 2 {NH}_{4}^{+} + {SO}_{3}^{2 -} + H_{2} O$ B、 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液与稀硫酸混合： $S_{2} O_{3}^{2 -} + 2 H^{+} = {SO}_{2} ↑ + S ↓ + H_{2} O$ C、草酸与酸性高锰酸钾溶液反应： $5 C_{2} O_{4}^{2 -} + 2 {MnO}_{4}^{-} + 16 H^{+} = 10 {CO}_{2} ↑ + 2 {Mn}^{2 +} + 8 H_{2} O$ D、醋酸的电离方程式：CH₃COOH + H₂O $⇌$ H₃O⁺ +CH₃COO^-

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7. 向两个相同锥形瓶中分别加入 $0 .05g$ 镁条，塞紧橡胶塞，然后分别注入 $2mL2mol/L$ 盐酸、 $2mL2mol/L$ 醋酸。测得锥形瓶内气体的压强随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是

A、2号线是装有醋酸的瓶内气体压强变化曲线 B、反应 $100s$ 时，盐酸消耗的镁比醋酸多 C、 $100s$ 时的瞬时速率 $v (HCl) > v ({CH}_{3} COOH)$ D、镁条与两种酸的反应都是放热反应

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8. 手持技术测定中和反应反应热的装置和测定结果如图。假设：一次性加入 $NaOH$ 溶液。已知：混合溶液的密度为 $1 g \cdot {cm}^{- 3}$ ，比热容为 $4.18 J \cdot g^{- 1} \cdot ℃^{- 1}$ 。下列相关说法正确的是

A、分批加入 $NaOH$ 溶液，反应更充分，测量结果更准确 B、将磁子表面的聚四氟乙烯换成铁，测量更精准 C、本实验中测定的中和反应反应热 $Δ H = - 55.176 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ D、若将盐酸换成同浓度、同体积的醋酸， $Δ H$ 将偏小

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9. 常温下，下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是

A、水电离出的 $c (H^{+}) = 1 \times 10^{- 13}$ mol·L^-1的溶液中： ${NH}_{4}^{+}$ 、 ${Ba}^{2 +}$ 、 ${Cl}^{-}$ 、 ${HCO}_{3}^{-}$ B、0.1mol·L^-1醋酸溶液中： ${Fe}^{3 +}$ 、 $I^{-}$ 、 ${Ba}^{2 +}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ C、能使甲基橙变红的溶液中： ${NH}_{4}^{+}$ 、 ${Cl}^{-}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ 、 $K^{+}$ D、加铝粉能产生氢气的溶液中： ${Fe}^{3 +}$ 、 $K^{+}$ 、 ${Cl}^{-}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$

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10. 在容积不变的密闭容器中进行反应： $2 {SO}_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 {SO}_{3} (g)$ $Δ H < 0$ 。下列各图表示当其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，其中正确的是

A、图I表示温度对化学平衡的影响，且甲的温度较高 B、图II表示 $t_{0}$ 时刻使用压强对反应速率的影响 C、图III表示 $t_{0}$ 时刻增大 $O_{2}$ 的浓度对反应速率的影响 D、图IV中a、b、c三点都已经达到化学平衡状态

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11. Ni可活化 $C_{2} H_{6}$ 制得 ${CH}_{4}$ ，其反应历程如图所示：
下列关于活化历程的说法正确的是

A、总反应的 $Δ H > 0$ B、Ni不是该反应的催化剂 C、该反应历程中没有非极性键的断裂和生成 D、总反应的速率由“中间体1→中间体2”决定

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12. $T_{1}$ 温度时，在容积为2 L的恒容密闭容器中发生反应 $2 NO + O_{2} ⇌ 2 {NO}_{2} Δ H < 0$ ，实验测得： $v_{正} = v {(NO)}_{消耗} =2 v {(O_{2})}_{消耗} = k_{正} c^{2} (NO) \cdot c (O_{2})$ ， $v_{逆} = v {(N O_{2})}_{消耗} = k_{逆} c^{2} {(NO}_{2})$ ， $k_{正}$ 、 $k_{逆}$ 为速率常数，受温度影响。容器中各反应物和生成物的物质的量随时间变化如下图所示：
下列说法正确的是

A、 $k_{正}$ 、 $k_{逆}$ 不变能说明该反应达到平衡状态 B、反应的化学平衡常数 $K = \frac{k_{逆}}{k_{正}}$ C、温度为T₁时的化学平衡常数K=160 D、若将容器的温度变为T₂时 $k_{正} = k_{逆}$ ，则 $T_{2} < T_{1}$

