【浙教版】（新教材）九上科学 第一章 酸碱盐的性质及其变化 拔高培优卷
试卷更新日期：2026-09-08 类型：单元试卷
一、选择题
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1. NaOH在工业上有重要的应用。结合图示判断对NaOH的性质、用途认识正确的是（ ）
A、图中的指示剂是紫色石蕊试液 B、NaOH+X制取盐2， X不可能是氧化物 C、Y可以是氨气、二氧化碳 D、盐1能与NaOH反应，就一定可溶于水2. 下列关于Ca（OH)2的说法，错误的是（ ）A、微溶于水，水溶液呈碱性，能使无色酚酞变红 B、能与酸反应，可用于降低土壤的酸性 C、可与CuSO4溶液按一定比例混合配制波尔多液，该反应属于复分解反应 D、其澄清溶液可用来检验CO2 ， 与CO2反应后溶液质量增加3. 下列四个实验中，不是OH﹣参与反应即不能体现碱的通性的是（ ）A、
B、
C、
D、
4. 氧化铜与稀盐酸发生反应时，容器中溶液总质量随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A、该实验是将氧化铜逐渐加入稀盐酸中 B、n点和m点对应溶液中铜元素质量不相等 C、n点和m点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分不相同 D、该曲线能反映溶液中溶剂质量随时间的变化关系5. 图像能直观体现化学中的各种变化关系，加深对化学知识的理解。向盛有一定量氧化铁粉末的烧杯中不断加入稀盐酸，下列图像与烧杯中相关量的变化不相符的是（ ）A、
B、
C、
D、
6. 已知盐酸中含有下列微粒：H2O、H+、Cl﹣ ， 某同学为验证其中能使紫色石蕊溶液变红的是H+ ， 设计了如下实验：①取稀盐酸与紫色石蕊试液反应；②向滴有紫色石蕊试液的稀盐酸中加入NaOH溶液，并观察颜色；③向水中滴入紫色石蕊试液；④向氯化钠溶液中滴入紫色石蕊溶液。其中能够证明是H+使紫色石蕊试液变色的实验是（ ）A、①③ B、①③④ C、①④ D、只有①7. 小敏向盛有稀盐酸的烧杯中加入适量的某种固体与之反应。反应前后烧杯内溶液中主要离子种类及个数比变化如图所示（不考虑离子的大小）。则加入的固体不可能是（ ）
A、铁粉 B、氧化铁 C、氢氧化铜 D、碳酸钙8. 有关反应A+B═C+D，下列说法正确的是（ ）A、若A是稀盐酸，则生成的物质中一定有水 B、若A是可溶性碱，B是可溶性盐，则C、D不可能是两种沉淀 C、若C、D是盐和水，则A、B不一定是酸和碱 D、若A、B、C、D都是化合物，则该反应一定是复分解反应9. 向某盐酸和氯化铜的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A、a点溶液中pH＜7 B、此反应中Cl﹣的数目发生了变化 C、c点溶液中溶质有NaCl、CuCl2 D、bc段（不含b点）反应的化学方程式为：CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl10. 小明同学归纳总结了初中所学稀硫酸的化学性质，并用“H2SO4+X→盐+Y”这种表达式进行整理。下列小明的观点错误的是（ ）选项
X的物质类别
观点描述
A
碱
若X为NaOH，则盐为Na2SO4
B
金属氧化物
若X为Fe2O3 ， 则盐为FeSO4
C
盐
若X为BaCl2 ， 则生成白色沉淀
D
金属
若X为Zn，则反应能够发生
A、A B、B C、C D、D11. 人体口腔内唾液的pH通常约为7，在进食过程的最初10分钟，酸性逐渐增强，之后酸性逐渐减弱，至40分钟趋于正常。与上述事实最接近的图象是（ ）A、
B、
C、
D、
12. 打开盛浓盐酸的试剂瓶，发现瓶口有“白雾”出现。已知盐酸中含有水分子(H2O)、氢离子(H+)和氯离子(C1-)。如图所示实验能证明“白雾中含有氢离子的是（ ）
A、①③ B、②④ C、①②④ D、①③④13. 在快节奏的生活下，苍南的外卖成了一道亮丽的风景线，大部分包装盒的主要成分是降解材料聚乙醇酸，以下是其在自然环境中的分解产物的降解过程的微观示意图(相同小球表示同种原子)，下列说法正确的是（）