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13. 下列实验操作及现象得出的相应结论正确的是

选项	实验及现象	结论
A	向1mL0.1mol/L $K_{2} {CrO}_{4}$ 溶液中加入10mL1.0mol/LHI溶液，黄色溶液变橙色	$c (H^{+})$ 增大，平衡 ${2CrO}_{4}^{2-} {+2H}^{+} ⇌ {Cr}_{2} O_{7}^{2-} {+H}_{2} O$ 正向进行
B	对 ${CuCl}_{2}$ 溶液加热，溶液颜色由蓝色变为黄色	${[Cu {(H_{2} O)}_{4}]}^{2+} {+4Cl}^{-}$ ⇌ ${[{CuCl}_{4}]}^{2-} {+ 4H}_{2} O$ 反应正向吸热
C	向水溶液平衡体系FeCl₃+3KSCN $⇌$ Fe(SCN)₃+3KCl中加入适量KCl固体	平衡逆向移动，溶液的颜色加深
D	分别向两支装有 $2 mL 0 .05 mol/L$ 的 ${KMnO}_{4}$ 溶液的试管中滴加 $2 mL 0 .05 mol/L$ 和 $2 mL 0 .02 mol/L$ 的草酸溶液，前者褪色更快	验证浓度对反应速率的影响

A、A B、B C、C D、D

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14. 常温下， $H_{2} {CO}_{3}$ 溶液中含碳微粒的物质的量百分数 $α$ 与pH的关系如图所示。人体血浆中最重要的缓冲体系是碳酸氢盐，正常人的血液的pH在7.35～7.45，血浆中pH与含碳微粒的关系为： $pH = 6.2 + \lg \frac{c ({HCO}_{3}^{-})}{c (H_{2} {CO}_{3})}$ 。下列说法正确的是

A、曲线b表示 $c ({CO}_{3}^{2 -})$ 随溶液pH变化的曲线 B、人体中的血浆和常温下溶液中 $H_{2} {CO}_{3}$ 的 $K_{a1}$ 均为 $10^{- 6.2}$ C、当血浆中 $c ({HCO}_{3}^{-})$ 增大时，pH一定增大 D、当血浆的pH=7.2时，则发生酸中毒，此时 $c ({HCO}_{3}^{-})$ 是 $c (H_{2} {CO}_{3})$ 的10倍

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15. 二氧化碳加氢制甲烷过程中的主要反应为：
反应Ⅰ： ${CO}_{2} (g) + 4 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{4} (g) + 2 H_{2} O (g)$     $Δ H_{1} = - 164.7 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
反应Ⅱ： ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ CO (g) + H_{2} O (g)$     $Δ H_{2} = + 41.2 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
在 $1.01 \times 10^{5} Pa$ 恒压条件下，若按 $n_{起始} ({CO}_{2}) : n_{起始} (H_{2}) = 1 : 1$ 投料比进行反应，平衡时含碳物质体积分数随温度的变化如图所示。已知， ${CH}_{4}$ 的选择性 $= \frac{n ({CH}_{4})}{n (CO) + n ({CH}_{4})} \times 100 %$ ， $K_{p}$ 为用各气体分压表示的平衡常数，分压=总压 $\times$ 物质的量分数。下列说法正确的是

A、 $2 CO (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ {CO}_{2} (g) + {CH}_{4} (g)$     $Δ H$ $= - 205.9 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ B、曲线①表示平衡时 ${CH}_{4}$ 的体积分数随温度的变化 C、一定温度下，选用高效催化剂能提高平衡时甲烷的产率 D、T℃，若投料比改为1：4，二氧化碳转化率30%，CH₄选择性80%，则反应Ⅱ的K_p=0.016

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二、填空题(本题共5个小题，共55分)

16. 以下是生产、生活中常见的化学物质：①冰醋酸；②Na₂CO₃；③NaOH；④盐酸；⑤H₂C₂O₄；⑥熔融NaHSO₄；⑦石墨；⑧酒精；⑨NH₃；⑩BaCO₃。按要求回答下列问题：

(1)、属于强电解质的有(用序号填空)，能导电的有。

(2)、等体积、等pH的醋酸和盐酸，与足量大理石反应，生成气体的物质的量：醋酸盐酸(填“>”、“<”或“=”)。

(3)、某温度时，纯水电离的c(H⁺)=10^-6 mol/L，将pH=5的盐酸与pH=8的Ba(OH)₂溶液混合，使混合后溶液的pH=7，则盐酸与Ba(OH)₂的体积比。

(4)、25℃时，将0.1mol/LCH₃COOH(aq)与a mol/LNaOH(aq)等体积混合，反应后溶液恰好显中性，用含a的代数式表示CH₃COOH的电离平衡常数K_a=。

(5)、改变下列条件，能使 ${CH}_{3} COOH$ 稀溶液中 $\frac{c ({CH}_{3} COOH)}{c (H^{+})}$ 的值增大的是___________(填字母)。

A、升温 B、加入 $NaOH$ 固体 C、稀释 D、加入 ${CH}_{3} COONa$ 固体

(6)、 $25 ℃$ 时，三种弱电解质的电离平衡常数如下表：
物质
$H_{2} {CO}_{3}$
${CH}_{3} COOH$
$HClO$
电离平衡常数
$K_{a 1} = 4.5 \times 10^{- 7}$ $K_{a 2} = 4.7 \times 10^{- 11}$
$1.75 \times 10^{- 5}$
$4.0 \times 10^{- 8}$
下列反应不能发生的是___________(填字母)。

A、 ${CO}_{3}^{2 -} + 2 {CH}_{3} COOH = 2 {CH}_{3} {COO}^{-} + {CO}_{2} ↑ + H_{2} O$ B、 ${ClO}^{-} + {CH}_{3} COOH = {CH}_{3} {COO}^{-} + HClO$ C、 ${CO}_{3}^{2 -} + 2 HClO = {CO}_{2} ↑ + H_{2} O + 2 {ClO}^{-}$ D、 $2 {ClO}^{-} + {CO}_{2} + H_{2} O = {CO}_{3}^{2 -} + 2 HClO$

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17. 采用两段焙烧—水浸法从铁锰氧化矿(要含 ${Fe}_{2} O_{3}$ 、 ${MnO}_{2}$ 及 $Co$ 、 $Cu$ 、 $Ca$ 、 $Si$ 等元素的氧化物)分离提取 $Cu$ 、 $Co$ 、 $Mn$ 等元素，工艺流程如下：
已知：该工艺条件下， ${({NH}_{4})}_{2} {SO}_{4}$ 低温分解生成 ${NH}_{4} {HSO}_{4}$ ，高温则完全分解为气体； ${Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3}$ 在650℃完全分解，其他金属硫酸盐分解温度均高于700℃。
回答下列问题：

(1)、“低温焙烧”时金属氧化物均转化为硫酸盐。 ${MnO}_{2}$ 与 ${NH}_{4} {HSO}_{4}$ 反应转化为 ${MnSO}_{4}$ 时有 $N_{2}$ 生成，该反应的化学方程式为。“高温焙烧”温度为650℃，“水浸”所得滤渣主要成分除 ${SiO}_{2}$ 外还含有(填化学式)。

(2)、在 ${({NH}_{4})}_{2} {SO}_{4}$ 投料量不变的情况下，与两段焙烧工艺相比，直接“高温焙烧”，“水浸”时金属元素的浸出率(填“增大”“减小”或“不变”)。

(3)、 $HR$ 萃取 ${Cu}^{2 +}$ 反应为： $2HR$ (有机相) $+ {Cu}^{2 +}$ (水相) $⇌ {CuR}_{2}$ (有机相) $+ 2 H^{+}$ (水相)。“反萃取”时加入的试剂为(填化学式)。

(4)、 $CoS$ “溶解”时发生反应的离子方程式为。

(5)、“沉锰”所得滤液并入“吸收”液中，经处理后所得产品导入(填操作单元名称)循环利用。

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18.

亚硝酸钠( ${NaNO}_{2}$ )是一种食品添加剂，外观酷似食盐且有咸味，易潮解，易溶于水，有较强毒性，食品中添加亚硝酸钠时，必须严格控制用量。回答下列问题：

Ⅰ．某校兴趣小组利用如下装置制备亚硝酸钠(略去部分夹持仪器)。

（1）实验中，硬质玻璃管处发生制备亚硝酸钠的化学方程式为：________。

（2）A装置中使用可抽动的铜丝的优点是________。

（3）为了得到较纯净的亚硝酸钠，实验开始前通过玻璃管a向装置中持续通入 $N_{2}$ ，目的是________；同时应在B、C装置之间增加一个装有________(填试剂名称)的洗气瓶。

Ⅱ．当 ${Na}_{2} O_{2}$ 完全反应后，C中的固体除 ${NaNO}_{2}$ 外，还可能有 ${NaNO}_{3}$ 。测定 ${NaNO}_{2}$ 纯度的步骤如下：