A、参与反应的甲、乙分子个数比为2：3 B、该反应属于复分解反应 C、甲物质由2个碳原子和3个氧原子构成 D、反应前后各元素化合价都保持不变14. 向一定量的稀盐酸中逐滴加入Na2CO3溶液至过量，下列有关量的变化关系图正确的是( )A、
B、
C、
D、
15. 向硫酸铜和盐酸的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与滴入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。则下列有关说法错误的是（ ）
A、OA段反应的基本类型是复分解反应 B、AB段反应的化学方程式为CuSO4+ 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4 C、C点所得溶液中的阴离子为SO42-、OH-
D、m的值是 8016. 科学学科核心素养展现了科学课程对学生发展的重要价值。下列说法正确的是（ ）A、科学观念：金刚石和石墨的原子排列方式不同，化学性质存在明显差异 B、科学思维：碱溶液能使无色酚酞溶液变红，能使无色酚酞溶液变红的一定是碱溶液 C、探究实践：向某物质中滴加稀盐酸，有气泡产生，该物质一定是活泼金属 D、态度责任：往溶液中滴入少量溶液，未观察到蓝色沉淀生成，同学们讨论改进后，再次实验17. 我国化学家侯德榜的“联合制碱法”工艺简洁效率高。其主要反应如下：①NH3+H2O+CO2==NH4HCO3
②NaCl（饱和）+NH4HCO3==NH4Cl+NaHCO3↓
③2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
下列说法正确的是（ ）
A、①反应是复分解反应 B、③反应过程中碳元素的化合价发生了改变 C、③反应后的H2O和CO2可以被循环使用 D、反应结束后的产物只有Na2CO318. 为了探究酸碱中和反应是否放热，某同学设计了如图所示的实验装置(夹持等固定装置已略)，针对该实验目的，下列评价或改进，错误的是 （ ）
A、若观察到红墨水向右移，则说明该实验一定有放热现象 B、为了使实验现象更明显，可改用氢氧化钠固体 C、在打开活塞a之前应先打开橡皮管上的止水夹 D、为了使实验更具有说服力，可用氢氧化钾溶液再次实验19. 向加有酚酞试液的 NaOH 溶液中滴入过量稀盐酸，下列分析正确的是 ( )
A、可观察到烧杯中的溶液由红色变为无色 B、向反应后的溶液中滴加适量 AgNO3 溶液，可验证稀盐酸有剩余 C、烧杯中 Na+和OH-数目减少，H+和Cl-数目增多 D、反应后所得溶液的溶质质量比反应前少20. 兴趣小组做了如下实验：向盛有50g 稀硫酸的小烧杯中，慢慢滴加 Ba(OH)2 溶液至过量，并测得反应过程中溶液的温度、电导率(表示溶液的导电能力)的变化曲线如图所示，下列说法中，正确的是( )
A、该反应是吸热反应 B、稀硫酸能导电，是因为其溶液中有自由移动的H+、SO42- C、当加入质量为 m1g的 Ba(OH)2溶液时，溶液电导率最大 D、最终溶液电导率小于开始时稀硫酸的电导率二、填空题
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21. 归纳总结是学习科学的一种方法。请结合小科同学对碱的四点化学性质的归纳图回答下列问题（箭头上方的物质是指与碱反应的物质）。
(1)、碱溶液有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有 （填化盐学符号）。(2)、性质3箭头表示的是碱与一类物质反应，请举例具体的物质名称 。（举一例即可）(3)、工业上常用碱液来吸收酸性气体，请写出用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫的化学方程式 。(4)、往一定量的氢氧化钙溶液中加入稀盐酸，反应结束后判断加入的稀盐酸是否过量可以往试管中再加入适量的 （填字母）检验。A．AgNO3溶液
B．Ca（OH）2溶液
C．CaCO3
D．CO2
22. 酸碱指示剂可以测溶液的酸碱性，pH计可以测溶液的酸碱度。下图是它们的发现及发展史。
(1)、科学小组根据《韩非子·说五》的记载开展实验，发现紫草根的提取液确实可以作为酸碱指示剂，且其变色情况与紫色石蕊相同。图1中A、B是两圆相交的部分，分别表示紫草根液与酸、碱溶液作用时所显示的颜色，其中 B代表的颜色是。
(2)、图2为无色酚酞经精密仪器所测不同pH溶液中的变色情况。向NaOH 溶液中滴加无色酚酞，溶液变红，后用胶头滴管缓慢滴加稀HCl，溶液刚好从浅红色变为无色时， pH=。(3)、图3为贝克曼制造的pH计原理简图，若内部溶液和待测溶液的酸碱度不同，参考电极和指示电极间就会产生电压，电压随待测溶液碱性的增大而增大。将图中电压表刻度替换为pH刻度即为pH计。该pH计的表盘数值从左到右依次(填“增大”或“减小”)。(4)、表盘替换在仪器制造中有较广泛的应用，如欧姆表(图4)是直接测量电阻阻值的仪器，其原理是：将待测电阻接在A、B两端，再将电流表的刻度替换为对应的阻值刻度即为欧姆表。欧姆表表盘数值从左到右依次(填“增大”或“减小”)。
23. 有一包白色固体样品，可能由Na2SO4、NaOH、CaCO3、BaCl2、MgCl2中的一种或几种物质组成，为探究该样品的组成，某小组取适量样品按下列流程进行实验。
(1)、写出现象2中无色气体的化学式；滤渣a的成分是。(2)、若现象①“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其他不变，原样品一定存在。24. 化学在工农业、科技、生活、生产中发挥着越来越重要的作用。小杭同学发现家里物品涉及很多化学知识，可以完成很多有趣的化学实验。请你与他一起探究家庭里的化学实验。(1)、绿植所用的“无土栽培”营养液配方中含有下列物质，其中能促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿的是(填字母，下同)。其中属于复合肥的是。a. CO(NH2)2 b. K2SO4 c. KH2PO4 d. MgSO4
(2)、腌制皮蛋的原料配方是少量NaCl、CaO和过量K2CO3 ， 的固体混合物。将一定量的腌制皮蛋原料放于烧杯中，加入足量的蒸馏水，充分反应，所涉及的反应中有化合反应和反应(填写基本反应类型)(3)、生活中既可作食品调味剂，又能用于清洗热水瓶内水垢【主要成分CaCO3和 Mg(OH)2】的是。若改用稀盐酸来代替该物质，请写出稀盐酸除水垢中发生中和反应的化学方程式。25. 小海研究氢氧化钙化学性质，进行了如下两个实验。
(1)、实验过程中能观察到有白色沉淀生成的是实验。(填写甲图中的序号)(2)、小海发现将盐酸加入氢氧化钙溶液中，没有观察到有明显现象，在氢氧化钙溶液中滴入酚酞试液，然后再滴入盐酸，若观察到则证明二者发生反应。(3)、图乙表示实验③过程中溶液中离子种类在反应前后的变化，★表示的离子是。26. 盐酸、硫酸都是工业上常用的酸，它们的性质有很多相似的地方也有很多不同之处。(1)、打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是盛有 的试剂瓶。(2)、用两根小木棍分别蘸取上述浓酸液少许，一段时间后，蘸有浓硫酸的小木棍上明显变黑，另一根则无此现象。这是因为浓硫酸具有 。(3)、一瓶标签脱落的无色试剂是稀盐酸、稀硫酸或碳酸钠溶液中的一种。取样后，加入下列 ____试剂（选填字母），即可根据现象加以鉴别。A、硝酸银溶液 B、氯化钡溶液 C、氢氧化钡溶液 D、硝酸钡溶液和稀硝酸27. 豆腐是我国传统美食，图甲是制作豆腐时添加卤水让豆腐成块的环节。卤水是氯化镁、氯化钠等的混合液。为了测定卤水中氯化镁的含量，小艺开展了如下实验：取一定量卤水，陆续加入碳酸钠粉末，用玻璃棒充分搅拌，生成沉淀的质量如图乙所示。(化学方程式：