①配制0.1000mol·L^-1酸性标准溶液，并进行酸化；

②称取4.0g样品溶于水配制成250mL溶液，取其中25.00mL于锥形瓶中，利用酸性标准液进行滴定，实验所得数据如下：

滴定次数	1	2	3	4
消耗 ${KMnO}_{4}$ 溶液体积/mL	20.10	21.20	20.00	19.90

（4）该滴定实验过程中，0.1000mol·L^-1酸性 ${KMnO}_{4}$ 标准溶液应该装在如图所示的滴定管________(填“A”或“B”)中。

（5）步骤②中如何判断滴定终点？________。

（6）第二次实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能有___________(填标号)。

A. 滴定过程中，用装有蒸馏水的洗瓶冲洗锥形瓶内壁

B. 取用酸性高锰酸钾标准液的滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗

C. 滴定前读数正确，滴定终点时，俯视读数

D. 将样品配制成250mL溶液，进行容量瓶定容操作时仰视刻度线

（7）混合固体中 ${NaNO}_{2}$ 的质量分数为________(计算结果保留一位小数)。

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19.
乙烯年产量是衡量国家石油化工发展水平的重要指标，乙烷制乙烯具有极高的经济效益。乙烷制乙烯的方法有如下两种：
Ⅰ．乙烷催化裂解法：i．C₂H₆(g) $⇌$ C₂H₄(g)+H₂(g)   ΔH₁
（1）已知C₂H₆(g)、H₂(g)和C₂H₄(g)的燃烧热分别是1560kJ·mol^-1、285.8kJ·mol^-1和1411.0kJ·mol^-1 ，则ΔH₁= ，该反应在(填“低温”“高温”或“任何温度”)时能自发进行。
（2）一定条件下，向2L密闭容器中通入4mol乙烷，使其发生反应i，测得乙烯平衡产率随温度、压强的变化如图所示：
①p₁p₂(填“>”或“<”)。
②在a点对应的温度和压强下，反应恰好达到平衡状态所用时间为5min，则0～5min内的平均反应速率 $υ$ (C₂H₆)=。
Ⅱ．乙烷催化氧化法：ii.2C₂H₆(g)+O₂(g) $⇌$ 2C₂H₄(g)+2H₂O(g)   ΔH₂<0
副反应：iii.2C₂H₆(g)+5O₂(g) $⇌$ 4CO(g)+6H₂O(g)   ΔH₃<0
iv．C₂H₄(g)+2O₂(g) $⇌$ 2CO(g)+2H₂O(g)   ΔH₄<0
（3）乙烷催化裂解制乙烯时常会发生积碳反应，生成的碳会附着在催化剂的表面，降低催化剂的活性，而乙烷催化氧化制乙烯时很少有积碳，可能原因是。
（4）在恒容的密闭容器中充入1mol C₂H₆和1mol O₂ ，初始压强为200kPa，在催化剂作用下发生上述反应，测得平衡时相关数据如下表所示：
温度/℃
570
575
580
585
590
595
600
C₂H₄在含碳产物中的物质的量分数
0.94
0.92
0.91
0.90
0.88
0.86
0.78
C₂H₆的转化率
0.61
0.38
0.27
0.19
0.15
0.12
0.10
①乙烯的物质的量分数随温度升高而降低的原因是。
②585℃条件下，平衡时C₂H₄的物质的量n(C₂H₄)=mol。反应ii的标准压强平衡常数 $K_{P}^{Θ}$ =(只要求列出计算式。标准压强平衡常数 $K_{P}^{Θ}$ 定义为：对于反应A $⇌$ 2B， $K_{P}^{Θ} = \frac{{(\frac{p_{B}}{p^{Θ}})}^{2}}{\frac{p_{A}}{p^{Θ}}}$ ，其中 $p^{Θ}$ =100kPa)。

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物质	$H_{2} {CO}_{3}$	${CH}_{3} COOH$	$HClO$
电离平衡常数	$K_{a 1} = 4.5 \times 10^{- 7}$ $K_{a 2} = 4.7 \times 10^{- 11}$	$1.75 \times 10^{- 5}$	$4.0 \times 10^{- 8}$

温度/℃	570	575	580	585	590	595	600
C₂H₄在含碳产物中的物质的量分数	0.94	0.92	0.91	0.90	0.88	0.86	0.78
C₂H₆的转化率	0.61	0.38	0.27	0.19	0.15	0.12	0.10