(1)、某次测定过程中，发现溶液pH>10，此时对应图乙中的点可能是。(2)、根据实验数据，当加入碳酸钠至沉淀质量为B点时，溶液中的溶质有：.28. 实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳时，因大理石中含少量硫化物，使制得的 CO2中混有 H2S 等气体。为了获取纯净、干燥的 CO2 ， 需对发生装置中产生的气体进行除杂，实验装置如下：
查阅资料： I、H2S 能与NaOH 等碱溶液、CuSO4溶液反应。II、CO2中混有的HCl气体可用饱和 溶液吸收。
(1)、图1 中装置甲所盛试剂是____(填字母)；A、浓硫酸 B、NaOH溶液 C、澄清石灰水 D、CuSO4溶液(2)、图1装置中丙的作用是：(3)、为证明CO2和NaOH能发生反应，小高重新设计了图2所示的方案。则图2方案中所加试剂X应该是。29. 请同学们根据常见的可溶性碱的性质回答下列问题。
(1)、通过甲图中AB两个实验，能证明 NaOH与CO2发生反应的证据是。(2)、为了验证NaOH能与某些盐反应，可选择的物质是____(填字母)A、CaCO3 B、FeCl3 C、Ba(NO3）2 D、CuSO4(3)、如图乙所示，鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液，(每种方案的两支试管中事先分别加入等量的上述两种碱溶液)，其中可行的方案有(填字母)。30. 小科利用图甲装置探究氢氧化钠和稀盐酸的反应。他在盛有一定量X溶液的烧杯中放置pH传感器和温度传感器，然后开启电磁搅拌器，从滴定管中逐滴加入Y溶液，计算机显示两种传感器所得的数据曲线如图乙和图丙。
(1)、图甲烧杯中的X溶液是(填“氢氧化钠溶液”或“稀盐酸”)。(2)、由图丙可知，该反应为(填“吸热”或“放热”)反应。(3)、关于图乙、图丙的说法正确的是____(填字母)。A、图乙中 a点的溶液滴加无色酚酞试液变红色 B、图乙中c点表示的溶液中 Na+和 Cl-微粒数目相同 C、图丙中 d 点的溶液，滴加碳酸钠溶液会产生气泡31. 为探究一瓶久置的氢氧化钠固体样品的变质情况，小实取少量样品配制成溶液，再取少量溶液分别装入两支试管中，进行了如甲、乙两图所示实验。(注：溶液呈中性)
(1)、图甲中的白色沉淀是。(2)、图甲实验，不能用 替代 的原因是.(3)、如图乙，另取少量样品溶液，加入一定质量分数的稀盐酸，直至过量。请在丙图中画出“生成 的质量随加入稀盐酸质量变化”的大致图象。32. 小明比较氢氧化钠和氢氧化钙的性质，做了下面的实验，请回答下列问题。
(1)、对比甲、乙实验，说明具有吸水性的固体是：。(2)、取出培养皿并配置溶液，久置于空气中，则两个培养皿中会出现浑浊的溶液是：。(3)、丙、丁处反应产生的气体是。33. 归纳总结是学习科学的一种方法。请结合小科同学对碱的四点化学性质的归纳图回答下列问题(箭头上方的物质是指与碱反应的物质)。
(1)、碱溶液有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有(填化盐学符号)。(2)、性质3箭头表示的是碱与一类物质反应，请举例具体的物质名称。(举一例即可)(3)、工业上常用碱液来吸收酸性气体，请写出用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫的化学方程式。(4)、往一定量的氢氧化钙溶液中加入稀盐酸，反应结束后判断加入的稀盐酸是否过量 可以往试管中再加入适量的____(填字母)检验。A、AgNO3溶液 B、Ca(OH)2溶液 C、CaCO3 D、CO234. 有10mL 稀盐酸(其中滴有少量紫色石蕊试剂)的烧杯中加入氢氧化钠溶液，用pH计(测pH的仪器)测定溶液的pH，所得数据如下。请分析并回答下列问题：加入 NaOH 溶液的体积/mL
0
2
4
6
8
10
12
14
烧杯中溶液的pH
1.1
1.2
1.4
1.6
2.0
7.0
11.0
12.2
(1)、当加入氢氧化钠溶液的体积为mL时，稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应，该反应的实质是(用离子方程式表示)(2)、当加入氢氧化钠溶液的体积为13mL时，溶液中的溶质有哪些?。(用化学式表示)三、实验与探究题
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35. 氢氧化钠是常见的碱，为探究氢氧化钠的化学性质，同学们做了如下实验：
【资料】氯化镁溶液不能使酚酞溶液变红。
(1)、A中溶液呈红色，说明氢氧化钠显碱性，要测定它的酸碱度，可使用；(2)、B中没有明显现象，该反应真的发生了么？有同学提出，可向反应后的溶液中加入某些物质，根据相应的现象来判断，下列分析正确的有（填序号）；①加入Na2CO3溶液，如果不产生气泡，能证明反应发生
②加入CuSO4溶液，如果不产生蓝色沉淀，能证明反应发生
③加入紫色石蕊溶液，如果溶液呈紫色，能证明反应发生
(3)、C中发生的化学方程式是(4)、实验结束后，将三支试管中的物质倒入一只洁净的烧杯中，烧杯中出现白色沉淀，静止，上层清液无色。【提出问题】上层清液中溶质的成分是什么呢？（指示剂除外）
【作出猜想】经过讨论，大家作出两种合理的猜想：
① NaCl ② NaCl和MgCl2。
【实验验证】将猜想②补充完整并设计实验加以验证。
实验操作
实验现象
结论
取少量上层清液于试管中，
滴加；
猜想②正确
36. 利用以下装置对酸的化学性质进行探究。
(1)、露置在潮湿的空气中会产生“白雾”现象的是 （填名称），可作某些气体的干燥剂的是 （填名称）。(2)、它们有些相似的化学性质，因为它们的溶液中都含有（填离子符号）。(3)、实验Ⅰ中，在点滴板的a、b穴中滴入酸溶液后，溶液变红的是 （选填“a”或“b”）。使用点滴板的优点之一是 。(4)、实验Ⅱ中，为了验证石灰石中含有碳酸根离子，试剂X的名称是 。(5)、实验Ⅲ中，在试管①②中均可观察到的现象是 ，试管②中发生反应的化学方程式是 。四、综合题
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37. 实验室里有A、B两瓶氢氧化钠固体，久置未用。为确定两瓶固体是否完全变质，兴趣小组进行了探究：
【定性分析】甲同学取少量A瓶固体溶于水中，取适量该溶液于试管中，加入过量的氯化钡溶液，充分反应后过滤，测定滤液的pH值。
(1)、甲同学得出瓶内氢氧化钠部分变质的结论，依据是测得滤液的pH7(选填“>”、“<”或“=”)(2)、【定量实验】乙同学从B瓶中取出一定量干燥的固体样品，均分成四组进行实验，四组的实验数据如下：第一组
第二组
第三组
第四组
取用样品的质量/g
2
2
2
2
加入氯化钙溶液的体积/mL
8
16
24
32
得到沉淀的质量/g
0.4
0.8
W
1
表中的W=(填数值)。
(3)、生成的沉淀是。(4)、根据实验数据分析，乙同学得出瓶内氢氧化钠部分变质的结论。请你结合计算加以说明。(写出计算过程)38. 某品牌小苏打包装袋上标有“NaHCO3含量>95%”。为探究该品牌小苏打中NaHCO3含量与标注是否相符，进行了如下实验。已知：①该品牌小苏打中其他物质能溶于水但不与稀盐酸反应；
②碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式为：
③生成的气体全部逸出，忽略HCl的挥发性。
(1)、第二次加入稀盐酸充分反应后，溶液呈(填“酸性”“碱性”或“中性”)。(2)、该实验共生成二氧化碳的质量是g。(3)、请通过计算说明该品牌小苏打中NaHCO3含量与标注是否相符。39. 草木灰是农村常用的一种肥料（其有效成分是）。某兴趣小组为了测定草木灰中的含量，取现有的草木灰 40 g 放入锥形瓶中，将 40 g 盐酸分 4 次（每次 10 g ）加入瓶中，所得溶液总质量与加入盐酸的关系如下表；已知（假设草木灰中除 外，其它物质均不溶于水，也不与盐酸反应）
所加次数 第一次 第二次 第三次 第四次 锥形瓶中物质总质量/g 49.68 59.36 69.12 79.12 (1)、以上四次实验，其中盐酸有剩余的是。(2)、第一次加入盐酸后产生气体的质量为克。(3)、草木灰中的质量分数为多少？